分子結構特點和構型講解

1、分子結構特點和構型講解化學鍵：分子中直接相鄰原子間強烈的相互作用 （離子鍵、共價鍵、金屬鍵） AB電負性差1.7，離子化合物 AB電負性差誘導力kJ/mol 定向力 誘導力 色散力(4)分子間力的特點(5)分子間力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響He Ne Ar Ke Xe分子量色散作用分子間力沸點熔點水中溶解度小大小大小大低高小大例題：室溫下F2和Cl2為氣體，Br2為液體，而I2為固體，為什么？ 因為 F2、Cl2、Br2和I2都是非極性分子存在色散力的作用，色散力隨分子量增大而增強，所以F2、Cl2、Br2、I2分子間色散力逐漸增大，溶沸點隨分子量增大而依次升高，因此室溫下F2和Cl2為氣體，Br2

2、為液體，而I2為固體。7.8 離子極化離子的極化 (polarization of ions) 在外電場的作用下，離子最外層的電子云發(fā)生變形，稱為離子的極化。 當帶相反電荷的離子相互接近時，會互相引起極化作用，但一般正離子的極化能力大于負離子，而負離子由于極化而產(chǎn)生的電子云的變形大于正離子。影響離子極化能力的因素離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，極化能 力越強；(2) 與最外層電子構性有關 極化能力： 18，18+2，2 9 17 8影響離子變形性的因素(1) 離子半徑越大，變形性越大(2) 負離子價數(shù)越高，變形性越大； 正離子價數(shù)越高，變形性越小。(3) 電子構型 18，9-17 8離子極化對晶

3、體結構和性質(zhì)的影響 離子的極化使離子鍵向共價鍵轉(zhuǎn)化，使晶體的結構和性質(zhì)向共價化合物轉(zhuǎn)變（如熔點和沸點降低，在水中的溶解度減小，顏色發(fā)生變化等）。一、氫鍵的概念二、氫鍵的種類三、氫鍵的特點7.9 氫鍵 定義：H原子與電負性很大、半徑很小的原子X （F、O、N）以共價鍵結合為分子時，成鍵電子強烈地偏向X原子，使H原子幾乎成為“赤裸”的質(zhì)子而具有較大的正電荷場強。這個H原子可與另一個電負性大、半徑小的Y （F、O、N）原子產(chǎn)生定向吸引作用，形成XHY結構，其中H原子與Y原子間的作用力稱為氫鍵。一、氫鍵的概念代表氧原子代表氫原子代表H-O化學鍵代表氫鍵形成氫鍵的兩個條件: 1、與電負性大且 r 小的原

4、子(F, O, N)相連的 H ; 2、在附近要有一個電負性很大,含有孤對電子, 半徑小的原子(F, O, N)。二、氫鍵的種類 分子間氫鍵：HF, H2O等 分子內(nèi)氫鍵：1、飽和性和方向性由于 H 的體積小, 1 個 H 只能形成一個氫鍵.由于 H 的兩側電負性極大的原子的負電排斥, 使兩個原子在 H 兩側呈直線排列.三、氫鍵的特點2、氫鍵的強度介于化學鍵和分子間作用力之間,氫鍵的強弱與X和Y元素原子原子半徑和電負性有關. 鍵能：40kJ/mol 強弱： FH-F OH-O NH-F 3、氫鍵對于物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間存在氫鍵時, 大大地影響了分子間的結合力, 故物質(zhì)的熔點、沸點將升高. 例1

5、：同一主族元素氫化物的沸點、熔點變化情況。例3：形成分子內(nèi)氫鍵時, 勢必削弱分子間氫鍵的形成. 故有分子內(nèi)氫鍵的化合物的沸點、熔點不高。例2：H2O 分子間氫鍵很強, 以致于分子發(fā)生締合, 以(H2O)2、 (H2O)3形式存在, 而 (H2O)2 排列最緊密, 4時, (H2O)2 比例最大, 故 4 時水的密度最大。晶體的內(nèi)部結構 在晶體中，原子以共價鍵相互連接而組成晶格點陣，晶體構型取決于共價鍵的性質(zhì)（方向性和飽和型），一般比離子型晶體配位數(shù)低，硬度和熔點比離子晶體高，溶解度和延展性差。1、原子晶體（共價晶體 covalent crystals)2、分子晶體（molecular crys