科粵版九年級化學第四單元第四節(jié)難度偏大尖子生題(word有答案)

1、第 頁/共22頁D，根據(jù)他們描述的內(nèi)是（）O，四位同學1關(guān)于化學方程式 2Mg+O2法錯誤的圖所示的四種說AS+O2SO2 B2CO+O22CO22H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O根據(jù)化學方程式： 2H2O2H2+O2，無法獲取的信息是（A反應(yīng)所需條件 B生成物的狀態(tài)32019-2019 學年科粵版九年級化學第四單元 第四節(jié)尖子生題選擇題（共 20 小題）2如圖是四位同學正 容，試判斷他們所指的化學方程式是（ S 32 O16 C12 H1）（ ACC生成物的物質(zhì)的量之比 D氧氣可助燃4關(guān)于2H2+O22H2O 的讀法不正確的是（）A氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B每2個氫

2、分子與 1個氧分子完全反應(yīng)，生成 2個水分子 C常溫下，每2 體積的氫氣與 l 體積的氧氣完全反應(yīng)，生成 2體積的水 D每4 份質(zhì)量的 氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 36 份質(zhì)量的水 5配平化學方程式時，判斷所配化學計量數(shù)是否正確的依據(jù)是（）A反應(yīng)前后所配化學計量數(shù)之和是否相等 B反應(yīng)前后元素種類是否相 等C反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否相等 D反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量是否相等6化學方程式 aC2H2 +bO2cH2O+dCO2 配平后a、b、c、d 之和為（）A 15 B14 C13 D1072019 年 4 月26 日晚，北京 2019 年第 29 界奧運會火炬及火炬接力傳遞計劃 線 路

3、在中華世紀壇隆重發(fā)布此次火炬使用的燃料是丙烷（ C3H8），其燃燒的化 學方程式為： C3H8+5O2x CO2+y H2O 其中x，y 分別為（ ）A 1 3 B1 5 C3 8 D3 48下列說法正確的是（） A所有的化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 B配平化學方程式可以改變化學式中各組成元素右下角的數(shù)字 C原子團在化學反 應(yīng)中是不能拆開的 D化學方程式中的 表示生成物是固體，所以在只要生成物 是固體就必須標 9用I2O5 可以測定空氣受 CO 污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下： I2O5+5CO I2+5CO2，根據(jù)生成 CO2 的多少，可以判定 CO 的含量，關(guān)于這個反應(yīng)，下列說 法正確

4、的是（ ）A參加反應(yīng)的 I2O5 的質(zhì)量等于生成 I2 的質(zhì)量 B參加反應(yīng)的各物質(zhì)中 的氧原子總數(shù)等于生成的 CO2 中氧原子的總數(shù) C參加反應(yīng)的 I2O5 和CO 的質(zhì)量比等于生成 I2 和CO2 的質(zhì)量比 D反應(yīng)物所含元素種類與生 成物所含元素種類不同10聚合氯化鋁（ PAC）的化學式為 Al2（OH） nCl6nm，是一種無機高分子混 凝劑制備時涉及如下反應(yīng)： Al（OH）3 與Al（OH）2（H2O）4Cl 反應(yīng)生成 H2O TOC o 1-5 h z 和Al2（OH）nCl6n，則該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計量數(shù)之比為（）A1：1 BCD11已知在反應(yīng) A+2B2C+D 中，反應(yīng)物 A、B

5、 的質(zhì)量比3：4，當生成 C、D 的 質(zhì)量共140 克時，則消耗 B 的質(zhì)量是（）A60 克 B30 克 C80 克 D40 克 12化學實驗中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+12”的有趣現(xiàn)象下列符合“1+1=2”的事 實是（ ）A常溫下， 1L 水與1L 酒精混合后的體積等于 2L B室溫下， 1g 鎂與1g 稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為 2g C室溫下， 1g 硫粉在1g 氧氣中 完全燃燒后生成 2g 二氧化硫 D20，1g 氯化鈉飽和溶液中加入 1g 氯化 鈉固體能得到 2g 氯化鈉溶液 TOC o 1-5 h z 13下列化學方程式書寫完全正確的是（）ACaCO3CaO+CO2B4F

6、e+3O2 2Fe2O3C Mg+O2MgO2D 2KMnO 4K 2M nO4+M nO2+O214下列化學方程式書寫正確的是（）A2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+NaSO4 BBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+HNO3CC+2CuO2Cu+CO2 DFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O15下列實驗方案設(shè)計合理，且化學方程式書寫正確的是（） A實驗室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取氫氣： Cu+H2SO4CuSO4+H2B 用含氫氧化鋁 的藥物治療胃酸過多癥： Al（OH）3+3HCl ACl l3+3H2O C用鹽酸除去氫氧 化鉀溶液中混有的碳酸鉀： K2CO3+2HCl 2K C

7、l+H 2O+CO2D 用稀硫酸除鐵 銹：FeO+H2SO4FeSO4+H2O16下列化學方程式書寫正確的是（）AH2O2H2O+O2 BC+O2CO2C 4P+5O22P2O5 D 4Fe+3O22Fe2O317兩份質(zhì)量相等的碳， 一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳， 另一份與氧氣 反應(yīng)全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（ ）A3：4 B 3：8 C2：1 D 1：218點燃 20 克含有O2、H2、N2 的混合氣體，充分反應(yīng)后生成 18 克水，則剩余 氣體不可能是（ ）A2 克N2 BO2、N2 的混合氣體CH2、N2 的混合氣體 DO2、H2、N2 的混合氣體19某 CO

8、和 CO2 的混合氣體中，碳的質(zhì)量分數(shù)為 36%取 5.0g 該氣體混合物通 過足量灼熱的氧化銅， 再將氣體通入足量的澄清石灰水中， 得到白色沉淀的質(zhì)量 為（ ）A 5gB 10g C 15gD20g20取一定質(zhì)量的 CaCO3 高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為 8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為 50.0%下列判斷正確的是（）A生成2.0 gCO2 氣體 B原來CaCO3 的質(zhì)量為 14.3 gC生成了5.6 gCaO D剩余CaCO3 的質(zhì)量為 3.0 g 二填空題（共 10 小題）21通過學習，根據(jù)化學方程式的意義，比較下列反應(yīng)：C+O2CO22CO+O22CO2CH4+

9、2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 上述四個反應(yīng)有什么共同點（至少答 3 條）：22某同學看到方程式 4P+5O22P2O5，即想到以下兩點， 你能想到更多嗎？請把你的想法補充到下面的空格中（1）磷在氧氣中燃燒，同時生成大量的白煙；（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素； TOC o 1-5 h z （ 3）；（ 4）；（ 5）；（ 6）；（ 7）23在化學方程式 4P+5O2 2P2O5 中，反應(yīng)物是，生成物是反應(yīng)發(fā)生的條件是 ；反應(yīng)中，每 份質(zhì)量的磷與 份質(zhì)量的 氧氣反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷24配平下列化學方程式：（ 1） C2H2+O2CO2+H

10、2O（ 2） Fe2O3+H2Fe+H2O（ 3） A l 2O3+ H 2SO4Al2（SO4） 3+H2O（4）Na+H2ONaOH+ H2 25配平下列化學方程式 TOC o 1-5 h z （ 1）Pb（NO3）2PbO+NO2+O2（ 2）C2H2+O2CO2+H2O26配平下列化學方程式：（ 1） Fe3O4+COFe+CO2（ 2） CH3OH+O2CO2+H2O（3）Al+O 2Al2O3（4）Al+H 2SO4Al2（SO4）3+H2（ 5） Cu2（ OH）2CO3CuO+H2O+CO227以氧化銅、鐵、稀硫酸三種物質(zhì)為原料，設(shè)計兩種不同的方法制取銅，寫出 有關(guān)的化學方程式

11、方法一： ；方法二： 28按要求寫出下列反應(yīng)的文字表達式： TOC o 1-5 h z （ 1）有水生成的化合反應(yīng)：（ 2）有水生成的分解反應(yīng)：（ 3）有水參加的分解反應(yīng)：29石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)， 尤其是制約轎車進入家庭的重要因 素為此，我國在某些省市已開始推廣 “車用乙醇汽油 ”，即在汽油中加少量乙醇 （ C2H5OH），寫出乙醇完全燃燒的化學方程式30小強同學對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品， 把 40g 稀鹽酸分 4 次加入， 測量過程所得數(shù)據(jù)見下表 （已知石 灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)） 請計算：（1）8g 石灰石樣

12、品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）下表中 m 的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（ g）剩余固體質(zhì)量（ g）第1次105第2 次10m第3 次101.2第4次101.24）要得到 280kg CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為 80%的石灰石多少千克？ 化學方程式： CaCO3CaO+CO2）參考答案與試題解析選擇題（共 20 小題）1關(guān)于化學方程式 2Mg+O22MgO ，四位同學表達了如下圖所示的四種說法，其中錯誤的是（ ）【解答】解： A 、在化學方程式 2Mg+O22MgO 中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（ 24 2）：（ 16 2）：（ 24+16）2=3：2：5

13、，所以錯誤。 B、單質(zhì)是由同 種元素組成的純凈物，鎂和氧氣符合單質(zhì)的定義，所以正確。C、化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)符合要求，所以正確。 D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于氧化鎂的質(zhì)量，氧化鎂的質(zhì)量 大于鎂的質(zhì)量，所以正確 故選： A 。2如圖是四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi) 容，試判斷他們所指的化學方程式是（ S 32 O16 C12 H1）（）A S+O2SO2 B2CO+O22CO2C 2H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O【解答】解：從給出的限制中可以得到如下信息：是化合反應(yīng)，且反應(yīng)物與生成 物的質(zhì)量關(guān)

14、系是 1：8：9，分子個數(shù)比為 2：1：2，反應(yīng)條件為點燃的反應(yīng)。 A 、 硫燃燒的反應(yīng)的分子個數(shù)比不是 2 ：1：2，故 A 錯誤； B、一氧化碳燃燒的反應(yīng)， 物質(zhì)的質(zhì)量比不是 1：8：9，故B錯誤； C、氫氣燃燒的反應(yīng)滿足以上要求，故 C 正確；D、甲烷燃燒不是化合反應(yīng)，故 D 錯誤。故選： C。3根據(jù)化學方程式： 2H2O2H2+O2，無法獲取的信息是（）A反應(yīng)所需條件 B生成物的狀態(tài)C生成物的物質(zhì)的量之比 D氧氣可助燃【解答】解： A根據(jù)該化學方程式可知，此反應(yīng)條件是通電，故不合題意； B由生成物化學式后的氣體符號可知，生成物是氣體，故不合題意；C由化學方程式可知， 生成的氫氣與氧氣的

15、物質(zhì)的量之比即為化學計量數(shù)之比，即2：1，故不合題意； D在該反應(yīng)中，氧氣是生成物，所以此方程式不能體現(xiàn)氧氣的助 燃性，故符合 題意。故選： D。4關(guān)于2H2+O22H2O 的讀法不正確的是（）A氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B每2個氫分子與 1個氧分子完全反應(yīng)，生成 2個水分子 C常溫下，每2 體積的氫氣與 l 體積的氧氣完全反應(yīng)，生成 2體積的水 D每4 份質(zhì)量的 氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 36 份質(zhì)量的水【解答】解：A、由2H2+O22H2O 可知，氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，正確；B、由 2H2+O22H2O 可知，每2 個氫分子和 1 個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)

16、，生成 2 個水分子。正確；C、由2H2+O22H2O 可知，每1 體積的氧氣與 2 體積的氫氣完全反應(yīng)，但是由于水常溫下問液體，所以沒法談體積，錯誤；D、由2H2+O22H2O 可知：每 4份質(zhì)量的氫氣跟 32 份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成 36 份質(zhì)量的水。故選項正確。故選： C。 5配平化學方程式時，判斷所配化學計量數(shù)是否正確的依據(jù)是（）A反應(yīng)前后所配化學計量數(shù)之和是否相等 B反應(yīng)前后元素種類是否相 等C反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否相等 D反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量是否相等 【解答】解：因化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新結(jié)合生成新的分子， 由質(zhì)量守恒定律 可知在化學反應(yīng)的前后各元素的原子個數(shù)是

17、相等的， 則化學反應(yīng)前后各元素的原 子總數(shù)相等，即已配平，反之，若化學反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)不相等，則未 配平，化學方程式配平與化學計量數(shù)之和、物質(zhì)的狀態(tài)、元素種類無關(guān)。 故選： C。6化學方程式 aC2H2 +bO2cH2O+dCO2 配平后a、b、c、d 之和為（）A 15 B14 C13 D10【解答】解：首先配平化學方程式： 2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系數(shù) 的和加起來： 2+5+2+4=13，因此 A 、B、D 選項都錯誤。 故選： C。72019 年 4 月26 日晚，北京 2019 年第 29 界奧運會火炬及火炬接力傳遞計劃 線 路在中華世紀壇隆重發(fā)布此次火炬使

18、用的燃料是丙烷（ C3H8），其燃燒的化 學方程式為： C3H8+5O2x CO2+y H2O 其中x，y 分別為（ ）A 1 3 B1 5 C3 8 D3 4 【解答】解：化學反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒定律， 即化學反應(yīng)前后各種原子的個數(shù) 相等。通過觀察可得出 X=3，2Y=8，即 X=3，Y=4 。 故選： D。8下列說法正確的是（） A所有的化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 B配平化學方程式可以改變化學式中各組成元素右下角的數(shù)字C原子團在化學反應(yīng)中是不能拆開的 D化學方程式中的 表示生成物是固體，所以在只要生成物 是固體就必須標 【解答】解： A、因化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則所有的化學反應(yīng)都符

19、合 質(zhì)量守恒定律，故 A 正確； B、在配平化學反應(yīng)時在改變化學式前面的數(shù)字，因 物質(zhì)的組成固定，則不能改 變化學式中組成元素右下角的數(shù)字，故 B 錯誤； C、 因在化學反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生變化，則原子團可能變化，即原子團在化學反應(yīng) 中可 能拆開，故 C 錯誤； D、根據(jù)化學反應(yīng)方程式的書寫的要求， 在反應(yīng)前有固體的， 在反應(yīng)后也有固體， 則不需要標 ，故 D 錯誤； 故選： A 。9用I2O5 可以測定空氣受 CO 污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下： I2O5+5COI2+5CO2，根據(jù)生成 CO2 的多少，可以判定 CO 的含量，關(guān)于這個反應(yīng)，下列說 法正確的是（ ）A參加反應(yīng)的 I2O5

20、 的質(zhì)量等于生成 I2 的質(zhì)量 B參加反應(yīng)的各物質(zhì)中 的氧原子總數(shù)等于生成的 CO2 中氧原子的總數(shù) C參加反應(yīng)的 I2O5 和CO 的質(zhì)量比等于生成 I2 和CO2 的質(zhì)量比 D反應(yīng)物所含元素種類與生 成物所含元素種類不同【解答】解：（A）參加反應(yīng)的 I2O5 中的I 元素質(zhì)量與生成的 I2 的質(zhì)量相等，故 A 不正確。（B）化學反應(yīng)前后，氧原子的個數(shù)不變。故 B 正確。（C）反應(yīng)前后化學計量數(shù)之比與相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比相等，但物質(zhì)的質(zhì)量比不一 定相等，故 C 不正確。（D）反應(yīng)前后元素種類不變，故 D 不正確。10聚合氯化鋁（ PAC）的化學式為 Al2（OH）nCl6nm，是一種無機高分子混

21、 凝 劑制備時涉及如下反應(yīng)： Al（OH）3 與Al （OH）2（H2O）4Cl 反應(yīng)生成 H2O 和Al2（OH）nCl6n，則該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計量數(shù)之比為（）A 1：1 BCD【解答】解：由制備反應(yīng)（ n4）Al（OH）3+（6n）Al（ OH）2（ H2O） 4Cl= 4（6n）H2O+Al2（OH）nCl6n，可知該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計量數(shù)之比是 故選： C。11已知在反應(yīng) A+2B2C+D 中，反應(yīng)物 A、B 的質(zhì)量比3：4，當生成 C、D 的 質(zhì)量共140 克時，則消耗 B的質(zhì)量是（）A60 克 B30 克 C80 克 D40 克【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知： m（A）+m

22、 （B）=140g 因為m（A）：m（B）=3：4所以m（B）=140g 100%=80g故選：C。12化學實驗中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+12”的有趣現(xiàn)象下列符合“1+1=2”的事 實是（ ）A常溫下， 1L 水與1L 酒精混合后的體積等于 2L B室溫下， 1g 鎂與1g 稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為 2g C室溫下， 1g 硫粉在1g 氧氣中 完全燃燒后生成 2g 二氧化硫 D20，1g 氯化鈉飽和溶液中加入 1g 氯化 鈉固體能得到 2g 氯化鈉溶液【解答】解： A、由于分子之間存在間隙， 1L 水與1L 酒精混合后所得混合液體 的體積小于 2L；故A 不正確； B 、鎂與稀硫

23、酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反 應(yīng)的化學方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量 關(guān)系24：98 可知， 1g 稀硫酸不能完全消耗 1g 鎂且放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守 恒定律，可判斷 1g 鎂與1g 稀硫酸充分反應(yīng)后 所得的溶液質(zhì)量小于 2g；故B 不正確； C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根 據(jù)反應(yīng)的化學方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系32：32 可知，1g 硫粉在lg 氧氣中燃燒恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng) 后生成2g 二氧化硫；故 C 正確；D、向20的1g 飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉 1g，氯化鈉的飽和溶液溶液不能 繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾?1g；故D 不正確；故選：C13A列化學方程式書寫完全

24、正確的是CaCO3CaO+CO2B4Fe+3O22Fe2O3C Mg+O2MgO2D 2KMnO 4K 2M nO4+M nO2+O2【解答】解： A在高溫的條件下，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，化學方程式書寫完全正確；B 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；C 鎂與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，正確的化學方程式為2Mg+O22MgO，故錯誤； D高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因為反應(yīng)物是固 體，所以生成的氧氣化學式后面添加氣體符 號，正確的化學方程式為KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故錯誤。故選：A

25、。14下列化學方程式書寫正確的是（）A2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+NaSO4 BBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+HNO3CC+2CuO2Cu+CO2 DFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O【解答】解： A、硫酸鈉的化學式書寫錯誤，故 A 錯誤； B、未配平，正 確的化學方程式為： Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3； C、化學方程 式書寫完全正確；D、生成物為氯化鐵，故 D 錯誤；故選：C。15下列實驗方案設(shè)計合理，且化學方程式書寫正確的是（） A實驗室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取氫氣： Cu+H2SO4CuSO4+H2B 用含氫氧化鋁 的藥物治療胃酸過多癥：

26、 Al（OH）3+3HCl ACl l3+3H2O C用鹽酸除去氫氧 化鉀溶液中混有的碳酸鉀： K2CO3+2HCl 2K Cl+H 2O+CO2D 用稀硫酸除鐵 銹：FeO+H2SO4FeSO4+H2O【解答】解： A、銅的位置排在氫的后面，活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)， 該實驗方案設(shè)計不合理。 B、氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該 實驗方案設(shè)計合理，且化 學方程式書寫正確。C、碳酸鉀和氫氧化鉀溶液均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì) 除去，不符合除雜原則，該實驗方案設(shè)計不合理。 D、鐵銹的主要成分是氧化鐵， 與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學方程式應(yīng)為 Fe2O

27、3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。故選：B。16下列化學方程式書寫正確的是（）AH2O2H2O+O2 BC+O2CO2C4P+5O22P2O5 D4Fe+3O22Fe2O3【解答】解：A、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O22H2O+O2，該選項書寫不正確；B、碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為： C+O2 CO2，該選項書寫 不正確；C、磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學方程式為： 4P+5O2 2P2O5，該選 項書寫正確；D 、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，該選項書寫不正確。故選：C。17兩份質(zhì)量相等的碳，

28、一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳， 另一份與氧氣 反應(yīng)全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（ ）A3：4 B3：8 C2：1 D1：2【解答】解：碳充分燃燒時， C+O2CO2，一個碳原子跟兩個氧原子結(jié)合生成一分子二氧化碳，即一個碳原子消耗兩個氧原子；碳不充分燃燒時， 2C+O22CO，一個碳原子跟一個氧原子結(jié)合生成一分子 一氧化碳，即一個碳原子消耗一個氧原子； 由于兩份碳的質(zhì)量相等，碳原子的質(zhì)量一定。設(shè)每份碳中碳原子的個數(shù)為 x，則生成二氧化碳和一氧化碳時消耗氧氣的質(zhì)量之 比為：（氧原子的質(zhì)量 2x）：（氧原子的質(zhì)量 x） =2：1 前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比 2： 1； 故

29、選： C。18點燃 20 克含有O2、H2、N2 的混合氣體，充分反應(yīng)后生成 18 克水，則剩余 氣體不可能是（ ）A2 克N2 BO2、N2 的混合氣體CH2、N2 的混合氣體 DO2、H2、N2 的混合氣體【解答】解：A 、如果氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，則剩余氣體是氮氣，故 A 正確； B、如果氧氣過量，則剩余氣體是氮氣和氧氣，故 B 正確； C、如果氫氣過量， 則剩余氣體是氮氣和氫氣，故 C 正確； D、氫氣和氧氣不可能同時剩余，即剩余 氣體不可能是 H2、O2 和N2，故D錯誤。 故選：D。19某 CO 和 CO2 的混合氣體中，碳的質(zhì)量分數(shù)為 36%取 5.0g 該氣體混合物通 過足量

30、灼熱的氧化銅， 再將氣體通入足量的澄清石灰水中， 得到白色沉淀的質(zhì)量 為（ ）A 5g B10g C15g D20g解答】解： 5.0g 該氣體混合物中碳的質(zhì)量 =5.0g 36%=1.8g；那么 CaCO3 中碳 的質(zhì)量為 1.8g， 又因為 碳的質(zhì)量分數(shù)=15g100%=100%=12%，那么白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量故選： C。20取一定質(zhì)量的 CaCO3 高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為 50.0%下列判斷正確的是（）A生成2.0 gCO2 氣體 B原來CaCO3 的質(zhì)量為 14.3 gC生成了5.6 gCaO D剩余CaCO3 的質(zhì)量為 3

31、.0 g【解答】解：由于剩余固體質(zhì)量為 8.0g，而其中的鈣元素質(zhì)量分數(shù)為 50.0%，則 對應(yīng)鈣元素質(zhì)量為 8.0g 50.0%=4.0g，則對應(yīng)的原來的碳酸鈣的質(zhì)量為 4.0g （）=10.0g，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為 10.0g 8.0g=2.0g則反應(yīng)掉的碳酸鈣質(zhì)量為 x，生成氧化鈣質(zhì)量為 y。CaCO3CaO+CO2 。100 56 44 x y2.0gx4.55gy2.55g 剩余碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g4.55g=5.45g 所以只有A 選項是正確的。故選： A 。 二填空題（共 10 小題）21通過學習，根據(jù)化學方程式的意義，比較下列反應(yīng)：C+O2CO22CO+O22CO2C

32、H4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O上述四個反應(yīng)有什么共同點（至少答 3 條）： 都為氧化反應(yīng) ； 反應(yīng)條件都為點燃 ； 生成物都為氧化物 【解答】解：由化學方程式分析可得， 上述反應(yīng)的共同特點是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，都為氧化反應(yīng)；反應(yīng)條件都為點燃；生成物都為氧化物 故答案為：都 為氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件都為點燃，生成物都為氧化物22某同學看到方程式 4P+5O22P2O5，即想到以下兩點， 你能想到更多嗎？請把你的想法補充到下面的空格中（1）磷在氧氣中燃燒，同時生成大量的白煙；（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素；（3） 每4 個磷原子和五個氧分子反應(yīng)生

33、成 2 個五氧化二磷分子 ；第 頁/共22頁（4） 每124 份質(zhì)量的磷與 160 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 284 份質(zhì)量的五氧化二 磷 ；（ 5） 化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變 ；（ 6） 反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng) ；（ 7） 反應(yīng)物中有氧氣參加，屬于氧化反應(yīng) 【解答】解：（ 3）該化學方程式可表示：每 4 個磷原子和五個氧分子反應(yīng)生成 2 個五氧化二磷分子（ 4）由化學方程式可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比） ， 每124 份質(zhì)量的磷與 160 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 284 份質(zhì)量的五氧化二磷（ 5）由化學方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知， 化學反應(yīng)前后原子種類

34、、 數(shù)目不變 （6）由反應(yīng)物和生成物的種類來看，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合 反應(yīng)（ 7）磷燃燒生成五氧化二磷，屬于物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)故答案為；（3）每4個磷原子和五個氧分子反應(yīng)生成 2 個五氧化二磷分子； （4）每124 份質(zhì)量的磷與 160 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 284 份質(zhì)量的五氧化二磷 ； （ 5）化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變 ；（ 6）反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng) ；（7）反應(yīng)物中有氧氣參加，屬于氧化反應(yīng)23在化學方程式 4P+5O22P2O5 中，反應(yīng)物是 磷和氧氣 ，生成物是 五氧化二磷 ， 反應(yīng)發(fā)生的條件是 點燃 ；反應(yīng)中，每 124 份質(zhì)量

35、的磷與160 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成 284 份質(zhì)量的五氧化二磷【解答】解：由化學方程式 4P+5O22P2O5 可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧第 頁/共22頁氣，反應(yīng)條件是點燃，生成物是五氧化二磷；磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為 314：325：1422=124：160：284，即 124 份質(zhì)量的磷和 160 份質(zhì)量的氧 氣完 全反應(yīng)生成 284 份質(zhì)量的五氧化二磷 故答案為：磷和氧氣；五氧化二磷；點燃； 124；160；28424配平下列化學方程式：（ 1） C2H2+O2CO2+ H2O（ 2）Fe2O3+H2Fe+H2O（3）Al2O3+H2SO4Al2（SO4）3+H2O（ 4） N

36、a+H 2ONaOH+ H2 【解答】解：（1）該化學方程式采用奇數(shù)配偶法來配 平 首先將水的化學式前添加化學計量數(shù) 2， 此時反應(yīng)式的右邊有 4 個氫原子，因此應(yīng)在乙炔的化學式前添加化學計量數(shù) 2， 此時反應(yīng)式的左邊有 4 個碳原子，因此應(yīng)在二氧化碳的化學式前添加化學計量數(shù) 4，此時反應(yīng)式的右邊有 10 個氧原子，因此氧氣的化學式前的化學計量數(shù)為 102=5 再將短線變成等號所以該化學方程式為 2C2H2+5O24CO2+2H2O（ 2）該化學方程式采用觀察法： 注意氫分子轉(zhuǎn)化為水分子就得一個氧原子，所 以Fe2O3 的氧原子個數(shù)決定氫分子 和水分子的個數(shù)； 因為氧化鐵中氧原子個數(shù)為 3所以

37、水、氫氣的化學式前的化學計量數(shù)為 3 此時反應(yīng)式左邊有 2 個鐵原子，因此右邊鐵的化學式前應(yīng)添加化學計量數(shù)為 2 再將短線變成等號所以，該化學方程式為 Fe2O3+3H22Fe+3H2O（3）復分解反應(yīng)，相互交換成分，反應(yīng)前后 O、SO4 個數(shù)配平，配平就可以完 成 所以，該化學方程式為 Al2O3+3H2SO4Al 2（SO4）3+3H2O（4）由于化學方程式中氫元素的原子在左、右端的總數(shù)是一偶一奇，選定氫元 素作為配平的起點， 把奇數(shù)乘以 2先變化為偶數(shù)， 即先把NaOH 中的氫原子數(shù)先 變?yōu)榕紨?shù)，然后再依次配平其他元素的原子；所以，該化學方程式為 2Na+2H2O2NaOH+H225配平

38、下列化學方程式（1）2 Pb （ NO3）22 PbO+ 4 NO 2+ 1O2（ 2） 2 C 2H2+ 5 O 2 4 CO 2+ 2H2O【解答】解：根據(jù)化學方程式配平的標志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上 述方程式配平（1）用奇數(shù)配偶法：反應(yīng)前氧原子為 6 個，反應(yīng)后為 5 個，因此將生成物氧化 鉛前面加 2，將反應(yīng)后氧原子變成偶數(shù) 6 個，然后依次配平其它原子，故反應(yīng)方程式為： 2Pb（NO3）22PbO+4NO2+O2；故答案為： 2；2；4；1；（2）可用待定系數(shù)法，首先確定 C2H2 的系數(shù)為 1，根據(jù)原子個數(shù)前后相等得出：C2H2+ O22CO2+H2O 然 后各項都乘以

39、2，得： 2C2H2+5O24CO2+2H2O，故答案為： 2；5； 4； 226配平下列化學方程式：（ 1 ）Fe3O4+COFe+CO2（ 2 ）CH3OH+O2CO2+H2O（ 3 ） Al+O2Al2O3（4）Al+H 2SO4Al2（SO4）3+H2（ 5 ） Cu2 （ OH ） 2CO3CuO+H2O+CO2 【解答】解：（1）利用原理配平法，一個一氧化碳分子奪取氧化鐵分子中的一個 氧原子成為一個二氧化碳分子， 因此一個氧化鐵分子中的三個氧原子需要三個一 氧化碳分子來奪取，因此一氧化碳前面的系數(shù)為 3 ，然后配平其它原子即可Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；故答案為： Fe3O

40、4+4CO3Fe+4CO2 ；（2）可用待定系數(shù)法，首先確定 CH3OH 的系數(shù)為 1，根據(jù)原子個數(shù)前后相等得出： CH3OH+ O2CO2+2H2O ，然后各項都乘以 2 ，得：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故答案為： 2CH3OH+3O22CO2+4H2O ；（3）用最小公倍數(shù)法， 先配平氧原子，所以化學方程式為 4Al+3O22Al2O3；故答案為： 4Al+ 3O22Al 2O3；（ 4 ）用最小公倍數(shù)法，先配平鋁原子和硫酸根離子，所以化學方程式為2Al+3H2SO4Al2（ SO4） 3+3H2； 故答案為：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；（5）用觀察法可知，化學方程式為 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 故答案為： Cu2（ OH） 2CO32CuO+H2O+CO227以氧化銅、鐵、稀硫酸三種物質(zhì)為原料，設(shè)計兩種不同的方法制取銅，