能層能級(jí)構(gòu)造原理課件

1、能層、能級(jí)、構(gòu)造原理精品學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解能層、能級(jí)等概念；2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；3.知道原子核外電子的能級(jí)分布，學(xué)會(huì)電子排布式的書寫。精品自學(xué)指導(dǎo)看課本P47的內(nèi)容，并思考下列問題，6分鐘后，進(jìn)行檢測(cè)。1.宇宙中最豐富的元素是什么？2.能層的分類依據(jù)和表示方法各是什么？3.能級(jí)的分類依據(jù)是什么？不同能層分別有幾個(gè)能級(jí)？能級(jí)符號(hào)是什么？順序是什么？s、p、d、f各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為多少？4.能層中各能級(jí)之間的能量大小關(guān)系是？5.構(gòu)造原理的內(nèi)容是什么？根據(jù)P6表1-1和P7的思考與交流的2分析電子排布式和簡(jiǎn)化的電子排布式的書寫方法。精品引言化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物

2、質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論”哲學(xué)和我國(guó)古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長(zhǎng)生”自然哲學(xué)，對(duì)這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？精品引言1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對(duì)氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對(duì)氨基苯甲酸第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3、 晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨 方解石和霰石第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)精品一、原子模型的發(fā)展史1.古希臘原子論2.道爾頓原子模型(1803年)3.湯姆生原子模型(1904年)4.盧瑟福原子模型(1911年)5.玻爾原子模型(1913年)6.電子云模型(1926

3、年)精品原子是怎樣誕生的呢？精品宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸精品宇宙大爆炸 1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：構(gòu)成現(xiàn)今宇宙的所有物質(zhì)在爆炸前聚集在一個(gè)密度極大、溫度極高的原始核中，由于某種未明的原因，宇宙的原始核發(fā)生了大爆炸。大爆炸后兩小時(shí)，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過或長(zhǎng)或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成了其他元素。精品宇宙大爆炸2h后誕生：大量的氫少量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。所有恒星仍在合成元素，但這些元素都是已知的。地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有

4、氣體）僅22種。精品思考1：宇宙年齡有多大，地球年齡有多大？宇宙中最豐富的元素是那一種？ 宇宙年齡距今約140億年，地球年齡已有46億年，氫仍是宇宙中最豐富的元素，占原子總數(shù)的88.6%，氦約為氫原子數(shù)的18，它們合起來約占宇宙原子總數(shù)的99.7，而其他90多種天然元素的原子總數(shù)加起來不足1 。不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測(cè)，“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測(cè)。思考2：你認(rèn)為科學(xué)史話中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？精品原子原子核核外電子質(zhì)子中子（正電）不顯電性 （負(fù)電）（正電）（不帶電）分層排布二、能層與能級(jí)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)精品1、能層（

5、1）分類依據(jù)：多電子原子的核外電子的能量不同，將核外電子分成不同的能層。（2）表示方法：能層一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ最多容納電子數(shù)28183250每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)：2n2精品核外電子分層排布精品2、核外電子的排布規(guī)律:（1）距核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高。（2）每一層能最多容納電子數(shù)：2n2個(gè)。（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。（4）次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。注：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。精品規(guī)律：能層 K L M N O能級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 最多電子數(shù)2 2 6 2

6、6 10 2 6 10 14 23、能級(jí)(1)分類依據(jù)：根據(jù)多電子原子中同一能層電子能量不同，將它們分成不同能級(jí)，符號(hào)：s、p、d、f任一能層的能級(jí)總是從 s 能級(jí)開始，且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；不同能層，英文字母相同的能級(jí)能容納的最多電子數(shù)相同。以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的的最多電子數(shù)依次為2、6、10、14 1、3、5、7的二倍。精品同一能層，能級(jí)序數(shù)等于能層序數(shù)，依次用ns、np、nd、nf 表示，能級(jí)個(gè)數(shù)等于能層序數(shù)；不同能層，英文字母相同的能級(jí)能容納的最多電子數(shù)相同。以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的的最多電子數(shù)依次為2、6、10、14 1、3、5、7的二倍。精品能級(jí)之間的能

7、量大小關(guān)系不同能層，英文字母相同的能級(jí)，能層序數(shù)越大，其能量就越高。例如：1s2s3s，2p3p4p同一能層：nsnpndnf。例如：第四能層中4s4p4d4f。ns(n-2)f(n-1)dnp 不同層、不同能級(jí)：精品三、構(gòu)造原理與電子排布式 1、構(gòu)造原理：隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。構(gòu)造原理示意圖（核外電子填充順序圖）能級(jí)交錯(cuò)能級(jí)能量高低的順序：4s3d4p5s4d3dB精品例2:按能量由低到高的順序排列，正確是（ ） A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3pC例

8、3：下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A各能級(jí)最多容納電子數(shù)按s、p、d、f為2、6、10、14B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1 D各能層含有的電子數(shù)為2n2A精品2、電子排布式：將能級(jí)上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)右上角，從左到右按能層序數(shù)遞增的順序排列的式子。簡(jiǎn)單原子的電子排布式：按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級(jí)中。如：C： Ne： Cl：復(fù)雜原子的電子排布式：先按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級(jí)中，再將同能層的能級(jí)移到一起，能層低的能級(jí)寫在左邊，如：Fe：1s1表示該能級(jí)填充的電子數(shù)目能級(jí)符號(hào)能層序數(shù)1s22s22p21s22s2

9、2p61s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2精品例5：請(qǐng)寫出14、23、26、31號(hào)元素的簡(jiǎn)化電子排布式？K的簡(jiǎn)化電子排布式：Ar 4s1簡(jiǎn)化電子排布式表示Ar(前一周期的稀有氣體)的電子排布（原子實(shí)）K的電子排布式：1s22s22p63s23p64s114Si：Ne 3s23p223V：Ar 3d34s226Fe：Ar 3d64s231Ga：Ar 3d104s24p1失電子的順序：從外層到內(nèi)層逐漸失去。Fe2+：1s22s22p63s23p63d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d5精品外圍電子排布式 化

10、學(xué)反應(yīng)中，原子的外圍電子易發(fā)生變化，而“原子實(shí)”不受影響。省去原子核外電子排布式中“原子實(shí)”部分，剩余部分即為原子的外圍電子排布式，外圍電子又稱價(jià)（層）電子。注：對(duì)于主族元素的原子，外圍電子就是其最外層電子；對(duì)副族而言，其外圍電子既包括最外層電子也包括次外層的d電子和f電子。K原子的外圍電子排布式：4s1Fe原子的外圍電子排布式：3d64s2Br原子的外圍電子排布式：4s24p5精品3、電子排布式的意義：最高能層序數(shù)等于核外電子層數(shù)；能層序數(shù)相同的能級(jí)所含電子數(shù)之和即為該能層電子數(shù)；能層序數(shù)最高的能級(jí)所含電子數(shù)之和即為最外層電子數(shù)；根據(jù)構(gòu)造原理，若最后一個(gè)電子填入的能級(jí)為ns或np能級(jí)，則該元素為主族元素或稀有氣體元素，否則為過渡元素。精品例6：若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子 B例7:以下是一些元素原子的外圍電子排布，其中屬于主