高三第一階段形成性檢測___化學(xué)試題1

1、高三第一次階段性測試 化學(xué)試題 （考試時(shí)間90分鐘，滿分100分） 第I卷（選擇題 共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列說法正確的是 A溶液是電中性的，膠體一般都帶電B明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，故明礬可用作凈水劑C只有聞有毒氣體時(shí)，才用手輕輕在集氣瓶口扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔D足量Fe在Cl2中充分燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成FeCl22下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、

2、Na2O2中的陰陽離子個(gè)數(shù)比不同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也不同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色3下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A強(qiáng)堿性溶液中：K、S2-、ClO、SOeq oal(2,4) B含有0.1molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOeq oal(,3)C無色溶液中：Na、K、COeq oal(2,3)、Cu2+D室溫

3、下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4) 5類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是 A由2Fe + 3Cl2 2FeCl 3可推出，同族的碘也有2Fe + 3I2（g） 2 FeI3 B鐵、鈉都比銅活潑，鐵從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也可從硫酸銅溶液中置換出銅 CMg能在CO2中燃燒，所以Na也能在CO2中燃燒 DCO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O26甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4

4、、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是 AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO47過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量 增加了 28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC53 g1molD106g2NA8下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧

5、化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等9向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸退色，下列對X、Y的推斷正確的是 A若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2B若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3C若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HID若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO210300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為 A0.4 molL-1 B0.3 molL-1C0.2 molL-1 D0.

6、1 molL-111設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 常溫常壓下，17 g甲基(CH3)所含的中子數(shù)為9NA常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子常溫常壓下，100 mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA B C D12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A氧化鈉與水反應(yīng)：O2H2O=2OH B在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO

7、eq oal(2,4)3ClH2O4H C少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSOeq oal(,3)D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13對于4時(shí)100mL水中溶解了224LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是A該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL-1B所得的溶液的體積為225LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得14下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列 反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是 A向NaAl(

8、OH)4溶液中滴入鹽酸至過量 B向澄清石灰水中通入CO2至過量 C向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量 D向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2 至沉淀消失15右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處 通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）。A濃硫酸 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液16把0.5L NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，

9、不再產(chǎn)生氣體，則該混合溶液中c(Na+)為 A（）molL-1 B(2ba)molL-1 C（5b一）molL-1 D(l0b - 5a) molL-1第 = 2 * ROMAN II卷（非選擇題 共52分） 題號17181920卷面扣分總分得分17( 10分 )以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識按要求填空：（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是 。（2）D組物質(zhì)包括 (填化學(xué)式)。（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因： 。（5）D組中

10、某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子 方程式： 。18( 18分 )實(shí)驗(yàn)室需要0.10 molL-1NaOH溶液450 mL和0.30 molL-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶

11、液濃度_0.1molL-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_ _0.1molL-1。（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是 。19（10分）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。（1）寫出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _（2）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是 ，被氧化的元素是 。（3）在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1

12、 mol電子，消耗HCl mol。（4）下列敘述正確的是 （填寫序號）。a.在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng) b.得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)c.陽離子只能作氧化劑d.在相同條件下，離子氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+ 20（14分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1molL-1。陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是 。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_（4）最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 。（寫離子符號）（5