初中化學總復習設計資料

1、第一課時 緒言 空氣 AUTONUM 化學 = 1 * GB2 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。 化學是21世紀最有用、最富有創(chuàng)造性的中心學科。請你舉出一項對當今人類生活產(chǎn)生較大影響的化學研究成果：A衣：由于化學纖維的發(fā)展，人們穿上了各種漂亮的化纖衣服。B食：由于化肥和農(nóng)藥的使用，使糧食豐收，解決了人們的吃飯問題。C?。轰撹F、水泥等建筑材料的使用，建設許多高樓大廈。D行：人造橡膠的合成，是汽車工業(yè)普及的基礎。E用：硅等半導體的發(fā)現(xiàn)和應用是當今計算機發(fā)展的基礎。 某廣告語“本飲料是純天然產(chǎn)品，絕對不含化學物質”是錯誤的，因為飲料本身是包含水在內的多種化學物質或我們生活

2、在物質的世界里，這些物質都是化學研究的對象。“超純水絕對衛(wèi)生，對人體有益”不符合科學道理，因為超純水盡管不含對人體有害的物質，但也缺少對人體有益的元素，如長期飲用，會使人因缺乏某些人體必需的微量元素而不利于人的健康。 AUTONUM 物理變化與化學變化 = 1 * GB2 變化時_的變化叫物理變化。如_。 變化時_的變化叫化學變化。如_。 物理變化和化學變化的本質區(qū)別是：變化時_。【例1】下列四種變化中，不屬于化學變化的是 （ ）A生石灰變成熟石灰 B鐵變成鐵銹 C固態(tài)碘變成碘蒸氣 D銅變成銅綠 AUTONUM 物理性質與化學性質 = 1 * GB2 物質_發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的_叫物理性

3、質。如顏色、_、_、_、_、_、_等都屬于物理性質。 物質在_表現(xiàn)出來的_叫化學性質。如穩(wěn)定性、可燃性、還原性、氧化性、酸堿性等都屬于化學性質。 物理性質和化學性質的本質區(qū)別是：_的性質?！纠?】碳酸氫銨是一種化肥，生產(chǎn)廠家有下面使用說明：“本品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，施用后蓋土或立即灌溉，避免曝曬或與堿性物質（如熟石灰）混合使用，以免變質，造成肥效損失?！备鶕?jù)上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的性質：（1）受熱易分解；（2）能與堿性物質發(fā)生反應。 = 4 * GB1 化學史 = 1 * GB2 我國古代三大著名化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。我國商代造出青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵、煉鋼。最早

4、制得氧氣的是瑞典的舍勒和英國的普利斯特里。 = 4 * GB2 最早得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論的是法國科學家拉瓦錫。5空氣 空氣的成分 按體積分數(shù)計算：大約是：_占78%，_占21%，_占0.94%，_占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。 空氣中氧氣體積分數(shù)的測定：該實驗的原理是利用紅磷在密閉容器中燃燒，消耗氧氣，生成五氧化二磷白色固體，而無氣體生成，同時容器內壓強減小，可以通過容器內水面的變化來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)。實驗現(xiàn)象是：紅磷燃燒產(chǎn)生黃色火焰，形成大量白煙；白煙逐漸消失；鐘罩內水面上升約1/5體積。【注意】 不能用木炭、硫磺、鐵絲代替紅磷進行實驗。因為木炭、硫燃燒后有氣

5、體生成，容器內壓強變化不大，水槽中水不能進入，而鐵則在空氣中不能燃燒。 實驗時，紅磷要足量，避免容器內有剩余氧氣。 裝置氣密性要良好，以免因裝置不嚴密而影響測量結果。 空氣的污染 隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，大量有害物質排放到空氣中，造成了空氣的污染。這些物質大致可分為_和_兩大類。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是SO2 、NO2 、CO 等，這些氣體污染物主要來自 _和 。 防治空氣污染的主要措施是： 加強對空氣質量的監(jiān)測；工業(yè)廢氣處理后再排放；盡量改燃煤為燃油、燃氣；限制機動車，發(fā)展公交車；治理汽車尾氣；種樹、種草綠化環(huán)境；合理規(guī)劃基礎建設，減少粉塵等。第二課時 氧氣的性質和用途1常

6、見氣體的物理性質比較：H2CH4COO2CO2色、味、態(tài)無色、無味、氣體密度密度比空氣小密度比空氣大溶解性難溶于水不易溶于水能溶于水【例題】下列關于氧氣的物理性質的敘述,不正確的是 （ ）A在通常情況下氧氣是一種無色、無味的氣體 B氧氣的密度略小于空氣 C氧不易溶于水 D液氧是沒有顏色的氧氣化學性質 （比較活潑的氣體，具有氧化性）和金屬反應：2Mg + O2 2MgO （耀眼的白光、放熱、生成白色固體）3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射、放熱、生成黑色固體）和非金屬反應：C + O2 CO2 （在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體）S + O2 SO2（在純氧中發(fā)出明亮的藍紫色火焰、放熱

7、，生成有刺激性氣味的無色氣體，在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰）4P + 5O2 2P2O5 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）2H2 + O2 2H2O （淡藍色火焰、放熱、生成水）和化合物反應：2CO + O2 2CO2 （藍色火焰、放熱、生成無色氣體）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （產(chǎn)生明亮藍色火焰，放出大量的熱） C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱）氧氣的用途氧氣的性質決定氧氣的用途。氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒。氧氣還可以用于氣焊、氣割、制液氧炸藥、火箭推動劑等。#燃燒與緩慢氧化 = 1 * GB2 通常所說的燃燒指可燃

8、物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。 = 2 * GB2 燃燒的條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是溫度要達到可燃物的著火點。【思考】滅火的原理和方法是什么？ = 3 * GB2 影響可燃物燃現(xiàn)象的因素：可燃物的性質；可燃物與氧氣的接觸面積；氧氣的濃度。 = 4 * GB2 緩慢氧化進行得很緩慢，甚至不易察覺的氧化反應。如呼吸、鋼鐵生銹、食物腐敗等。通常不發(fā)光，但發(fā)熱；由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。 = 5 * GB2 爆炸 可燃物在有限的空間里急速燃燒，在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積急劇膨脹而引起爆炸。 = 6 * GB2 燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的關系：都是氧

9、化反應，都放出熱量，但反應條件、劇烈程度、現(xiàn)象不同。 = 7 * GB2 易燃物、易爆物的安全知識： 易燃物指那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自燃或者遇火可以燃燒的固體，以及一些可以引起其他物質燃燒的物質。易爆物指那些受熱或受撞擊后容易發(fā)生爆炸的物質等。常見易燃、易燭物品有：硫、磷、酒精、液化石油氣、汽油、氫氣、乙炔氣、沼氣、食油、面粉、油漆、秸稈、柴草等?！舅伎肌肯铝形镔|與空氣混合，接觸明火，有發(fā)生爆炸危險的是 （ ）氫氣 汽油蒸氣 面粉塵埃 棉塵 天然氣A僅 B僅 C僅 D第三課時氧氣的制法氧氣的工業(yè)制法 （分離液態(tài)空氣法）原理是液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮

10、氣沸點低（196），先蒸發(fā)出來裝入天藍色鋼瓶中沸點較高（183）氧氣的實驗室制法A藥品：KClO3（白色）和MnO2（黑色）或KMnO4（紫黑色）MnO2 B反應條件：加熱C反應原理： 2KClO3 2KCl +3O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2另外常溫下制氧_D實驗裝置：試管口略向下傾斜，防止水倒流，致使試管炸裂。鐵夾夾在離試管口1/3處。試管內導管剛露出橡皮塞即可，便于導出氣體。用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀小顆粒隨氣流進入導管。用排水法收集氧氣時，導管伸到集氣瓶口即可；用向上排空氣法收集氧時，導管應伸入集氣瓶中，接近瓶底部，便于排盡瓶中的空

11、氣。檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明瓶內氣體是氧氣。收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空氣法（因氧氣密度比空氣大）。驗滿：用排水法收集氧氣，當看到集氣瓶口處有較大氣泡向外逸出，說明瓶中集滿氧氣；用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿時，將帶火星的木條放在集氣瓶口處，木條復燃，說明氧氣已滿。操作步驟：組裝好儀器：檢氣密性裝藥固定加熱收集移導管熄火排水法收集完畢后，必須先將導管從水槽中取出，然后再熄滅酒精燈。否則，水槽內水會倒吸入試管內，引起試管炸裂。集滿氧氣的集氣瓶應用毛玻璃片蓋住，正放在桌上。注意：要先預熱后集中加熱3催化劑和催化作用 在化學反應里能_其他物質的化學反應速率，

12、而本身的_和_在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑（“一變二不變”）。催化劑在化學反應中所起的作用叫_。（催化劑對反應的產(chǎn)量沒有影響，也不能改變一個反應是否能發(fā)生。）【思考】在制取氧氣時，如何證明二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都沒有改變？【解答】可采用下列實驗步驟：分別稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳（大約31），均勻混合后，裝入大試管中并固定在鐵架臺上。加熱，待氯酸鉀完全分解不再產(chǎn)生氣體時，再撒入少量氯酸鉀仍能迅速放出氧氣，可以證明二氧化錳的化學性質沒有改變；將上述試管內的剩余固體，其中含氯化鉀和二氧化錳，完全倒入燒杯中加蒸餾水溶解，其中氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，二氧化錳不溶于

13、水而留在液體中。過濾?？梢姙V紙上留有黑色的二氧化錳固體。用節(jié)蒸餾水沖洗后，烘干。稱量二氧化錳固體的質量，與反應前對比，可知質量未改變。 第四課時 分子和原子 = 1 * GB1 分子、原子和離子分子是保持物質的_的最小粒子；原子是_中的最小粒子；離子是 帶電荷的_或_；帶正電的離子叫_離子，如 _ _；帶負電的離子叫_離子，如_。分子、原子的體積和質量都很小；分子、原子都在不斷地運動；分子、原子之間都有間隔。同種分子或原子性質相同，不同種分子或原子性質不同。構成物質的粒子有分子、原子、離子。有些物質由分子構成，如_；有些物質由原子直接構成，如_；有些物質由離子構成，如_分子和原子的根本區(qū)別是：

14、在化學反應中，分子_。而原子_。原子團 在許多化學反應里作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫原子團。常見的原子團有：氫氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、銨根（NH4+）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、磷酸根（PO43-）。原子的構成 原子是由居于原子中心的帶正電的_和核外帶負電的_構成的。原子核是由_和_構成的。由于原子核所帶的_與核外電子所帶的_相等，電性_,故整個原子不顯電性。在原子中： 核電荷數(shù)_質子數(shù)_電子數(shù) 相對原子質量_質子數(shù) + 中子數(shù) 在陽離子中：核電荷數(shù)_質子數(shù)_電子數(shù) 在陰離子中：核電荷數(shù)_質子數(shù)_電子數(shù) 在離子中：核電荷數(shù)_質子數(shù)_電子

15、數(shù) 陽離子得電子原子陰離子得電子失電子失電子原子與離子的轉化： 2 元素 = 1 * GB2 具有_（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素。元素是宏觀概念,只講種類,不講個數(shù)；元素與元素之間的區(qū)別是_； = 2 * GB2 同一種元素的原子或離子具有相同的質子數(shù),但質子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,如F和OH-的質子數(shù)都是9。 = 3 * GB2 地殼中含量最多的四種元素為：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）。細胞中含量最多的四種元素為：氧（O）、碳（C）、氫（H）、氮（N）。土壤中常缺乏的三種元素是：氮（N）、磷（P）、鉀（K）。元素的性質與原子結構關系元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性化學

16、性質稀有氣體元素一般是8個（氦為2個）穩(wěn)定相對穩(wěn)定不易得失電子金屬元素較少（一般少于4個）不穩(wěn)定易失最外層電子非金屬元素較多（一般47個）不穩(wěn)定易得電子 元素的性質，特別是化學性質主要由元素原子的_決定；元素的分類由元素原子的_決定；元素的種類由元素原子的_決定；決定元素化合價的粒子是原子的最外層電子數(shù)；決定原子質量的大小主要是原子核內質子與中子的質量。物質宏觀上由元素組成，微觀上由粒子（分子、原子、離子）構成。舉例說明物質組成與構成的說法： = 1 * GB4 由分子構成的物質，有三種說法（以二氧化碳為例） 二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的。 二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。 每個二氧化碳分

17、子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。 = 2 * GB4 由原子（或離子）直接構成的物質（如汞、氯化鈉），有兩種說法： 汞是由汞元素組成的；氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。 汞是由汞原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的?！舅伎肌吭诜肿?、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，并填在相應的橫線上。 能直接構成純凈物的是 能保持物質化學性質的是 化學變化中最小的粒子是 帶正電荷的是 不顯電性的是 質量最小的是 質量與氫原子近似相等的是 = 6 * GB2 #離子化合物與共價化合物 由_相互作用而構成的化合物叫離子化合物，如_ 以_形成分子的化合物叫共價化合物，如_。

18、= 3 * GB1 物質的分類混合物是由_混合而成的。對于由分子構成的物質，混合物是由多種分子構成的?；旌衔锏奶攸c是無固定的組成和性質，無固定的熔點和沸點?；旌衔镏懈骷儍粑锉３种髯缘男再|，相互間沒有發(fā)生反應。 純凈物是由一種物質組成的。對于由分子構成的物質，純凈物是由同種分子構成的。純凈物的特點是有固定的組成和性質，有固定的熔點和沸點。 單質是由_元素組成的純凈物?；衔锸怯蒧元素組成的純凈物?！舅伎肌坑赏环N元素組成的物質一定是單質嗎？_ 無機物是指不含碳的化合物；有機物是指含碳的化合物。【思考】CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽是有機物嗎？_酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。

19、 含氧酸：酸分子中含有氧原子的酸，如_、_、_、_； 無氧酸：酸分子中不含氧原子的酸，如_、_。堿 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2難溶性堿：Cu(OH)2 （藍色）、Fe(OH)3（紅褐色）、Mg(OH)2（白色）、_ 鹽 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽?！舅伎肌?寫出相應鹽的名稱和化學式：常見的不溶性鹽：_； 最常見的鹽：_； 常見的堿性鹽：_。鹽的組成中一定含有金屬元素嗎?_ 氧化物 含氧雙元素的化合物叫氧化物。常見的金屬氧化物一般能跟_起反應，生成_，如：_。常見的非金屬氧化物 一般能跟_起反應，生成_

20、，如：_。第五課時 化學用語與化學量1元素符號 表示元素的符號。其含義有： 表示一種元素， 表示這種元素的一個原子。 如：O表示氧元素；一個氧原子。2O表示二個氧原子。注：可表示三種意義的有：金屬 如：銅 Cu、鐵Fe、鉛Pb 等固態(tài)非金屬 如：碳C、硫S、磷P等稀有元素氣體 如：氦He 、氖Ne 、氬Ar等 2化學式 用_來表示物質_的式子叫化學式。（1）意義：表示一種物質；表示這種物質的一個分子；表示這種物質的組成元素；表示這種物質的分子的構成。如：H2O表示水；一個水分子；水由氫、氧元素組成；每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成?！舅伎肌烤S生素C的化學式為C6H8O6。它主要存在于蔬菜

21、和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增加人體對疾病的抵抗能力；近年來，科學家又發(fā)現(xiàn)它還有防癌作用。從維生素C的化學式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即化學式的意義）？要求至少寫出三項：_；_； _；_。金屬 如：銅 Cu、鐵Fe、鉛Pb 等固態(tài)非金屬 如：碳C、硫S、磷P等稀有元素氣體 如：氦He 、氖Ne 、氬Ar等 （2）化學式寫法：A單質：直接用元素符號表示 雙原子分子構成氣態(tài)非金屬單質：如：H2、O2、N2、Cl2等B化合物：一排位（正前負后），二標價，三交叉，四約簡定原子個數(shù)。 = 3 * GB2 “2”的位置及意義： 2H：表示2個氫原子。 H2：表示一個氫分子由兩氫原子構成。 2C

22、O：表示2個一氧化碳分子。 Cu2+：表示銅離子帶2個單位正電荷。 O：氧化銅中銅元素的化合價為+2價（注意：銅元素化合價為+2價） CaSO4 2H2O：表示構成一個生石膏分子的結晶水的數(shù)目是2?！揪毩暋恐赋鱿铝蟹栔小?”的意義： 2H _； H2_； 2H2 _； 2H+_； Mg2+_； _。3化學方程式（1）質量守恒定律 參加化學反應的各物質質量_，等于反應后生成的各物質的質量_，這個規(guī)律叫質量守恒定律。質量守恒的原因是：化學反應的過程，就是原子的重新組合過程，在這個過程中，反應前后原子的_、_、_都沒有改變，因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等?！咀⒁狻炕瘜W反應前后一定改變的是

23、：物質種類,分子種類；一定不變的是：物質總質量，元素種類元素質量原子種類原子個數(shù)原子質量；可能改變的是：分子個數(shù)元素的化合價（2）化學方程式 用化學式來表示_的式子叫化學方程式。 = 1 * GB4 書寫原則：一是必須以_為基礎；二是要遵守_。 = 2 * GB4 化學方程式的意義： 表示反應物、生成物和反應條件； 表示各物質間的質量比。 4化學反應基本類型 = 1 * GB2 化合反應：（多變一） A + B + M 分解反應：（一變多） M A + B + 置換反應：（單換單） A + BC AC + B 或A + BC AB + C 復分解反應：AB + CD AD + CB （中和反應

24、屬于復分解反應中的一種，是酸和堿作用生成鹽和水的反應）金屬活動性順序：_。金屬和鹽反應：前換后，鹽須溶，鐵銅+2價，不用鉀鈣鈉。5氧化反應與還原反應 = 1 * GB2 物質跟_發(fā)生的化學反應。 含氧化合物中的_被奪去的反應?！纠}】在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2 + 2 = 2 反應前后，Na ，Cl 的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號） A C E 。A2Mg + O2 2MgO B CaO + H2O =Ca(OH)2 C2KClO3 2KCl + 3O2DCaCO3 C

25、aO + CO2 EH2 + CuO Cu + H2O FHCl + NaOH =NaCl + H2O（2）根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當概括：置換反應 都是氧化還原反應； 化合反應 有單質參加的是氧化還原反應； 分解反應 有單質生成的是氧化還原反應；復分解反應 都不是氧化還原反應。6相對原子質量與相對分子質量 以一種碳原子的質量的1/12（約1.6610-27kg）作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。 化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。第六課時 水 氫氣 = 1 * GB1 水 水的污染 工業(yè)生產(chǎn)中的

26、廢渣、廢水、廢氣和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入江河中，都會使水受到污染。 水污染的防治 加強對水質的監(jiān)測；對工業(yè)“三廢”進行綜合利用、處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥和化肥。 水的凈化 天然水中含有許多可溶性和不可溶性雜質，常呈渾濁狀態(tài)。經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理，渾濁的水會變成澄清，即除去了水中的不溶性雜質。 電解水 化學方程式為：_；負極產(chǎn)生_，正極產(chǎn)生_；其體積比為_；質量比為_。通電 + 水分子氧分子氫分子氫原子氧原子【例題】下圖是電解水時水分子分解過程示意圖。水分解的過程反映了哪些有關物質結構和變化的規(guī)律或結論？（至少寫出四條）【解答】在化學反應中，

27、分子可以分解成原子，原子又重新組合成分子。1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。原子是化學變化中的最小粒子。水是由氫氧元素組成的。在化學反應中，元素的種類不變。參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質質量總和?！揪毩暋吭S多化學反應都能生成水。請按照以下反應類型，各寫一個生成水的化學方程式：化合反應_；分解反應_；置換反應_；復分解反應_； = 2 * GB1 氫氣 氫氣的化學性質可燃性：（高能燃料）A純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出熱量。 B不純氫氣點燃可能發(fā)生爆炸。因此點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。 2H2 + O22H2O【思考】如何檢驗氫氣的純度？

28、還原性：（冶煉金屬）CuO + H2 Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色的氧化銅變紅色，試管口有水珠產(chǎn)生。 步驟：氫燈燈氫；先通氫氣防爆炸，后撤氫氣防氧化。注意： 試管口略向下傾斜。目的是防止生成的水倒流到熱試管底部而引起試管炸裂。通氫氣的導管應通到試管的底部，在氧化銅的上方。目的是利于試管內的空氣排盡，使氫氣與氧化銅充分接觸。 = 2 * GB2 氫氣的用途：性質決定用途氫氣密度小充氣球、飛艇；還原性冶煉金屬、制高純硅等；可燃性做燃料、高能燃料、發(fā)射火箭、氫氧焰切割或焊接金屬等。 = 3 * GB2 氫氣的實驗室制法 原料：鋅（Zn）和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸或濃硝酸，因濃硫酸亞鐵或濃硝酸有強

29、氧化性；也不要用濃鹽酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，否則，制得的氫氣不純。） 反應原理（化學方程式）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有氣泡。 實驗步驟：a 檢查裝置的氣密性 b裝入鋅粒 c 加入稀硫酸 d 驗純 e 收集氣體。 收集方法：a 排水法（因為氫氣難溶于水）b向下排空氣法（因為氫氣密度比空氣?。纠}】若3g 不純的鋅（含雜質金屬M）和3g 不純的鐵（含雜質金屬N），分別與足量的稀硫酸充分反應后，都得到0.1g 氫氣，則M、N可能是（ ）AM為Fe、N為Mg BM為Al、N為Ag CM為Mg、N為Zn D M為Cu、N為Al 第七課時 核外電子排布 元素的

30、化合價1核外電子排布分層排布，原子結構示意圖+6+882+1082+1182+862+12822 A B C D E【例題】下面是幾種粒子的結構示意圖：AE共有四種元素；表示原子的粒子是B、C、D；表示陰離子的粒子是A；表示陽離子的粒子是E；表示相對穩(wěn)定結構的粒子是A、C、E；在化學反應中易失去電子的粒子是B。2元素的性質與原子結構關系元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性化學性質稀有氣體元素一般是8個（氦為2個）穩(wěn)定相對穩(wěn)定不易得失電子金屬元素較少（一般少于4個）不穩(wěn)定易失最外層電子非金屬元素較多（一般47個）不穩(wěn)定易得電子 元素的性質，特別是化學性質主要由元素原子的_決定；元素的分類由元素原子的_決

31、定；元素的種類由元素原子的_決定；決定元素化合價的粒子是原子的最外層電子數(shù)；決定原子質量的大小主要是原子核內質子與中子的質量。3化合價 = 1 * GB2 化合價 元素的原子相互化合的數(shù)目，就是這種元素的化合價。 = 2 * GB2 化合價的實質： 元素的一個原子在與其他元素原子化合時得失電子的數(shù)目或共用電子對的數(shù)目。 = 3 * GB2 化合價的規(guī)律： 在化合物中，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（原子團中，元素正負化合價代數(shù)和等于原子團的化合價） 在化合物中，通常是：、。 金屬元素通常顯_價，非金屬元素通常顯_價（但在非金屬氧化物中，氧顯負價，另一種非金屬顯正價）。 單質中，元素的化合價為零。

32、因為元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質。 可變化合價：在不同條件下，同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價。但，元素在某一具體化合物中的化合價則是固定的【思考】某一元素的離子符號與化合價在表示方法、意義上有什么不同？又有什么聯(lián)系？舉例說明。同一化合物里同種元素的化合價一定相同嗎？ = 4 * GB2 熟記常見元素的化合價【思考1】標出NH4NO3中的氮元素的化合價【解析】NH4NO3中的氮元素分別存在于NH4+和NO3-中，根據(jù)酸根所表現(xiàn)出的化合價數(shù)字上等于其所帶電荷數(shù)可計算出NH4+中N顯3價，NO3-中N顯+5價，故答案為：H4O3 。第八課時 碳的幾種單質 = 1 * GB1

33、碳的幾種單質 = 1 * GB2 金剛石和石墨的物理性質用途對比：金剛石石墨組成元素碳碳外觀無色透明正八面體狀晶體深灰色、不透明細鱗片狀固體光澤加工琢磨后有奪目光澤有金屬色澤硬度天然存在的最硬物質最軟的礦物質之一熔點高高潤滑性無良好導電、導熱性無良好用途鉆探機的鉆頭、玻璃刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、特別是高溫工作中的機器的潤滑劑【思考1】如何證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？既然金剛石和石墨都是由碳元素組成的，為什么它們的物理性質差別很大？它們應有怎樣的化學性質呢？石墨和金剛石之間的轉化屬于什么變化？【解答】將等質量的金剛石和石墨分別放在盛有足量氧氣的密閉容器中加熱,結果都得到相等質量的二氧化

34、碳,且二氧化碳中碳元素的質量與金剛石、石墨的質量相等，說明這兩種物質都是由碳元素組成的。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是這兩種單質中碳原子的排列不同。金剛石和石墨屬于兩種不同的物質，所以它們之間的轉化屬于化學變化?！舅伎?】某物質經(jīng)分析測定后得知僅含一種元素，則此物質 （ ）A一定是一種單質 B一定是一種純凈物C一定是一種混合物 D可能是混合物,也可能是純凈物。【思考3】將下列各種物質及其對應的用途連接起來： 金剛石 石墨 炭黑活性炭 焦炭 木炭制墨汁、鞋油、油漆 冶煉金屬做黑火藥的成分之一做電極做冰箱除味劑劃玻璃 = 2 * GB2 碳的化學性質 碳在常溫下性質穩(wěn)定，在高溫下，碳能跟

35、許多物質起反應。（想一想：碳的化學性質與哪種物質相似？） 可燃性： （都放熱可作燃料） C + O2 CO2（充分燃燒） 2C + O2 2CO（不充分燃燒） 還原性：（冶煉金屬） 2CuO + C 2Cu + CO2 C + CO2 2CO（吸熱反應） 現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 現(xiàn)象：黑色粉末不斷減小【例2】由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質量比為3:5，則該項氣體可能是 （ ）A由CO或CO2單獨組成的純凈物 B由CO和CO2共同組成的混合物 C由CO和O2共同組成的混合物 D由CO2和O2共同組成的混合物第九課時 碳的氧化物1一氧化碳的化學性質 可燃性作燃料 2

36、CO + O2 2CO2 現(xiàn)象：燃燒時發(fā)出藍色火焰，放出熱量。 還原性冶煉金屬 CO+CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 毒性 一氧化碳易與血液中的血紅蛋結合，使血紅蛋白喪失了與氧結合的能力。（CO排放到空氣中會造成空氣污染，一半以上的CO來自汽車排放的廢氣，其余主要來自煤等燃料的燃燒和石油煉制、鋼鐵冶煉等，森林火災、海洋和陸地生物的腐爛過程也能產(chǎn)生CO ）【思考】請比較C、H2、CO的化學性質。2二氧化碳 = 1 * GB2 CO2 的化學性質 CO2不能燃燒，不支持燃燒，也不能供給呼吸。（但CO2是無毒的） CO2跟水反應生成碳酸 CO

37、2 + H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =H2CO3碳酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =CO2 + H2O CO2能使澄清石灰水變渾濁 CO2 + Ca(OH)2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =CaCO3 + H2O 【思考】 請區(qū)別H2、CO、CO2 三種無色氣體。某混合氣體可能含有CO、CO2、H2和N2，將混合氣體依次通過熾熱的焦炭、澄清石灰水、灼熱的氧化銅和無水氯化鈣（假設每通過一種物質，參與反應的氣體都反應完全），最后得到的氣體是_。 = 2 *

38、GB2 二氧化碳的重要用途滅火工業(yè)原料可制純堿、尿素和汽水干冰可作致冷劑、可用于人工降雨溫室肥料。 = 3 * GB2 CO2的工業(yè)制法高溫煅燒石灰石或大理石： CaCO3 高溫 CaO + CO2 = 4 * GB2 CO2 的實驗室制法 藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸原理：CaCO3 + 2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = CaCl2 + H2O + CO2【思考】為什么不用碳酸鈉和稀鹽酸制取CO2 ？為什么不用石灰石與稀硫酸反應制CO2？儀器裝置實驗步驟：查、裝、定、加、收?！纠?】石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學校研究性學小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量

39、分數(shù)。取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g ，平均分成4份，進行實驗，結果如下：實驗1234加入樣品的質量/g5101520生成CO2 的質量/g1.763.524.4m哪幾次反應中礦石有剩余？試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。上表中m值是 。氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）反應原理MnO2 2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2Zn +H2SO4= ZnSO4+H2Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置收置方法向上排空氣法（密度比空氣大）；排水法（不易溶于水）向下排空氣法（密度比空

40、氣?。?；排水法（難溶于水）只能用向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）操作步驟組裝儀器檢查裝置的氣密性裝藥品固定裝置加熱收集氣體把導管撤出水槽熄滅酒精燈。組裝儀器檢查裝置的氣密性加藥品驗純收集氣體組裝儀器檢查裝置的氣密性加入大理石從漏斗注入稀鹽酸收集氣體驗 滿向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集已滿。排水法收集時，氣泡往集氣瓶外冒時，收集已滿。用排水法收集時，當氣泡往外冒時，說明收集已滿。用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集已滿。檢驗或驗純驗證：用帶火星木條伸入集氣瓶內，木條復燃，說明是氧氣驗純：收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若

41、發(fā)出微弱的“噗”的一聲，說明氫氣已純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，應再收集再檢驗。驗證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 注 意 事 項試管口應略向下傾斜，以防水倒流至試管底部，使試管炸裂；排水法收集時當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。長頸漏斗下端應伸入液面以下，以免生成的氣體從長頸漏斗中逸出；用排空氣法收集時，導管應伸入集氣瓶底部；驗純時，若用向下排空氣法收集檢驗不純時，先要用大拇指堵住一會兒，以免試管內火焰未熄滅，再收集氣體

42、時發(fā)生爆炸。濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸、硝酸具有強氧化性， Cu 等金屬不與稀酸反應，所以都不宜用來制氫氣。不能用稀H2SO4 代替稀鹽酸，因為稀H2SO4 與CaCO3 反應生成微溶性的CaSO4 覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應的進一步進行。第十課時 O2、H2、CO2的實驗室制法比較實驗室制取氣體的思路和方法：首先要研究實驗室制法的反應原理，即在什么條件下，用什么藥品通過什么反應，制取這種氣體。其次根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質來設計實驗裝置。*最后還要研究如何驗證制得的氣體就是所需要的氣體。 2H2、CO、C還原CuO實驗的比較H2還原CuOCO還原CuOC還原CuO化學方程

43、式H2+CuO Cu + H2OCO+CuO Cu +CO2C +2 CuO 2Cu +CO2裝置圖裝置特點試管口略向_傾斜；通H2 的導管伸至試管底部于CuO 上方因CO有_,增加對尾氣處理裝置，防止CO污染空氣試管口略向下傾斜；反應需高溫；操作步驟反應前需檢驗氣體純度。還原過程分四步：一通，二點，三撤，四停檢查氣密性；裝藥品固定試管；點燃；移導管，熄滅酒精燈。實驗現(xiàn)象黑色CuO 變成_色；試管口有_生成黑色CuO 變成_色；生成的氣體使澄清石灰水變渾濁黑色固體逐漸減少；有光亮紅色固體生成；生成的氣體使澄清石灰水變渾濁【例題】在做氫氣還原氧化銅實驗中，出現(xiàn)下列三種異常現(xiàn)象：事先已檢驗證明，通

44、入盛CuO 試管中的H2是純凈的，在加熱時試管中出現(xiàn)了爆嗚聲，在試管中有亮紅色物質出現(xiàn)時，試管底部出現(xiàn)破裂現(xiàn)象，試管中CuO 變紅后又漸漸變成黑色。試從操作和裝置等方面分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象原因：試管中空氣沒排干凈就加熱；試管口沒略向下傾斜；沒在H2氣氛中冷卻。 第十一課時甲烷乙醇醋酸煤和石油CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡藍色火焰）C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O注：【例1】在日常生活中我們常聽說開門七件事：柴；米；油；鹽；醬；醋；茶，你認為其中所指物質屬于有機物的是 （ ）A B C除以外 D都不是【例2】能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界里能直接提提供的是一級能源

45、，需要消耗其他能源間接獲取的能源為二級能源。根據(jù)上述的判斷，下列物質中屬于一級能源的有_,屬于二級能源的是_。（填序號）氫氣 天然氣 煤 、石油 煤氣 酒精 太陽能、風能 核能【例3】實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。據(jù)此回答以下問題（以下氣體均為同溫同壓下） = 1 * GB2 石油液化氣和煤氣燃燒的主要反應為：C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 2CO + O2 2CO2 ，煤氣灶是由灶體、進氣管、進風管、電子開關等部件組成。根據(jù)以上反應分析，一戶使用石油液化氣的用戶，在使用煤氣管道后，新購置的灶具與原來灶具相比構造上的最大差別是新購灶具進風管直徑比原

46、灶具?。辉蚴窍嗤w積的CO燃燒耗氧量比C3H8少。 = 2 * GB2 太陽能 面對石油、煤資源日趨減少的情況，你認為21世紀來源廣泛、燃燒放熱多、無污染的原料的最佳制取方法是： 2H2O 2H2 + O2第十二課時 第六章 幾種常見的金屬 = 1 * GB1 發(fā)生的現(xiàn)象結論鐵與氧氣的反應常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定常溫下潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅色物質常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱 3Fe + 2O2 Fe3O4鐵與化合物的反應酸稀HCl鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe

47、 + 2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =FeCl2 + H2稀H2SO4 Fe + H2SO4 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =FeSO4 + H2鹽CuSO4 溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質，溶液顏色變淡Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2鋼鐵的生銹和防銹 鐵生銹，實際上是鐵和氧氣、水等物質相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要成分是氧化鐵。鐵銹很疏松，易吸水。鋼鐵的防銹原理是使鋼鐵制品與氧氣或水隔絕。除了保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥外，常用的方法是：刷漆、涂油、電鍍、烤藍、加入其他的金屬制成不銹鋼等。#3生鐵和鋼 = 1

48、 * GB2 合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。生鐵和鋼都是鐵我合金。 = 2 * GB2 生鐵和鋼的比較鐵合金生鐵鋼含碳質量分數(shù)2%4.3%0.03%2% = 3 * GB2 煉鐵和煉鋼的比較生鐵冶煉煉鋼*原 料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、廢鋼原 理Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2用氧氣或鐵的氧化物除去生鐵中多余的碳主要設備高爐轉爐、電爐、平爐產(chǎn) 品生鐵鋼【例1】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其原因是什么？在做菜時，加點醋效果會更好，為什么？【解答】用鐵鍋炒菜做飯時，少

49、量的單質鐵進入人體，與胃酸反應轉化變成可被吸收的鐵。在炒菜過程中，醋酸就與少量單質鐵反應，生成可被人體直接吸收的鐵?！纠?】某學生在家進行“鋼鐵制品銹蝕條件”的研究性學習時，利用下圖所示裝置進行實驗，在A試管、B試管中各放入一根鐵釘，分別注入剛煮沸過的蒸餾水；C試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，便開始每天觀察。（1）請指出該學生在實驗設計中不盡完善之處：B試管沒有在蒸餾水上面注入植物油，以隔絕氧氣；C試管沒有用橡皮塞塞緊以隔絕空氣中的水分。（2）通過對鋼鐵制品銹蝕條件的探究，你認為鋼鐵制品銹蝕的條件是 鋼鐵制品與水和氧氣同時接觸而生銹。對如何防止鋼鐵制品銹蝕請?zhí)岢鰞蓷l建議： 保持鋼鐵制品表面干燥

50、、潔凈，表面刷漆、涂油等。第十三課時 溶液與溶解度1溶液 = 1 * GB2 溶液、溶質、溶劑溶液 一種或幾種物質_到另一種物質里，形成_、_的混合物，叫溶液。溶質 被溶解的物質叫溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。 溶劑 能溶解其他物質的物質叫溶劑。水是最常用的溶劑。汽油、酒精也可以做溶劑?！纠}】6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。（1）在100g 稀硫酸中，溶質的化學式為 H2SO4 ，其質量為 9.8g ；溶劑的化學式為 H2O ，質量為90.2g 。（2）完全反應后，所得溶液質量為 106.3g ，其中，溶質的化學式為 ZnSO4 ，其質量為 16.1g ；溶劑的化學式為 H2O

51、，其質量為 90.2g 。 = 2 * GB2 飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液 在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質的溶液,叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液不飽和溶液升高溫度或加入溶劑降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質【思考】現(xiàn)有下列方法：升高溫度降低溫度增加熟石灰減少熟石灰增加水蒸發(fā)水，能用來將熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是_。判斷溶液是否飽和的方法是：_。粗鹽中所含的雜質主要是MgCl2 。工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。使用這種方法能得到較純的食鹽。下列說

52、法你認為正確的是 （ ）A浸洗前后,被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不變 B浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去C粗鹽粉碎的顆粒大小,直接影響浸洗后的食鹽中MgCl2的含量D浸洗前后,食鹽水的組成不變 = 3 * GB2 濃溶液、稀溶液 為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質的量較多的是濃溶液，含溶質的質量較少的是稀溶液。 對于同一種溶質來說，在相同溫度時，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 對于不同種溶質來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 = 2 * GB1 溶解性與溶解度溶解性

53、 一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。 固體溶解度 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 【思考】20時，食鹽的溶解度為36g 的含義是：_。0.01g1g10g20時的溶解度微溶可溶易溶難溶 溶解性與溶解度的關系 (20)溶解度曲線A概念：表示物質的溶解度隨溫度變化的曲線。面 點 線： 曲線下面的各點：表示溶液為不飽和溶液 曲線上面的強點：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體物質在不同溫度下的溶解度；固體的溶解度隨溫度變化的趨勢 曲線上的點：該點所示溫度下的溶解度 兩曲線交點：兩物質在該點所示溫度下溶解度相等B表示意義 C例題

54、右圖為、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：M點表示的意義是_。N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC當溫度為t1時，三種物質的溶解度由小到大依次為_,當溫度為t3時，溶解度最大的是_。如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t3時的飽和溶液，再冷卻到t1，析出晶體最多的是_，沒有晶體析出的是_。若要把混在A中的少量C除去，應采用_法；若使C從飽和溶液中結晶出來，最好采用_法。N點所對應A、B、C三種物質水溶液的飽和情況為：_物質的水溶液是飽和溶液，_物質的水溶液是不飽和溶液。溫度對固體溶解度的影響 在一定溫度下，固體物質在水中的溶解度的大小主要由物質本身的_決定。溫度對固體的溶解度有一

55、定影響。大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如：KNO3 。少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度變化的影響不大，如：NaCl 。極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高反而降低，如：熟石灰。氣體的溶解度 指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。它與溫度、壓強有關，溫度升高，氣體的溶解度減??；壓強增大，氣體的溶解度增大。#第十四課時* 過濾與結晶 溶液組成的表示方法 = 1 * GB1 過濾與結晶過濾 把不溶于液體的固態(tài)物質跟液體分離的方法。結晶 從溶液中析出具有一定幾何形狀的固體的過程。結晶的方法有蒸發(fā)溶劑（適于溶解度受溫度影響不大的固體物質），冷卻熱飽和溶液（適于溶解

56、度受溫度影響較大的固體物質）。晶體 在結晶過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體。結晶水 晶體從溶液中結晶析出時結合的一定數(shù)目的水分子叫結晶水。結晶水合物 含有結晶水的物質叫做結晶水合物（是具有一定組成的化合物，不是混合物。）如：CuSO45H2O、Na2CO310H2O 。晶體并不一定都含結晶水。如：KNO3 、NaCl 。 = 2 * GB1 溶質的質量分數(shù) 溶質質量與溶液質量之比【思考】5%的食鹽溶液中5%的含義是_。第十五課時 酸 堿 鹽的組成、分類和命名酸、堿、鹽的組成、分類和命名 = 2 * GB2 堿 根據(jù)堿的溶解性可溶性堿 ：氫氧化鈉（NaOH） 、_、_、_不溶性堿 ：氫氧化銅

57、 （Cu(OH)2） 、_、_、_根據(jù)酸分子電離時產(chǎn)生 氫離子 的個數(shù) = 1 * GB2 酸 根據(jù)酸分子里是否含有 氧 原子 含氧酸：硫酸（H2SO4）、_、_、_無氧酸：鹽酸（HCl ）、_一元酸：鹽酸（HCl ）、_二元酸：硫酸（H2SO4）、_、_三元酸：磷酸（H3PO4 ） = 3 * GB2 鹽 請按要求各寫出兩種鹽的名稱和化學式：（寫一個即可）不溶性鹽溶液呈堿性鹽不含金屬的鹽溶解性：鉀、鈉、銨、硝溶；不溶氯化物，只有銀(亞汞)；不溶硫酸鹽，只有鋇(與鉛)；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨?！纠?】現(xiàn)有、 四種元素，請按要求寫出由它們組成的下列各類物質的化學式。氧化物_、_、_；酸_；堿

58、_。第十六課時 鹽酸、硫酸 氫氧化鈉、氫氧化鈣 pH 1鹽酸與硫酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）制取H2 + Cl2 點 燃 2HClSO3 + H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =H2SO4物理性質純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味有酸味的液體。常用濃鹽酸中HCl 的質量分數(shù)約為37%38%，密度為1.19gcm-3,有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性。常用的濃硫酸中H2SO4 的質量分數(shù)是98%，密度為 1.84gcm-3電離方程式HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-化學性質酸堿指示劑使

59、紫色石蕊試液變紅色使無色酚酞試液不變色使紫色石蕊試液變紅色使無色酚酞試液不變色金屬Zn +2HCl = ZnCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2金屬氧化物Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O CuO +2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 堿NaOH + HCl = NaCl +H2O Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O

60、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O 鹽AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2用途化工產(chǎn)品，金屬除銹，制取某些試劑和藥物，人的胃液里含少量鹽酸，可幫助消化?；ぴ希瑥V泛應用于生產(chǎn)化肥、火藥、染料以及冶煉有色金屬，精煉石油，金屬除銹等方面硝酸也是一種重要的酸，純凈的硝酸是一種無色液體，有刺激性氣味有揮發(fā)性，在空氣中能形