試卷02020年新高考化學(xué)實(shí)戰(zhàn)模擬10套卷原卷版

1、2020年新高考實(shí)戰(zhàn)模擬卷化 學(xué)試卷?黃分100分，考試時間90分鐘。H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。.下列表述正確的是（）A.詈磯（綠磯）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不盛青磯廠氣是CO和CO2B .杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來C.信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽磯”，其中涉及的操作有結(jié)晶D.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放.下列烷煌在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代燃的是（）D.ch3CH3-

2、CH-CH2-CH3A. CH3CH2CH2CH3C出H3C-C-CH3 泡.下列操作中不正確的是CHSB ch3-ch-ch3A.除去氯氣中的少量氯化氫：通過盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶B.除去苯中的少量苯酚：加入氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分層后除去水層C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振蕩、靜置分層后，取出下層液體再分離)D.下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（A.（而串9b.【陽中厚c加I中玄M箍3P3s.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是A.該有機(jī)物易溶于苯及水B.該有機(jī)物苯環(huán)上的

3、一氯代物共有4種C.該有機(jī)物可以與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色1mol該有機(jī)物最多可與 1mol NaOH發(fā)生反應(yīng).短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:B.元素的非全屬性：ZYXWXA.與每個Ba2+距離相等且最近的 Ba2+共有6個.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8C.晶體的化學(xué)式為 Ba2O2D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物.用如圖所示

4、裝置及表中的藥品 （裝置I中的試劑足量）并依據(jù)裝置n中的現(xiàn)象，檢驗(yàn)混合氣體中的某種成分，方案合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置I中的試劑裝置n中的試劑A檢3效CO2中混有的CH4澄清石灰水濱水fj fB檢3效H2s中混有的SO2酸fIe KMnO4溶液品紅溶液C檢驗(yàn)澳蒸氣中混有的 NO2CC14石蕊試液 UD檢3效HI中混有的HCl飽和食鹽水AgNO 3溶液. NiS可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2s通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經(jīng)過過濾，制得 NiS沉淀，裝置如圖所示：下列對實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.在裝置A中滴加蒸儲水前通入 N2,是為了將H2s趕

5、入C裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)B .裝置B中盛放濃硫酸C.裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸儲水D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4 7HD),設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3,進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4 720產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液 1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫

6、酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO4 - 72O二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意，全都選對得4分,選對但不全的得1分，有選錯的得0分。.鋅 咤氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH) 42-。下列說法正確的是()A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中 c（OH ）逐漸減小C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為： Zn+4OH -2e = Zn（OH） 42D.放電時，電路中通過 2mol電子，消耗氧氣 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）12.已知：還原性 HSO3-I-

7、,氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO 3溶液。加入 KIO 3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是nCInulA, 0-a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H +ab段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molbc段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2D.當(dāng)溶液中與I2的物質(zhì)的量之比為 5 :1時，加入的KIO3為1.1mol13.BMO （Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是B.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C.降解產(chǎn)物的分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.和中被降解的苯酚

8、的物質(zhì)的量之比為3:114.室溫下，將1L0.3mol?L-1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液（a）。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是A. HA是一種弱酸B.向a點(diǎn)對應(yīng)溶液中通入 HCl,充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大b 點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H +)c(OH-)c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了 Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化

9、劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過 100C)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是(Z1M善至A.為N N的斷裂過程B.在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生C.為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。(12分)資源化利用 CO2,不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。CO2的捕集:寫出CO2的電子式。用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可 捕集 CO。若吸收劑失效，可利用NaOH溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程

10、式 。聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結(jié)合下圖 分析聚合離子液體吸附 CO2的有利條件是100 1W 便。rain聚看離我體也不同下48內(nèi)1席量12% 23 Fa25 r;40號5昨t QfnL-mia1 30mL-min-1 100mL(2)生產(chǎn)尿素:工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素CO(NH 2)2,該反應(yīng)分為二步進(jìn)行:第一步:2NH3(g)+CO2(g)= H2NCOONH4(s)H =-159.5 kJ/mol第二步:H2NCOONH 4(s)= CO(NH2)2(s)+ H 2O(g) AH =+116.5 kJ/mol寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上

11、合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol NH 3和1mol CO2,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示:已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到min時到達(dá)平衡。(3)合成乙酸:中國科學(xué)家首次以 CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示:部 I如1曲9 240 3W ttaa 尿心離子神:停在不用g*速卜對8的囁附CH30H的電極反應(yīng)式原料中的CH30H可通過電解法由 CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式 (12分)鐵被譽(yù)為 第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

12、(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為 。(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚(=ch)檢驗(yàn)Fe3+N、0、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(用 元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為 。FeCl3的熔點(diǎn)為306C,沸點(diǎn)為315C。FeCl3的晶體類型是 。FeS04常作補(bǔ)鐵劑，SO42- 的立體構(gòu)型是。(4)厥基鐵Fe(C0)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(C0)5分子中含 mol維，與CO互為等電子體的離子是 (填化學(xué)式，寫一種)。(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為 。(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖 2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgC

13、m Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為; Fe2+與02-的最短核間距為 pm。(11分)過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醛等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝 置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。溶液鐘Kt(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)NaOH溶液使用)。(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液(填操作)；拆除裝置，取出產(chǎn)漏斗活塞通入一段時間氣體，加熱藥品；反

14、應(yīng)結(jié)束后, 物。一小組同學(xué)利用 CaCl2在堿性條件下與 H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:Hr上叫)MHrHMNaq)Ca了1冷水浴抽施77HW7*9.30mm*泄網(wǎng)* CaQ：交管B/希C溶液否+-冷水浴|電力罐升制溶液三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為支管B的作用是步驟中洗滌 CaO2 82O的液體X的最佳選擇是A.無水乙醇B,濃鹽酸C.水D. CaCl2溶液該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在 0c左右，其可能的原因分析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2 - 8H)廣率;(4)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟一：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，

15、加入適量蒸儲水和過量的 b g KI晶體，再滴入少量2 mol - L1的硫酸，充分反應(yīng)。步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴(作指示劑)。步驟三：逐滴加入濃度為 c mol y1的Na2s2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操彳2次，得出三次平均消耗 Na2s2O3溶液的體積為 V mL。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）。（已知：I2+ 2S2O;-=2I + S4Q ）（13分）金屬鋁具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鋁酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鋁礦（主要成分M0S2,還含少量鈣、鎂等元素）為原料冶煉金屬鋁和鋁

16、酸鈉晶體的主要流程圖如下：Na2MoO 4?2H2O中鋁元素的價態(tài)為 ，煨燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是 。（2）用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是 ,由圖中信息可以判斷 MoO3是一氧化物。（填 酸 性、堿性”或兩性”）（3）操作I是,操作H所得的鋁酸要水洗，檢驗(yàn)鋁酸是否洗滌干凈的方法是 。（4）采用NaClO氧化鋁礦的方法將礦石中的鋁浸出，該過程放熱。請配平以下化學(xué)反應(yīng)：NaClO +MoS 2 +NaOH 一 Na MoO 4 +Na2SO4 +NaCI +H 2O。鋁的浸出率隨著溫度變化如圖，當(dāng)溫度高于50c后浸出率降低的可能原因是 （寫一點(diǎn)）。應(yīng)式為。（12分）化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下:已知：C為