化學必修一第一章第二節(jié)第三課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及相關(guān)問題實驗過程配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液主要儀器托盤天平或電子天平、100mL容量瓶、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、洗瓶及濾紙等。藥品：無水NaCl固體、蒸餾水。配制步驟計算：計算所需NaCl固體的質(zhì)量5.9g。稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。固體稱量用天平，液體那么用量筒稱量的本卷須知：.使用前要調(diào)零.兩個托盤上各放一張大小一樣的稱量紙 .稱量時遵循左物右碼的原那么.鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序 .稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零溶解：將稱好的NaCl固體放入 燒杯 中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒 攪拌，目的是加快溶解。

2、溶解中應本卷須知：固體要先溶解，液體要先稀釋；都要卻至室溫再移液.在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解時加水不要太多.應當注意攪拌時沿著一定的方向.玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁.不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免引入其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)移：溶液冷卻后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁23次。洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下23 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線程度。搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動屢次，使得溶液混合均勻。不能。液面低于刻

3、線是因為還有水掛壁，當靜置后就會恢復原狀.裝瓶貼簽：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。配置過程示意圖：配制100 mL 2.00 mol/L的稀硫酸溶液1主要儀器100mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、洗瓶等。2藥品：18.4 mol/L的濃硫酸、蒸餾水。3配制步驟計算：根據(jù)c濃V濃 = c稀V稀，計算所需18.4 mol/L的濃硫酸11mL 。量?。河昧客卜Q量濃硫酸。稀釋：將量好的濃硫酸倒入 燒杯 中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒 攪拌，目的是加快溶解和散熱。 溶解中應本卷須知：固體要先溶解，液體要先稀釋；都要卻至室溫再移液.在燒

4、杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解時加水不要太多.應當注意攪拌時沿著一定的方向.玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁.不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免引入其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)移：溶液冷卻后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁23次。洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下23 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線程度。搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動屢次，使得溶液混合均勻。不能。液面低于刻線是因為還有水掛壁，當靜置后就會恢復原狀.裝瓶貼簽：容量瓶中不能存放溶

5、液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。相關(guān)一些內(nèi)容補充 溶解度S : 某溫度下100 g水中能溶解某種物質(zhì)的最大質(zhì)量。 質(zhì)量分數(shù)w =m溶質(zhì)m溶液100=100 物質(zhì)的量濃度 c:為物質(zhì)的量濃度，單位為molL-1；w :為質(zhì)量分數(shù)；:為密度，單位為gmL-1或gcm-3； M :為摩爾質(zhì)量，單位為gmol-1溶液配制中的誤差來源.固體溶質(zhì)配成溶液由于溶質(zhì)確定M 也就是定值了，所以式中只有質(zhì)量m 和溶液體積V是變量。 溶解或稀釋(濺出燒杯)、 洗滌(未洗滌玻璃棒和燒杯)、 轉(zhuǎn)移(洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶)；稱量(左碼右物，吸濕、潮解、失水等)定容:未冷卻，俯、仰視，

6、 吸出或加水或加水加到瓶外， 檢漏發(fā)現(xiàn)容量瓶中有水。是常數(shù)，不變.濃溶液稀釋成稀溶液 揮發(fā)、吸水、發(fā)生反應等洗量筒，未冷卻，讀數(shù)時俯、仰視(三點一線：眼睛、刻度線與器壁焦點、溶液凹液面最低點) ，檢漏發(fā)現(xiàn)容量瓶中有水俯、仰視(三點一線：眼睛、刻度線與器壁焦點、溶液凹液面最低點)注:根據(jù)誤差來源確定會導致公式中哪一項升高或降低，從而分析濃度c是升高或降低。. 俯視和仰視作圖時注意三點成一線：眼睛、刻度線與器壁交點和凹液面最低點任何時候都成一條直線。V實是正確操作時的體積，V測是錯誤操作時的體積。 例：由濃鹽酸稀釋配成稀鹽酸時，由于未蓋試劑瓶瓶塞，配制時會導致濃度什么變化？答：降低。濃鹽酸易揮發(fā)，

7、根據(jù)公式可知，會導致c濃下降，從而導致c稀下降。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析操作步驟所用儀器引起誤差的原因?qū)Y(jié)果的影響nVc計算如計算結(jié)果為5.85g，實際稱的質(zhì)量是5.9g偏大偏大稱量天平、藥匙、濾紙 稱NaOH時用小燒杯、量筒適用于量取液體砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹偏大偏大物體、砝碼放的位置相反了偏小偏小稱NaOH時使用濾紙偏小偏小稱量NaOH時動作緩慢偏小偏小量筒量取濃H2SO4時仰視偏大偏大量筒量取濃H2SO4時俯視偏小偏小量筒的洗滌液注入容量瓶偏大偏大溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小偏小冷卻，轉(zhuǎn)移燒杯、玻璃棒、容量瓶未冷卻，溶液溫度高于20就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏小偏大轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水轉(zhuǎn)移時將少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小偏小洗滌未洗滌或只洗滌了1 次偏小偏小定容膠頭滴