高中一年級上學(xué)期化學(xué)期中試卷（新人教含答案）

1、高中一年級上學(xué)期化學(xué)期中試卷新人教含答案世界由物質(zhì)組成，化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高中一年級上學(xué)期化學(xué)期中試卷，請大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14一、選擇題本大題共16小題，每題只有一個選項符合題意。每題3分，共48分1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A.78 g Na2O2與足量水反響轉(zhuǎn)移

2、電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4 L水含氫原子數(shù)為2NAC.1mol氦氣所含原子個數(shù)為 2 NAD.在25，101KPa 下， 2 g H2所含質(zhì)子個數(shù)為 NA3.實(shí)驗(yàn)室做鈉跟水反響的實(shí)驗(yàn)時，用到的儀器和藥品是試管夾 鑷子 小刀 濾紙 研缽 燒杯 坩堝 石棉網(wǎng) 玻璃片 藥匙A. B. C. D.4.以下關(guān)于氯水的表達(dá)中，正確的選項是 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 氯水光照時有氣泡冒出，該氣體為Cl2 氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性將減弱 新制氯水呈黃綠色，久置氯水無色 新制氯水漂白作用強(qiáng)，久置氯水無漂白作用A. B. C. D.5.物質(zhì)的量濃度一樣

3、的NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl- 的物質(zhì)的量之比為A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：36.以下化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H+OH-=H2O表示的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.BaOH2+2HNO3=BaNO32+2H2OC.CuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O D.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O7.以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、

4、Fe3+、SO42-、OH-8.以下表達(dá)正確的選項是A.同溫同壓下，一樣體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等C.同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，假設(shè)體積相等，那么質(zhì)量一定相等9.以下說法正確的選項是A.銅與氯氣反響時，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色的煙B.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成C.生活中常用的 84 消毒液中的有效成分是NaClD.次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分10.以下關(guān)于氧化物的表達(dá)正確的選項是A.堿性氧化物一

5、定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C.堿性氧化物都能與水化合生成堿D.酸性氧化物都能與水化合生成酸11.如下圖，試管中盛有水，氣球a中盛有枯燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮繩緊系在試管口，實(shí)驗(yàn)時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是A.U形管內(nèi)的紅水退色B.試管內(nèi)溶液變紅C.氣球a被吹大D.U形管中水位d12.蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+。假設(shè)榨汁時參加維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

6、A. 氧化性 B. 復(fù)原性 C. 堿性 D. 酸性13.以下化學(xué)反響中，離子方程式表示正確的選項是A.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O = Na+OH-+H2B.鐵粉加到鹽酸中：2Fe+6H+ = 2Fe 3+3H2C.石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+ 2H+ = CO2+ H2OD.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+2OH- + SO +2H+=2H2O+ BaSO414.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反響制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的?科學(xué)?雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為稻草變黃金。同學(xué)們對此有以下一些理解，

7、你認(rèn)為其中錯誤的選項是A.金剛石屬于金屬單質(zhì) B.制造過程中元素種類沒有改變C.另一種化合物為NaCl D.這個反響是氧化復(fù)原反響15.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox 3有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的以下表達(dá)正確的選項是A. MFe2O4表現(xiàn)了復(fù)原性 B.MFe2Ox表現(xiàn)了復(fù)原性C. SO2和NO2表現(xiàn)了復(fù)原性 D.SO2和NO2發(fā)生了分解反響16.使5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，4.48L氣體的質(zhì)量是A.8.8 g B. 8.2 g C. 6.4 g D. 11g二、填空題此題包括3小題，共33分17. 12分1有以下物質(zhì)：石墨;銀;氫氧化鈉固體;稀硫酸;熔

8、融氯化鉀;醋酸;液態(tài)氯化氫;硫酸鋇;氨氣;蔗糖。其中能導(dǎo)電的有屬于電解質(zhì)的有屬于非電解質(zhì)的有 。2實(shí)驗(yàn)證明，下面六種物質(zhì)是一個氧化復(fù)原反響的反響物和生成物：FeSO4 Fe2SO43 FeNO33 NO HNO3 H2O，在這六種物質(zhì)中，產(chǎn)物是 ，復(fù)原劑是 ，被復(fù)原的元素是 。18.13分電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純潔的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用以下步驟1請寫出上述實(shí)驗(yàn)中參加或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式2寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反響的化學(xué)方程式3檢驗(yàn)腐蝕廢液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是4廢液參加過量后，可能

9、發(fā)生的離子方程式19.8分右圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)需要480 mL 1 molL-1的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有： 膠頭滴管;玻璃棒;燒杯;量筒。請答復(fù)以下問題：1配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_寫儀器名稱。2經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為_mL;假設(shè)將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_49%填 、 或=。3對所配制的稀硫酸進(jìn)展測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 molL-1，配制過程中以下各項操作可能引起該誤差的原因是_。用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)枯燥用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中轉(zhuǎn)

10、移溶液時，不慎有少量溶液灑出定容時，俯視容量瓶刻度線定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線三、實(shí)驗(yàn)題13分20.實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反響快速制取少量O2。用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。請答復(fù)以下問題：1關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣 填漏氣不漏氣或無法確定，判斷理由是 。2寫出A裝置中反響的化學(xué)方程式并用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：3C裝置中觀察到的現(xiàn)象是 。4D裝置中盛放的試劑是 ，其作用是 。四、計算題6分21. 實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反響制取少量氯氣，反響的

11、化學(xué)方程式為：4HCl濃 +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2，取足量12 molL-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反響，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。計算寫出詳細(xì)計算過程1被氧化的HCl的物質(zhì)的量 2 參加反響的MnO2的質(zhì)量高一 化學(xué)一、選擇題每題3分，共48分12345678CABDDCAC910111213141516DACBDABB二、填空題共33分17. 每空2分，共12分1 。2Fe2SO43 FeNO33 NO H2O ; FeSO4 ; N 。18. 【1每空1分2、3各2分，4每個離子方程式2分，共13分】1 Fe FeCl2 Fe 、Cu HCl Cl22Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl23取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅，那么證明含有Fe3+。4 Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu19.每空2分，共8分1500 m