高中高二第二學(xué)期化學(xué)期末測試卷

1、高中人教版高二第二學(xué)期化學(xué)期末測試卷一、選擇題每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。1.2019年l月我國大部分地區(qū)被霧霾覆蓋，1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨爆表，空氣質(zhì)量持續(xù)六級嚴(yán)重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米2.510-6m的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。以下有關(guān)說法中錯誤的選項是 A.大霧的形成與汽車的尾氣排放有一定的關(guān)系B.微粒直徑為2. 5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體C.施行綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.PM2.5外表積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)2. 以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是 A.CaH2的電子式：H:-Ca2+

2、:H- B.Cl-的構(gòu)造示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： D.CH2F2的電子式：3.以下分類或歸類正確的選項是 液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純潔物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體A. B. C. D.4.以下類比關(guān)系正確的選項是 A.鈉與氧氣在不同條件下反響會生成兩種不同的氧化物，那么Li與氧氣反響也能生成Li2O或Li2O2B.Na2O2與CO2反響生成Na2CO3和O2，那么Na2O2與SO2反響可生成Na2SO3和O2C.Fe與Cl2反響

3、生成FeCl3，那么Fe與I2反響可生成FeI3D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反響，那么Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反響5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),以下表達(dá)正確的選項是 A.2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反響失去的電子數(shù)為0.2NAB.22.4 L氯氣與過量的鐵完全反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAC. 含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為23D.1.8g 1H218O中含有的中子數(shù)為NA6.實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)展配制，以下操作正確的選項是 A. 稱取7.68 g硫酸銅，參加500 mL水 B. 稱取12.0 g膽礬

4、配成500 mL溶液C. 稱取8.0 g硫酸銅，參加500 mL水 D. 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液7.傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強(qiáng)氧化劑，但其產(chǎn)生的有機(jī)氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑高鐵酸鹽如Na2FeO4或K2FeO4能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細(xì)懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有 A . 電離 B. 水解 C. 置換反響 D. 氧化復(fù)原反響8、亞氨基鋰Li2NH是一種儲氫容量高、平安性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，以下有關(guān)說法正確的選項是 A.Li2NH中N的化合價是

5、-1 B.該反響中H2既是氧化劑又是復(fù)原劑C.Li+和H-的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理一樣9.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：nNO3-nSO42-nFe3+nH+nX=23131，那么X可能為 A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+10.以下離子反響方程式正確的選項是 A.銅粉與98.3%的硫酸加熱下反響：Cu + 4H+ + SO42 = Cu2+ SO2+ 2H2OB.電解飽和食鹽水：2Cl- +2H+ = H2+C12C.向氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3+ 4NH3H2O=AlOH4-+ 4NH4+D

6、.硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O11. 某溶液中含有AlO2-、SO2-3、SO2-4、Na+，向其中參加Na2O2后，溶液中濃度根本保持不變的離子是 A.SO2-3 B.Na+ C.AlO2- D.SO2-412. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的選項是 A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3 Na2CO3B.與澄清石灰水反響：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C.一樣溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 Na2CO3D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO2體積一樣13.以

7、下各組物質(zhì)互相混合反響，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是 金屬鈉投入到FeCl3溶液 過量NaOH溶液和明礬溶液BaHCO32溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液A. B. C. D.14、在給定條件下，以下加點的物質(zhì)在化學(xué)反響中完全消耗的是 A.用50mL8molL-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4molL-1的硫酸中C.向100mL3molL-1的稀硝酸中參加5.6g鐵D.在5107Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?5.2019年6月20日，中國首次太空授課活動成功舉行，神舟十號航天員王亞平在天宮一號展

8、示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象。假設(shè)在天宮一號中進(jìn)展以下實驗，其中最難完成的是 A.將金粉和銅粉混合 B.將牛奶參加水中混合C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙16.某溶液與Al反響能放出H2，以下離子在該溶液中一定能大量共存的是 A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、SO42- D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-17.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，假設(shè)先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反響后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，那么以下表達(dá)正確的選項是 A.原溶液中的Br-一定被氧

9、化 B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+D.假設(shè)取少量所得溶液，再參加CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中參加足量的AgNO3 溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀。18.正在火星上工作的美國勇氣號機(jī)遇號探測車的一個重要任務(wù)就是搜集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O。以下表達(dá)正確的選項是 A.硫酸鹽都易溶于水B.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液C.分別復(fù)原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為323D.明礬含有結(jié)晶水，是混合物19.以下除

10、去雜質(zhì)的方法正確的選項是 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 主要操作A NaHCO3固體 Na2CO3固體 / 加熱B SiO2 Fe2O3 鹽酸 過濾C KBr溶液 Br2 KOH溶液 分液D Cl2 HCl 飽和碳酸鈉溶液 洗氣20.往含等物質(zhì)的量的偏鋁酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關(guān)系正確的選項是: 第二卷非選擇題，共60分二、填空題21.10分鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，答復(fù)以下問題：1據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下表達(dá)中，正確的選項是 A.硬度比生鐵高 B.耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹C.不能與鹽酸反響 D.與不

11、銹鋼成分一樣 E.在冷的濃硫酸中鈍化2向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是 。3電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeC13溶液與銅反響的離子方程式 ，檢驗反響后的溶液中還存在Fe3+的試劑 。4欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水 鐵粉濃硝酸濃鹽酸燒堿濃氨水氯氣，需要用到的一組試劑是 A. B. C. D.22.16分A、B、C、X均為中學(xué)常見的純潔物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系副產(chǎn)物已略去。A+X一定條件反響B(tài)+X一定條件反響C1假設(shè)X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，那

12、么A可能是_填序號。a.C b.Al c.Na d.Mg2假設(shè)X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為_;C溶液在貯存時應(yīng)參加少量X，理由是用必要的文字和離子方程式表示_;向C的溶液中參加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_;請寫出此過程中屬于氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式_。3假設(shè)A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，那么B的化學(xué)式為_，反響的離子方程式為_或_。23.12分有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子 OH-、HCO3-、NO3-、S

13、O42-為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液;將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解;進(jìn)展焰色反響，B、C為紫色透過藍(lán)色鈷玻璃，A、E為黃色;在各溶液中參加硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成. 寫出B、C的化學(xué)式：B ; C 。寫出過量E滴人到C溶液中的離子反響方程式 。 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反響后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 。 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。 上述五種化合物

14、中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：請結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)展表達(dá)。24.14分 1用濃硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 填儀器名稱;在以下配制過程示意圖中，有錯誤的選項是填寫序號 。2現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請你幫助把右圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。3以下情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有 填序號A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待枯燥便用來配制B. NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中C. 定容時,俯視刻度線 D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線 某化學(xué)小組模擬侯氏制堿法，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及以下圖所示裝置制取NaHCO3，反響的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。 裝置乙的作用是 。為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進(jìn)展吸收處理。由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取N