2021-2022學(xué)年湖北省鄂州市高二下學(xué)期期末化學(xué)調(diào)研試題（含答案）

1、請(qǐng)沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 8 8頁，共 =sectionpages 9 9頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)23頁2021-2022學(xué)年湖北省鄂州市高二下學(xué)期期末化學(xué)調(diào)研試題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單 選 題1化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說確的是ACO2屬于大氣污染物B孔雀石顏料主要成分Cu2(OH)2CO3耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿C“84”消毒液(NaClO)通過氧化滅

2、活“新冠”D醫(yī)用酒精乙醇濃度為95%2孫思邈太清丹經(jīng)要訣中對(duì)制取彩色金(主要成分為)的過程有如下敘述：“雄黃()十兩，末之，錫三兩，擋中合熔入坩堝中，火之以蓋合之。密固，入風(fēng)爐吹之。令鍋同火色，寒之。開，黃色似金”。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是AAs和Sn屬于沒有同主族元素B彩色金與雄黃中S均具有較強(qiáng)氧化性C“火之”過程中，可能發(fā)生了置換反應(yīng)D可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金3如圖是從小白菊中提取的一種有機(jī)物。下列關(guān)于該有機(jī)物的說確的是A可在酸件或堿性溶液中穩(wěn)定存在B其同分異構(gòu)體存在芳香族化合物C能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同D分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)4下列離子方程式正確的是A用溶液

3、腐蝕印刷電路板：B用情性電極電解飽和氯化鈉溶液：C向溶液中通入：D將溶液滴加到酸性溶液中：5下列實(shí)驗(yàn)操作能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口證明某集氣瓶中刺激性氣味的氣體是HClB向試液中滴加幾滴溶液證明在試劑瓶中的NaOH溶液已變質(zhì)C將稀氨水滴入溶液中實(shí)驗(yàn)室制備膠體D向混合液中加入適量乙醇后加熱除去乙酸乙酯中少量的乙酸AABBCCDD6設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是A12g石墨中含共價(jià)鍵的數(shù)目為B0.5mol中含共用電子對(duì)的數(shù)目為C0.2mol中含共價(jià)鍵的數(shù)目為D24g熔融狀態(tài)下的中，含離子數(shù)目為7實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯(反應(yīng)原理為)的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置

4、已略去)如圖所示。下列說確的是A水浴加熱的目的是防止燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸B儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率C利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置可制備溴苯D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到硝基苯8X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族且形成的單質(zhì)在常溫下狀態(tài)沒有同，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量至多的金屬元素。下列說確的是A原子半徑：WZYBX與Z形成共價(jià)化合物CY的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸DZ、W的氫氧化物可發(fā)生反應(yīng)9已知發(fā)生水解反應(yīng)的機(jī)理如圖：下列敘述正確的是A與HSiClO均屬于極性分子B的鍵角與白磷()的鍵角均為60C加熱分解得到的晶體中最小環(huán)是十二元

5、環(huán)D等物質(zhì)的量的與晶體含有相同數(shù)目的鍵10某鈣鈦礦型氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為鑭系金屬離子，B為過渡金屬離子，C為氧離子。下列說確的是A鑭系元素位于元素周期表中IB族B該化合物的化學(xué)式為C1個(gè)基態(tài)氧原子有2個(gè)未成對(duì)電子D1個(gè)A離子周圍最近的A離子有12個(gè)11有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：下列說確的是AX的名稱為乙醇BE苯環(huán)上的一氯化物有4種CM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為DF分子中有4種沒有同化學(xué)環(huán)境的氫原子12研究表明，在常溫常壓和太陽光照射下，基于固體催化劑LDH合成的原理如圖。下列說法沒有正確的是A該過程中熱效應(yīng)為B該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C該過

6、程中是放熱反應(yīng)D該過程的化學(xué)方程式為13實(shí)驗(yàn)室用檢驗(yàn)的離子方程式為。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A中鐵離子的配位數(shù)為6B再失去1個(gè)電子比更難C形成配位鍵時(shí)，中碳原子提供孤電子對(duì)D1 mol含12 mol 鍵14在25時(shí),將1.0L c molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A水的電離程度：abcBc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3CO

7、O-)D該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)15將、設(shè)計(jì)成熔融固態(tài)氧化物燃料電池，總反應(yīng)方程式為，該裝置如圖所示。下列關(guān)于該裝置工作時(shí)的敘述正確的是A電極X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作時(shí)，氧離子從Y極向X極移動(dòng)CY極的電極反應(yīng)式：D若11.2L參與反應(yīng)，則通過外電路電子的物質(zhì)的量是2mol第II卷（非選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、工業(yè)流程題16一種以鈮鐵礦(主要成分為SiO2、2O5、MnO2和少量的FeO、MgO)為原料，制取聲光催化材料NaO3的流程如下：回答下列問題：(1)“溶解”時(shí)，寫出MnO2與FeO反應(yīng)生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式：_；沉淀

8、1的主要成分是_ (填化學(xué)式)。(2)“除Ca2+、Mg2+”時(shí)，若溶液酸度過高，沉淀沒有完全，其原因是_；已知Ksp(CaF2)=2.510-11，Ksp(MgF2)=6.410-9，當(dāng)溶液中c(Ca2+)=110-6 molL-1時(shí)，溶液中c(Mg2+)的值為_ molL-1。(3)“脫氟”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥，其中證明NaO3洗滌干凈的操作是_。(5)電解MnSO4溶液可制備Mn和MnO2，陽極電極反應(yīng)式為_。評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題17一種由芳香烴A制備H的合成路線如圖所示：已知：，其中R為烴基?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_；A

9、B的反應(yīng)類型為_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；D中含氧官能團(tuán)名稱為_。(3)寫出DE的化學(xué)方程式：_。(4)符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_種(沒有含立體異構(gòu))。在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上有兩種取代基(5)已知。設(shè)計(jì)以A為原料制備苯乙酸的合成路線：_(其他無機(jī)試劑任用)。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題18聯(lián)芐()是合成某類抗的中間體，其熔點(diǎn)為52，沸點(diǎn)為284，易溶于氯仿、醚，沒有溶于水。實(shí)驗(yàn)室以苯(沸點(diǎn)80.1、密度)和1，2-二氯乙烷(，熔點(diǎn)-35.3、沸點(diǎn)83.5，沒有溶于水)為原料，利用如圖所示裝置(加熱及夾持裝置已省略)可制得聯(lián)芐。實(shí)驗(yàn)過程：將無水氯化鋁、苯、1，2-

10、二氯乙烷依次加入儀器A中，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器將試劑混合，水浴加熱(6065)裝置A約1h，將裝置A中液態(tài)混合物，通過“一系列”操作后得到44g聯(lián)芐?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是_，若蒸餾水從b口進(jìn)入，則從原料利用角度分析，導(dǎo)致的結(jié)果是_。(2)儀器C的作用是_，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)燒杯中的液體變紅，則試劑X可能是_。(3)“一系列”操作包括用稀鹽酸洗滌用無水硫酸鎂處理蒸餾。用稀鹽酸洗滌的具體操作為_，用硫酸鎂處理后的操作是_，蒸餾的目的是_。(4)該實(shí)驗(yàn)中聯(lián)苯的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題19燃料氣主要成分為CO和，利用燃料氣合成甲烷反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：、

11、CO、的燃燒熱分別為、，則反應(yīng)的_。(2)在恒容容器中充入、2molCO，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間和溫度變化關(guān)系如圖所示：據(jù)圖判斷，_(填“”“ W，描述錯(cuò)誤，沒有符題意；BX與Z形成的化合物是NaH，金屬氫化物，屬于離子化合物，描述錯(cuò)誤，沒有符題意；CY的氧化物有CO和CO2，CO沒有對(duì)應(yīng)水化物，CO2對(duì)應(yīng)水化物是弱酸，描述錯(cuò)誤，沒有符題意；DZ、W的氫氧化物分別是NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。9C【解析】【詳解】ASiCl4中Si采取sp3雜化，Si

12、原子形成4個(gè)SiCl鍵，Si上沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電重合，SiCl4屬于非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BSiCl4中Si采取sp3雜化，Si原子形成4個(gè)SiCl鍵，SiCl4的鍵角為10928，白磷的鍵角為60，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CSiO2晶體屬于共價(jià)晶體，每個(gè)Si原子形成的4個(gè)SiO鍵構(gòu)成SiO四面體，每個(gè)O原子形成2個(gè)OSi鍵，SiO四面體通過共用角頂?shù)腛原子連接，形成三維骨架結(jié)構(gòu)，如圖，故SiO2晶體中最小環(huán)是十二元環(huán)，C項(xiàng)正確；D1個(gè)CO2分子中含2個(gè)鍵，SiO2中n(SiO2)：n(SiO)=1：4，等物質(zhì)的量的CO2與SiO2晶體中含有的鍵的數(shù)目之比為1：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答

13、案選C。10C【解析】【詳解】A根據(jù)周期表的位置關(guān)系，鑭系元素位于元素周期表第六周期B族，故A錯(cuò)誤；B晶胞中B位于體心只有1個(gè)，O2-位于面心，6個(gè)面上有6=3個(gè)O2-，A處于頂點(diǎn)，有8=1個(gè)，對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為，故B錯(cuò)誤；C基態(tài)氧原子電子排布式為1s22s22p4，1個(gè)基態(tài)氧原子有2個(gè)未成對(duì)電子，故C正確；D1個(gè)A離子周圍最近的A離子有上下前后左右共6個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：C。11B【解析】【分析】根據(jù)N的結(jié)構(gòu)式及MN的反應(yīng)條件可知，MN為酯化反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)式為 ，X為CH3OH,，據(jù)此分析；【詳解】A根據(jù)分析可知X為甲醇，故A錯(cuò)誤；BE分子沒有存在結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以E苯環(huán)上的一氯代物有4種，故

14、B正確；C根據(jù)分析M的結(jié)構(gòu)應(yīng)為 ，故C錯(cuò)誤；DF分子沒有存在結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以有6種沒有同化學(xué)環(huán)境的氫原子；故選：B。12A【解析】【詳解】A該過程熱效應(yīng)應(yīng)該為正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，即E1-E2，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)物為氮?dú)夂退?，斷裂N與N之間的非極性鍵，H2O中O-H極性鍵，生成物為氨氣和氧氣，形成了N-H鍵(極性鍵)和O-O鍵(非極性鍵)，B正確；C生成物能量低，反應(yīng)物能量高，所以該過程為放熱反應(yīng)，C正確；D由圖中箭頭進(jìn)出方向分析出反應(yīng)物為氮?dú)夂退?，生成物為氨氣和氧氣，電子守恒和原子守恒后配平，化學(xué)方程式為：，D正確；故答案選A。13B【解析】【詳解】AK3Fe(CN)6 中鐵離子的配位

15、數(shù)為6，A正確；BFe2+ 的核外價(jià)層電子排布為3d6，Mn2+ 的核外價(jià)層電子排布為3d5，Mn2+ 半滿結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子比Fe2+ 難，B錯(cuò)誤；C形成配位鍵時(shí)， CN 中碳原子電負(fù)性弱，更易提供孤電子對(duì)，C正確；D1 mol Fe(CN)63 含6mol碳氮叁鍵中的 鍵和CN-與Fe3+形成的6mol配位鍵（也是 鍵），（6+6）mol=12 mol 鍵，D正確；故選B。14D【解析】【詳解】A. CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離，C

16、H3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，c點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH 固體，a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度： abc，故A正確；B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b點(diǎn)溶液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa，c點(diǎn)CH3COONa與HC

17、l反應(yīng)完全，溶液呈酸性，此時(shí)溶液為CH3COOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此時(shí)pH=7，則c（H+）= c（OH-），則c（Na+）= c（CH3COO-），故C正確；D. 該溫度下pH=7時(shí)，c（H+）=10-7molL-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的難點(diǎn)是

18、選項(xiàng)A，需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。15C【解析】【分析】由總反應(yīng)方程式為，電極X上二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，N元素化合價(jià)降低，則X為正極，電極反應(yīng)式為，電極Y上氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，N元素化合價(jià)升高，Y為負(fù)極，電極反應(yīng)式為；【詳解】A電極X上二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓琋元素化合價(jià)降低，則X為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B由分析可知，X為正極，Y為負(fù)極，陰離子由正極移向負(fù)極，則氧離子從X極向Y極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C電極Y上氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，N元素化合價(jià)升高，Y為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，C正確；D

19、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選：C。16(1) MnO2+2FeO+4H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O SiO2 MnO2(2) 若溶液酸度過高，溶液中H+濃度較大，和F-成HF，使c(F-)降低，平衡MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)和CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)正移，Ca2+、Mg2+沉淀沒有完全 2.5610-4(3)H2SiO3+4HF=SiF4+3H2O(4)取洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈(5)Mn2+-

20、2e-+2H2O=MnO2+4H+【解析】【分析】鈮鐵礦加入稀硫酸，F(xiàn)eO、MgO都和硫酸反應(yīng)，生成Fe2+、CaSO4、Mg2+，在酸性溶液中，MnO2能將+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)，部分MnO2和少量的FeO反應(yīng)，剩余的MnO2和沒有溶于酸的SiO2過濾除去，濾液中加入F5除去Ca2+、Mg2+，濾液中再加入硅酸膠體脫氟，然后再除去錳、鐵，濾液中加入無水乙醇和NaOH將沉淀，濾、洗滌、干燥得到NaO3。(1)“溶解”時(shí)，MnO2與FeO反應(yīng)生成MnSO4和Fe2(SO4)3，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2FeO+4H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

21、；由以上分析可知，沉淀1的主要成分是SiO2、MnO2，沉淀1中還有少量的CaSO4，但CaSO4是鈮鐵礦中的少量和硫酸反應(yīng)生成的，且CaSO4微溶于水，所以沒有是主要成分。(2)“除Ca2+、Mg2+”時(shí)，若溶液酸度過高，溶液中H+濃度較大，和F-成HF，使c(F-)降低，平衡MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)和CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)正移，Ca2+、Mg2+沉淀沒有完全。溶液中c(Ca2+)=110-6 molL-1時(shí)，根據(jù)CaF2的Ksp，可求出溶液中c2(F-)=2.510-5mol/L。所以溶液中c(Mg2+)的值為=2.5610-4mol/L。(3

22、)加入的硅酸膠體和溶液中的HF反應(yīng)生成SiF4氣體，脫氟的化學(xué)方程式為：H2SiO3+4HF=SiF4+3H2O。(4)NaO3是從含有的溶液中過濾出來的，可以檢驗(yàn)洗滌液中是否含有來檢驗(yàn)是否洗滌干凈，操作是：取洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈。(5)電解MnSO4溶液可制備Mn和MnO2，陽極是Mn2+失去電子生成MnO2，電極反應(yīng)式為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。17(1) 甲苯 取代反應(yīng)(2) 酮羰基(3)+Br2 +HBr(4)6(5)【解析】【分析】芳香烴A分子式是C7H8，則A是甲

23、苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生B是對(duì)硝基甲苯；B與Fe、濃鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C是對(duì)甲基苯氨，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；C與CH3COCl發(fā)生氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D，D與Br2在Fe催化下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E在酸性條件下水解反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生G：，G酸化產(chǎn)生H：。(1)芳香族化合物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱為甲苯；甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生：、H2O，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O，硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)化合物C是對(duì)甲基苯胺，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D中含氧官能團(tuán)名稱為酮羰基；(3)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D與Br2在

24、Fe催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生、HBr，反應(yīng)方程式為：+Br2 +HBr；(4)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其同分異構(gòu)體符合條件：在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO；苯環(huán)上有兩種取代基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-CH2Br或-CH2OOCH、-Br兩種情況。兩個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)3種，故符合條件的可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為23=6種；(5)與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，合成路線為：。18(1) 冷凝管 原料會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致其利用率降低(2) 防止D中的水蒸氣逆向進(jìn)入A中，影響催化劑的催化 紫色石蕊溶液或甲基橙溶液(3) 將被洗滌物質(zhì)與稀鹽酸混合于分液漏斗中，用力振蕩、靜置，待分層后再分液 過濾 除去苯、1，2-二氧乙烷(4)85.7%【解析】【分析】裝置A用苯和1，2-二氯乙烷在無水氯化鋁催化作用下反應(yīng)生成