高考化學(xué)選擇題的備考探究( 1 )

1、.*;高考化學(xué)選擇題的備考探究 1 【讀者按】在高考中，化學(xué)選擇題的考察功能主要有1使試卷有較大的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面，知識(shí)容量較大，有廣泛的發(fā)散性，可以較為全面考察學(xué)生的雙基2少量的根底題增加考生得分的基數(shù)，保存某些類型的常見(jiàn)題來(lái)預(yù)測(cè)結(jié)果和調(diào)控難度3考察學(xué)生思維的靈敏性和某些較高層次的才能。歷年高考的選擇題保持了較好的連續(xù)性和穩(wěn)定性，并且突出了對(duì)學(xué)科主干知識(shí)的考察。因此選擇題成為學(xué)生和老師關(guān)注的重要題型。本文在對(duì)近年來(lái)高考化學(xué)選擇題內(nèi)容特點(diǎn)進(jìn)展分析的根底上，研究了選擇題在相應(yīng)內(nèi)容上的命題方式和考察方式;對(duì)如何快速巧斷選擇題進(jìn)展簡(jiǎn)要?dú)w納和說(shuō)明，最后，對(duì)于沖刺階段選擇題的訓(xùn)練提一點(diǎn)建議和看法，希望能給予

2、大家一點(diǎn)啟示。一、高考化學(xué)選擇題的命題內(nèi)容和特點(diǎn)分析。縱觀近幾年高考化學(xué)選擇題的命題，考察內(nèi)容始終較為穩(wěn)定，突出考察了學(xué)科的主干知識(shí)、根底理論和根本技能。主要考察到的內(nèi)容有：1元素周期律及元素周期表的應(yīng)用判斷未知元素可能性質(zhì)，突出半徑、熔沸點(diǎn)、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律;X、Y元素原子序數(shù)之差、位構(gòu)性的關(guān)系T0213、T0315、T0509、T0607如例1,考察了同一主族元素單質(zhì)、氫化物熔沸點(diǎn)變化情況隱含了氫鍵的知識(shí);同一周期元素原子得失電子才能判斷。例1.T0607以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去

3、電子C同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高2熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷重點(diǎn)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、燃燒熱、中和熱的定義與計(jì)算T0209、T0313、T0413、 T0513，02年、03年、05年分別考察了CH4H2C2H2熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷;04年給定了金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式判斷兩者的穩(wěn)定性及能量上下。3以物質(zhì)的量為核心的簡(jiǎn)單計(jì)算NA的考察、Vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)絡(luò)電解質(zhì)溶液知識(shí)、以及物質(zhì)構(gòu)造知識(shí)T0409、T0508、 T0608、T0613，如例2，在NA的情境下，以物質(zhì)的量為中心，考察了Vm、M、氧

4、化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移與N之間的關(guān)系。如例3，聯(lián)絡(luò)電解質(zhì)的電離、pH，運(yùn)用電荷守恒思想考察了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。例2：T0608用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A0.5molAl與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA例3：T0613由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，cAl3+=0.4molL-1，cSO42-=0.8molL-1，那么cK+為A0.15molL-1B0.2molL-1C0.3molL-1D0.4molL-1例4：設(shè)

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.1/18mol的2H35Cl分子所含中子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NAC.通常狀況下，20克D2O和足量的金屬鈉反響產(chǎn)生氣體的分子數(shù)0.5NAD.常溫常壓下，31g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為6NAE.在25時(shí)，1L純水中含H+的個(gè)數(shù)為10-7NAF.500mL、1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+數(shù)為0.5NAG.1.0molFeCl3制成膠體，使得膠體的粒子數(shù)為NAH.2.7g金屬鋁與氫氧化鈉溶液完全反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAI.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAJ.1.6

6、克NH2含有的電子數(shù)為0.9NA4離子共存注意條件化、離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷注意量的制約：T0610T0510、T0411，如例5，在量的制約下，考察了離子共存、離子反響先后順序問(wèn)題。例5：T0610濃度均為0.1molL-1的三種溶液等體積混合，充分反響后沒(méi)有沉淀的一組溶液是ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4CAlCl3NH3H2ONaOHDBaOH2CaCl2Na2SO4例6：在某接近中性的含Na+的溶液中，可能還有NH4+、Fe2+、Br-、I-、CO32-、SO32-等六種離子中的幾種在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色;向橙黃色溶液中

7、參加BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成橙黃色物質(zhì)不能使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、CO32-D.Fe2+、I-、SO32-例7：以下的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.硫酸亞鐵溶液中參加用稀硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OB.在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2氣體形成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+2SO42-+4H+C.等物質(zhì)的量的NH4HSO3溶液和NaOH溶液混合：NH4+HSO3-+2OH-=NH3+SO32-+2H2OD.向CaClO2溶液中通

8、入足量的CO2氣體:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3E.NaHCO3溶液與足量CaOH2溶液反響:HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO35化學(xué)反響速率及化學(xué)平衡：平衡狀態(tài)的判斷、平衡挪動(dòng)方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷等常考常新，等效平衡原理T0210、T0312、T05126物質(zhì)構(gòu)造的根底知識(shí)：T0308、T0407、T0408、T0414、T0506、T0606原子構(gòu)造：原子核組成符號(hào)意義以新元素的發(fā)現(xiàn)、微粒的重要用處為背景出題分子構(gòu)造:以化學(xué)鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造展開(kāi)晶體構(gòu)造：重在判斷各類晶體與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)，如穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)如例8，考察

9、了晶體的類型及其性質(zhì)。例8T0606在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A分子晶體B原子晶體C離子晶體D何種晶體無(wú)法判斷7氧化復(fù)原反響及其計(jì)算以概念、氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱判斷、電子得失守恒法計(jì)算為主：T0507、T0311、T02148電化學(xué)根底知識(shí)電極反響式書(shū)寫(xiě)、電解產(chǎn)物判斷與計(jì)算，實(shí)用電池分析T0609、T0511，如例9，運(yùn)用電子得失守恒思想考察了幾種熔融鹽的電解計(jì)算。例9T0609把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A123B321C631D6329溶液的pH及其計(jì)算：以強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀釋類、混合類為

10、主T0410T0211例10：在濃度為Cmol/L的AgNO3溶液amL中，參加適量的pH=1的鹽酸恰好使Ag+完全沉淀，此時(shí)得pH=1的溶液100mL混合溶液體積為兩原溶液體積之和，那么C的值為A.1/9B.0.1C.1/90D.0.0110以電解質(zhì)為核心問(wèn)題電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解T0611離子溶度大小比較典型溶液為主，在考慮電解質(zhì)的電離、水解情況的根底上，應(yīng)用解題思想電荷守恒、物料守恒、水的電離離子數(shù)守恒解題T0211、T0310、T0314，如例11，考察了酸、堿、鹽以及濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。例11T0611在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3CO

11、OHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A參加水時(shí)，平衡向逆反響方向挪動(dòng)B參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向挪動(dòng)C參加少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中cH+減小D參加小量CH6COONa.固體，平衡向正反響方向挪動(dòng)11有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)與根本反響：原子線面分析CH4C2H4C2H2苯、異物體數(shù)判斷如芳香酯類、官能團(tuán)構(gòu)造與性質(zhì)關(guān)系，反響類型是熱點(diǎn)T0612、T0215，如，考察了芳香烴衍生物官能團(tuán)碳碳雙鍵、醛基的性質(zhì)及有機(jī)反響類型。例12T0612茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如下圖。關(guān)于茉莉醛的以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣復(fù)原B能被高錳

12、酸鉀酸性溶液氧化C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反響D不能與氫溴酸發(fā)生加成反響12實(shí)驗(yàn)根本操作、平安問(wèn)題、環(huán)保問(wèn)題等：圍繞藥品保存、儀器選用、儀器清洗、鑒別、別離、實(shí)驗(yàn)誤差等問(wèn)題考察13化學(xué)與STS主要圍繞酸雨、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、污染、人體安康出題為主：T0406T020814元素化合物及其性質(zhì)非金屬主要考碳、氮、硫、氯，金屬為鈉、鋁、鐵：T0214T0309T0406T0412伴隨著新課程的施行，高考化學(xué)試題已逐步浸透課改的全新理念。在考察根底知識(shí)和根本技能的同時(shí)注重引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的實(shí)際問(wèn)題、關(guān)注身邊的化學(xué)問(wèn)題，學(xué)會(huì)用化學(xué)視角洞察各種現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，注重課本知識(shí)的靈敏運(yùn)用和創(chuàng)新相結(jié)合，最終會(huì)使高

13、考化學(xué)試題的命制進(jìn)入才能立意、關(guān)注雙基、學(xué)以致用的良性循環(huán)。二、高考化學(xué)選擇題的考察方式和才能考察由于課程改革理念對(duì)化學(xué)教學(xué)過(guò)程以及高考測(cè)試的要求產(chǎn)生的影響，高考選擇題命題時(shí)在知識(shí)考察、才能考察、情景創(chuàng)設(shè)的設(shè)計(jì)中都力求從三維目的三個(gè)方面對(duì)學(xué)生進(jìn)展綜合考察。1.在知識(shí)考察方面，立足雙基，突出對(duì)主干知識(shí)的考察，不回避成題，注重傳統(tǒng)試題的推陳出新，保持相對(duì)穩(wěn)定。如02-05年均有熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)判斷的考察，T0611為成題、傳統(tǒng)題等。淡化了對(duì)根本概念和根本理論的獲取過(guò)程的分析即事實(shí)性知識(shí)和方法性知識(shí)的比例比較小，而注重考察應(yīng)用結(jié)論解決問(wèn)題即原理性知識(shí)的比例比較大，這就要求學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中充分理解和掌握教材中的相關(guān)內(nèi)容。其次，鑒于知識(shí)點(diǎn)多且題量有限，選擇題明顯有知識(shí)點(diǎn)容量加大的傾向，一道題中不再僅限于對(duì)單一概念的考察和對(duì)概念辨析的考察，往往在同一情境下考察多個(gè)相關(guān)或相似的知識(shí)點(diǎn)。如例14，在pH變化的這一情境下，考察了鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、氯水的變質(zhì)、電解食鹽水原理及產(chǎn)物的判斷、pH等知識(shí)，每一個(gè)選項(xiàng)都要求學(xué)生對(duì)原理進(jìn)展分析判斷。此題知識(shí)容量大，而且是典型的一道考察原理性知識(shí)的選擇題。又如例15。例14：以下有關(guān)pH變化的判斷中正確的選項(xiàng)是A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)