人教版化學(xué)九年級上冊第五單元化學(xué)方程式達(dá)標(biāo)檢測試卷（教師版+學(xué)生版）

1、第五單元 化學(xué)方程式 達(dá)標(biāo)檢測試卷 ()可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27Cl35.5K39第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本大題共20個(gè)小題，第115小題，每小題2分，第1620小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、錯(cuò)選或不選均不得分)1化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的是() A物質(zhì)狀態(tài)B物質(zhì)的總質(zhì)量C原子數(shù)目D分子種類2下列不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A鐵在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大B高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減小C蒸發(fā)食鹽水得到的食鹽固體與水蒸氣的質(zhì)量之和等于原食鹽水的質(zhì)量D鐵生銹后質(zhì)量增加3高氯酸銨(NH4ClO4)是一種火箭推進(jìn)劑。實(shí)驗(yàn)

2、室加熱分解高氯酸銨固體，不可能得到的物質(zhì)是()ACO2BO2 CH2ODCl24在化學(xué)反應(yīng)CO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃）CO2中，下列說法正確的是()A碳加氧氣等于二氧化碳B反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目不變C反應(yīng)前后元素的數(shù)目不變D反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變5在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為()A8 gB18 g C28 gD30 g6鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鋁、氧氣和生成的氧化鋁的質(zhì)量比是()A9817B271643C432D2732597 加熱氫氧化鈣與氯化銨固體發(fā)生如下反應(yīng)：

3、Ca(OH)22NH4Cleq o(=,sup7(）CaCl2xNH32H2O，試推測x的值為()A1B2 C3D48下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A硫在空氣中燃燒：SO2=SO2B加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3=2KCl3O2C電解水實(shí)驗(yàn)：2H2Oeq o(=,sup7(通電）2H2O2D加熱高錳酸鉀制取氧氣：KMnO4eq o(=,sup7(）K2MnO4MnO2O29不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是()反應(yīng)：2H2O2eq o(=,sup7(MnO2）2H2OO2反應(yīng)：2KMnO4eq o(=,sup7(）K2MnO4MnO2O2A反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成B反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下

4、進(jìn)行的C反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量D反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2XY=2Z的敘述，不正確的是()AZ一定是化合物B若a g X與b g Y充分反應(yīng)，生成Z的質(zhì)量可能為(ab)gC若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為m和n，則Z的相對分子質(zhì)量為mnD在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為21211某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是()A該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物均為化合物B該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子只有氧原子和氫原子C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O2eq o(=,sup7(一定條件）4NO6H2OD該反應(yīng)讀成：氨氣加氧氣在一定條件下生成一氧化氮加水12某同學(xué)將一定量的鋁粉在

5、純氧氣中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了1.6g，則鋁粉的質(zhì)量是()A1.8gB2.8gC3.6gD5.4g13在雙氧水制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，某些變量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，圖中縱坐標(biāo)y可以表示的變量是()A氫元素的質(zhì)量B氧元素的質(zhì)量C水的質(zhì)量D氧氣的質(zhì)量14偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N22N2O4=2X3N24H2O，下列說法正確的是()AX的化學(xué)式為COB偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D生成N2和H2O的質(zhì)量比為14915甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A參加反應(yīng)

6、的甲和乙的質(zhì)量比為27B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C丁一定是化合物Dx的值是716氯酸鉀和二氧化錳的混合物在耐高溫的敞口容器中加熱至完全反應(yīng)，下列圖象正確的是()17在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測量反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)三個(gè)時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物Bt1時(shí)刻，甲和丁的質(zhì)量比為57C若甲是CuO，乙是CO，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21D若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100 g，如果再增加20 g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)18在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

7、如圖中刻度紙所示(例如：d的質(zhì)量為2 g)。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線向右移動(dòng)9格；刻度線向左移動(dòng)8格；刻度線向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是()A反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14 gB該反應(yīng)可能為化合反應(yīng)Ca、b變化的質(zhì)量比一定為917Da、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9819在反應(yīng)2A3B=2C3D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為718。若2.6g A與B完全反應(yīng)后生成5.4g D，則此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為()A79B4954 C1327D135420.3g某純凈物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水

8、。下列說法不正確的是()A該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為1411C該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為76D該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為14第卷(非選擇題，共55分)二、填空與簡答(本大題共5個(gè)小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共32分)21(5分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，圖中的單質(zhì)為 ，該反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素為_ ；兩種生成物的質(zhì)量比為 。22(8分)請按要求寫出下列化學(xué)方程式：(1)反應(yīng)中伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象： 。(2)加熱某種固體(或固體混合物)后固體質(zhì)量減少： 。(3)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒： 。(4)分解過氧

9、化氫溶液制氧氣： 。23(6分)金屬鋰被譽(yù)為“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池。請回答下列問題：(1)鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 (填“得到”或“失去”)電子變成離子，其離子符號為 。(2)金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣。寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。24(5分)課外活動(dòng)小組的同學(xué)把12 g鎂分別放在一定量的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次給定氧氣質(zhì)量3.2g8 g10 g生成氧化鎂質(zhì)量8 g20 g2

10、0 g(1)表中數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)。(2)在第 次實(shí)驗(yàn)中，鎂有剩余，剩余 g。(3)在第 次實(shí)驗(yàn)中，氧氣有剩余，剩余 g。25(8分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。(1)稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 (填字母序號)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。A蔗糖和水B氯化鈉溶液和硝酸銅溶液C鐵和硫酸銅溶液(2)紅磷在氧氣中燃燒，固體的質(zhì)量變化如圖1所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。圖1圖2(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子。該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為 。反應(yīng)中，甲、乙、丙

11、三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 。三、實(shí)驗(yàn)與探究(本大題共2個(gè)小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共17分)26(10分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。【實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙3個(gè)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：【討論與探究】(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶底部鋪有細(xì)沙，其目的是 。(2)請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計(jì)的“驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，并回答下列問題。乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到天平 (填“平衡”或“不平衡”)；此反應(yīng) _(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。丙組實(shí)驗(yàn)測定了過氧化氫溶液

12、反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的總和，得出參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 (填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過甲、乙、丙3個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)探究，你得到的結(jié)論是 ?！緦?shí)驗(yàn)分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是 重新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。【反思與交流】通過甲、乙、丙3個(gè)小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是 。27(7分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖所示反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)小明將5 g鎂條燃燒完后，稱量石棉網(wǎng)上剩余的固體物質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了，有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為這種說法正

13、確嗎？ (填“正確”或“不正確”)。(2)小明重新稱得5 g鎂條，放在密閉容器中點(diǎn)燃，待反應(yīng)完全后稱得全部剩余固體質(zhì)量為a，則a (填“”“_(填“”“”或“”)5 g。(3)要使該反應(yīng)能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，最合理的實(shí)驗(yàn)裝置是_C_(填字母序號)。(4)同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)，鎂條燃燒不一定需要氧氣，二氧化碳也可以幫助其燃燒。于是將純凈、足量的二氧化碳通入放有鎂條的硬質(zhì)玻璃管中，點(diǎn)燃使其燃燒，反應(yīng)后冷卻，觀察到管壁附著黑色顆粒和白色物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？【猜想并驗(yàn)證】小麗提出：黑色顆粒是碳，白色物質(zhì)可能是氫氧化鎂、氧化鎂、碳酸鎂、碳化鎂中的一種。她將黑色顆粒點(diǎn)燃，用_澄清石灰水_(填藥品名稱)驗(yàn)證了燃燒產(chǎn)物，黑色顆粒是碳。此時(shí)她認(rèn)為白色固體肯定不是_(填序號)。最終通過實(shí)驗(yàn)確定白色物質(zhì)為氧化鎂。請寫出鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：_2MgCO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃）2MgOC_。四、分析與計(jì)算(本大題共1個(gè)小題，共6分)28(6分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里取出6.64 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，在試管里加熱