第二節(jié)影響化學反應速率的因素導學案（2）_第1頁
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文檔簡介

1、第二節(jié)影響化學反應速率的因素導學案（2）三維目標1知識與技能（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2過程與方法（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學信息的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀（1）通過實驗培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度，知道科學研究的一般方法。（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學生投身科學的激情。教學重點、難點壓強對化學速率的影響，用

2、活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。教學方法：啟發(fā)式 引導式 推理式教學用具：多媒體 實驗用具教學過程復習 影響反應速率因素（內因和外因）新授一、有效碰撞理論的理解活化能單位體積分子總數活化分子百分數單位體積活化分子數有效碰撞理論反應速率增大反應物的濃度增大壓強升高溫度使用催化劑練習1、下列說法正確的是（ ）A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子二、壓強對化學反應速率的影響再加深注意“真”變和“假”變。若體系的壓強變化而使反應物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，

3、否則是“假”變。如： 密閉容器中進行的反應：2SO2+O2 2SO3A. 恒溫、恒容時充入He： B.恒溫、恒壓時充入He： 對于反應N2+O2 2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（ ） A、縮小體積使壓強增大； B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。3、課本P24 14、反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大E.保持壓強不變，充入CO使容器體積變大F.保持體積不變，充入CO使容器體積變大三、溫度對化學反應速率

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