2022年二氧化硫化學教學教案

1、2022年二氧化硫化學教學教案 2022年二氧化硫化學教學教案1一、教學目標1.使學生了解的物理性質(zhì)和用途2.使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)3.使學生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染4.培養(yǎng)學生動手實驗?zāi)芰?、觀察能力及實驗結(jié)論分析能力5.通過so2性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感二、教學重點、難點：二氧化硫的化學性質(zhì)三、教學方法講述法、實驗法、分析歸納法、討論法四、教學過程導(dǎo)入初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理

2、性質(zhì)、化學性質(zhì)以及它的用途。板書一、二氧化硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)演示取出事先準備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學生，由學生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)學生回答so2為無色、有刺激性氣味的氣體小結(jié)so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度大于空氣（在此復(fù)習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化(沸點-10),易溶于水(常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2)2.化學性質(zhì)導(dǎo)入剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解4

3、0體積的so2，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學變化？實驗取出事先準備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生按照課本演示實驗圖6-2，分組進行實驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。學生回答可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色。小結(jié)現(xiàn)象驗證了so2的水溶性，現(xiàn)象說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，板書so2與水反應(yīng)方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）說明h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2

4、和h2o。該反應(yīng)生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。提問可逆反應(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。學生回答可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。例如：h2+i2=2hi提問同學們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？學生回答酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。小結(jié)so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。導(dǎo)入我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)

5、生成so3，so3也會分解成so2和o2。板書so2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2=so3（可逆反應(yīng)）說明so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點（16.8）和沸點(44.8)都較低。so3與h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個反應(yīng)制造h2so4。實驗取出事先準備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2漂白性實驗(教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化).板書so

6、2的漂白性學生回答通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。閱讀課本131-132頁，考慮以下問題：so2的漂白原理？與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？經(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？說明so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是

7、永久性漂白?；钚蕴康钠资菍⒂猩镔|(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學變化。此外，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑so2與品紅的反應(yīng)可用來鑒別so2。板書二、二氧化硫的污染導(dǎo)入現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？閱讀課本132頁第二部分，總結(jié)so2污染的_及危害。小結(jié)1.so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡2.酸雨的形成：空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.

8、63.so2的主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。4.凈化和回收由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。練習1.某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是a只有還原性b只有氧化性c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性3.區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液課后習題：一、填空作業(yè)1.課后

9、習題：二、選擇題；五、計算題第1小題2.課下討論：課后習題2022年二氧化硫化學教學教案2教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)難點：二氧化硫的漂白作用教學過程：引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。播放視頻：硫在氧氣中燃燒。引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。講述：物理性質(zhì)展示：聞氣體氣味正確方法的圖片演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它

10、和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習可逆反應(yīng)的概念。討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。簡介：亞硫酸討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學性質(zhì)。講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。演示實驗

11、：二氧化硫使品紅溶液褪色。分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。小結(jié)：作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。板書設(shè)計：第二節(jié) 二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)2.化學性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的通性(可逆反應(yīng));( 過量)(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)弱氧化性：較強的還原性：如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。(與 有類似反應(yīng))_ (此方程式不要求學生掌握)(3)漂白性