專題05 考前必做基礎(chǔ)30題 2015年高考化學(xué)走出題海之黃金30題系列 Word版含解析(共35頁)

1、PAGE 2015年高考(o ko)沖刺之黃金30題系列考前必做基礎(chǔ)(jch)題30題【試題(sht)1】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（ ）A液氨常用作制冷劑 B次氯酸鈉是漂白液的有效成份C氧化鈉可用于呼吸面具 D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分【答案】C【解析】試題分析：A、液氨氣化時吸收熱量，所以液氨常用作制冷劑，正確；B、次氯酸鈉具有強氧化性，是漂白液的有效成分，正確；C、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，不會產(chǎn)生氧氣，所以不能用于呼吸面具，錯誤；D、小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)產(chǎn)生而合同氣體，是發(fā)酵粉的主要成分，正確，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的用途的判斷【試題2】下列化學(xué)用語表示正確的是

2、（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為20的氯原子： D羥基的電子式：【答案】D【解析】試題分析：A、乙烯中含有碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡式時不能省略，錯誤；B、硫離子核內(nèi)有16個電子，核外有18個電子，錯誤；C、中子數(shù)是20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是17+20=37，錯誤；D、羥基的核外有7個電子，O與H原子之間形成一對共用電子對，正確，答案選D?？键c：考查化學(xué)用語的書寫【試題3】下列比較中，正確的是（ ）A原子半徑：NaMg B堿性：NaOHKOHC結(jié)合(jih)H+的能力(nngl)：CO32Cl D還原性：IBr【答案(d n)】A【解析】試題分析：A、同周期原子從左到

3、右原子半徑減?。篘aMg ，A正確；B、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，堿性：NaOHCl ,C錯誤；D、還原性：IBr,D錯誤；答案選A?？键c：元素同期律【試題4】將氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是（ ）A試管a中產(chǎn)生白煙 B試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色C試管c中能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D試管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D【解析】試題分析：A、濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨水揮發(fā)出的氨氣生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，A正確；B、氨氣溶于水并與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性，紅色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，B正確；C、試管c中生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中

4、的氧氣氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，C正確；D、氨水呈弱堿性，不能使氫氧化鋁溶解，試管d中先有沉淀，沉淀不溶解，D錯誤；答案選D。考點：元素化合物知識【試題5】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA。B標(biāo)準(zhǔn)狀況(bio zhn zhun kun)下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移(zhuny)電子的數(shù)目為0.1 NA。C2.3 g Na與O2完全(wnqun)反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.16.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】試題分析：A

5、、次氯酸是弱酸，所以次氯酸根離子發(fā)生水解，使次氯酸根離子的數(shù)目小于NA，錯誤；B、0.1mol氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的氯氣不會完全與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，錯誤；C、2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，與氧氣的產(chǎn)物中Na元素的化合價只有+1價，所以0.1mol鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA，即是0.16.021023，正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，所以11.2L乙醇的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，錯誤，答案選C?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷【試題6】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

6、（ ）C、CO S、SO2 N2 、NO AlCl3 、Al（OH）3A B C D【答案】D【解析】試題分析：X是C，Y是CO時，則W是氧氣，Z是二氧化碳，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，正確；X是S、Y是SO2，則W是氧氣，Z是三氧化硫，而S與氧氣不能一步生成三氧化硫，錯誤；X是N2 、Y是NO，則W是氧氣，Z是二氧化氮，而氮氣與氧氣不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，錯誤；X是AlCl3 、Y是Al（OH）3，則W是氫氧化鈉(qn yn hu n)，Z是偏鋁酸鈉，氫氧化鋁可與氫氧化鈉(qn yn hu n)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)也生成偏鋁酸鈉，正確(zhngqu)，答案選D。考點：

7、考查物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷【試題7】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（ ）A由于相對分子質(zhì)量：HClHF，故沸點：HClHFB硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料C由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在DCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小【答案】B考點：考查氫化物沸點、硅的性質(zhì)與用途、氮及其化合物以及離子半徑比較【試題8】下列有關(guān)有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）A苯的硝化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)BC8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種C乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上D莽草酸（）能使溴的四氯化碳溶液

8、褪色【答案】D【解析】試題分析：A.苯的硝化屬于取代反應(yīng)，丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，錯誤；B.C8H10含苯環(huán)的有機物有乙苯和鄰、間、對二甲苯，共4種同分異構(gòu)體，錯誤；C.乙烯是平面形分子，苯是平面正六邊形分子，它們(t men)的所有原子都在同一平面上，甲烷是正四面體形分子，乙烷中的碳原子屬于飽和碳原子，所有原子不在同一(tngy)平面上，錯誤；D.該分子(fnz)含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使之褪色，正確；選D。考點：考查有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！驹囶}9】下列有關(guān)物質(zhì)制取或性質(zhì)探究實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A利用圖1制取并收集干燥的氨氣B利用圖2制

9、取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化C利用圖3制取并收集NO2氣體D利用圖4用酒精制取無水乙醇【答案】C【解析】試題分析：A.實驗室制氨氣用氯化銨和Ca(OH)2 反應(yīng)，生成的氨氣屬于堿性氣體，用堿石灰干燥，氨氣極易溶于水，用于噴泉實驗，能達(dá)到目的，B.Fe(OH)2性質(zhì)很不穩(wěn)定，與空氣中的氧氣反應(yīng)，用煤油隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2 被空氣氧化，用長的膠體滴管插入FeSO4 溶液中，這樣制得的Fe(OH)2 能較長時間存在；C.NO2 與水反應(yīng)生成NO和HNO3 ，不能用排水集氣法收集NO2 ，不能達(dá)到目的；D.利用酒精制取無水乙醇，加入生石灰，生石灰與

10、水反應(yīng)且放出大量(dling)的熱，乙醇揮發(fā)在冷凝得到無水乙醇，能達(dá)到目的(md)；選C。考點：考查物質(zhì)(wzh)制取和性質(zhì)探究實驗設(shè)計?！驹囶}10】常溫下，0.1 molL-1CH3COONa溶液pH =a，則下列說法正確的是（ ）ACH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l101-2aB約有1.0l0a-14 molL-1的水發(fā)生電離C加熱后溶液pH a【答案】B【解析】試題分析：由水的離子積常數(shù)與水解平衡常數(shù)可計算出電離平衡常數(shù)，可判斷A錯；由于水解是一個吸熱反應(yīng)過程，故加熱后水解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，pH增大；加水稀釋后溶液的濃度減小，故堿性減弱，pH減小。考點：考查水

11、解平衡的相關(guān)知識點【試題11】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）ANH4、H、NO3、HCO3BK+、Al(OH)4-、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、ClO-DNa+、CH3COO-、SO42、H+【答案】B【解析】試題分析：AH和HCO3反應(yīng)不能大量共存，錯誤；BK+ 、Al(OH)4-、SO42 、NH3H2O各微粒能大量共存，錯誤；CSO32和ClO-反應(yīng)不能大量共存，錯誤；DCH3COO-與H+反應(yīng)不能大量共存，錯誤；選B?？键c(ko din)：考查離子共存?！驹囶}(sht)12】下列(xili)有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，正確的是（ ）A氫氧化鋁具有弱堿性，可用于

12、制胃酸中和劑B用二氧化硫加工銀耳，使之更白C二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣DNH3極易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】試題分析：A氫氧化鋁具有弱堿性，可與胃酸鹽酸發(fā)生反應(yīng)，消耗鹽酸，又不會對人產(chǎn)生危害，因此用于制胃酸中和劑，正確；B二氧化硫有漂白性，可以是物質(zhì)褪色，但是對人體會產(chǎn)生一定的危害，因此不能用二氧化硫加工銀耳，錯誤；C二氧化錳具有催化作用，故能將雙氧水氧化為氧氣，錯誤；DNH3極易液化，汽化時從環(huán)境中吸收大量的熱，是環(huán)境的溫度降低，因此可用作制冷劑，錯誤?？键c：考查有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的正誤判斷的知識?！驹囶}13】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

13、（ ）A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2所示裝置可除去中NO的NO2C用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色【答案】C【解析】試題(sht)分析：A、氨氣的密度比空氣小，所以應(yīng)用(yngyng)向上排空氣法收集，而該圖是向下排空氣法，錯誤；B、二氧化氮與水反應(yīng)(fnyng)生成硝酸和NO，所以用水不能除去二氧化氮中的NO，錯誤；C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，所以乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分離，正確；D、該圖中Fe作陰極，所以Fe不會失去電子生成亞鐵離子，則不會看到白色沉淀生成，所以Fe應(yīng)

14、作陽極，錯誤，答案選C?？键c：考查對實驗方案的評價【試題14】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：原子半徑：甲丙乙丁原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8原子的核外電子層數(shù)：丁乙=丙=2甲乙元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2則下列說法不正確的是（ ）A乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵B四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強C丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性D乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙【答案】B【解析】試題分析：甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：丁乙

15、=丙=2甲，說明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2，說明乙為第A,則乙為N，原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，丁為A的Al，甲為H，丙為F，A.氮原子屬于第A元素，最外層(wi cn)5個電子(dinz)，NH3 中N-H鍵是極性鍵，正確(zhngqu)；B.丙為F，非金屬性最強，但由于它非?；顫?，沒有最高價的含氧酸，錯誤；C.丁是鋁，乙是N，氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁，屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，正確；D.N的非金屬性比F弱，所以NH3 的穩(wěn)定性比HF弱，正確；選B。考點：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系?！驹囶}15】下列各組物質(zhì)中

16、，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）物質(zhì)組別甲乙丙AFeCl2Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOHH2SO4DSO2NaOHNaHCO3【答案】C【解析】試題分析：A、氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氯氣與氫氧化鈉溶液也能反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，正確；B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與HF發(fā)生中和反應(yīng)，正確；C、氯化鋁與KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁或偏鋁酸鉀，但氯化鋁不與硫酸反應(yīng)，錯誤；D、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成水、二氧化

17、碳、亞硫酸鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確，答案選C?？键c：考查物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用【試題(sht)16】某同學(xué)組裝(z zhun)了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）A電流方向(fngxing)：電極電極B電極逐漸溶解C電極上發(fā)生還原反應(yīng)D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl向右池移動【答案】A【解析】試題分析：該裝置構(gòu)成銅鋁原電池，鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，銅作正極；A電流從正極流向負(fù)極即電極電極，A正確；B、負(fù)極溶解，電極逐漸溶，B錯誤；C、電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl向左池移動，D錯誤；答案選A?？键c：原電池【試題17】僅用下表提供

18、的玻璃儀器（非玻璃儀器和藥品任選），不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康牟Ａx器A驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性酒精燈、試管、導(dǎo)氣管B實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒C測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯D分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯【答案】B【解析】試題(sht)分析：A驗證(ynzhng)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，可以將兩種物質(zhì)(wzh)分別加入試管中，用酒精燈給物質(zhì)加熱，并把導(dǎo)氣管伸到盛有澄清石灰水的燒杯中，若石灰水變渾濁，就證明分解產(chǎn)生了CO2，物質(zhì)的穩(wěn)定性小，否則物質(zhì)的穩(wěn)定性強，正確；B.實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣，

19、把生石灰放置在燒瓶中，把盛在分液漏斗中的氨水滴加到生石灰中，產(chǎn)生的安全通過導(dǎo)氣管導(dǎo)出，因此用普通漏斗、燒杯、玻璃棒不能達(dá)到實驗?zāi)康?，錯誤；C.測定NaOH溶液濃度，在開始裝液溶液調(diào)整液面時用燒杯接受溶液，把待測濃度的NaOH溶液放在錐形瓶中，從滴定管中滴加標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸溶液，當(dāng)指示劑發(fā)生顏色變化時 ，停止滴加，根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積、物質(zhì)的量濃度就可以確定未知濃度的堿的溶液的濃度，正確；D. 乙醇和乙酸乙酯是互溶的兩種液體未知，向其中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在溶液中，而乙酸乙酯不能溶解，密度比水小，分層，乙酸乙酯在上層，分離互不相溶的兩層液體，可以用分液漏斗，用燒杯作接受器，故用分液漏

20、斗、燒杯可以分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，正確。考點：考查化學(xué)儀器在分離混合物中的使用正誤的判斷的知識?！驹囶}18】實驗:0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾。分別取少量的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。取少量的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列分析不正確的是（ ）A實驗證明了的濾液中含有Ag+，由此推斷的濾液中也含有ClB實驗證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解C實驗的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒D由實驗(shyn)推測(tuc)：若在的沉淀中滴加NaOH溶

21、液，沉淀(chndin)也能溶解【答案】D【解析】試題分析：A、實驗滴加飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁，證明了的濾液中含有Ag+，根據(jù)電荷守恒可由此推斷的濾液中也含有Cl，A正確；B、實驗證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解，B正確；C、實驗的溶液生成銀氨溶液，含有Ag(NH3)2+微粒，C正確；D、由實驗推測：使沉淀溶解是因為含有氨生成了銀氨溶液，不是與氫氧根離子反應(yīng)，D錯誤；答案選D?？键c：離子反應(yīng)、溶解沉淀平衡【試題19】在25時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則充分

22、反應(yīng)后的混合液：2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)B某溶液中存在的離子有S2、HS、OH、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)C將pH4的醋酸溶液與pH10的KOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液：c(CH3COO)c(H+)c(K+)c(OH)D某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)110amol/L，若a7時，則該溶液的pH一定為14a【答案】A【解析】試題分析：A將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液是由等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA組成的，pH大于7，這說明A的水解程度大于

23、HA的電離程度，則根據(jù)物料守恒2c(Na+)c(HA)c(A)和電荷(dinh)守恒c(OH)+c(A)c(H+)+c(Na+)可知(k zh)充分反應(yīng)(fnyng)后的混合液：2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)，A正確；B某溶液中存在的離子有S2、HS、OH、Na+、H+，由于不能確定溶質(zhì)，因此離子濃度的大小關(guān)系不一定是：c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)，B錯誤；C醋酸時弱酸，將pH4的醋酸溶液與pH10的KOH溶液等體積混合后醋酸過量溶液向酸性，則充分反應(yīng)后的混合液：c(CH3COO)c(K+)c(H+)c(OH)，C錯誤；D某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)1

24、10amol/L，若a7時，說明水的電離被抑制，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，因此該溶液的pH不一定為14a，D錯誤，答案選A?？键c：考查溶液中離子濃度大小比較【試題20】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論A向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中定含F(xiàn)e2+B向無色溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀沉淀碳的非金屬性大于硅D用鉑絲蘸取某物質(zhì)的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該物質(zhì)定是鈉鹽【答案】C考點：考查對實驗(shyn)方案的評價【試題(sht)21】（1）

25、常溫下，將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液(rngy)V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_.(溶液體積變化忽略不計)（2）常溫下，將均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水溶液等體積混合后，溶液呈 性，則溶液中c(NH4+) c(Cl)（填“”、“”、“K(HCN),在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F) c(CN)（填“”、“”或“”）?！敬鸢浮?10分，每空2分)(1)11 (2)酸 (3)【解析】試題分析：（1）溶液pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，說明硫酸過量，則（V10.15mol/L2-V20.1

26、mol/L）/(V1+V2)=0.1mol/L，解得V1V21:1；（2）鹽酸與氨水等濃度等體積混合，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，所以溶液呈酸性；因為銨根離子水解，使c(NH4+) c(Cl)；（3）pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別(fnbi)用蒸餾水稀釋，若稀釋相同倍數(shù)，因為醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的電離平衡，稀釋會促進(jìn)醋酸的電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH鹽酸(yn sun)的pH，所以稀釋(xsh)后兩溶液的pH仍相同時，則醋酸的稀釋倍數(shù)大，所以mK(HCN)，說酸性HFHCN，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，Na

27、CN水解的程度大于NaF的水解程度，所以c(F) c(CN)?？键c：考查酸堿混合計算，離子濃度的比較【試題22】（14分）甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：I、已知：甲是常見單質(zhì)，丙為氫氣。（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.0 kJmol1CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g) H77.0 kJmol1寫出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：_。乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(

28、K)如下表。則T1 _T2（填“”、“”、“=”）。溫度/T1T2K2.0410.012乙可做某堿性燃料電池(rn lio din ch)的燃料，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。II、已知：甲是由兩種短周期元素(yun s)組成的化合物，丙的水溶液顯堿性。（3）若構(gòu)成(guchng)甲的陰、陽離子個數(shù)比為2:3，丙是氣體。則構(gòu)成甲的陰、陽離子半徑大小關(guān)系為 （用具體的微粒表示）。（4）若乙是O2，則甲的一種重要用途是 ；產(chǎn)物丙與Cl2按2:1（物質(zhì)的量）反應(yīng)得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是 ?！敬鸢浮浚?）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 （2）CO(g)+2H2(g)=CH3O

29、H H=-129 kJmol-1, Mg(4)生氧劑或漂白劑 C(Cl)C(ClO)C(OH)【解析】試題分析：、（1）Fe3O4 俗稱磁性氧化鐵，乙為氧化物且有磁性，說明乙是Fe3O4 ，F(xiàn)e3O4 發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 。（2）甲為碳，碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，CO和H2可合成甲醇，化學(xué)反應(yīng)為CO+2H2 =CH3OH ,根據(jù)蓋斯定律，二式減一式得77.0-206.0=-129kJmol-1,則CO和氫氣生成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH H=-129 kJmol-1。CO和氫氣合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫

30、度升高，K值減小，T1Mg。（4）若乙是O2，丙的水溶液顯堿性(jin xn)，甲是由兩種短周期元素(yun s)組成的化合物，則甲為Na2O2 ，過氧化鈉與水反應(yīng)生成(shn chn)氧氣和NaOH，過氧化鈉的一種重要用途是做漂白劑，丙為NaOH，NaOH與氯氣2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H2O，ClO是弱酸陰離子，能水解，導(dǎo)致比Cl減少，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是C(Cl)C(ClO)C(OH)?？键c：考查常見無機物的推斷及性質(zhì)?！驹囶}23】（15分）運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題（1）250時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6 mol

31、CO2、6 molCH4 ，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。若再向容器中同時充入20molCO2、60 molCH4 、40 molCO和80 molH2 ，則上述平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：已知： NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H= 41.8KJmol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 196.6

32、KJmol-1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式_。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_。（3）常溫下有濃度(nngd)均為0.1 mol/L的四種(s zhn)溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3.H2O。有人(yu rn)稱溶液是油污的“清道夫”，原因是_（用離子方程式解釋）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。向中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/ c(OH-)的值_（填“增大”“減小”或“不變”）。 若將和

33、的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積（填“大于”小于”或“等于”）將10 mL溶液加水稀釋至100 mL，則此時溶液中由水電離出的c( H)=_。【答案】（1）64；逆反應(yīng)；（2）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；H=-113.0kJmol-1；75%；（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)；增大；小于；10-12molL-1【解析】試題分析：在反應(yīng)開始時，c(CO2)=c(CH4)=6mol4L=1.5mol/L，假設(shè)在反應(yīng)過程中，消耗掉的c(CO2)=c(CH4)=xmol/L，則在平衡時各種物質(zhì)

34、的濃度分別是：c(CO2)=c(CH4)=（1.5-x）mol/L，c(CO)=c(H2)=2xmol/L，由于平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)是0.1，所以（1.5-x）（3+2x）=0.1,解得x=1mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若再向容器(rngq)中同時充入2.0molCO2、6.0 molCH4 、4.0 molCO和8.0 molH2，則Qc=,所以上述平衡(pnghng)向逆反應(yīng)方向移動；（2）：-2，整理(zhngl)可得：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；H=-113.0kJmol-1；根據(jù)N元素守恒，若充人NO21mol, 達(dá)到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之

35、比為3：1，則NO2的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的3/4,所以NO2平衡轉(zhuǎn)化率是(34)100%=75%;（3）有人稱溶液Na2CO3是油污的“清道夫”，原因是Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+。使溶液顯堿性，而油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可以清洗油污，用離子方程式表示為CO32-+H2OHCO3-+OH-；上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液是NaHCO3，該鹽是強堿弱酸鹽，HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Na+)c(HCO3-), HCO3-水解消耗水電離產(chǎn)生H+，使溶液顯堿性，c(OH-)c(H+)

36、，HCO3-還會發(fā)生電離作用，但是水解大于電離，而且在溶液中水還會電離產(chǎn)生H+所以c(H+)c(CO32-)；鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(HCO3-)c(OH-)，故溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(H+)c(CO32-)；在的NH3.H2O存在電離平衡：NH3.H2ONH4+OH-；向其中加入少量氯化銨固體，c(NH4+)增大，電離平衡逆向移動，c(OH-)減小，此時c(NH4+)/ c(OH-)的值增大；若將HCl和NH3.H2O的溶液混合后溶液恰好呈中性，由于二者的物質(zhì)的量濃度相等，若二者等體積混合，則恰好完全反

37、應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，溶液顯酸性，所以要使溶液顯中性，則混合前的體積要略小于的體積；將10 mL溶液加水稀釋至100 mL，在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液的濃度c(HCl)=( 10 mL0.1mol/L)100ml=0.01mol/L，c(H+)=10-2mol/L，由于在該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw=110-14,則c(H+)(水)=c(OH-)=110-1410-2=110-12mol/L?？键c：考查熱化學(xué)方程式的書寫、鹽溶液中離子(lz)濃度大小比較、外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響的知識、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計算、電解質(zhì)溶液中的水電(shu din)離產(chǎn)生的離子濃

38、度的計算的知識?！驹囶}(sht)24】（14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題：、電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如下（中間用離子交換膜隔開）：4NaAl(OH)4+2H2O4Al(OH)3+4NaOH+O2+2H2（1）產(chǎn)物Al(OH)3在 區(qū)（填“陰極”或“陽極”）沉積；（2）電解中轉(zhuǎn)移2mol e時，將制得_mol的Al(OH)3。、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁。現(xiàn)有0.05molL-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提純：往溶液中加足量H2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。（室溫下，0.1molL-1的Fe2+、A

39、l3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2）（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_m。（4）檢驗硫酸鋁溶液含有Fe3+時，所采用的試劑及現(xiàn)象是_。（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用離子方程式表示）。（6）加入的X試劑（填選項編號）是 。ACuO BAl(OH)3 CNaOH DNaHCO3若調(diào)節(jié)(tioji)后溶液的pH偏離(pinl)3.5，可能(knng)帶來的后果是_。【答案】（14分）（1）陽極 （2）2 （3）10-910-7（4）加KSCN溶液，溶液變血紅色（5）2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ 2Fe3+ +

40、2H2O（6）B；pH過小Fe3+沉淀不完全，pH過大Al3+可能因沉淀而損失【解析】試題分析：（1）根據(jù)電解的總反應(yīng)可知，陽極：4OH-4e=2H2O+O2，電解質(zhì)溶液是NaAl(OH)4溶液，OH來源與水的電離，隨著OH的消耗，水的電離平衡向電離的方向移動，H濃度增加，隨后發(fā)生H+Al(OH)4-=Al(OH)3+H2O,所以Al(OH)3 在陽極區(qū)沉積。（2）根據(jù)陽極：4OH-4e=2H2O+O2，H2OH+OH, H+Al(OH)4-=Al(OH)3+H2O4 4 4 4 4 42 2 2 2 2 2電解中轉(zhuǎn)移2mol e時，將制得2mol的Al(OH)3.(3)將分散質(zhì)微粒直徑介于1

41、-100nm之間的分散系稱為膠體，所以納米氧化鋁的直徑約為10-910-7 m。（4）向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明該溶液中有Fe3。（5）室溫下，0.1molL-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，而Fe3+完全沉淀的pH=3.2，我們一般將Fe2氧化成Fe3，再通過調(diào)節(jié)PH值除去雜質(zhì)鐵元素，所以往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。（6）要除去鋁離子中的鐵離子，根據(jù)Fe3+3H2O =Fe(OH)3 +3H,加入與H反應(yīng)的物質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，那么必須加入鋁及鋁的化合物，所以選B，若調(diào)節(jié)后

42、溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是pH過小Fe3+沉淀不完全，pH過大Al3+可能因沉淀而損失?？键c：考查電解的工作原理,膠體的定義，F(xiàn)e3的檢驗與物質(zhì)的除雜等知識?！驹囶}(sht)25】（14分）以煤為主要(zhyo)原料可以制備乙二醇，相關(guān)工藝流程如下：（1）寫出方法(fngf)l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式 （2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是 （填字母）。A草酸( HOOC-COOH) B甲醇(CH3OH) C尿素CO(NH2)2（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成份為CH4）與C02反應(yīng)制備合

43、成氣。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為 。（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：CH3OOCCOOCH3(g)+ 4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) H=-34kJ/mol為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是_(填字母)。A升高溫度 B增大壓強 C增大氫氣濃度（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3O

44、OCCOOCH3+ 2H2OHOOCCOOH+2CH3OH草酸是二元弱酸，可以制備 （草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。在一定(ydng)的溶液(rngy)中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系(gun x)一定不正確的是 （填字母）。ABC（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的 （填“正”或“負(fù)”）級，負(fù)極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚?）2CO+3H2HOCH2CH2OH；（2）B（3）CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H+247.3kJ/mol；（4）BC（5）HC2O4-H+ C2O42-, HC2O4-+H2O H2C2O4+OH

45、-，草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度 AC （6）負(fù)；HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O【解析】試題分析：（1）CO與氫氣在催化劑條件下生成乙二醇，化學(xué)方程式為2CO+3H2HOCH2CH2OH；（2）根據(jù)元素守恒定律，僅用CO和氫氣為原料，無法合成草酸和尿素，只能合成甲醇，且原料氣全部轉(zhuǎn)化為甲醇，原子的利用率100%，答案選B；（3）根據(jù)蓋斯定律，將第一個熱化學(xué)方程式減去第二和第三個熱化學(xué)方程式的和可得所求的熱化學(xué)方程式，所以甲烷與二氧化碳反應(yīng)制取CO和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H(-890.3)kJ/mo

46、l-(-571.6-566.0)kJ/mol=+247.3kJ/mol；（4）A升高溫度，則平衡逆向移動，反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)率降低，錯誤； B增大壓強，平衡正向移動，乙二醇的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率加快，正確；C增大氫氣濃度，則平衡正向移動，乙二醇的產(chǎn)率增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確，答案選BC；（5）草酸是二元弱酸(ru sun)，草酸氫鉀溶液呈酸性，溶液中存在HC2O4-H+ C2O42-, HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，因為草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，所以(suy)溶液呈酸性；A、若鈉離子(lz)濃度大于鉀離子濃度，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于草酸氫鉀的物質(zhì)的量，

47、則溶液呈堿性，錯誤；B、根據(jù)草酸氫鉀的化學(xué)式，則符合物料守恒，正確；C、中性溶液中c（OH）= c(H)，結(jié)合電荷守恒定律，則c(Na+)+ c(K+)= c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)，錯誤，答案選AC；（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作電源的負(fù)極；乙二醇失去電子，與氫氧根離子結(jié)合為碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為HOCH2CH2OH-10e-+14OH-2CO32-+10H2O?？键c：考查蓋斯定律的應(yīng)用，溶液中離子濃度的比較，溶液酸堿性的判斷，化學(xué)平衡移動的判斷【試題26】（14分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料

48、氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 （保留整數(shù)）。（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：計算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)K 。3min時改變的反應(yīng)條件是 （只填一種條件的改變即可）。（3）已知溫度

49、(wnd)、壓強、投料比Xn(CH4)/n(H2O)對該反應(yīng)(fnyng)的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線(qxin)所示投料比的關(guān)系X1 X2(填“=”、“”或“ X2；投料比相同時，壓強增大，平衡逆向移動，甲烷的百分含量增大，P1曲線在P2曲線的上方，所以P1P2；（4）以甲烷為燃料的堿性燃料電池中，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH48e10OH CO32-7H2O；放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，物質(zhì)的量是8.96L/22.4L/mol=0.4mol，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=

50、4OH-，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.6mol，需要0.2mol甲烷氣體，若生成碳酸根離子，則需要KOH的物質(zhì)的量至少2mol，現(xiàn)在溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.1L3mol/L=0.3mol2mol，根據(jù)元素守恒，0.2mol甲烷產(chǎn)生0.2mol二氧化碳與0.3molKOH反應(yīng)，生成0.1molKHCO3和0.1molK2CO3，溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以溶液中鉀離子的濃度最大，其次是碳酸氫根離子，然后是碳酸根離子、氫氧根離子，最小的為氫離子，即c(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)c(H)?？键c：考查蓋斯定律的應(yīng)用，平衡移動的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的計算，

51、電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，離子濃度的比較【試題(sht)27】（15分）氨基(nj)甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料(filio)、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H0（1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是

52、。從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法 （填操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_（填寫選項序號）。a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 以下烘干尾氣處理裝置如圖3所示。能否將濃H2SO4改為稀H2SO4 （填“能”或“否”），理由是 。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基(nj)甲酸銨樣品1.570 g，用足量石灰水充分處理(chl)后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化(zhunhu)為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100【答案】（1）氯化銨和

53、氫氧化鈣 （2分）（2） 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解） （2分）通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例 （2分） 過濾（1分） c （2分） 否 （1分）濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）（2分）（3）0.4968或49.68%（有效數(shù)字沒有考慮不扣分，在0.50000.4900范圍內(nèi)可以得分）（3分）【解析】試題分析：（1）圖1 是固體與固體之間加熱制備氣體的實驗裝置，因此實驗室如果采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣。（2）由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

54、降低溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，因此發(fā)生器用冰水冷卻。由于氣體之間的反應(yīng)量不易控制，因此通過液體石蠟鼓泡瓶可通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例。由于(yuy)生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮(xunf)在四氯化碳中，所以(suy)從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法過濾。又因為氨基甲酸銨易分解、易水解，所以為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是真空40 以下烘干，答案選c。二者雖然都能吸收氨氣，當(dāng)由于濃硫酸還可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解，所以尾氣處理裝置中不能將濃H2SO4改為稀H2SO4。（3）設(shè)混合物則碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別是amol和bm

55、ol，則79a78b1.57。碳酸鈣的物質(zhì)的量是2.00g100g/mol0.02mol，則根據(jù)碳原子守恒可知ab0.02，解得ab0.01，所以樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?？键c：考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計與探究【試題28】在周期表中136號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電

56、子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 。（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結(jié)構(gòu)為 ；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式 。（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是 。A2D由液態(tài)形成晶體時密度 （填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因 （用文字?jǐn)⑹觯?。?）已知D、F能形成一種(y zhn)化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 （用元素符號表示(biosh)）；若相鄰D原子(yunz)和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)

57、為NA，則該晶體的密度為 gcm-3(用含a、NA的符號表示)?！敬鸢浮浚?）3d54s1 （2）CON （3）sp3雜化 三角錐形 （4）由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點升高 減小 水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小（5）Cu2O；【解析】試題分析：在周期表中136號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則C為N，D為O，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，則E為Cr，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，則F為Cu，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，則A為H。（1）由以上推斷可知E原子為24號Cr原子，其原子的價電子排布式3d54s1 。（2）B、C、D三種(sn zhn)元素分別為C、N、O，根據(jù)(gnj)同周期，第一電離能的變化規(guī)律，氮原子的P軌道是半充滿(chngmn)狀態(tài)，原子較穩(wěn)定，第一電離能由小到大的順序為CON。（3）NH3中N原子成3個鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作