化學反應中的熱量課件

1、第二單元 化學反應中的熱量化學反應中的熱量變化 鎂條的燃燒南孚電池火箭發(fā)射實驗1：鎂條、 2mL2mol/L的鹽酸（手觸摸試管外壁）實驗2：約1藥匙Ba(OH)2 和約1藥匙NH4Cl 攪拌（手觸摸燒杯外壁）一、化學反應中的熱量變化 請結合所學的知識，請舉出一些放熱反應和吸熱反應的例子？1、放熱反應:2、吸熱反應:吸收熱量的化學反應有熱量放出的化學反應3、常見的放熱反應、吸熱反應放熱反應吸熱反應酸堿中和反應燃燒反應金屬與酸或水反應大多數(shù)化合反應化學反應中的熱量變化該如何表示呢?銨鹽與堿反應大多數(shù)分解反應H2+CuO=Cu+H2OC+CO2=2CO1.H2的燃燒2.鹽酸和NaOH溶液反應3.Ca

2、O和H2O 的反應4.鐵和鹽酸的反應5.Ca(OH)2和NH4Cl的反應6.高溫煅燒石灰石7.CO+CuO = Cu+CO2放熱放熱放熱放熱吸熱吸熱吸熱判斷下列反應是吸熱反應、放熱反應 1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式H2 Cl2 2HCl (g)(g)(g)H=-184.5kJ/mol二、熱化學方程式點燃 不僅表明了化學反應中的 ，也表明了化學反應中的物質變化熱量變化【觀察與思考1】化學方程式與熱化學方程式有什么不同?C + O2=CO2 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol化學方程式 C(s)+ O2(g)=C

3、O2(g) H= - 393.6kJ/mol CaCO3=CaO + CO2 熱化學方程式 高溫 點燃 【觀察與思考2】下列熱化學方程式有什么不同與聯(lián)系?2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /mol H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ /molH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /mol說出的熱化學方程式所表示的意義比較與有什么不同于聯(lián)系 【觀察與思考3】下列熱化學方程式有什么不同與聯(lián)系?2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /mol2H2O(

4、l) =2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ /mol 反應方向相反的反應：H數(shù)值的絕對值相等，符號相反 【例1】 250C ，1.01105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。 299.52 kJ 計算熱量：1 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量S () + O2 () = SO2 ( ) H = 299.52 kJ /mol寫化學方程式：S + O2 = SO2 標聚集狀態(tài)：S () + O2 () = SO2 ( )注明 H：H0表示吸熱, H0表示放 單位:kJ/mol問題探究一：請你想一想：從 的角度分析為什么有

5、的化學反應是放熱的，有的化學反應是吸熱的？化學反應中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化能量守恒能量反應過程 反應物 生成物能量反應過程 反應物 生成物化學反應過程中的能量變化E反 E生吸熱反應放熱反應H 0H 0思考：從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因微觀：化學反應中能量變化的主要原因能量反應進程斷舊鍵吸收的總能量成新鍵釋放的總能量HClClH-釋放能量HClClH 已知拆開1mol H2 的化學鍵需消耗436kJ 能量，拆開molO2的化學鍵需消耗496kJ能量， 形成水分子中的mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量,計算2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 的反應熱拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能共價鍵的鍵能越大，該共價鍵越牢固。-484kJ/mol反應物的鍵