化學(xué)平衡影響因素公開課課件2

1、歡迎各位光臨指導(dǎo)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第三課時(shí)-影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素）復(fù)習(xí)：1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響？2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響？學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2、理解勒夏特列原理的涵義重點(diǎn)難點(diǎn)：溫度對(duì)平衡的影響 理解勒夏特列原理的應(yīng)用1.在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度 )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。復(fù)習(xí)：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是單向影響復(fù)習(xí)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1.規(guī)律在其他條件不變的情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化

2、學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。2.注意對(duì)于反應(yīng)前后總體積不變的反應(yīng)，只改變壓強(qiáng)，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是雙向影響三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P28實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)27)2NO2(氣) N2O4(氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色) 在其它條件不變的情況下， 升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)1.結(jié)論:2.注意： 在其它條件不變的情況下, 升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,反之,降低溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都減慢。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是雙向影響（1

3、）當(dāng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)(a) 升高溫度(b) 降低溫度（2）當(dāng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)(a) 升高溫度(b) 降低溫度練習(xí)-織金喬涼粉在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g) B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)織金水晶涼粉 ：對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是（ ）A. 加入一種反應(yīng)物 B. 增加體系的壓強(qiáng)C. 升高溫度 D. 使用催化劑C 四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正= V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間

4、，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響： 可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正 V逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變造成V正 V逆 平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小體系壓強(qiáng)減小體系溫度降低平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理） 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向

5、能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。此原理只適用于已達(dá)平衡的體系平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消。注意：自學(xué)檢測一組57641238下列物質(zhì)屬于烴的是：AH2S BC2H2 CCH3Cl DC2H5OH ECH4 FH2 G金剛石 HCH3COOH ICO2 JC2H4下列物質(zhì)屬于烴的是：AH2S BC2H2 CCH3Cl DC2H5OH ECH4 FH2 G金剛石 HCH3COOH ICO2 JC2H4下列物質(zhì)屬于烴的是：AH2S BC2H2 CCH3Cl DC2H5OH ECH4 FH2 G金剛石 HCH3COOH ICO2 JC2H4NO.1織金水

6、晶涼粉 ：對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是（ ）A. 加入一種反應(yīng)物 B. 增加體系的壓強(qiáng)C. 升高溫度 D. 使用催化劑下列物質(zhì)屬于烴的是：AH2S BC2H2 CCH3Cl DC2H5OH ECH4 FH2 G金剛石 HCH3COOH ICO2 JC2H4下列物質(zhì)屬于烴的是：AH2S BC2H2 CCH3Cl DC2H5OH ECH4 FH2 G金剛石 HCH3COOH ICO2 JC2H4CNO.21、反應(yīng)2A (g) 2B (g) + E (g) H0達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、加入正催化劑 D、升溫B D2NO2

7、 N2O4 H0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、減小E的濃度 D、降溫D 當(dāng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)，升高溫度的v-t圖 NO.4（10秒內(nèi)一位同學(xué)上黑板完成） 當(dāng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)，升高溫度的v-t圖 NO.4（10秒內(nèi)一位同學(xué)上黑板完成）5 某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) B恭喜恭喜.這是一道空題。加2分織金喬涼粉：已建立化學(xué)平衡的

8、某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) B宮保肉丁： 可逆反應(yīng)2XY Z(g) H0，達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（ ） AX和Y可能都是固體 BX和Y一定都是氣體 CX和Y可能都是氣體 DX和Y至少有一種為氣體 CD宮保肉?。?下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣打開易拉罐有大量氣泡冒出加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 6. 已知可逆反應(yīng)： 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件, 選擇正確的選項(xiàng)填空。升高溫度時(shí)，C的量增加，此反應(yīng) （ ） A. 是放熱反應(yīng) B. 沒有顯著的熱量變化 C. 是吸熱反應(yīng) D. 原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)C 如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時(shí)減小壓強(qiáng)，