2022年安徽省滁州市九校聯考高考化學三模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、二甲胺(CH3)2NH在水中電離與氨相似，。常溫下，用0. l00mol/L的HCl分別滴定20. 00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說

2、法正確的是Ab點溶液：Bd點溶液：Ce點溶液中：Da、b 、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：2、某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A化學催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改變反應的能耗C反應物的總能量低于生成物的總能量D使用不同催化劑可以改變反應的熱效應3、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+B醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液

3、，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl4、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2 LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有關說法不正確的是A負極反應式：Ca+2Cl2eCaCl2B放電過程中，Li+向負極移動C每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉5、以下相關實驗不能達到預期目的的是（ ）A試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是

4、否含Na2CO3B向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯離子C加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，下列有關說法不正確的是( )A原子半徑：MZYBY的單質起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火C可用XM2洗滌熔化過M的試管D最高價氧化物對應水化物的酸性：MZ7、下圖為室

5、溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物質的量分數，下列說法正確的是A2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點CH3PO4的二級電離常數的數量級為107D溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性8、化學與生活密切相關。下列有關物質用途的說法錯誤的是A碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B氯氣可用于海水提溴C氨氣能做制冷劑D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑9、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序

6、數關系如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（ ）A簡單離子半徑：TZYBZ2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同C由于X2Y的沸點高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2TDZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離10、下列說法正確的是()A可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應D向蛋白質中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結析出，加水后又能溶解11、某烴的結構簡式為，關于該有機物，下列敘述正確的是（ ）A所有碳原子可能

7、處于同一平面B屬于芳香族化合物的同分異構體有三種C能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同12、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數及最外層電子數均依次增大且其中只有一種金屬元素, W處在第一周期。下列說法錯誤的是AX為金屬元素B原子半徑:XY Z WCY與Z可形成2種化合物DY的最高價氧化物對應的水化物是強酸13、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列說法不正確的是A咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上B可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2D1 mol C

8、PAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH14、已知：plg。室溫下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p變化關系如圖所示。下列說法正確的是A溶液中水的電離程度：abcBc點溶液中：c(Na+)=10c(HX)C室溫下NaX的水解平衡常數為10-4.75D圖中b點坐標為(0，4.75)15、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A除去HCl中含有的少量Cl2B石油的蒸餾C制備乙酸乙酯D制備收集干燥的氨氣16、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確

9、的是A“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能B吸附層b發(fā)生的電極反應：H2 2e + 2 OH= 2H2OCNa+ 在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動D“全氫電池”的總反應： 2H2 + O2 =2H2O17、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O18、下列儀器的用法正確的是（ ）A可以長期盛放溶液B用進行分液操作C用酒精燈直接

10、對進行加熱D用進行冷凝回流19、下列操作能達到相應實驗目的的是（ ）實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱AABBCCDD20、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數依次增大，其最高價氧化物對應的水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時的pH如表所示。下列說法正確的是元素對應的溶液WXYZpH(25)1.013.00.71.0A簡單離子半徑大小順序為：XYZWBZ元

11、素的氧化物對應的水化物一定是強酸CX、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡DW、Y都能形成含18個電子的氫化物分子21、關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是()A在燒杯中稱量B在研缽中研磨C在蒸發(fā)皿中加熱D在石棉網上冷卻22、下列說法或表示方法中正確的是A等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(金剛石)C(石墨)H=1.9 kJmol1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+(aq)+O

12、H(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團的名稱是_。 （2）反應的化學方程式是_。（3）反應的反應類型是_。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是_。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，的化學方程式是_。（6

13、）1 mol M與足量的NaHCO3溶液反應生成4 mol CO2，M的結構簡式是_。（7）P的結構簡式是_。24、（12分）結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_；D中官能團的名稱是_；反應的反應類型是_。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_。（3）已知：，則可推知反應發(fā)生時，會得到一種副產物，寫出該副產物的結構簡式_。（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為_（任

14、寫一種）25、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為5.5，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為_。 (2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優(yōu)點為_。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，

15、其目的是_，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。 (4)已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。設計實驗證明 HNO2是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是_，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_。(已知： Ag2CrO

16、4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)26、（10分）碘酸鈣Ca(IO3)2是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2H2O的實驗流程： 已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。（1） 轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。轉化時發(fā)生反應的離子方程式為_。轉化過程中CCl4的作用是_。為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為_，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。（3）已知

17、：Ca(IO3)26H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。Ca(IO3)26H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中_。實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。27、（12分）二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱_。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。(3)實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于S

18、O2，因此裝置丁中即使有渾濁現象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式_。為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表：序號實驗操作實驗現象1向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O215 min后，溶液才出現渾濁2向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2溶液立即出現黃色渾濁由實驗現象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是_。.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010 molL-

19、1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：查閱資料 實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO22IO3-+5SO2+4H2O=8H+5SO42-+I2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設定的滴定終點現象是_。(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5 min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1 g樣品再進行實驗，5 min后測得消耗標準液體積為V2比較數據發(fā)現V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設置實驗一的目的是_。測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量

20、百分含量為_。28、（14分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_。（2）SO42的立體構型是_，與SO42互為等電子體的一種分子為_（填化學式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_。（4）CuSO4的熔點為560，Cu(NO3)2的熔點為115，CuSO4熔點更高的原因是_。（5）利用CuSO4和Na

21、OH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，）。則D原子的坐標參數為_，它代表_原子。若Cu2O晶體密度為d gcm3，晶胞參數為a pm，則阿伏加德羅常數值NA=_。29、（10分）某分子的結構如圖所示（-R 為烴基），其中 A、B、D 三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A 的非金屬性大于 B。D 與 G 形成的 DG3 在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A 與 G 形成的 AG3 可完全水解，其水解的產物之一 H3AO3 常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具

22、有磁性。D 的某種氧化物 D2O4 的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。則 D2O4 2DO2，H_0（填“”“”或“=”）。(2)DG3 用于殺菌消毒與 HGO 相比，DG3 可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因_。(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3 分子中 A 原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示 H3AO3 的正鹽溶液呈堿性的原因_。(4)液氨中因存在2NH3(1) NH4+NH2-可導電，液態(tài) D2O4 中也存在 D2O4DO+DO3-，上述兩個過程的本質區(qū)別為_。(5)T時，在一體積為 V

23、L 的密閉容器中放入一定量的 ACl5 固體，按下式發(fā)生反應：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），H0。測得容器內氣體的壓強變化如下表：時間 t/s051015202530總壓 P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數 Kp=_(kPa)2（計算結果保留兩位小數）； 若保持溫度不變，30s 時給容器加壓，達新平衡后，容器內的總壓將_（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總壓將_（填“升高”、“降低”或“不變”）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】NaOH是強

24、堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH(CH3)2NH，所以曲線表示NaOH滴定曲線、曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結合相關守恒解答?！驹斀狻緼b點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl的水解常數，所以(CH3)2NHH2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：，A錯誤；Bd點二者完全反應生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物質的量的和H+，水解程度遠大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此，則， 溶液中存在電

25、荷守恒：，因此，故B錯誤；Ce點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則，故C錯誤；D酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進水電離，a點溶質為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點溶質電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：ba；c點溶質為NaCl，水溶液呈中性，對水的電離無影響；d點溶質為(CH3)2NH2Cl，促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離

26、，所以水電離程度關系為：dcba，故D正確；故案為：D。2、C【解析】A酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；B使用不同催化劑，反應所需要的能量不同，即可以改變反應的能耗，B正確；C由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D使用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不同催化劑不會改變反應的焓變，D錯誤；故選C。3、A【解析】A、過量二氧化硫含氨水反應生成亞硫酸氫銨；B、醋酸為弱電解質，保留化學式；C、漏寫銨根離子與堿的反應；D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉

27、淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號?！驹斀狻緼、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為：，故A正確；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B錯誤；C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應為，故C錯誤；D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現了沉淀轉化，會觀察到白色沉淀變成黑色，反應的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl，故D錯誤；故選：A?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給

28、產物等；從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等；從反應的條件進行判斷；從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。4、B【解析】由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，反應的電極方程式為Ca+2Cl-2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電極方程式計算?！驹斀狻緼、Ca為原電池的負極，反應的電極方程式為Ca+2Cl-2e

29、-=CaCl2，故A不符合題意；B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；C、根據電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉移0.2 mol電子，理論上生成0.1molPb，質量為20.7gPb，故C不符合題意；D、常溫下，電解質不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故D不符合題意；故選：B。5、A【解析】A.Na2CO3能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應生成CaCO3沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2C

30、O3，可以用CaCl2溶液檢驗，故A選；B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗，故B不選；C.乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；D.只有催化劑不同，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；答案選A。6、B【解析】元素X的一種高硬度單質是寶石，X是C元素；Y2電子層結構與氖相同，Y是Mg元素；M單質為淡黃色固體，M是S元素；Z的質子數為偶數，Z是Si元素?！驹斀狻緼. 同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：SSiMg，故A正確； B. Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應，鎂起火燃燒時可用

31、沙子蓋滅，故B錯誤；C. S易溶于CS2，可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確； D. 同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性H2SO4H2SiO3，故D正確；答案選B。7、B【解析】2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后生成等物質的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據圖可看出b點、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發(fā)生反應+OH+H2O，()減小，()增大，在此pH變化范圍內，無法用酚酞指示終點，B選項正確；H3PO4H+，H+，Ka2=，當c()=c()時，pH=7.21，c

32、(H+)=107.21，數量級為108，C選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是c()=c()，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時pH=11.31，顯堿性，D選項錯誤。8、A【解析】A.碳酸鋇能夠與胃酸(鹽酸)反應產生可溶性的氯化鋇，氯化鋇是重金屬鹽，能夠使蛋白質變性，導致人中毒，所以不能作鋇餐，硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時也不能被X透過，所以應該用硫酸鋇作胃腸X射線造影檢查A錯誤；B氯氣具有強氧化性，可用于海水提溴，B正確；C氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；D過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣，所以過氧化

33、納可用于航天員的供氧劑，D正確；故合理選項是A。9、D【解析】R原子最外層電子數是電子層數的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數關系可知R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數TZ，則T應為S元素，X的原子半徑最小，原子序數最小，原子半徑也較小，則X應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕鲜鐾茢嗫芍篨是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個電子層，O2-、Na+核外有2個電

34、子層，由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：TYZ，A錯誤；B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學鍵類型不相同，B錯誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點比H2S高，而物質的穩(wěn)定性與分子內的共價鍵的強弱有關，與分子間作用力大小無關，C錯誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產生的H+結合形成H2S，使水的電離平衡正向移動，促

35、進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了原子結構與元素性質及位置關系應用的知識，根據原子結構特點及元素間的關系推斷元素是解題的關鍵，側重于學生的分析能力的考查。10、A【解析】A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍，故B錯誤；C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；D、C

36、u2為重金屬離子，能使蛋白質變性，加水后不能溶解，蛋白質和濃的輕金屬無機鹽(Na2SO4)溶液發(fā)生鹽析，加水后溶解，故D錯誤；答案選A。11、C【解析】A. 分子結構中含有，為四面體結構，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B. 該物質的分子式為C8H10，屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B錯誤；C. 結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加成反應，含有和-CH2-，能發(fā)生取代反應，故C正確；D. 含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯誤；答案選C。12、D【解析

37、】W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第A族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第A族，且為短周期，則為P；Z為第A族，則為Cl。A. W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B. 原子半徑先比較電子層數，電子層數越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數越大，半徑越小，得XY Z W，故B正確；C. P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D. Y為P，最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，不是強酸，故D錯誤；故選D。13、B【解析】A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結構，所以根據有機物的結構簡式可

38、知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上，A正確；B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應，所以不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，B不正確；C.苯乙醇的分子式為C8H10O，苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正確；D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH，D正確；答案選B。14、D【解析】A. 根據圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質為HX和NaX，pH7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電

39、離程度越大，則溶液中水的電離程度：ab c(OH-)，則c(Na+)O2，該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導致反應速率較慢；II. (4)根據方程式可知物質的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生反應，當SO2反應完全后發(fā)生反應，反應產生的I2單質遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，且半分鐘內溶液藍色不褪去，就證明滴定達到終點；(5)通過比較實驗一、實驗二的數據，發(fā)現V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排除干擾因素的

40、存在；三次實驗數據相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=cV=0.0010 mol/L0.0100 L=1.010-5 mol，根據電子守恒及結合方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.010-5 mol，根據S元素守恒可知其中含有S元素的質量為m(S)=nM=3.010-5 mol32 g/mol=9.610-4 g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為100%=0.096%?！军c睛】本題考查了氣體的制取、性質的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質含量測定。掌握反應原理和物質的性質是計算與判斷的依據。在進行有關計

41、算時要結合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是(5)中S含量計算，關鍵是IO3-氧化SO2時二者物質的量的關系的確定，注意還原產物I2也可氧化SO2，要根據總方程式判斷。28、（1）Ar3d9；NOS；（2）正四面體，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位鍵、離子鍵；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高；（5）(；)，Cu；?！窘馕觥浚?）根據銅的基態(tài)原子核外電子排布式為Ar3d104s1確定Cu2+的電子排布式；同周期從左向右第一電離能增大，但VAVIA，確定N、O、S的第一電離能。（2）SO42價層電子對數為4；等電子體是價電子總數相等，原子總數相等的微粒；（3）NO3中N的價層電子對數為4；（4）離子晶體的熔點和離子所帶電荷以及離子半徑有關；（5）根據A點的晶胞參數（0，0，0）和晶體結構，確定D的晶胞參數。根據密度、體積和質量的關系求NA?！驹斀狻浚?）陽離子是Cu2，Cu元素位于第四周期IB族，元素基態(tài)原子核外電子排布式為Ar3d104s1，因此Cu2基態(tài)核外電子排布式為：Ar3d9；同周期從左向右第一電離能增大，但IIAIIIA，VAVIA，非金屬性越強，第一電離能越大，即第一電離能大小順序是NOS；（2）SO42價層電子對數為4(6242)=4，因此SO42立體結構是正四面體。等電子