2022年高考化學四模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說法正確的是AH3 PO2 屬于三元酸BNaH

2、2PO2 溶液可能呈酸性CNaH2PO2 屬于酸式鹽DH3 PO2 的結構式為2、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應，生成產(chǎn)物有硫的是（）ANa2S2O3溶液和HCl溶液BH2S氣體在足量的O2中燃燒C碳和濃硫酸反應D銅和濃硫酸反應3、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列；準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A元素甲的原子序數(shù)為31B元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C原子半徑比較：甲乙SiD乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池4、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)

3、化均能實現(xiàn)的是ASSO2CaSO4BSiSiO2SiCl4CFeFe2O3Fe(OH)3DNaNaOH(aq) NaHCO3(aq)5、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是ABCD6、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學方程式正確的是A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJDH2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ7、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅

4、棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出C該反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D該反應中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子8、某溫度下，向10 mL 0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2S溶液，滴加過程中，溶液中-lgcCu2+與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： Ksp(ZnS)=310-25。A該溫度下 Ksp(CuS)=10-27.7BX、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小CNa2S溶液中：cS2-+cHS-+cH2S=cNa+

5、D向100 mL Zn2+,Cu2+濃度均為110-5mol/L的混合溶液中逐滴加入110-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀9、下列說法中正確的是AO2-離子結構示意圖為B乙烯的結構簡式為CH2=CH2CNH3溶于水后的溶液能導電，因此NH3是電解質(zhì)D正反應放熱的可逆反應不需加熱就能反應，升溫，正反應速率降低10、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，以下敘述錯誤的是A有溶質(zhì)析出B溶液中Ca2+的數(shù)目不變C溶劑的質(zhì)量減小D溶液的pH不變11、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的

6、是（ ）XYZWTAY的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高BZ的氧化物對應的水化物酸性比W的弱CZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同D根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW412、下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是 ()ACaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2B2F2+2H2O=4HF+O2CMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO413、下列有關實驗的說法中不正確的是（ ）A紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相B檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少

7、量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸C在比較乙醇和苯酚與鈉反應的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應，來判斷兩者羥基上氫的活性D若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應先用苯清洗，再用水沖洗14、室溫下，將0.1000molL1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是A該一元堿溶液濃度為0.1000molL1Ba點：c(M)c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb點：c(M)c(MOH)c(Cl)D室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb110515、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是A氨氣：加熱

8、氫氧化鈣和氯化銨的混合物B金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收16、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為。下列說法中正確的是（ ）AD和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B通常所說的氫元素是指 C、是氫的三種核素，互為同位素D這個反應既是核反應，也是化學反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：（）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新

9、取代基進入它的鄰、對位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCHO（）氨基（NH2）易被氧化；硝基（NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應類型。反應_，反應_。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是_，Y是_。(填序號)aFe和鹽酸 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式_。AE中互為同分異構體的還有_和_。(填結構簡式)（4）反應在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式_。（5）

10、寫出C與鹽酸反應的化學方程式_。18、有機物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結構，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答：（1）G的結構簡式為_。（2）GH的反應類型是_。（3）寫出FH1的化學方程式_。（4）下列說法正確的是_。A工藝是石油的裂化B除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣CX、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物DH與互為同分異構體E等物質(zhì)的量的和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：119、ClO

11、2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。請回答：已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2OClO2熔點-59、沸點11；H2O2沸點150（1）NaClO2中氯元素的化合價是_。（2）儀器A的作用是_。（3）寫出制備NaClO2固體的化學方程式：_。冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。（5）Cl存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

12、氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：_(用離子方程式表示)，H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應），該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，加入23滴淀粉溶液，用0.20molL-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度_。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）20、.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，

13、某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為310-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關離子方程式：_NO3-+_Al+_H2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反應中被還原的元素是_，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_mol電子。(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_g。.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5 ，沸點-5.5，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒

14、瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中發(fā)生的反應方程式為_。如果不用裝置E會引起什么后果：_。某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。21、含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要?；卮鹣铝袉栴}：1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_。3.

15、等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯_性。此時溶液中濃度相等的微粒是_。4.已知：H2S：Ki11.3107Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107Ki25.61011含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。_常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前_N后（填“”或“ 【解析】1.SO2具有還原性，能被氯化鐵氧化為單質(zhì)S，反應的離子方程式為2Fe3+SO22H2O2Fe2+4H+SO42，其中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向可表示為；2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明亞硫酸根水解，溶液顯堿性。若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，則生成亞硫酸鋇沉淀，抑制亞硫酸根的水解，溶液堿性降低，所以實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液紅色褪去；3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，二者恰好發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和氯化鈉，因此溶液顯中性，此時根據(jù)電荷守恒可知溶液中濃度相等的微粒是H+與OH、SO42與Cl；4.已知：H2S：Ki11.3107Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107Ki25.61011，這說明酸性是H2CO3H2SHCO3HS，則