高三復習化學鍵 高三化學課件教案

1、化學鍵 陳建良1.化學鍵 2.離子鍵3.共價鍵4.晶體1.化學鍵 1概念：化學鍵：相鄰的原子之間強烈的相互作用 離子鍵：存在于離子化合物中2分類： 共價鍵：存在于共價化合物中 金屬鍵：存在于金屬中2.離子鍵： 離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。離子化合物：由陰、陽離子相互作用構成的化合物。 如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。 說明：1靜電作用既包含同種離子間的相互排斥也包含異種離子間的相互吸引。是陰、陽離子間的靜電吸引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應。2成鍵的粒子：陰、陽離子3成鍵的性質：靜電作用4成鍵條件：活潑金屬IA、IIA族與活潑非金屬V

2、IA、VIIA族之間相互化合 陰、陽離子間的相互結合： 無電子轉移 離子鍵有電子轉移 5成鍵原因：原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子；離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；體系的總能量降低。6存在：離子化合物中一定存在離子鍵，常見的離子化合物有強堿、絕大多數鹽PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外，強的金屬的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。2電子式：1.概念：由于在化學反響中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點或來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式例如：2.離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，

3、活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽離子通過靜電作用結合成離子鍵，形成離子化合物。所以，在離子化合物的電子式中由陽離子和帶中括號的陰離子組成且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標明最外層電子多少。如： 3離子化合物的形成過程： 注：不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如NH4+與Cl結合成NH4Cl的過程。 對于離子化合物化學式不等于分子式，在離子化合物中不存在分子，如NaCl的晶體結構為：在這個結構中Na+和Cl-的個數比為1:1，所以氯化鈉的化學式為NaCl。3共價鍵：1概念：原子之間通過共用電子所形成的相互作用。2成鍵粒

4、子：原子3成鍵性質：共用電子對兩原子的電性作用4成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未到達飽和狀態(tài)5成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數目一般能達飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低。6存在范圍：非金屬單質的分子中除稀有氣體外：如O2/F2/H2/C60非金屬形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2局部離子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共價鍵，NaOH的OH-中存在共價鍵，NH4Cl中的NH4+存在共價鍵4共價化合物的電子式表示方法：在共價化合物

5、中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現陰陽離子和中括號如： 共價化合物的形成過程：5、極性鍵和非極性鍵：共價鍵根據成鍵的性質分為非極性共價鍵和極性共價鍵。1極性鍵：不同種原子，對成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強即電負性大的原子一方，使該原子帶局部負電荷-，而另一原子帶局部正電荷+。這樣，兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。1不同種元素的原子形成的共價鍵叫極性共價鍵，簡稱極性鍵。2形成條件：不同非金屬元素原子間配對也有局部金屬和非金屬之間形成極性鍵。3存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧要、

6、有機化合物。2非極性共價鍵：1定義：同種元素的原子兩種原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫非極性鍵。簡稱非極性鍵。2形成條件：相同的非金屬元素原子間電子配對3存在范圍：非金屬單質稀有氣體除外及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。非極性鍵 極性鍵 原子吸引電子的能力 相同 不同 共用電子對的位置 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強的原子一方 成鍵原子的電性 不顯電性 顯電性 一般判斷依據 由同種元素原子形成的共價鍵由不同種元素原子之間形成的共價鍵 共價鍵的極性與分子的極性 ：如果分子中的鍵都是非極性的，所形

7、成分子里電荷分布是對稱的，這種分子就是非極性分子。如H2、Cl2、O2、N2等，一般單質的分子都是非極性分子。分子類型實例分子構型（名稱）分子極性中心元素的化合價（絕對值）雙原子分子HCl、CO直線型極性1三原子分子CO2、CS2直線型非極性4H2O、H2S彎曲型（V字型）極性2四原子分子BF3平面正三角型非極性3NH3三角錐型極性3五原子分子CH4正四面體非極性4至此我們可以將鍵的極性與分子的極性之間的相互關系總結如下： 非極性鍵 非極性分子 分子中單純含有 極性鍵 極性分子電荷分布不完全對稱電荷分布完全對稱非極性分子3物質中化學鍵的存在規(guī)律：1離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單

8、離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復雜離子原子團組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵。如：只含有離子鍵：MgO、NaCl、MgCl2 含有極性共價鍵和離子鍵：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非極性共價鍵和離子鍵：Na2O2、CaC2、Al2C3等2共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。3在非金屬單質中只有共價鍵：4構成稀有氣體的單質分子，由于原子已到達穩(wěn)定結構，在這些原子分子中不存在化學鍵。5非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵，如NH4Cl4化學鍵強弱的比較：1離子鍵：離子鍵強弱的影響因素有離子半徑的大小的離子所帶電荷的多少，

9、既離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強。離子鍵的強弱影響物質的熔沸點、溶解性，其中離子鍵越強，熔沸點越高。如：離子化合物AlCl3與NaCl比較，r(Al3+)rNa+，而陰離子都是Cl-，所以AlCl3中離子鍵比NaCl中離子鍵強。2共價鍵：影響共價鍵強弱的因素有成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對數，成鍵原子半徑越小，共用電子對數目越多，共價鍵越穩(wěn)定、越牢固。例如：rHr(Cl)，所以H2比Cl2穩(wěn)定，N2中含有NN共價三鍵，那么N2更穩(wěn)定。晶體：晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體過渡性晶體結構特點構成晶體粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子，自由電子層狀結構層內CC之間為共價鍵；層與層

10、之間為分子間作用力；粒子間的作用力離子鍵分子間作用力（范德華力）共價鍵金屬鍵性質特點硬度較大較小較大小溶、沸點較高較低很大高導電固體不導電，溶化或溶于水后導電固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導電不導電良好的導電性能導電溶解性有些易溶于等極性溶劑相似相溶難溶于常見溶劑舉例CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等SO2、S、CO2、H2、Cl2等SiC、Si、SiO2、C(金剛石)等Cu、Au、Na等石墨備注離子晶體中不存在單個分子，化學式表示離子個數比的式子。分子間作用力（范德華力）越大，熔沸點越高。原子晶體中不存在單個分子，化學式表示原子個數比的式子。良好的導熱性；良好的延展性和具有金屬光澤。容易

11、滑動據物質的物理性質判斷晶體的類型：在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬于分子晶體Hg除外，如H2O、H2等。對于稀有氣體，雖然構成物質的微粒為原子，但應看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。在熔融狀態(tài)下能導電的晶體化合物是離子晶體。如：NaCl熔融后電離出Na+和Cl-，能自由移動，所以能導電。有較高的熔、沸點，硬度大，并且難溶于水的物質大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。易升華的物質大多為分子晶體?！盎瘜W鍵中的定與不定： 1.離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定不含共價鍵。例如，離子化合物NaOH和NH4Cl分別含有O-H共價鍵和N-H共價鍵。 2.共價

12、化合物一定只含共價鍵，一定不含離子鍵。 3.含有離子鍵的化合物，不一定含有金屬元素。例如，NH4Cl，NH4NO3。 4.金屬元素和非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵。例如，AlCl3( 共價化合物)。 5.破壞化學鍵不一定發(fā)生化學反響，但發(fā)生化學反響一定破壞化學鍵。例如，NaCl溶于水破壞了離子鍵，但未發(fā)生化學反響。 6.離子鍵在形成過程中不一定有電子的得失。例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在這里形成了Na-Cl離子鍵，但并沒有發(fā)生電子的得失。 7.不同原子之間形成的共價鍵不一定是極性共價鍵。例如，氫氣H-D(H、D互稱同位素)。 8 .由非極性共價鍵形成的雙原子分子一定是非極性分

13、子，由極性共價鍵形成的雙原子分子一定是極性分子。例如，H2，Cl2，HCl。9.由極性共價鍵組成的多原子分子不一定是極性分子。例如，CCl4，CO2，CH4，BF3等是非極性分子，而SO2，H2S，H2O等是極性分子。10 .單質分子中不一定含化學鍵，例如He、Ne等稀有氣體。11.共價化合物溶于水后，分子內的共價鍵不一定被破壞；離子化合物溶于水，離子鍵一定被破壞。例如，蔗糖(C11H22O11)、酒精溶于水后，化學鍵沒有被破壞。12.通過離子鍵化合而成的晶體一定是離子晶體，但通過共價鍵形成的晶體不一定是原子晶體。例如，CO2是通過共價鍵形成的分子晶體。 13.原子晶體的熔點不一定高于離子晶體

14、。例如，SiO2(原子晶體，熔點1732 )低于MgO(離子晶體，熔點2852 )。一般來說，不同晶型的物質的熔沸點有以下關系：原子晶體離子晶體分子晶體 例題例1O3在水中的溶解度比O2要大得多實驗值約大9倍。 據此推斷：O3分子應為_極性，非極性分子，構型為_，與_分子的構型相似同主族的氧化物，其中OO鍵為_極性，非極性鍵。 精析：通過O3在水中的溶解度比O2大9倍的實驗事實，可以得知O3是極性分子，由此O3分子的構型就不可能是直線型這將形成非極性分子，假設為V型，其構型就將與SO2相似；O3分子是極性分子，從中可推知OO鍵一定是極性鍵。由同種原子形成的共價鍵為極性鍵，這就要求我們在分析問題

15、解決問題的過程中，勇于突破固有觀念的束縛，尊重客觀事實，并作出合理的解釋。這表達出概念學習過程的相對性。例2 以下物質中含有共價鍵的離子化合物是( )MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2A B C D精析： 都是由非金屬元素組成的共價物質，因選項A和D中均含，故不合題意。NH4Cl屬于離子化合物.在NH4Cl中NH4與Cl屬于離子鍵，NH4中N與H之間是共價鍵，在MgCl2中只有離子鍵而無共價鍵。各物質中既含有離子鍵，又含有共價鍵，其電子式分別 為：Na: O : O :2Na、Na+: O : H 答 B.例3以下表達中錯誤的選項是 A. 鈉原子與氯氣反響生成食

16、鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D. 鈉與氧氣反響生成氧化鈉后，體系的能量降低精析：鈉原子最外層只有一個電子，當它失去1個電子后可以形成8個電子的穩(wěn)定結構使體系的能量降低，所以A、D項均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確；一般說來形成離子鍵有電子的得失，但也有例外，如等銨鹽的形成。答案：C例4 M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。以下

17、各說法中，正確的選項是 A. Z的熔點較低B. Z可以表示為C. Z一定溶于水中D. M形成價陽離子精析：依題意，形成Z的過程可表示為：故Z的化學式為；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點一般都很高，且有的型化合物如難溶于水。答案：D例5A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反響，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K，M兩個電子層上電子數之和。1A為 元素，B為 元素，C為 元素。D的質子數和中子數相同，D的原子組成符號為 ，它的最高價為 價。2用電子式表示A、B兩元素形成的過程 ，用電子式表示C、D兩

18、元素形成化學鍵的過程 。3寫出E和A的最高價氧化物反響的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。精析：B、C離子具有相同電子層結構，且生成淡黃色固體，那么B為氧，C為鈉。A原子序數小于氧，且最外層4個電子，那么A為碳。D為硫。例6以下晶體分類中正確的一組是 ( ) 離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2 BH2SO4 石墨SCCH3COONa 水晶DBa(OH)2金剛石玻璃精析：從晶體中結構粒子的性質去判斷晶體的類型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通過離子鍵相互結合的離子晶體，純H2S04，無H+，系分子晶體。Ar是氣體，分子間以范德華力相互結合為分子晶體，石墨是過渡型或混合型晶體，水晶Si02與金剛石是典型原子晶體。硫的化學式以1個S表示，實際上是S8，氣體時為S2，是以范德華力結合的分子晶體。玻璃無一定的熔點，加熱時逐漸軟化，為非晶體，是無定形物質。 答案為：C例7碳化硅