高三化學(xué)教案：解析物質(zhì)的量復(fù)習(xí)

1、.*;高三化學(xué)教案：解析物質(zhì)的量復(fù)習(xí)【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家整理了此文高三化學(xué)教案：解析物質(zhì)的量復(fù)習(xí)，供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：解析物質(zhì)的量復(fù)習(xí)第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積【內(nèi)容與解析】本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積指的是摩爾mol、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義以及相關(guān)的計(jì)算，其核心是物質(zhì)的量的概念與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,理解它關(guān)鍵就是要物質(zhì)的量是聯(lián)絡(luò)宏觀與微觀的橋梁摩爾質(zhì)量的單位，化學(xué)中的7個(gè)運(yùn)算公式。本節(jié)課是堂復(fù)習(xí)課，所以以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主。通過(guò)完成自主復(fù)習(xí)得出學(xué)生對(duì)這一講的一些印象，通過(guò)主要例題的講解讓學(xué)生的知識(shí)得到升華?！?/p>

2、教學(xué)目的與解析】1.教學(xué)目的1.理解物質(zhì)的量的單位摩爾mol、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒原子、分子、離子等數(shù)目、氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下之間的互相關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。2.目的解析1.理解物質(zhì)的量的單位摩爾mol、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。就是指這里出現(xiàn)的幾個(gè)物理量，以及它們的相關(guān)公式也就是他們間的互相聯(lián)絡(luò)。2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒原子、分子、離子等數(shù)目、氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下之間的互相關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。就是指微粒數(shù)、氣體的體積與物質(zhì)的量間的關(guān)系。【問(wèn)題診斷分析】在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是公式的靈敏運(yùn)用，產(chǎn)生這一問(wèn)題的原因是學(xué)生對(duì)有些考慮難

3、度的問(wèn)題就不去理解它，也就不知道如何考慮。要解決這一問(wèn)題，就要在記住公式的根底上再去更多的訓(xùn)練運(yùn)用這些公式，其中關(guān)鍵是通過(guò)做一些典型的例題與變式練習(xí)來(lái)讓學(xué)生形成對(duì)這類(lèi)問(wèn)題的解題方式?！窘虒W(xué)過(guò)程】學(xué)生課前預(yù)習(xí)一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)根本物理量之一。1符號(hào)：n。2單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，用mol表示。2.阿伏加德羅常數(shù)1概念：把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol,6.021023叫做阿伏加德羅常數(shù)。2符號(hào)：NA。3物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA與微粒數(shù)N間的關(guān)系為：n=NNA。3.摩爾質(zhì)量1概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2符號(hào)：M。3單位：gmo

4、l-1或kgmol-1。4當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。5物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n=mM。二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律1.氣體摩爾體積1定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。2符號(hào)：Vm3單位：Lmol-1或m3mol-14氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。 物質(zhì)的量必須為1_mol。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。2.氣體摩爾體積大小的影響因素決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均間隔 。其影響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：1四條件溫度：2

5、73 K壓強(qiáng)：1.01105 Pa基準(zhǔn)：1 mol物質(zhì)對(duì)象：氣體任何一種單一組分的氣, 體或不互相反響的混合氣體2結(jié)論：約22.4_Lmol-1。 3單位：Lmol-1。3.阿伏加德羅定律當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均間隔 一定，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定。所以在一樣溫度和壓強(qiáng)下，一樣體積的任何氣體，都含有一樣數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。三、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建問(wèn)題1、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算注意：突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐帶和橋梁，通常形式是：一個(gè)物理量物質(zhì)的量另一個(gè)物理量。注意換算過(guò)程中各物理量的單位要對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確。n、Vm、Vg之間換算時(shí)，氣體摩爾體積務(wù)必明確是何種狀況下

6、的，不可一律取22.4 Lmol-1除非標(biāo)準(zhǔn)狀況。不同狀況下，一樣物質(zhì)，狀態(tài)可能不同?！纠?】 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，假如a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，那么b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積VL是A.22.4apbNA B.22.4abpNA C.22.4NAbbNA D.22.4pbaNA解析 a g該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，那么b g該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為bpa，b g該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為bpaNAmol，那么b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4pbaNAL。答案 D點(diǎn)評(píng) 本類(lèi)計(jì)算題往往以物質(zhì)的量為中心展開(kāi)，而且一般涉及到兩個(gè)或三個(gè)根本公式結(jié)合應(yīng)用才能解答出來(lái)，

7、故一定要熟知n=NNA=mM=cV，并可以純熟使用其變式。變式1 以下選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是A.11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù) B.18.0 g重水D2O與20 g Ne所含有的電子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.2041024個(gè)O2分子所占的體積D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：A項(xiàng)中11.2 L Cl2是什么條件下的體積并未說(shuō)明，所以無(wú)法確定Cl2的物質(zhì)的量;B項(xiàng)中D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,18.0 g D2O的物質(zhì)的量為18.0 g20.0 gmol-1=0.9 mol，所含電子數(shù)為0.910NA=9NA，

8、而20 g Ne中所含電子數(shù)為10NA;C項(xiàng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?tīng)顟B(tài)不同。答案：D問(wèn)題2、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律同溫同壓同體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子。注意：對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確三點(diǎn)：使用范圍：氣體;三個(gè)同條件下，才能分子數(shù)一樣;氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2.阿伏加德羅定律的重要推論根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，純熟掌握它們，在解答有關(guān)問(wèn)題時(shí)，可到達(dá)事半功倍的效果。1同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、p一樣，n1n2=V1V2。2溫度、體積一樣的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比

9、：T、V一樣，p1p2=n1n2。3同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比：T、p一樣，2=M1M2?！纠?】 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都一樣時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)p從大到小的順序是A.pNepH2pO2 B.pO2pNepH2 C.pH2pO2pNe D.pH2pNepO2解析 解法一：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫度和密度都一樣時(shí)，氣體的壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，因摩爾質(zhì)量MH2pNepO2。解法二：根據(jù)氣體定律pV=nRT=mRT/M，變形為pM=RT。當(dāng)它們的溫度和密度都一樣時(shí)，壓強(qiáng)p與摩爾質(zhì)量成反比。Ne、H2、O2的摩爾質(zhì)量依次

10、是20 g/mol、2 g/mol、32 g/mol，故壓強(qiáng)p從大到小的順序是pH2pNepO2。答案 D點(diǎn)評(píng) 阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關(guān)概念推導(dǎo)，不必死記。變式2 2019江蘇口岸中學(xué)月考在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量一樣的甲、乙兩種氣體，假設(shè)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均一樣，且甲的密度大于乙的密度，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少 D.甲中所含的原子數(shù)比乙中所含的原子數(shù)少答案：C備選習(xí)題1.以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B.1 mol水的質(zhì)量是18 gmol-1C.

11、氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D.22 g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5 mol解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，質(zhì)量的單位是g，應(yīng)選項(xiàng)A、B都是錯(cuò)誤的;氯化氫的摩爾質(zhì)量，以gmol-1為單位時(shí)，才在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。答案：D2.2019江西師大附中如下圖，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室體積一樣各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度一樣。翻開(kāi)活塞，使NO與O2充分反響。以下判斷正確的選項(xiàng)是不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4A.開(kāi)場(chǎng)時(shí)左右兩室分子數(shù)一樣 B.反響前后NO室壓強(qiáng)一樣C.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)一樣 D.最終容器內(nèi)無(wú)O2存在解析：由左右兩室體

12、積一樣，兩容器內(nèi)氣體密度一樣可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)場(chǎng)時(shí)左右兩室分子數(shù)不一樣，故A錯(cuò)誤。由于反響前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)要減小，B錯(cuò)誤。由于NO與O2反響，O2過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O2存在，D錯(cuò)誤。答案：C3.2019長(zhǎng)春市調(diào)研用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.1 mol Na2O2與水完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NAC.將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NAD.1 L 0.1 molL-1乙酸中H+數(shù)為0.1 NA解

13、析：1 mol Na2O2與水完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A對(duì);標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，22.4 L水的物質(zhì)的量不為1 mol，B錯(cuò);由0.1 mol FeCl3制得的膠體所含膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò);乙酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，1 L 0.1 mol/L乙酸中H+數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)。答案：A4.1 g N2中含有x個(gè)原子，那么阿伏加德羅常數(shù)是A.x/28 mol-1 B.x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol-1解析：N2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol,1 g N2的物質(zhì)的量為nN2=1 g28 g/mol=1/28 mol，N的物質(zhì)的量為：nN=2nN2=

14、2128 mol=1/14 mol，阿伏加德羅常數(shù)為：NA=NNnN=x114 mol=14x mol-1。答案：C5.只給出以下甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，可以組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是甲 物質(zhì)粒子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 固體體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙 阿伏加德羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 固體密度 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶液體積A. B. C. D.解析：中n=NNA正確;n=VVm也正確;中由固體的和V只能求得固體的質(zhì)量;中n=mM正確;由w和Vaq無(wú)法求n，因?yàn)閚=cVaq。答案：C6.10.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。2含0.4 mol Al3+的Al2SO43中所含的SO2-4的物質(zhì)的量是_。316 g A和20 g B恰好完全反響生成0.04 mol C和31.76 g D，那么C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。42.3 g Na中含_mol e-，在跟足量水反響中失去_mol e-。5假如a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)_。解析：10.3 mol NH3含氫原子0.9 mol，與0.45 mol H2O分子所含氫原子數(shù)一樣，其個(gè)數(shù)為0.456.021023=2.7091023。2含0.4 mol Al3+的Al2SO43的物質(zhì)的量為0.2 mol，含SO2-4