2022年安徽省蚌埠市高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向恒溫恒容密閉容器中充入1

2、mol X 和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng) X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是Av正(X)=2v逆(Y)B氣體平均密度不再發(fā)生變化C容器內(nèi)壓強不再變化DX的濃度不再發(fā)生變化2、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）A原子半徑的大小順序為ZWXYBX的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物C蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY、Z形成的二元化合物的水化物為強酸3、第三屆

3、聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A推廣電動汽車，踐行綠色交通B改變生活方式，預(yù)防廢物生成C回收電子垃圾，集中填埋處理D弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山4、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點C硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)體材料D使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性5、2019年11月Science雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=HHO

4、2，Ka2.41012)。下列說法錯誤的是()AX膜為選擇性陽離子交換膜B催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol eDb極上的電極反應(yīng)為O2H2O2e=HO2OH6、下列實驗中，正確的是（）A實驗：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B實驗：除去Cl2中的HClC實驗：用水吸收NH3D實驗：制備乙酸乙酯7、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）。A常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B曲線N表示pH與CNaHX溶液中c(H+)c(OH-)D當混合溶液呈中性時，c(Na+)c(HX-)

5、c(X2-)c(OH-)8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C次氯酸鈉的電子式：D中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：9、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是A輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B放電時電解質(zhì)LiClKCl中的Li向鈣電極區(qū)遷移C電池總反應(yīng)為CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2D每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl10、下列

6、實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是A用CCl4提取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用酒精除去苯酚中的甘油D用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸11、MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()AMg(HCO3)2、NaClBMgO、NaClCMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaCl12、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是（ ）AB瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClBC瓶中KOH過量更有利于高鐵酸

7、鉀的生成C加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4Cl2D高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑13、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）AA池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性B兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LCA為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%a%c%14、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACO2通入飽和Na2CO3溶液中B

8、SO2通入CaCl2溶液中CNH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中DSO2通入Na2S溶液中15、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B植物進行光合作用C用漂粉精殺菌D明礬凈水16、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的是()A腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用C正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OHD鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕17、下列過程中，共價鍵被破壞的是A木炭吸附溴蒸氣B干冰升華C葡萄糖溶于水D氯化氫溶于水18、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應(yīng)制得氮化

9、鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（ ）A裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應(yīng)D裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中19、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰離子中，

10、半徑最小。下列說法正確的是AW的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B簡單離子半徑： X Y ZCX的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒DY、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:120、 “擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是A無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價BAl65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵CAl65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D1 mol Al65Cu23Fe12溶于

11、過量的硝酸時共失去265 mol電子21、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2H+H）。下列說法錯誤的是（ ）A二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B帶標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO22、只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：ClCSiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2D濃硫酸Na2SO3溴水

12、SO2具有還原性AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有_和 _。(2)反應(yīng)所需的試劑和條件是_。(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式_。(4)的反應(yīng)類型是_。(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_。(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有_種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是_。(7)設(shè)計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)_。24、（12分）酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法

13、，可用于制備含氧多官能團化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：RCH=CH2RCH2CH2OH；RCOOCH3 .(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B C的反應(yīng)類型為_，C中官能團的名稱為_，CD的反應(yīng)方程式為_。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子_，若有用“*”標出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選) _。25、（12分）碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者

14、的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉栴}:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F_ ，_ C。（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）X中盛放的試劑是_。（4）Z中應(yīng)先通入_，后通入過量的另一種氣體，原因為_。（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_；實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_

15、。26、（10分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。（1）打開K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體。甲同學(xué)認為裝置可用于制取H2、NH3、O2，但裝置只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_。乙同學(xué)認為在不改動裝置儀器的前提下，對裝置進行適當改進，也可收集O2。你認為他的改進方法是_。（2）打開K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KClO3Cl2Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是_；儀器D在該裝置中的作用是_。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖?/p>

16、_。（3）實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_。實驗室里貯存濃硝酸的方法是_。a b c d 27、（12分）五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182gmol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O請回答：（1）第步操作的實驗裝置如右圖所示,

17、虛線框中最為合適的儀器是_。(填編號)（2）調(diào)節(jié)pH為88.5的目的_。（3）第步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_。(填編號)A冷水B熱水C乙醇D1%NH4Cl溶液（4）第步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因_。（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補充完整：_(用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為88.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL

18、,則該產(chǎn)品的純度為_。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)28、（14分）I.鋁及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層?；卮鹣铝袉栴}；(1)硅位于元素周期表的第_周期_族。Pb比Si的原子半徑_(填“大”或“小”)(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是_(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2

19、O，其中工作“B”為_(填“放電”或“充電”)。(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應(yīng)1 mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移_mol電子。.元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：(1)水浸I要獲得浸出液的操作是_。(2)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=110-32，若要使Cr3+完全沉淀，則pH為_c(Cr3+)降至10-5 mol/L可認為完全沉淀。(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+=C

20、2O72-+H2O)。陽極的電極反應(yīng)式為_。29、（10分）人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為_，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為_。（2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-，則該反應(yīng)中BF3屬于_（填“酸”或“堿”），原因是_。（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化形式為_，NaBH4

21、中存在_（填標號）a離子鍵 b金屬鍵 c鍵 d鍵 e氫鍵（4）請比較第一電離能：IB_IBe（填“”或“CNO，故A正確；BC的簡單氫化物是有機物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯誤；C蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；DSO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；答案選A。【點睛】Y、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學(xué)鍵，故Y為O，Z為S。3、C【解析】根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護，有利于有害氣

22、體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。4、B【解析】A自來水廠常用明礬作凈水劑，明礬沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；B高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，B正確；C硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導(dǎo)電，不能用作半導(dǎo)體材料，C錯誤；D使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；答案選B。5、C【解析】A. a極發(fā)生H2-2e=2H，X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H進入中間，故A正確；B. 催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；C. 氧元素由0價變成-1價，每生成1 mol H2O2電極

23、上流過2 mol e，故C錯誤；D. b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2H2O2e=HO2OH，故D正確；故選C。6、B【解析】A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸餾水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；B. HCl極易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故B正確；C. NH3極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；D. 制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸，故D錯誤；故答案為B。7、D【解析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)Ka2

24、(H2X)，在酸性條件下，當pH相同時，。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg=0或lg=0時，說明=1或=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。【詳解】A. lg=0時，=1，此時溶液的pH4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據(jù)圖象可知：當lg=0時，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4c(OH-)，C正確；D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，lg0，說明c(X2-)c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-) c(OH

25、-)，D 錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。8、D【解析】A. 甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3，故錯誤；B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故錯誤；C. 次氯酸鈉的電子式：，故錯誤；D. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31，符號為：，故正確。故選D?！军c睛】掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。9、C【解析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2

26、Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負極，由此分析解答。【詳解】A. 輸出電能時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；B. Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；C. 負極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl2e=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項正確；D.鈣電極為負極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl2e=CaCl2，根據(jù)正負極電極反應(yīng)方程式可知2e2LiCl，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

27、，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D項錯誤；答案選C?！军c睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項有關(guān)電化學(xué)的計算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。10、C【解析】A. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B. 溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C. 酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C。【點睛】萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比

28、較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。11、B【解析】MgCl2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合，在溶液中可將1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3 看成是1 mol Mg(HCO3)2和2 mol NaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解：Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2O，在受熱時MgCO3易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl，故選B。12、C【解析】在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Cl2中混有的HCl的裝置，C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置，D為未反應(yīng)

29、Cl2的吸收裝置?！驹斀狻緼因為Cl2中混有的HCl會消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；B因為K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；C在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O，所以氧化性：K2FeO4氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，如要設(shè)計實驗證明氧化性KClO3Cl2Br2，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KClO3和-1價的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)強酸制弱

30、酸，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，據(jù)此分析實驗?zāi)康模?3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，據(jù)此選擇裝置；根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)：裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法，O2的密度大于空氣的密度，則氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集，乙同學(xué)：O2不能與水發(fā)生反應(yīng)，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進方法是將裝置中裝滿水，故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置中裝滿水；（2）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化

31、劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，如要設(shè)計實驗證明氧化性KClO3Cl2Br2，裝置、驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，由氧化性為氧化劑氧化產(chǎn)物，則A中為濃鹽酸，B中為KClO3固體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為：ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以B中固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，C試管中產(chǎn)生白色沉淀，

32、實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱(實證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)，故答案為溶液呈橙色；防止倒吸； ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O；比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)；(3)硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，故d錯誤，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，硝酸易揮發(fā)，不能用排空氣法收集，故a、c錯誤；所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。故答案為b；純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水，保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶，故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放

33、置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。27、B讓AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀A D若空氣不流通，由于V2O5具有強氧化性，會與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH，為了能夠使NaOH溶液順利滴下，需要有連通裝置，故選項B正確；（2）根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為88.5的目的就是讓AlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3的沉淀；（3）根據(jù)信息，NH4

34、VO3微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、醚，A、用冷水洗滌，可以減少NH4VO3的溶解，故A正確；B、NH4VO3溶于熱水，造成NH4VO3溶解，故B錯誤；C、雖然NH4VO3不溶于乙醇，但NH4VO3表面雜質(zhì)，如NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)流程生成NH4VO3沉淀，是濾液1與飽和NH4Cl的反應(yīng)生成，且NH4Cl受熱易分解，不產(chǎn)生雜質(zhì)，故D正確；（4）根據(jù)信息，NH4VO4灼燒生成V2O5，因為V2O5具有強氧化性，能與具有還原性NH3發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，因此灼燒NH4VO3時在流動空氣中；（5）催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)已知反

35、應(yīng)反應(yīng)方程式，因此得出反應(yīng)方程式為SO2V2O5=2VO2SO3；（6）根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式，求出消耗n(I2)=20.001030.250/2mol=2.5103mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(V2O5)22=n(I2)2，求出n(V2O5)=1.25103mol，即m(V2O5)=1.25103182g=0.2275g，則產(chǎn)品純度為0.2275/0.253100%=89.9%。28、三 A 大 弱 充電 5 過濾 5（或5） 2H2O-4e-=O2+4H+(或4OH-4e-=O2+2H2O) 【解析】I.(1)根據(jù)硅的原子結(jié)構(gòu)判斷其在周期表的位置，根據(jù)原子核外電子層數(shù)

36、越多，原子半徑越大判斷；(2)硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解；(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，A是原電池，則逆過程是電解池，所以中工作“B”為充電；(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，攬拌后溶液顯紫紅色，說明生成高錳酸根離子，高錳酸根中錳元素為+7價，由此分析解答。II.(1)由流程可知得到難溶性的固體和液體，該操作為過濾；(2)根據(jù)溶度積常數(shù)計算；(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由水中的氫氧根離子放電，氫離子與CrO42-結(jié)合得Cr2O72-；【詳解】I.(1

37、)Si是第三周期第IVA的元素，鉛與碳是同族元素，且比碳多4個電子層，由于原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑PbSi；(2)硫酸鉛在水溶液里存在沉淀溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)即產(chǎn)生弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)；(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，A是原電池，Pb是負極，PbO2是正極，則其逆過程是電解池，所以在工作“B”為充電過程；(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，攬拌后溶液顯紫紅色，說明生成MnO4-離子，在MnO4-中錳元素為+7價，即+2價的錳被氧化成+7價，所以每反應(yīng)1molMn(NO3)2，轉(zhuǎn)移5mol電子；II.(1)由流程可知水浸I是分離難溶性的固體與溶液的操作方法，該操作為過濾；(2)Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=110-32，若c(Cr3+)=10-5mol/L，此時c3(OH-)=10-27，所以c(OH-)=10