第5章原子結(jié)構(gòu)自測題

1、第5章原子結(jié)構(gòu)自測題一、單選題1.下列說法中符合泡里原理的是()(A)在同一原子中，不可能有四個量子數(shù)完全相同的電子(B)在原子中，具有一組相同量子數(shù)的電子不能多于兩子(C)原子處于穩(wěn)定的基態(tài)時，其電子盡先占據(jù)最低的能級(D)在同一電子亞層上各個軌道上的電子分布應(yīng)盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋平行。.下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)(A)Na(B)Ne(C)F(D)H.某基態(tài)原子的第六電子層只有2個電子時，則第五電子層上電子數(shù)目為()(A)8(B)18(C)8-18(D)8-32.下列各組量子數(shù)，不正確的是()(A) n=2,l=1,m=0,ms=-1/2(B) n=3,l=0,m=1,m

2、s=1/2(C)n=2,l=1,m=-1,ms=1/2(D)n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2 TOC o 1-5 h z .下列基態(tài)離子中，具有3d7電子構(gòu)型的是()(A)Mn+(B)Fe2+(C)Cc2+(D)Ni：.和Ar具有相同電子構(gòu)型的原子或離子是()(A)Ne(B)Na+(C)F(D)S2.基態(tài)時，4d和5s均為半充滿的原子是()(A)Cr(B)Mn(C)Mc(D)Tc.在下列離子的基態(tài)電子構(gòu)型中，未成對電子數(shù)為5的離子是()(A)Cr(B)Fe3+(C)Ni2+(D)Mri+.某元素的原子在基態(tài)時有6個電子處于n=3,l=2的能級上，其未成對的電子數(shù)為(A) 4(B) 5(

3、C) 3(D) 2.下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最大的原子的電子構(gòu)型是()(A)3s23p1(B)3s23p2(C)3s23p3(D)3s23p4.角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m()(A)只有一個數(shù)值(B)可以是三個數(shù)值中的任一個(C)可以是五個數(shù)值中的任一個(D)可以有無限多少數(shù)值二、填空題.位于第四周期的A、BCD四種元素，其價電子數(shù)依次為1,2,2,7,其原子序數(shù)按ABCD的順序增大。已知A和B的次外層電子數(shù)為8,C和D的次外層電子數(shù)為18,由此可以推斷四種元素的符號是。其中C和D所形成的化合物的化學(xué)式應(yīng)為。.已知某元素的四個價電子的四個量子數(shù)分別為(4,0,0,+1/2)

4、,(4,0,0,-1/2),(3,2,0,+1/2),(3,2,1,+1/2),則該元素原子的價電子排布為,此兀素是。.下列元素的符號是(1)在零族，但沒有p電子;(2)在4P能級上有1個電子;(3)開始填充4d能級;(4)價電子構(gòu)型為3d104s6.如(1)所示，填充下列各題的空白 Na (Z=11) , 1S22S22P63S1。.第五周期有種元素，因為第能級組最多可容納個電子，該能級組的電子填充順序是。.決定原子等價軌道數(shù)目的量子數(shù)是,決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù).在氫原子中，4s和3d軌道的能量高低為，而在19號兀素K和26號兀素Fe中，4s和34軌道的能量高低順序分別為和.氫

5、原子的電子能級由決定，而鈉原子的電子能級由和決定.三、判斷題.電子在原子核外運動的能量越高，它與原子核的距離就越遠。任何時候，1s電子總比2s TOC o 1-5 h z 電子更靠近原子核，因為E2sE1s。().氫原子中，2s與2p軌道是簡并軌道，其簡并度為4;在銃原子中，2s與2P軌道不是簡并軌道，2Px,2py,2Pz為簡并軌道。().從原子軌道能級圖上可知，任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上，能量高低的順序總是fdps;在不同主量子數(shù)的軌道上，總是(n-1)p(n-2)f(n-1)dns。().在元素周期表中，每一周期的元素個數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個數(shù)。().所有

6、非金屬元素(H,He除外)都在p區(qū)，但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素。().就熱效應(yīng)而言，電離能一定是吸熱的，電子親和能一定是放熱的。().銘原子的電子排布為CrAr4sd5,由此得出：洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時，首先應(yīng)服從洪特規(guī)則。().s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應(yīng)的離子，d區(qū)元素的原子丟失處于最高能級的d電子而得到相應(yīng)的離子。()四、問答題.決定多電子原子中等價軌道數(shù)目的是哪個量子數(shù)，原子軌道能量是由什么量子數(shù)決定的.指出下列各套量子數(shù)中，哪幾套不可能存在3,2,2,1/2;3,0,-1,1/2;2,2,2,2;1,0,0,0.分別用4個量子數(shù)表示P原子的5個電子的運動狀

7、態(tài)：3s23p3.以下各“亞層”哪些可能存在，包含多少軌道2s(2)3f(3)4p(4)2d(5)5d.畫出下列原子的價電子的軌道圖：V,Si,Fe,這些原子各有幾個未成對電子.外圍電子構(gòu)型滿足下列條件之一是哪一類或哪一個元素(1)具有2個p電子；(2)有2個n=4,l=0的電子，6個n=3和l=2的電子；(3)3d全充滿，4s只有1個電子的元素。7.某元素A能直接與VnA族中某元素B反應(yīng)時生成A的最高氧化值的化合物AR,在此化合物中B的含量為%而在相應(yīng)的氧化物中，氧的質(zhì)量占%A2為無色透明液體，沸點為C,對空氣的相對密度約為。試回答：(1)元素A、B的名稱；(2)元素A屬第幾周期、第幾族；(

8、3)最高價氧化物的化學(xué)式。.寫出符合下列條件的元素符號：(1)某元素+2價離子和Ar的電子構(gòu)型相同；(2)某元素的+3價離子和F-的電子構(gòu)型相同；(3)某元素的+2價離子的3d電子數(shù)為7個；.已知某元素的最外層有4個價電子，它們的4個量子數(shù)(n、l、mmi)分別是：(4,0,0,+1/2),(4,0,0,-1/2),(3,2,0,+1/2),(3,2,1,+1/2),則元素原子的價電子組態(tài)是什么是什么元素.說明下列等電子離子的半徑值在數(shù)值上為什么有差別：F-(133pm與O(136pm).Na+(98pm)、Mg+(74pm)與Al3+(57pnm.判斷下列各對原子(或離子)哪一個半徑大，并查

9、表核對是否正確Ba與Sr；(2)Sc與Ca；(3)Fe2+與Fe3+;(4)S2-與S.解釋下列現(xiàn)象Na的I1小于Mg的，但Na的I2卻大大超過Mg的；Be原子的I1-I4各級電離能分別為：899KJmol-1、1757KJmol-1、x104KJ-mol-1、x104KJ-mol-1、解釋各級電離能逐漸增大并有突躍的原因。.給出價電子結(jié)構(gòu)為(A)3s23p1(B)3s23p2(C)3s23p3和(D)3s23p4原子的第一電離能的大小順序，并說明原因。.某元素位于周期表中36號元素之前，t元素失去2個電子以后，在角量子數(shù)l=2的軌道上正好半充滿，試回答：.該元素的原子序數(shù)，符號，所處周期和族

10、；.寫出表示全部價電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)。15.某元素原子序數(shù)為33,試問：.此元素原子的電子總數(shù)是多少有多少個未成對電子.它的價電子數(shù)是多少它屬于第幾周期第幾族是金屬還是非金屬最高化合價是幾(2),1s22s22p63s23p3(3)Zr(Z=40),Kr4d)5s2(4)Te(Z=52),Kr4d()5s25p4(5)Bi(Z=83),Xe4f()5d()6s()6p(:7.用s,p,d,f等符號表示下列元素的原子電子層結(jié)構(gòu)，判斷它們所在的周期和族：(1)冏1s22s22p63s23p1(2)24Cr1s22s22P63s23P63d54s1(3)26Fe1s22s22P63s23P63d64s2(4)33As1s22s22P63s23P63d104s24p3(5)47Ag1s22s22P63