題型突破03金屬轉(zhuǎn)換題專題突破-2019年中考化學(xué)熱點題型突破

1、金屬轉(zhuǎn)換題專題突破解題必備一、金屬活動性順序表.金屬活動性順序常見金屬在溶液中的活動性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fc Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬括動性 1斤強到弱.金屬活動性順序的意義(1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬活動性越強。(2)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。.金屬活動性順序的應(yīng)用(1)判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。反應(yīng)的條件判斷金屬與酸能否反應(yīng)在金屬活動性順序中，該金屬必須排在氫前面酸一般指鹽酸或

2、稀硫酸判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)在金屬活動性順序中，該金屬單質(zhì)必須排在鹽中金屬元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)的前面鹽必需可溶于水金屬/、包含 K、Ca、Na(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CUSO4、AgNO3混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO 3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將 AgNO3中的Ag完全置換出來，再置換 CuSO4中的Cu,完全反應(yīng)后溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)按照先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。(3)根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬活動性順序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀硫酸反

3、應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：Mg ZnFe,則可判斷出金屬活動性：MgZn Fe。二、金屬與鹽溶液反應(yīng)解題方法.將金屬的活動性由強到弱排序?qū)⒓尤氲慕饘賳钨|(zhì)與鹽溶液中的金屬離子及氫，按照金屬活動性順序排序。如向Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO 3混合液中加鋅粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分?？芍饘倩顒有裕轰X鋅鐵H銅銀。.確定反應(yīng)的先后順序根據(jù)遠(yuǎn)距離優(yōu)先原則，則鋅能依次置換出銀、銅、鐵，但不與 Al(NO3)3反應(yīng)。故一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)，濾渣中一定含有銀，濾液中一定含有未參加反應(yīng)的溶質(zhì)一一Al(NO 3)3,以及反應(yīng)的生成物 一一Zn(NO 3)2。.確定反應(yīng)的

4、程度(1)根據(jù)反應(yīng)物量的信息 一一若加入的鋅粉過量，則 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO 3完全反應(yīng)。(2)根據(jù)溶液的顏色信息若溶液為淺綠色說明 Fe(NO3)2, Cu(NO3)2、AgNO 3反應(yīng)完。若溶液為藍(lán)色說明含有 Cu(NO3)2,則鋅粉量不足，Cu(NO3)2可能部分反應(yīng)也可能未反應(yīng)，甚至AgNO 3有剩余。若溶液為無色，說明鋅粉過量，F(xiàn)e(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO 3完全反應(yīng)。(3)根據(jù)濾渣的信息進(jìn)行判斷若濾渣中含有紅色固體，說明有銅生成，則AgNO 3反應(yīng)完，Cu(NO3)2肯定參加反應(yīng)，硝酸亞鐵可能參加反應(yīng)。若濾渣不能與酸反應(yīng)，則濾渣中一定含有銀，

5、可能含有銅，一定不含鐵和鋅。若濾渣能與酸反應(yīng)，則濾渣中一定含有銀、銅、鐵，可能含有鋅。(4)根據(jù)濾渣或溶液質(zhì)量變化的信息進(jìn)行判斷鋅與AgNO 3反應(yīng)，溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加；鋅與Fe(NO3”、Cu(NO3)2反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少；若溶液的質(zhì)量不變或增大或固體的質(zhì)量不變或減小一一則AgNO3反應(yīng)完，Cu(NO3)2肯定參加反應(yīng)，硝酸亞鐵可能參加反應(yīng)。(5)根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)的種類進(jìn)行判斷若只含有兩種溶質(zhì)，則一定為反應(yīng)生成的 Zn(NO3)2和不參加反應(yīng)的Al(NO3)3,說明Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2AgNO 3完全反應(yīng)。若只含有三種溶質(zhì)，則一定為反應(yīng)生成的Zn(NO3)

6、2和不參加反應(yīng)的 Al(NO3)3,說明Cu(NO3)2 AgNO 3 完全反應(yīng)，還有 Fe(NO3)2剩余。同理一次類推。若原溶液中不含 Al(NO 3)3,反應(yīng)后只剩下一種溶質(zhì)，則同。三、初中化學(xué)4個優(yōu)先反應(yīng)原則.初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之一當(dāng)金屬與鹽溶液反應(yīng)時較活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。若某一溶液中時含有多種金屬離子，則加入一種金屬時，優(yōu)先置換出金屬動性弱的金屬的離子；若某一溶液中只含有一種金屬離子，加入多種金屬單質(zhì)時，活動性強的金屬優(yōu)先發(fā)生置換。.初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之二酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽的反應(yīng)。 如將稀鹽酸逐滴滴加到 NaOH和NaCO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象, 因為

7、HCl+NaOHNaCl+H 2O(先)，此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡，因 NaOH已被完全消耗，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na 2CO3= 2NaCl+H 2O+CO2 KB),此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。.初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之三金屬與酸反應(yīng)時，較活的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)。.初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之四金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)，如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)氧化銅被完全消耗時，鐵與硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅被完全消耗時，過量的鐵才與稀硫酸反應(yīng)。典例分析典例1將金屬鎂和另一種金屬 X的混合物共a g,加入Cu(NO3)2、Fe(

8、NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過 濾，得到濾液和濾渣。相關(guān)分析錯誤的是A.若濾渣中含有 Fe,則濾渣中也一定含有銅B.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則濾渣中可能有三種金屬C.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中一定含有兩種溶質(zhì)D.若濾渣的質(zhì)量為 a g,則金屬活動性順序有可能是MgXFeCu【答案】C【解析】A、鏤、鐵、銅的金屬活劭性J順序是MgFOCu,金屬鎂先置換出銅，再置換出鐵，若濾渣中含 有Fe，則漉渣中也一定含有銅，正碉$ B、若金屬鎂的量不足，沒有將FnKS）二中的鐵置換完，則濾液中 溶質(zhì)有硝酸鎂和硝酸亞鐵，漉查有銅和鐵，由于金屬X的活動性不確定，可能位于鐵之后,故濾渣中可能 有三種金屬，正確

9、；C、若涯渣中只有一種金屬,則此金屬為銅,鎂先與硝酸銅反應(yīng),鎂反應(yīng)完之后，7再 與硝酸銅反應(yīng),且完全反應(yīng)，若硝酸銅中的銅置換完，則濾液中含有三種溶質(zhì),若硝酸銅中的銅未置換完, 則濾液中含有四種溶質(zhì),錯誤$ D、鎂與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)，置換出銅、鐵，濾渣質(zhì)量增加，由于加入 混合物的質(zhì)量為 a g,且濾渣的質(zhì)量為 a g,那么X必須置換出銅或銅、鐵，且相對原子質(zhì)量比銅、鐵要大（如鋅），正確。故選Co典例2往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是出體質(zhì)g析固的量鋅材的質(zhì)量gc點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子

10、為Zn2+和Cu2+bc段（不含兩端點）析出的金屬是Feab段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為mi和m2,則mim2【答案】C【解析】每65份質(zhì)量的鋅會置換出 216份質(zhì)量的銀，會置換出 64份質(zhì)量的銅，會置換出 56份質(zhì)量的鐵, 依據(jù)圖像中的斜率可知， ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)， bc段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)， cd段是鋅與硝酸亞鐵的反 應(yīng)。A、c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2+和Fe2+,錯誤；B、bc段（不含兩端點）是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，所以析出的金屬是 Cu,錯誤；C、ab段（不

11、含兩端點）是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，所以對應(yīng)溶液中含有的 金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+,正確；D、每65份質(zhì)量的鋅會置換出 64份質(zhì)量白銅或56份質(zhì)量的鐵, 所以若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為mi和m2,則mv m2,錯誤。故選Co訓(xùn)練（2018臨沂）向Cu（NO3）2、AgNO 3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是B. Cu、 AgD. AgA . Fe、CuC. Cu（2018海南）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生，

12、則下列判斷正確的是A.濾渣中可能含CuB.濾渣中只含F(xiàn)eC,濾液中不含CuSO4D.濾液中不一定含 FeSO4（2017佛州）向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，得到固體M和溶液No下列敘述錯誤的是A,鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和ZnB.鋅有剩余時，N中一定沒有FeCl2和CuCl2C.鋅無剩余時，M中一定有Cu、可能有FeD,鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2和FeCb（2018呼和浩特）古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起者非常重要的作用。（1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，鐵生銹的條件是 。在實 驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，反應(yīng)生成

13、氯化鐵和水，化學(xué)方程式為 （2）近年來，我國高鐵建設(shè)促進(jìn)了經(jīng)濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有 的優(yōu)越性能（要求只答一條）。（3）某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了兩個有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗：實驗I :硫酸鋁溶液和鐵粉混合實驗II :硫酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實驗結(jié)束后，該同學(xué)將實驗I和n的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，原因是(用文字說明)。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是（填寫序號）A1 3+A13+、Fe2+A13+、Fe3+Fe2+、Cu2+A13+、Fe2+、Cu2+.鹽城的城市建設(shè)可謂是

14、日新月異，在城市建設(shè)、生產(chǎn)、生活中材料有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是 (填序號)，一般銅導(dǎo)線外面包有聚乙烯絕緣層，聚乙烯屬于 材料。Q必三人A.銖鍋B,銅導(dǎo)線 C .鋁箔D.鐵錘共同作用的結(jié)果。為防止鋼鐵制(2)鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常須做的防護是(要求一種方法即可)(3)化學(xué)小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案:-銅片一硝酸汞滯港實臉實蛉根據(jù)實驗一判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是驗二的現(xiàn)象應(yīng)得出的結(jié)論是 (4)苗苗同學(xué)向含有 FeSO4和CUSO4兩種溶質(zhì)的溶液中，加入

15、一定質(zhì)量鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈淺綠色，再向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時間后取出，鐵釘表面無變化。根據(jù)此現(xiàn)象作 出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是 (填序號)。A .濾紙上一定有 Fe,可能有 Mg、CuB.濾紙上一定有 Cu,可能有Fe, 一定沒有MgC.濾液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4D,濾液中一定有 MgSO4、FeSO4, 一定沒有CuSO,參回答案.【答案】D【解析】向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵箱完全反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性順序FeCu Ag,根據(jù)遠(yuǎn)距離優(yōu)先，鐵首先和AgNOm反應(yīng)，若A30三反應(yīng)完鐵還有剩余，則鐵才能與Cu(、O支反應(yīng)j 由于鐵粉不

16、足，無法確定Cu(NO6是否參加反應(yīng),故只能確定濾渣中一定不含有鐵，一定有銀生成，不 確定是否存在銅口故選D。.【答案】C【解析】反應(yīng)時應(yīng)是氧化銅先和酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為銅離子，當(dāng)銅離子與氫離子同時存在時，鐵應(yīng)該先和銅 離子反應(yīng)；當(dāng)向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明所加入的鐵粉過量，說明原稀硫酸完全反應(yīng)， 且銅離子沒有剩余，才會有氫氣生成，也就說明，銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)而成為不溶物。A、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅， 錯誤；B、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不 溶物中一定含有銅，

17、當(dāng)向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明所加入的鐵粉過量，錯誤；C、鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，因此，所生成的硫酸銅會被足量的鐵粉完全反應(yīng)，所得 濾液中一定不含有硫酸銅，正確；D、鐵與硫酸或硫酸銅反應(yīng)都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵，錯誤。故選Co.【答案】D【解析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，三種金 屬的活動性順序為：鋅鐵銅，所以向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉， 鋅會先與氯化銅反應(yīng)，再與氯化亞鐵反應(yīng)。A、鋅有剩余時，說明鋅將 FeC以和CuCl2中的鐵、銅完全置換出來，M中一定有

18、Fe、Cu和Zn,正確；B、鋅有剩余時，鋅和氯化銅、氯化亞鐵完全反應(yīng)，所以 N 中一定沒有FeCh和CuCl2,正確；C、鋅無剩余時，鋅先與氯化銅反應(yīng)，可能與氯化亞鐵反應(yīng)，所以M中一定有Cu、可能有Fe,正確；D、鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2,可能Fed CuCl?,錯誤。故選 Do.【答案】(1)鐵與氧氣、水同時接觸Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O(2)硬度大(或機械強度好、或韌性好等)(3)實驗n中硫酸銅溶液有剩余，而實驗I中的鐵粉又能與實驗n中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵【解析】（1）鐵在與氧氣、水共存時會發(fā)生銹蝕；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化

19、鐵和 水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。（2）合金鋼的主要成分是鐵、鎰、碳，其韌性好，硬度大，純鐵硬度小，所以鐵軌用合金鋼。（3）在金屬活動性順序中，鐵排在鋁后面，排在銅前面，所以實驗I中硫酸鋁溶液和鐵粉不反應(yīng)；實驗n中鐵能置換出硫酸銅中的銅，同時生成硫酸亞鐵；將實驗I和n的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，這是因為實驗n中硫酸 銅溶液有剩余，而實驗I中的鐵粉又能與實驗n中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；一段 時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣為銅，濾液中一定 含有硫酸鋁、硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅，即濾液中含有的金屬離子有以下幾種可能：鋁離子、亞鐵離 子；鋁離子、亞鐵離子和銅離子，故選。