酸堿中和滴定訓(xùn)練案

1、高三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編制人羅永莉 審核人 復(fù)習(xí)課模式 使用時間2011-01- 01 編碼 G3HXFX808-6.5 高三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第 PAGE 4頁班級： 組別： 姓名： 組內(nèi)評價： 教師評價： （等級）課題 中和滴定訓(xùn)練案一、選擇題1、下列實驗操作中，能達到實驗?zāi)康氖牵?）用100mL量筒量取5.2mL鹽酸用托盤天平稱取25.20g氯化鈉用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL-1鹽酸用25.00mL堿式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（ ）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用

2、未知濃度的NaOH待測液潤洗23次滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平3、用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點時，溶液顏色的變化是（ ）由黃色變?yōu)榧t色由黃色變?yōu)槌壬沙壬優(yōu)榧t色由紅色變?yōu)槌壬?、用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.35、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管 D

3、、50mL堿式滴定管6、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（ ）A、溫度計 B、量筒 C、酸式滴定管 D、托盤天平游碼刻度尺7、用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（ ）A、在10mL15mL之間 B、恰好在15mL處C、小于15mL D、大于15mL8、對于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說法正確的是（ ）可用來盛裝被滴定的溶液可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤洗滴定過程中不能向錐形瓶中加入蒸餾水滴定時應(yīng)用左手順時針方向旋搖9、有、三瓶體積相等，濃度都是1molL-1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體，加入后溶

4、液仍呈強酸性，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是（ ）A、= B、 C、= D、=10、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（ ）A、甲=丙乙 B、丙乙甲 C、乙丙甲 D、甲=乙=丙11、常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D滴定過程中可能出

5、現(xiàn)：12、已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時，溶液PH5.1現(xiàn)用0.1mol/L HCl溶液來滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積（ ）A、=10mL B、=5mL C、5mL D、b B、ab C、a=b D、無法確定14、有四種不純的Na2CO3樣品，分別含有下列一種雜質(zhì)。如果取等質(zhì)量的樣品，分別加入2mol/L鹽酸，完全反應(yīng)且均生成CO2，所耗用鹽酸體積相同。這四種樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO3*15、兩位學(xué)生用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形

6、瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過尚存較多水的錐形瓶中；其它操作及讀數(shù)方法全部正確。你對滴定結(jié)果的判斷是（ ）A、甲操作有錯誤 B、乙操作有錯誤C、甲測定數(shù)值一定比乙小 D、乙實際測得的數(shù)值準確16、用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（ ）加入5mL鹽酸進行滴定返滴一滴待測鹽酸重新進行滴定以上方法均不適用12345678910111213141516二、填空18、（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒

7、中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_。是amL 是(50-a)mL一定大于amL D、一定大于(50-a)mL19、用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，_（填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是_。（2）確定終點時溶液的顏色由_變?yōu)開。（3）滴定時，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處

8、才到達滴定終點，_（填“能”或“不能”）由此得出準確的測定結(jié)果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。20、某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶

9、液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（4）實驗中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是_。（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并有來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是_-。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_。三、計算題21、稱取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴

10、定，耗用V1L時變?yōu)榉奂t色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；若最初以甲基橙作指示劑，當耗用V2L鹽酸時變橙色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程_由此計算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)分別為多少？22、草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗： 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）_，還缺少的儀器有（填名稱）_。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥