離子濃度大小比較人教課標(biāo)版課件

1、離子濃度大小比較兩個(gè)平衡三個(gè)守恒電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒電離平衡水解平衡溶液離子濃度大小比較“溶液離子濃度大小比較”題型在近十年高考中年年出現(xiàn)：兩個(gè)平衡對(duì)象電離程度 符號(hào) 溶質(zhì)微粒電離平衡 水解平衡弱電解質(zhì)部分電離部分水解可逆符號(hào)可逆符號(hào)分子、離子分子、離子含弱電解質(zhì)離子的鹽H2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32-CO3-+H2O HCO3- +OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-一、電荷守恒 任何溶液都是電中性的。根據(jù)這一點(diǎn)，我們可以首先找出溶液中所有的陰、陽(yáng)離子，然后依據(jù)電荷守恒原則，溶液中所有陽(yáng)離子所攜帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所攜帶的負(fù)電荷總數(shù)。在0.10mo

2、l/L的Na2CO3溶液中：cNa+cH+cHCO3-2 cCO32-cOH 三個(gè)守恒二、物料守恒 即物質(zhì)中某一組分的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。 在0.10mol/L的Na2CO3溶液中： 三個(gè)守恒 1/2c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)三、質(zhì)子守恒 象Na2CO3、Na2S等弱酸的正鹽，溶液中水電離出來的c(H+)=c(OH-),但由于弱酸根離子水解而產(chǎn)生HCO3-、HS-等粒子，但其中的C(H+)=C(OH-)仍是水電離而產(chǎn)生出來的，故仍具備守恒。cOH =2cH2CO3+cH+cHCO3- 三個(gè)守恒 例1、在0.10

3、mol/L的Na2CO3溶液中： A .cNa+cH+cHCO3-2 cCO32-cOH B. cOH =2cH2CO3cH+cHCO3-C. cNa+cHCO3-cCO32-cOHcH+D. cNa+cCO32-cOHcHCO3- cH+E. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)1.一種溶液含單一溶質(zhì)答案：ABD題型破解： 變式、在0.10mol/L的NaHCO3溶液中： A .cNa+cH+cHCO3-2 cCO32-cOH B. cOH =2cH2CO3cH+cHCO3-C. cNa+cHCO3-cCO32-cOHcH+D. cNa+cCO3

4、2-cOHcHCO3- cH+E. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)答案：AE1.一種溶液含單一溶質(zhì)2.多種溶液含單一溶質(zhì)例2、（98高考）有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH溶液，20mL0.50mol /LH2SO4水溶液，30mL0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol /LHAc水溶液，50mL0.20mol /L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A BC D答案D變式一、在相同溫度等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液： Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2SO3 。所含帶電微粒數(shù)由多

5、到少的順序是A = B C D =答案B2.多種溶液含單一溶質(zhì)變式二、在相同溫度等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液： Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2SO3 。所含帶電微粒種類由多到少的順序是A = B C D =答案C2.多種溶液含單一溶質(zhì)3.兩種溶液混合但溶質(zhì)間不反應(yīng)例3、將0.1molL-1CH3COOH與0.1molL-1CH3COOK等體積混合后，測(cè)得c(CH3COO-) c(K+)，下列關(guān)系正確的是 A.c(OH-)c(H+) B.c(H+)c(OH-) C.c(CH3COOH) c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L答案

6、B變式一、在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的CH3COOH與CH3COOK的混合溶液中，測(cè)得c(CH3COO-) c(K+)，下列關(guān)系正確的是 A.c(OH-)c(H+) B.c(H+)c(OH-) C.c(CH3COOH) c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L答案BD3.兩種溶液混合但溶質(zhì)間不反應(yīng)變式二、將0.2molL-1CH3COOH與0.1molL-1KOH等體積混合后，測(cè)得c(CH3COO-) c(K+)，下列關(guān)系正確的是 A.c(OH-)c(H+) B.c(H+)c(OH-) C.c(CH3COOH) c(CH3COO-)

7、D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L答案B變式二中兩種溶液混合并且溶質(zhì)間反應(yīng)可以達(dá)到和混合后溶質(zhì)間不反應(yīng)題型相同的效果3.兩種溶液混合但溶質(zhì)間不反應(yīng)4.兩種溶液混合但溶質(zhì)間反應(yīng)（1）溶質(zhì)有一種剩余例4、將0.2molL-1CH3COOH與0.1molL-1KOH等體積混合后，c(CH3COO-)c(K+)c(CH3COOH) c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)練習(xí)1、將0.2molL-1CH3COOK與0.1molL-1鹽酸等體積混合后，寫出電荷守恒式：答案：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-) =c(

8、K+)+c(H+)4.兩種溶液混合但溶質(zhì)間反應(yīng)（1）溶質(zhì)有一種剩余練習(xí)2、將0.2molL-1CH3COOK與0.1molL-1鹽酸等體積混合后，溶液下列離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ） A.c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(K+)c(CH3COO-)= c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(K+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)4.兩種溶液混合但溶質(zhì)間反應(yīng)（1）溶質(zhì)有一種剩余答案C4.兩種溶液混合但溶質(zhì)間反應(yīng)（1）溶質(zhì)有一種剩余例5、將pH=2的HC

9、l與pH=12的氨水等體積混合后，在所得的溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)= c(H+) C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)答案D 練習(xí)3、將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，在所得的溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C. c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(

10、H+) D. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)4.兩種溶液混合但溶質(zhì)間反應(yīng)（1）溶質(zhì)有一種剩余答案B4.兩種溶液混合但溶質(zhì)間反應(yīng)（2）溶質(zhì)間恰好反應(yīng)例6、100 mL 0.1 mol / L的鹽酸與50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，在所得溶液中A. cClcNH4+cOHcH+B. cClcNH4+cOHcH+C. D. cH+cNH4+cCl+ c(OH-)答案CDcH+cNH3H2OcOH4.兩種溶液混合但溶質(zhì)間反應(yīng)（2）溶質(zhì)間恰好反應(yīng)變式、0.1 mol/L的氯化銨溶液中：A. cClcNH4+cOHcH+B. cClcNH4+cOHcH+C. D. c

11、H+cNH4+cCl+ c(OH-)答案CDcH+cNH3H2OcOH練習(xí)4、在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V總20mL D V總20mL答案AD請(qǐng)辨析完全中和、中性研究對(duì)象（溶液中的電解質(zhì)）一種溶液含單一溶質(zhì)多種溶液含單一溶質(zhì)兩種溶液混合單一溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、弱酸、弱堿、含弱電解質(zhì)離子的鹽溶質(zhì)間不反應(yīng)溶質(zhì)間反應(yīng)溶液含多種溶質(zhì)溶質(zhì)有剩余恰好反應(yīng)例3和它的變式二例6和它的變式謝謝!12常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液

12、混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH 15、如果沒有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無(wú)人能及的精彩。16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會(huì)遺漏任何人，遲早有一天它會(huì)找到你。17、一個(gè)人只要強(qiáng)烈地堅(jiān)持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你

13、在希望中享受到的樂趣，比將來實(shí)際享受的樂趣要大得多。18、無(wú)論是對(duì)事還是對(duì)人，我們只需要做好自己的本分，不與過多人建立親密的關(guān)系，也不要因?yàn)殛P(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。19、大家常說一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不認(rèn)真的話，這輩子你就廢了，自己的人生都不認(rèn)真面對(duì)的話，那誰(shuí)要認(rèn)真對(duì)待你。20、沒有收拾殘局的能力，就別放縱善變的情緒。15、所有的輝煌和偉大，一定伴隨著挫折和跌倒；所有的風(fēng)光背后，一定都是一串串揉和著淚水和汗水的腳印。16、成功的反義詞不是失敗，而是從未行動(dòng)。有一天你總會(huì)明白，遺憾比失敗更讓你難以面對(duì)。17、沒有一件事情可以一下子把你打垮，也不會(huì)有一件事情可以讓你一步登

14、天，慢慢走，慢慢看，生命是一個(gè)慢慢累積的過程。18、努力也許不等于成功，可是那段追逐夢(mèng)想的努力，會(huì)讓你找到一個(gè)更好的自己，一個(gè)沉默努力充實(shí)安靜的自己。19、你相信夢(mèng)想，夢(mèng)想才會(huì)相信你。有一種落差是，你配不上自己的野心，也辜負(fù)了所受的苦難。20、生活不會(huì)按你想要的方式進(jìn)行，它會(huì)給你一段時(shí)間，讓你孤獨(dú)、迷茫又沉默憂郁。但如果靠這段時(shí)間跟自己獨(dú)處，多看一本書，去做可以做的事，放下過去的人，等你度過低潮，那些獨(dú)處的時(shí)光必定能照亮你的路，也是這些不堪陪你成熟。所以，現(xiàn)在沒那么糟，看似生活對(duì)你的虧欠，其實(shí)都是祝愿。5、心情就像衣服，臟了就拿去洗洗，曬曬，陽(yáng)光自然就會(huì)蔓延開來。陽(yáng)光那么好，何必自尋煩惱，過好

15、每一個(gè)當(dāng)下，一萬(wàn)個(gè)美麗的未來抵不過一個(gè)溫暖的現(xiàn)在。6、無(wú)論你正遭遇著什么，你都要從落魄中站起來重振旗鼓，要繼續(xù)保持熱忱，要繼續(xù)保持微笑，就像從未受傷過一樣。7、生命的美麗，永遠(yuǎn)展現(xiàn)在她的進(jìn)取之中;就像大樹的美麗，是展現(xiàn)在它負(fù)勢(shì)向上高聳入云的蓬勃生機(jī)中;像雄鷹的美麗，是展現(xiàn)在它搏風(fēng)擊雨如蒼天之魂的翱翔中;像江河的美麗，是展現(xiàn)在它波濤洶涌一瀉千里的奔流中。8、有些事，不可避免地發(fā)生，陰晴圓缺皆有規(guī)律，我們只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改變它的軌跡。9、與其埋怨世界，不如改變自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都強(qiáng)。人生無(wú)完美，曲折亦風(fēng)景。別把失去看得過重，放棄是另一種擁有;不要經(jīng)常艷羨他人，人做到了，心悟到了，相信屬于你的風(fēng)景就在下一個(gè)拐彎處。10、有些事想開了，你就會(huì)明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎樣，最后收拾殘局的還是要靠你自己。11、人生的某些障礙，你是逃不掉的。與其費(fèi)盡周折繞過去，不如勇敢地攀登，或許這會(huì)鑄就你人生的高點(diǎn)。12、有些壓力