高中化學(xué)物質(zhì)推斷專題一競(jìng)賽

1、物質(zhì)推斷專題一第一題金屬X被喻為“含在口中就熔化的金屬”，是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制化學(xué)元 素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”、1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗從閃鋅礦中離析出的金屬。近年來，X成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體材料的新糧 食”。X的元素符號(hào)是 ,電子構(gòu)型是 。呈現(xiàn)的化合價(jià)可能是 和。X的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下幾乎不與氧和水發(fā)生反應(yīng)，但溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。寫 出離子反應(yīng)方程式。X的熔點(diǎn)為 （請(qǐng)估計(jì)），沸點(diǎn)卻高達(dá)2403 C,更奇妙的是 X有過冷現(xiàn)象（即 熔化后不易凝固），它可過冷到一120 C,是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的液態(tài)范圍最大的金屬，是金屬制造 材料

2、中的千古絕唱。并分析X做該材料時(shí)還可能具有哪些性質(zhì)。X不能像普通金屬那樣任意堆放，也不能盛裝在玻璃容器內(nèi)，試分析可能原因，并 提出保存方案。第二題有強(qiáng)烈氣味的無色液體 A在100c蒸儲(chǔ)時(shí)，其組成不變。此液體的蒸氣密度（相對(duì)于空 氣）隨溫度而改變，100c時(shí)為1.335, 20c時(shí)為1.50。若將液體加到新制的氫氧化銅（取 化學(xué)計(jì)量的堿）中，沉淀溶解，形成淡藍(lán)色溶液。 將1g液體A與過量濃硫酸在一起加熱時(shí)， 放出密度（相對(duì)于空氣）為 0.966的氣體360mL若將1g液體A加到含過量 MnO的硫酸溶 液中，則放出同樣體積的、比前一種氣體重1.57倍的另一種氣體（體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)計(jì)）。.確定液體A

3、的組成，并以必要的計(jì)算和反應(yīng)的化學(xué)方程式證明答案。.為什么蒸儲(chǔ)時(shí)此液體的組成不變？為什么它的蒸氣的相對(duì)密度隨溫度的變化而變 化？第三題某配位化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為250.4 ,它是由C。N H、Cl等元素組成，其中 N和H組成氨，作為配位體，經(jīng)下列測(cè)定步驟：（1）取此配位化合物晶體 2.504g,以水溶解，配成 100.0mL溶液（以下稱 A液）；（2）取A液3.00mL,用硝酸及氫氧化鈉調(diào)至 pH= 7,以銘酸鉀作指示劑，用0.0500mol-L t硝酸銀滴至醇紅色銘酸銀沉淀出現(xiàn)，消耗硝酸銀溶液12.00mL ;（3）取 A液3.00ml ,用硝酸調(diào)至 pH= 1,力口入30.00mL0.0

4、500mol L-1硝酸銀溶液， 振蕩后，再加入硝基苯，使硝基苯在AgCl上形成薄膜，阻止氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫氧化銀沉淀，然后以鐵離子作指示劑，用 0.0500mol L-硫氧化鉀溶液滴至紅色出現(xiàn)，消耗硫氧化 鉀溶液12.00mL;（4）取A液10.0mL,加入10.0mL 3.00mol - L 1氫氧化鈉溶液，加熱蒸儲(chǔ)，儲(chǔ)出物用 50.00mL 0.200mol - L 1鹽酸吸收，蒸儲(chǔ)半小時(shí)后，用 0.200mol 1-氫氧化鈉溶液滴定鹽 酸吸收液至甲基紅變黃，消耗氫氧化鈉溶液25.00mL;（5）取A液5.00mL,用硝酸調(diào)至pH= 56,加入10mL pH= 5.5的緩沖溶液，以二甲

5、酚橙作指示劑，用 0.0200mol L-EDT夠液滴至終點(diǎn)，消耗 EDTA溶?夜25.00mL （鉆離子與 EDTA成1 ： 1配位化合物）。求此配位化合物的分子式。第四題化合物A可以用作火箭的燃料， 其水溶液呈堿性，用硫酸酸化一定濃度 A溶液，可得到 白色沉淀物B (是一種類似于水合物一水合氨的結(jié)構(gòu)組成)。在濃NaOm質(zhì)中將A溶液作氧化劑，可放出氣體 Co氣體C的水溶液可以使 ClT溶液變成深藍(lán)色溶液 Do C的水溶液不能 溶解純凈的Zn(OH)2,但若加入適量的 NHCl固體后，Zn(OH)2溶解變成含E的溶液。將氣體 C通過紅熱CuO粉末，可得到一個(gè)固體單質(zhì)F和氣體單質(zhì) G A的水溶液

6、也有很強(qiáng)的還原能力，它能還原 Ag+,本身被氧化成 G試判斷A- G各為何物，并寫出各個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。第五題只含兩種元素的某有機(jī)化合物A是曾經(jīng)名噪一時(shí)的殺蟲劑但由于毒性大，容易在生物體內(nèi)積累，通過食物鏈傳播，現(xiàn)在已經(jīng)禁用。將A與NaOH的甲醇溶液反應(yīng)，經(jīng)酸化后生成強(qiáng)毒性的化合物B (27.06%C, 0.38 % H, 66.56 % Cl,其它都是氧元素)。化合物B以前用作木 材防腐劑、抗藻劑、殺蟲劑、除草劑。化合物 B毒性的增大是與其中所含的多氯化合物雜質(zhì) 有關(guān)。化合物B也可由其他方法比如化合物D與鹵素C直接反應(yīng)而制得。1.2548g化合物D與金屬鈉反應(yīng)，放出 149.3mL (在0c和

7、1atm下)氫氣。寫出化合物AD的結(jié)構(gòu)式第六題配位化合物X,(1)由四種元素、11個(gè)原子組成；(2)由一個(gè)中心金屬離子和四個(gè)配體組成；(3)中心金屬離子是皿族元素，且測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65.10%;(4)其中一種配體是鹵素離子，且測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.55%;X有順式和反式兩種異構(gòu)體。.配合物 X的空間構(gòu)型是 ;.配合物X的化學(xué)式是 ;并給出推理過程：.試畫出順式-和反式- X的結(jié)構(gòu)，并分別在結(jié)構(gòu)式下邊標(biāo)注順-或反-。.還有若干種離子化合物的實(shí)驗(yàn)式和X的化學(xué)式相同。它們每個(gè)還滿足如下條件：是由分立的、單核的離子配合物實(shí)體構(gòu)成的；僅含 1種陽離子和1種陰離子。寫出符合上述條件的所有可能的離子化合物的精

8、確的分子式(清楚給出在每個(gè)化合物中每個(gè)分立的配合物實(shí)體的組成，至少寫兩個(gè)離子化合物)。第七題A和B均為無色晶狀物，且在水中溶解度很大。 如果在一個(gè)長(zhǎng)頸瓶中用 211.0g化合物A 加入100.0mL水，配制成溶液，在另一長(zhǎng)頸瓶中，用 162.9g化合物B加入100.0mL水配制 成溶液。用這兩種溶液來做一個(gè)令人吃驚的實(shí)驗(yàn)：兩種溶液倒在一起，產(chǎn)生265.9g沉淀和純凈的水。灼燒這些沉淀，其重量減少至139.0g。灼燒化合物A,得到由構(gòu)成易變的化合物組成的混合物。在鉗堪期中灼燒化合物B,按精細(xì)的化學(xué)計(jì)量得到化合物Co.寫出A、B和C的化學(xué)式.寫出混合A和B的水溶液時(shí)和灼燒化合物 A時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式。第八題二元化合物A,在一段時(shí)間里曾被建議作為藥用在炮彈的火帽上。A的相對(duì)分子質(zhì)量為184, A熱分解時(shí)形成一種固體物質(zhì)X和氣體物質(zhì) Y,后者與燒紅的銅絲不起作用，而且由2.05g的物質(zhì)A可得到500mL氣體Y （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì) A在氧氣中燃燒 時(shí)，只生成氣態(tài)產(chǎn)物，在減壓下小心加熱物質(zhì)A,則生成室溫下不穩(wěn)定的物質(zhì)B, B的相對(duì)分子質(zhì)量要比A小一半。物質(zhì)B逐漸地轉(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì) A和具有半導(dǎo)體性質(zhì)的高分子化合物C的混合物。.試確定地 以C X和Y的組成，并寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。.寫出A與氯化亞錫（n）醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)式。已知在反應(yīng)過程中組成A的各元素原子

10、數(shù)目之比不變。D的分子含氫2.1 % （質(zhì)量分?jǐn)?shù)），不含錫，而且是高度對(duì)稱的分子。第九題化合物A是具有腐蝕性的揮發(fā)性紅色液體，稱取A 465mg,使之溶于水中，溶液具有明顯的酸性。需要 6mmol的Ba（OH）2才能中和它，同時(shí)溶液中產(chǎn)生沉淀B。過濾出沉淀并洗滌后用稀HClQ處理，沉淀B轉(zhuǎn)化為一橙紅色溶液 C,與此同時(shí)又產(chǎn)生一白色的新沉淀D=加入過量的KI后、用SaO*滴定所生成的I3一離子，耗去9.0mmol S2O2 ,終點(diǎn)時(shí)生成一綠色 溶液，經(jīng)中和可產(chǎn)生蔥綠色沉淀E。過濾E,使之溶于過量的 NaOH液中變成F,再與共沸，變成黃色溶液 G,酸化時(shí)進(jìn)一步變成橙紅色溶液H。向H中加入少許有藍(lán)色

11、I生成，靜置時(shí)又變成了 J并放出氣體Ko.試確認(rèn)各符號(hào)所代表的化合物.并寫出最后一步化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)式.在含有Ag+的溶液中，先加入少量的C,再加入適量的Cl,最后加入足量的S 2Q2，估計(jì)每一步有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？ 第十題M的氯化物A為無色液體，將 A加入水中加熱后冷卻有白色固體 B生成。向A的水溶液 中通入H2S有黃色沉淀C生成，C不溶于鹽酸而易溶于氫氧化鈉溶液 （反應(yīng)I）。向B中加入 稀鹽酸和鋅粉有氣體 D（含M96.1%）生成，D與硝酸銀作用得到黑色沉淀 E和物質(zhì)B （反應(yīng) n）。.請(qǐng)寫出M A B、C、D E所代表的物質(zhì)。.寫出反應(yīng)I、n的化學(xué)方程式第十一題無機(jī)化合物A由同主族的短周期元素

12、 X、Y及Cl組成，其中Cl元素的質(zhì)量百分含量為 61.18%,可由氯化物 B （含氯85.13%）和C （含氯66.27%）以物質(zhì)的量1 ： 1反應(yīng)得到。用 冰點(diǎn)測(cè)定儀確定其摩爾質(zhì)量為（34015） g/mol A只有兩種鍵長(zhǎng)：X- Y160pm, Y- Cl 198pmoA顯示出非常有趣的物理性質(zhì)：速熱可在114c時(shí)熔化，256c時(shí)沸騰；而緩慢加熱，約在250c時(shí)才觀察到熔化。 緩慢加熱所得到的熔化物冷卻固化時(shí)得到橡皮狀樹脂（D,線形高分子化合物）。256c蒸儲(chǔ)該熔化物，得一液體，它可在 114c固化。.寫出元素X、Y的符號(hào)；.寫出化合物 A、B、C D的化學(xué)式；.畫出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；.

13、估算相鄰氯原子間的距離；.預(yù)測(cè)聚合物 D是否有導(dǎo)電性，說明理由。第十二題據(jù)最近的文獻(xiàn)報(bào)道，以（Ph3P）2Cu（OOCC此OOH）（式中Ph為苯基）與正丁酸銅（n）在 某惰性溶劑中及氨氣氛下反應(yīng)1h,然后真空除去溶劑，得到淡紫色的沉淀物。該沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反復(fù) 4次，最后在CHC12中重結(jié)晶，得到配合物 A的純品，產(chǎn)率為 72% 元素分析：A含C （64.88%）、H （3.78%）、P （8.58%）,不含氯。紅外譜圖顯示， A中 COO基團(tuán)vcoo （CHCI2中）有兩個(gè)吸收峰：1633cmi和1344cm 1,表明它只有單氧參與配 位；核磁共振譜還表明 A含有Ph、 CH,

14、不含CH基團(tuán)，Ph的結(jié)合狀態(tài)與反應(yīng)前相 同。單晶X射線衍射數(shù)據(jù)表明有兩種化學(xué)環(huán)境的Cu （且配位數(shù)都是4）,且A分子有很好的對(duì)稱性。.寫出配合物 A的化學(xué)式。.寫出配合物 A生成的化學(xué)方程式。.淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反復(fù)操作多次的目的是除去何種物質(zhì)？.畫出配合物A的結(jié)構(gòu)式。第十三題化合物A和B的元素組成完全相同。其中 A可用CoF3在300c時(shí)與NO反應(yīng)制得；B可 用AgB與NO反應(yīng)制得。其中，A與NO是等電子體。確定A和B的化學(xué)式，指出 A中中心原子的雜化形態(tài)。上述反應(yīng)中，CoR和AgE起什么作用？A可用無水硝酸和氟代磺酸反應(yīng)制備。試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并指明化學(xué)反應(yīng) 類型

15、。B也可用潮濕的KF與無水NQ反應(yīng)制得。試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并指明化學(xué)反 應(yīng)類型。A和B都能發(fā)生水解反應(yīng)。試分別寫出B與NaO即口乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。A能與BR反應(yīng)，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并預(yù)測(cè)B-F鍵長(zhǎng)變化趨勢(shì)，簡(jiǎn)述其原因；同時(shí)闡述 A反應(yīng)前后中心原子的雜化形態(tài)。第十四題某白色粉末A為含一份金屬的鹽， 難溶于水。灼燒6.90g A到300C,生成金屬B 5.40g 和兩種氣體C、D組成的混合物0.84L ,其中C的式量大于D的式量。將此混合氣體通過灼 熱銅粉，充分反應(yīng)，銅粉變黑，氣體體積減少到0.56L o所有氣體體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。試通過計(jì)算確定上述注字母的物質(zhì)。并寫出所

16、發(fā)生的熱分解方程式。物質(zhì)推斷專題一參考答案第一題Ga （1 分）Ar3d 104s24p1 （1 分） +1+3（1 分）2Ga+ 6H+ = 2GaT + 3Hd 2Ga+2OH +2HaO= 2GaO +3H2T （各 1 分）30c （只要高于一般室溫，低于體溫即可，實(shí)際熔點(diǎn) 29.78 C） （1分） 高溫溫度計(jì)（2分，寫溫度計(jì)只給1分）X的液體受熱時(shí)能膨脹，且隨溫度呈線性膨脹。（2分）當(dāng)氣溫高于29.78 C時(shí)，固體像就熔化為液體“逃之夭夭”，故要用容器盛裝錢，防止固體爆錢化為液體“潛逃” 。（1分）另外，嫁具有反常膨脹的性質(zhì)，當(dāng)錢由液態(tài)凝固成固態(tài)時(shí)，體積要膨脹3%,這樣盛裝錢的容器

17、的材料就不能裝在玻璃容器里注意。（1分，答出大意即可）要裝在具有彈性的塑料袋或橡膠袋中（1分）第二題A溶液是含HCOOH 74%恒沸溶液（3分）HCOOH_ 勺t COT + HO （ 1 分）2HCOOH+ Cu（OH= （HCOO）Cu+ 2H2。（ 1 分）HCOOH+ MnO+ hbSO= MnSO+ COT + 2H2O （1 分）一定壓力下，恒沸溶液有恒定的組成，不能用蒸儲(chǔ)法分離。在溶液或蒸氣中存在二聚甲酸（HCOOH+隨著溫度的升高，二聚甲酸不斷解離成HCOOH故蒸氣密度逐漸減小。（3分） 第三題Co（NH3）5ClCl 2第四題A: N2H4 B : NH H2SO C : N

18、H D : Cu（NH） 42+ 2+E: Zn（NH3）4 F : Cu G : N2 （7 分）+ hbSQ= N2H - H2SONaH4+ 2H2O+ 2e -2NH+ 20H一 2+一2+Cu +4NH=Cu（NH）4Zn（OH）2 + 2NH + 2NhT = Zn（NH） 42 + + 2H2O3CuB 2NH= 3Cu+ N2+ 3HON2H4+ 4AgNO = Nb+ 4Ag J + 4HNO （各 0.5 分） 第五題OHIC : Cl2 （ 1 分）D :（1 分）ClClClA:| I （2 分）ClClICl第六題（10分）平面四邊形（1分）Pt（NHs） 2Cl 2

19、 （2 分）由條件（5）可知，中心金屬離子和鹵素離子的個(gè)數(shù)比是1 ： 2,它們的摩爾質(zhì)量比為 5.53;當(dāng)是F ,中心金屬為105.01 ,可能是Pd,但此時(shí)另一配體是 10.61 ,不存在這樣的配體； 當(dāng)是Cl ,中心金屬為195.99 ,可能是Pt,此時(shí)另一配體是 17.09 ,即NH （3分）CJ NH3NH3 CtX /- x / 一 Pi 順Pt 反（2 分）/ X/ Cl NHci NH3Pt（NH 3） 4PtCl4Pt（NH3）3ClPt（NH3）Cl3Pt（NH3）3CI2PtCl4第七題（分）A： Mgl2 - 8H2。B ： AgF - 2H2。C : AgF （各 2

20、分）MgM + 2AgF=2AgI J + MgE J 2MgI 2 8H2O=MgO2+2HI + 15HaO （各 1 分） 第八題（分）A: SN B : &N2 C （SN） 2n X : S Y : N2 （各 1 分）S 4N,=4S+2N2 S 4M4+4Q = 2Nz+SQS 4勵(lì)=2GM2 （在小心加熱時(shí)）nS 2M2= （SN）2n （2分）S4N4+ 2SnCl2+ 4C2H5OH= H4S4N+2SnCl（OC2H5）2 （2 分）HIN-SH一收NH （1 分）SNS I H第九題（分）一一一 一 一 一 一 一 2 一 一_ 一 一A： CrO2Cl 2 B : B

21、aCrQ C : C2。D : Ba（ClO4）2 E : Cr（OH） 3F： NaCrO G : CrQ2 H : Cr2。2 I : CQ J : Cr3+ K : Q （各 1 分）4CrC5+12H =4Cr3 +7QT + GHzO （1 分）加入少量C （Cr2。2一）有醇紅色沉淀生成；加入適量C變成白色沉淀；加入適量SQ2一,沉淀溶解。（2分） 第十題（分）M: As A ： AsCl3 B : AszQ C : As2s3 D : AsH E ： Ag （各 1 分）As2S3+12NaOH= 2NaAsQ+3NaS+ 6HzO （1 分）12AgNO 3+2AsH +3H2O= As2Q+ Ag+ 12HNO （1 分）第十一題（分）X: N Y : P （各 1 分）A: P3NCl6 B : PCl5 C : NHCl D : +PNC小（各 1 分）. A分子中鍵角/ NPNS等于120 (此環(huán)一定是平面)，所以角/ ClPCl應(yīng)比理想的四 面體角109.5 要小。因此，此分子中C