高三化學(xué)屆無(wú)機(jī)推斷題練習(xí)題集習(xí)題精練

1、2007高三化學(xué)屆無(wú)機(jī)推斷題練習(xí)題集1、下圖表示某些物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系:已知無(wú)色晶體X和黑色固體Y混合共熱是實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的常用方法，黑色固體 Y和Z的濃溶液共熱也是實(shí) 驗(yàn)室制備氣體 B的常用方法，已知 X和C做焰色反應(yīng)均出 現(xiàn)紫色火焰，(隔著藍(lán)色鉆玻璃)試回答下列問(wèn)題(1)填寫(xiě)化學(xué)式：X 丫 A B(2)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式X與丫反應(yīng)生成A氣體丫與Z溶液反應(yīng)生成 B氣體2、 A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，在一定條件下，B可以分別和 A、C、D化合生成甲、乙、丙， C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有入如下圖所示關(guān)系：(2)單質(zhì)A和

2、化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 單質(zhì)C和化合物丙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)試根據(jù)化合物丙、丁中 D元素的化合價(jià)，判斷丙與丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 生成D單質(zhì)。若認(rèn)為能反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡(jiǎn)要說(shuō)明理 由。 能 否： ; 反 應(yīng) 方 程 式 或 理由3、室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們 可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬， E是溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式： A是, B是, C是(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)的離子方程式 (4)反應(yīng)的離子方程式 A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條

3、件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則 A為B 為; C 為; D 為; E為由D-E變化的化學(xué)方程式(2)若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)。則 B-C變化的化學(xué)方程式：回答下列瓶：溶液(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式口由0+酸化m斷眄 .溶讖將減 L-*白華亞淀gT白婀戶(hù)叵國(guó)產(chǎn)叵虱G5、有關(guān)物質(zhì)AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：AfB 的離子方程式HRD的化學(xué)方程式6、下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，X加熱后生成的 A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等， A、C、D、E、F均為氣體。十木炭、加熱寫(xiě)出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式 X: C: E: F: 畫(huà)出B物質(zhì)的電子式：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫(xiě)出反應(yīng)的

4、離子方程式 A是固體，B、C、E、F、G均為7、下圖每一字母代一種反應(yīng)物或生成物。已知在常溫下氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空(有些反應(yīng)條件已略去)(1) A物質(zhì)的名稱(chēng)為(2)當(dāng)Y是,則I和H溶液中溶質(zhì)屬于(填酸、堿、鹽、氧化物) 類(lèi)。(3)寫(xiě)出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式C_ D Ef (4)寫(xiě)出E與F在一定條件下反應(yīng)，且生成物中有一種單質(zhì)產(chǎn)生的化學(xué)方程式：8、已知A B、C均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中 A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化D為黑色晶體,的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)請(qǐng)回答：(1)若常溫下 B C均為氣體,E的電子式為反 應(yīng) 生 成為(2)若常溫下 B

5、為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , E 的 結(jié) 構(gòu) H為 , A和E在一定條件下反應(yīng)生成 D的化學(xué)方程為9、已知：物質(zhì) A的焰色反應(yīng)呈黃色；物質(zhì) G是一種白色物質(zhì)，微溶于水；D E為兩種氣體單質(zhì)，H為氣態(tài)化合物；M是一種合成樹(shù)脂，常用于制備塑料和合成纖維?；卮?(1)的電子式(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)10、A、B C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，A C為氣體，甲、乙、丙為常見(jiàn)化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：水蒸氣高溫T回答下列問(wèn)題:(1) A的電子式D 與 甲 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程(3 ) 丙的水溶液顯性(填酸或堿)，原因(

6、用離子方程式表布)(4 ) 一定條件下，2mo舊 與 3molD 的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)11、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1) 寫(xiě) 化學(xué) 化式： BE。(2)指出 MnG在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是 劑，反應(yīng)中是 齊3 ) 完成B 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程o(4)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，A是;若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是。若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。12、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，這些化合

7、物和單質(zhì)間存在如圖12所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過(guò)程都不需要使用催化劑).回答下列問(wèn)題：(1)若甲是常見(jiàn)金屬,周期元素組成，則 A的結(jié)構(gòu)式是是 , A 與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)若組成乙、丙的元素在同一周期，組成甲、乙的元素在同一主族，且甲由短周期元素組成。甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是常見(jiàn)的金屬。圖 12所示的反應(yīng)通常在溶液中進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：丙在周期表中位于 周期 族； 丙 與 C 反 應(yīng) 的 離 子 方 程當(dāng)化合物 A與甲的物質(zhì)的量之比為2: 3時(shí)恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為13、下圖中，A是一種正鹽，D比C的相對(duì)分子質(zhì)量大 16, E是酸，不論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿， 都

8、有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，當(dāng) X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D E均含有同一種元素，當(dāng) X是強(qiáng)堿時(shí)，A、 B、C、D E均含有另一種元素；用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1) A 是; Y 是; Z 是.(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是,人與X反應(yīng)的離子方程式為 (3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是,人與X反應(yīng)的離子方程式為 Y是胃酸的主要成分，K是不14、下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體,溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)按要求填空：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A :E: F : ， Y:(2)為:(3)1molB 通過(guò)反應(yīng)得到1molF , B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則B的化學(xué)式 為：15、如下圖所示

9、，已知 A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C是氧化物，且 B的式量是232。1焙股電解ft請(qǐng)?zhí)羁眨篈是, E是。(填化學(xué)式)A 與 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式 D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C電解時(shí)，每生成 1 molA ,同時(shí)生成 mol E。16、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下 圖所示：FD的化學(xué)式(分子式)是 , E的化學(xué)式(分子式)是 A和B反應(yīng)生成 C的化學(xué)方程式是 E和F反應(yīng)生成 D、H和G的化學(xué)方程式是 A、B、C、D、E、F是常見(jiàn)單質(zhì)，其中 A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素； D元素和E元素在周期表中

10、相鄰。 G、H、I、J、K、L是常 見(jiàn)化合物，其中 G在常溫下是無(wú)色液體， H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素A在元素周期表中的位置為 周期 族。(2)寫(xiě)出K的電子式。(3)寫(xiě)出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式 D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 (5)寫(xiě)出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 (6) K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 18、有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如下圖所示：江謁也;元淀 紅林色粉人(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式 ：A B E F G(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：A- B+C: Cf E:D、E常溫下為氣19、根

11、據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),體，X常溫下為無(wú)色液體，H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H) Mr(E) =34 ,又知C焰色反應(yīng)火焰呈黃色。(1)化合物 A中所包含的化學(xué)鍵有： (2)反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)已知每生成16 g E,放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:20、已知甲、乙、丙為常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，丫的摩爾質(zhì)量數(shù)值比 Z小16,乙、丙的摩爾質(zhì)量相同,B的摩爾質(zhì)量比D小2, B、X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(各反應(yīng)條件略)。請(qǐng)回答:

12、(1)在B與二氧化碳的反應(yīng)中，每有 1 mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)(2) X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會(huì)有乙生成，反應(yīng)的離子方程式是:(3)將C通入濱水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 D屬于 晶體(填晶體類(lèi)型)。(4)在101 kPa時(shí)，4.0 g乙在一定條件下與丙完全反應(yīng)生成C,放出37 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(5)比甲元素的原子序數(shù)少 4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已MH 5的電子式為知MH 5的結(jié)構(gòu)與氯化俊相似，MH 5與水作用有氫氣生成，則 （M要用元素符號(hào)表示）。寫(xiě)出MH 5與AICI 3溶液反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)方程1、 (1) KC

13、lO 3 MnO2O2 CI2(2)2KC1O 3/ 10、 (1) H : HFe+2FeCh=3FeCl2(3)堿；AlO2 +2H2O Al(OH) 3+OH(4) FeO11、( 1) HCl , Fe(2)催化 氧化FesO4+8HCl = 2FeCl 3+FeCl2+4H2OKClO3H2O22 : 112、(1) O=C=OMg2+ :O:22Mg+CO 2 點(diǎn)燃 2MgO+C(2)四、W Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2 分)2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl13、(1) (NH 4)2S(2) HNO3O2H2ONH4+OH JNH3 T +HO(3)

14、 H2SO4S2 +2H + = H2ST14、 (1) H2ON2 Ag HCl(2)4NH 3+5O2(3)AgN 3催化劑4NO+6H 2O15、 Al O2 3Fe3O4+8Al高溫4Al 2O3+9Fe 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2T 0.75 mol。16、(1) NH3 NH4ClH2+Cl2點(diǎn)燃 2HCl2NH4Cl+Ca(OH) 22NH3 T +2H2O+CaCl217、(1)四；VIII(2) :O:C:O:高溫3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe(4) 2Al+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2T(5) 3Fe+4H2O(g)1nl Fe3O，+4H2 T(6)鎂帶劇烈燃燒，放出耀眼的光，瓶壁出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒：占燃2Mg+CO 2 - 2MgO+C18、 FeSH2SFeCl3 Fe (OH) 3Fe2O3FeS+2HCl=FeCl 2+H2S T2FeCl2+Cl 2=2FeCl 319、(1)離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ 3H2OFe2(SO4)3 + 6NaOH =2Fe(OH) 3 J +3NOSO4FeS2(s) + 1