2.3構成物質的微粒（Ⅱ）-原子和離子

1、2.3 構成物質的微粒（II）原子和離子九年級上冊算一算 科學家研究發(fā)現，在0一個標準大氣壓時，22.4升氧氣中大約含有6.021023個氧分子分子（0時氧氣密度為1.429g/L）。據此你會計算一個氧分子的質量大約為多少千克嗎？根據氧分子的構成你還能確定一個氧原子的質量嗎？解：m( O2 )=1.429 22.4/ 6.021023 =5.31610-26 (kg/個)m( O )= 5.31610-26 /2=2.65810-26 (kg/個)一個碳原子的質量是：000000000000000000000000001993千克 即199310-26Kg 一個氧原子的質量是：00000000

2、0000000000000000002657千克 即265710-26Kg 一個鐵原子的質量是：000000000000000000000000009288千克 即928810-26Kg用這樣小的數量來描述原子的質量極不方便，怎樣表示其質量才能便于“寫”和“用”呢？1 、概念：以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其它原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量（原子量）。一、相對原子質量碳原子碳原子質量的1/12氧原子16氧原子的相對原子質量=幾種常見原子實際質量/kg相對原子質量氫原子1. 6741027碳原子1.9931026氧原子2.6571026鐵原子9.2881026幾種原

3、子的質量11216562、相對原子質量是一個比值，它的SI單位是“一”， 符號是“1”（一般省略不寫）。3、相對原子質量質子數+ 中子數。 1 個 X原子的實際質量一個碳-12原子的實際質量/121、X原子的相對原子質量 =4、原子的相對原子質量之比等于其實際質量之比。 構成原子的粒子 電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性 質量/kg9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27相對質量1/18361.0071.008 構成原子的粒子及其性質2、相對原子質量質子數+中子數電子的質量很小（為質子質量1/1836），相對可以忽略，原

4、子的質量幾乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的質量表示原子的質量,A.金屬元素:最外層電子一般少于4個;易失電子形成穩(wěn)定結構.B.非金屬元素:最外層電子一般 大于或等于4個;易得電子形成穩(wěn)定結構.C.稀有氣體元素:最外層為2個或8個,已達穩(wěn)定,化學性質一般不活潑.NaCl得電子失電子Na+Cl-NaCl二、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如： O2 、S2、 F 、Cl、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數標注在元素符號的右上角（先寫數字后寫“”號）。4.離

5、子所帶電荷數與原子核外電子排布有關主要由該元素原子的最外層電子數決定。5.構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構成的物質：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構成的物質：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）3、離子符號及其意義請分別指出“”的意義：表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷寫法：在元素符號的右上角標出所帶的電荷。 如 S2-意義 ：(1)表示這種離子 (2)表示一個離子帶的電荷2Mg2+離子與原子的區(qū)別及聯(lián)系粒子 原子離子陰離子陽離子區(qū)別化學符號如：Mg化學符號如：O2-化學符號如： Mg2+呈電中性顯負電顯正電質子數=電子數質子數 電子數聯(lián)系陰離子 原子 陽離子失電子失電子得電子得電子1.某離子帶3個單位的正電荷，質子數為13，該離子的核外電子數為_，該離子的名稱是_，符號是_，該離子的結構示意圖是：學以致用Al3+10鋁離子28+13根據右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號是_。如果該