2022屆浙江省教育考試院高三考前熱身化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬铮苤泻臀咐镞^多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（ ）A碳酸氫鈉B氫氧化鋁C碳酸鎂D硫酸鋇2、對如圖有機物的說法正確的是（ ）A屬于苯的同系物B如圖有機物可以與

2、4molH2加成C如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應3、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（ ）A離子交換膜b為陽離子交換膜B各間隔室的排出液中，為淡水C通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值4、下列有關說法正確的是二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

3、 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒； 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化； 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。A B C除外都正確 D5、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲轉化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是A制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B制氫時，X電極反應式為C供電時，Zn電極附近溶液的pH降低D供

4、電時，裝置中的總反應為6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（ ）A在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA7、下列說法正確的是 ( )A用干燥的pH試紙測定氯水的pHB配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小C用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離D將25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuS

5、O4溶液8、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結構如下：下列說法不正確的是A分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B、互為同分異構體C的一氯代物有6種D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、室溫下，下列關于電解質(zhì)的說法中正確的是A中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的

6、電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小10、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀B常溫下，分別測定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應，將得到的氣體

7、直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應AABBCCDD11、下列儀器名稱為“燒杯”的是（ ）ABCD12、合成一種用于合成 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是 A甲乙的反應為加成反應B甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有 4 個手性碳原子13、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/LBc(H+)c(H2CO3)c(CO32

8、-)c(OH)C升高溫度或加入NaOH固體, 均增大D將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應的平衡常數(shù)14、化學與生活等密切相關。下列有關說法中正確的是A泡沫滅火器適用于電器滅火B(yǎng)電熱水器用鎂棒會加速內(nèi)膽腐蝕C過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑15、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關說法正確的是A“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成D“還原”

9、時發(fā)生的離子方程式為2SO32-Te44OH=Te2SO42-2H2O16、某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）ApH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.017、

10、已知HA的酸性強于HB的酸性。25時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關系BC溶液中水的電離程度：MNDN點對應的溶液中c(Na+)Q點對應的溶液中c(Na+)18、關于P、S、Cl三種元素的說法錯誤的是A原子半徑 PSClB最高價氧化物對應水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氫化物的穩(wěn)定性 PH3H2SSCl19、有關化工生產(chǎn)的敘述正確的是A聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通

11、入二氧化碳，冰凍和加食鹽B列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用C焙燒辰砂制取汞的反應原理為：D氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理20、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是操作實驗現(xiàn)象結論A向NaBr 溶液中加入過量氯水，再加入淀粉 KI 溶液最終溶液變藍氧化性：Cl2Br2I2B向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32或HSO3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后， 加入新制氫氧化銅，加熱得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液先產(chǎn)生白

12、色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD21、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質(zhì)的是（ ）A植物油B絲織品C聚乙烯D人造毛22、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物，其轉化關系如圖所示。下列判斷不正確的是A反應都屬于氧化還原反應BX、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大C在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料D一定條件下，x與甲反應生成丁二、非選擇題(共84分)23、（14分）周期

13、表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。回答下列問題： （1）b、c、d電負性最大的是_(填元素符號)。（2）b單質(zhì)分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學鍵有_(填序號)。極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力（4）這些元素

14、形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是_，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子_酸根離子(填“”或“7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：_，_。(5)25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為_。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_。27、（12分）S2Cl2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧

15、化為SCl2，SCl2遇水發(fā)生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應的化學方程式制取氯氣：_。SCl2與水反應：_。（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應_。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋_。（4）D裝置中熱水?。?0）的作用是_。（5）指出裝置D可能存在的缺點_。28、（14分）2015年“812”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是_。A、 水 B、泡沫滅火器 C、干粉滅火器 D、細沙蓋滅

16、（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：在110C時：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185200C時：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230C以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400C以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反應過程中一定破壞了_化學鍵。（3）NaCN的電子式為_，Na+有_種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有_種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有_對孤對電子。（4）下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是_。A、相同條件下水溶液的pH：

17、NaHCO3NaNO3 B、酸性：HNO2H2CO3C、CH4比NH3更穩(wěn)定 D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，試推測X的化學式為_。（6）以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_；29、（10分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應：CO2(g)

18、+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H= a kJ/mol保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)壓強不變 B3v正(CH3OH)= v正(H2)C容器內(nèi)氣體的密度不變 DCO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變測得不同溫度時CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則a_0(填“”或“SCl，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性增強，酸性 H3PO4H2SO4HClO4，故B正確；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性 PH3H2SHCl，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性 PSCl，故D錯誤。點睛：

19、同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強、簡單氫化物的穩(wěn)定性增強、越易與氫氣化合。19、C【解析】A聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；B列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；C硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；D犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理，故D錯誤；故選：C。20、B【解析】A由于加入的氯水過量，加入KI后，I-會被過量的Cl2氧化生成能使淀粉變藍的I2，所以無法證明Br2和I2的氧化性強弱關系，A項錯誤；B能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯氣等；如

20、果使品紅溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品紅溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；綜上所述，B項正確；C蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱后才會生成磚紅色的Cu2O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿性，故C項錯誤；D由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃色的AgI沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明AgI和AgCl的Ksp的大小關系；D項錯誤；答案選B。21、A【解析】A、

21、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合物，故D錯誤。22、B【解析】已知甲是常見溫室效應氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、w分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應生成w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單質(zhì)能與二氧化碳反應生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，

22、綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，A. 反應二氧化碳與鎂反應、碳與氧氣反應、碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，A項正確；B. 同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，Mg的原子半徑最大，B項錯誤；C. 丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導纖維材料，C項正確；D. 在高溫條件下，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，D項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3

23、d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！驹斀狻侩娯撔詮淖蟮接乙来芜f增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中鍵與鍵的個數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化

24、氫的結構式為HOOH，每個氧原子有2個鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵，因此存在的化學鍵有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為3，硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結構；硫酸分子S有4個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為4，硫酸根價層電

25、子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結構；亞硫酸分子S有3個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結構，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結構的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；。元素e的價電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對

26、電子，因此其結構式為，故答案為：d；。24、 羧基、氯原子 加成反應 C10H16O2 +2NaOH+NaCl+2H2O 【解析】A的分子式為C7H8，結合B的結構，應是與CO發(fā)生加成反應，可知A為對比B與C的結構，結合反應條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，故C為、D為、E為F與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生信息中反應生成M為?！驹斀狻?1)A的結構簡式為；D為，其官能團為羧基、氯原子；(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應生成E；G的結構簡式為，分子式為C10H16O2；(3)E為，與足量氫氧

27、化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應，以及羧基與氫氧化鈉的中和反應，故反應方程式為：+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)由分析可知M的結構簡式為；(5)C為，其同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應說明其含有CHO結構且含有酯基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結構對稱，則符合條件的H為：；(6)加聚反應得到，發(fā)生消去反應得到，由信息可知苯甲酸乙酯與CH3MgBr、H+/H2O作用得到，合成路線流程圖為?！军c睛】解決本題充分利用物質(zhì)的結構與反應條件進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化；注意對信息的理解，明確題目所給反應中是哪個化學鍵的斷裂與形成。25、I2 Cl2+2KI=

28、I2+2KCl I3- 生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì) 吸收多余的氯氣 氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應 【解析】(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-I3-，取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I2、I3-； (2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將I2氧化為無色物質(zhì)； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應?！驹斀狻?1)取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I2，生成該物質(zhì)的

29、化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I3-，發(fā)生反應為I2+I-I3-， 故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-； (2)氧化性Cl2I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)，所以溶液黃色退去； 故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。26、球形

30、干燥管 HCOOHCOH2O 濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氫氧化鈉溶液 除去CO中水蒸氣 方案不可行 無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【解析】A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。【詳解】(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，根據(jù)原子守恒可

31、知反應的化學方程式是HCOOHCOH2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，所以實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：acbedf。(3)打開k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的p

32、H均大于7，所以該方案不可行；(5)25甲酸電離常數(shù)Ka1.8104，則25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh，其數(shù)量級為10-11。若向100mL 0.1molL-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的HCl溶液，反應后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)。27、2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O 2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl

33、控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下 深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2 除去SCl2 沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置 【解析】（1）不加熱條件下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣；SCl2與水發(fā)生水解反應；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）可通過控制分液漏斗的活塞，來調(diào)節(jié)反應的快慢；（4）SCl2 的沸點是59，60時氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）不加熱條件 下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣，化學方程式為 2KMnO4 +

34、16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O；SCl2與水發(fā)生水解反應：2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2 。（4）SCl2 的沸點是59，60時氣化而除去。D裝置中熱水浴（60）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點：沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置28、D

35、 離子鍵、共價鍵 Na+:C N:- 10 3 1 A NaHCO3 2CNO- + 6ClO- + 8H+ N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 【解析】(1) Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒；(2)氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；(3) NaCN屬于離子化合物，C、N原子周圍都是8個電子；Na+原子核外有10個電子；根據(jù)C的電子排布判斷；N的原子核有7個電子，最外層有5個；(4)比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強

36、弱；(5)根據(jù)元素守恒確定X中元素，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒確定X化學式；(6)根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2，根據(jù)氧化還原反應配平?！驹斀狻?1) Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒，所以應該采用細沙滅火，故答案為：D；(2)氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，氯化銨分解時破壞了共價鍵和離子鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；(3) NaCN屬于離子化合物，C、N原子周圍都是8個電子，其電子式為：Na+：CN：；Na+原子核外有10個電子，每個電子一種運動狀態(tài)，共10種運動狀態(tài)不

37、同的電子；C的電子排布式為1s22s22p2，共有3種能量不同的電子；N的原子核有7個電子，最外層有5個，根據(jù)其電子式可知，含有1個孤電子對，故答案為：Na+：CN：；10；3；1；(4) A. 相同條件下水溶液的pH：NaHCO3NaNO3，說明硝酸的酸性強于碳酸，則證明非金屬性NC，A項正確；B. 酸性：HNO2H2CO3，由于亞硝酸不是N元素的最高價氧化物對應的水化物，無法比較二者的非金屬性大小， B項錯誤；C. CH4的穩(wěn)定性比NH3弱，與實際不符，C項錯誤；D. C 與H2的化合比N2與H2的化合更困難，與實際不符，D項錯誤；故答案為：A；(5)根據(jù)元素守恒知，X中含有Na、C元素，

38、該反應中N元素化合價由3價轉化為0價、NaCN中C元素化合價為+2價，則C元素化合價由+2價轉化為+4價，轉移電子數(shù)為6，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；(6)根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2，反應離子方程式為2CNO+6ClO+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O，故答案為：2CNO+6ClO+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O?！军c睛】本題重點(5)(6)，針對陌生的氧化還原反應方程式的書寫，要巧妙利用元素守恒、電荷守恒、得失電子守恒、氧化還原反應的基本規(guī)律解題。29、AD 1.06g CO+4OH-2e-=CO32