2021-2022年高二化學(xué)零診模擬考試試題

1、實(shí)用文檔2021年高二化學(xué)零診模擬考試試題考試時(shí)間：50分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27Si28Fe56Zn65【試卷綜析】本試卷是高二化學(xué)試卷，在注重考查學(xué)科核心知識(shí)的同時(shí)，突出考查考綱要求的基本能力，重視學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查，知識(shí)考查涉及綜合性較強(qiáng)的問題、注重主干知識(shí)，兼顧覆蓋面。以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體，以能力測(cè)試為主導(dǎo)。試題考查了化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)、元素周期表和元素周期律、有機(jī)物的基本反應(yīng)類型、溶液中的離子關(guān)系、電化學(xué)反應(yīng)原理等；試題重點(diǎn)考查：元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡

2、的移動(dòng)、常見的有機(jī)物及其應(yīng)用等主干知識(shí)，考查了較多的知識(shí)點(diǎn)。注重常見化學(xué)方法，應(yīng)用化學(xué)思想，體現(xiàn)學(xué)科基本要求。第I卷（選擇題共40分）共20個(gè)小題，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)1、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是Si常用做信息高速公路的骨架光導(dǎo)纖維的主要材料近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，將C02、N02和可吸入顆粒物等列入了首要污染物煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料S02可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活、環(huán)境【答案解析】C解析：A.光導(dǎo)纖維的主要材料Si02，錯(cuò)誤；B.C02不是污染物，錯(cuò)誤；C.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等

3、過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，正確；D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但不能用于增白食品，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活、環(huán)境的關(guān)系，是化學(xué)的熱點(diǎn)但是不是難點(diǎn)，易錯(cuò)題。2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是CS0的電子式:對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NOOHCl的結(jié)構(gòu)示意圖：甲烷分子的比例模型:葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH20原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子:HC03的水解方程式為：HC03+H20C032+H30+B.C.【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本用語(yǔ)D.全部正確OHO2N【答案解析】A解析：對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：廠+17原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原予：ClHC03的水解方程式為

4、：HC03+H20H2C03+0H【思路點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖達(dá)方式、水解方程式的書寫等，屬于易錯(cuò)試題。分子比例模型、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)的表3、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）B.C.D.【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類方法【答案解析】C解析：漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣等的混合物；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于雨水中形成的混合物；煤和石油不是是可再生能源；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、

5、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；純堿是Na2C03,是鈉鹽不是堿，豆?jié){和霧都是膠體?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了混合物、電解質(zhì)、合金、分散系等的分類方法，是易錯(cuò)試題。4、下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁姌O的反應(yīng)式：02+2H20+4e=40H電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極電池總的反應(yīng)是：2Cu+02+4HCl=2CuCl2+2H20【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理的基本應(yīng)用【答案解析】B解析：石墨電極通入的是氧氣，但是電解質(zhì)溶液是酸性的，所以電極反應(yīng)為02+4H+4e=2H20?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池電極反應(yīng)的書寫、能量的

6、轉(zhuǎn)化、電子和電流的方向的判斷屬于原電池的基本題型，難度不大。5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是Na202是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象Mg(0H)2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用【答案解析】C解析：A.Na202不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯(cuò)誤；C.Mg(0H)2難溶于水，濃的NH4Cl溶液顯示一定的酸性，故Mg(0H)2可緩慢溶于其中，正確；D.肥皂的制備是油脂在堿性條件下發(fā)生水解，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了堿性氧

7、化物的分類的方法，分散系的本質(zhì)區(qū)別，肥皂的制備等基本知識(shí)點(diǎn)，尤其是一些堿性物質(zhì)溶解在酸性的溶液中是本題的關(guān)鍵，屬于易錯(cuò)題。6、某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子若A的化學(xué)式為C2H60，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-0-CH3僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與紅外光譜和核磁共振氫譜【答案解析】C解析：A由紅外光譜可知，該有機(jī)物中含有C-H、c-o、O-H，故至少有三種不同的化學(xué)鍵，正確；B.由核磁共振氫譜中有三種吸收強(qiáng)度，故該有機(jī)物分子中

8、有三種不同的氫原子，正確；C.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3-CH2-OH，錯(cuò)誤；D.由其核磁共振氫譜只能得到在此化合物中不同結(jié)構(gòu)的氫原子的種類但是無法得知其分子中的氫原子總數(shù)，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了紅外光譜和核磁共振氫譜的應(yīng)用，根據(jù)紅外光譜得到有機(jī)物中的化學(xué)鍵的種類，根據(jù)核磁共振氫譜可以得到有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。7、下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是氯氣：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-甲醛：Ca2+、Mg2+、Mn04-

9、、NO3-【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)和離子共存【答案解析】C解析：A.Ba2+與SiO32-可形成BaSiO3沉淀，故不能大量共存；B在此組離子通入二氧化硫時(shí)：S02+S032-+H20=HS03，錯(cuò)誤；C.氨氣：K+、Na+、Al02-、C032-，不能發(fā)生反應(yīng)，故正確；D.甲醛通入之后可以被Mn04-氧化，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在特定的條件下離子之間的反應(yīng)，只要注意細(xì)節(jié)的問題就不會(huì)出錯(cuò)。8、不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()02H20Na0H或HCl單質(zhì)氧化物酸或堿鹽硫B.碳C.氮D.鈉【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化【答案解析】C解析：氮?dú)馀c氧氣生成N0，但是N0不能和H20反應(yīng)，這一步不能

10、實(shí)現(xiàn)，故選擇C?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了硫、碳、氮、鈉形成的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，綜合性較強(qiáng)。9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是標(biāo)況下，11.2L氯氣完全溶于1L水中，所得溶液中Cl-和C10-兩種粒子數(shù)之和為NA80mL10molL1鹽酸與足量Mn02加熱反應(yīng)，產(chǎn)生C12分子數(shù)為0.2NA含有4NA個(gè)碳碳。鍵的金剛石，其質(zhì)量為24g含0.1molFeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1NA【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用【答案解析】C解析：A.氯氣溶于水中一部分和水發(fā)生反應(yīng)，一部分以C12的形式存在，所以Cl-和C10-兩種粒子數(shù)之和小于為NA,錯(cuò)誤；B.當(dāng)鹽酸

11、參加反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，不能再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故80mL10molL1鹽酸與足量Mn02加熱反應(yīng)，產(chǎn)生C12分子數(shù)為小于0.2NA，錯(cuò)誤；C.含有4NA個(gè)碳碳。鍵的金剛石，其質(zhì)量為24g，正確；D.在膠體中膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子形成的集合體，故含0.1molFeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)小于0.1NA,錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查知識(shí)點(diǎn)全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于學(xué)生解答中的易錯(cuò)題。10、下列離子方程式正確的是Na2S203溶液中加入稀硫酸：2S2032+2H+=S042+3S；+H

12、20B向明磯溶液中滴加Ba(0H)2溶液，恰好使S042-沉淀完全：2Al3+3S042-+3Ba2+60H-=2Al(0H)3；+3BaS04；鹽堿地(含較多NaCl、Na2C03)中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程式為Ca2+C032=CaC03(在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸,再加入雙氧水,即能使淀粉溶液變藍(lán)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫及判斷【答案解析】D解析：A此反應(yīng)應(yīng)為S2032+2H+=S02+3S(+H20,錯(cuò)誤；B向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，SO42-完全沉淀時(shí)鋁元素完全以A102的形式存在：Al3+2S042-+2Ba2+40

13、H-=Al02+2BaS04(+2H20,錯(cuò)誤；C,石膏是CaS04,是微溶于水的物質(zhì)，在使用時(shí)為固體，故在離子方程式中不拆，應(yīng)為CaSO4+CO32=CaCO3；+SO42,錯(cuò)誤；D.在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，即能使淀粉溶液變藍(lán)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫，在判斷過程中，微溶物質(zhì)的拆分，一些客觀事實(shí)存在的反應(yīng)，與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式的書寫都是考查的熱點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)。11、下表中列出了25C、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱/kj/mol890.31299.6285.8已知鍵能：C

14、H鍵：413.4kj/mol、HH鍵：436.0kj/mol。則下列敘述正確的是C三C鍵能為796.0kj/molCH鍵鍵長(zhǎng)小于HH鍵2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-571.6kj/mol2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)H=-376.4kj/mol【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)中的能量變化【答案解析】A解析：B.C原子半徑大于H原子半徑，故CH鍵鍵長(zhǎng)大于HH鍵，錯(cuò)誤；燃燒熱指的是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，故H2的燃燒熱是H2生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，C錯(cuò)誤；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)HW890.3kj/molC2H2(g)+5/2O2

15、(g)=2CO2(g)+H2O(l)H2=1299.6kj/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=285.8kj/mol2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)二X2一X3H=2AH1H23AH3=1266.7kj/mol，故錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)的比較，化學(xué)鍵鍵能的計(jì)算，燃燒熱的定義及蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)常考到的知識(shí)點(diǎn)在此題中都有，綜合性較強(qiáng)。XAYCB12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法不正確的是A原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈VBVCVYA、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐AVHBX、Y

16、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2Y03VH2X03B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築VC2知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【答案解析】B解析：A是電負(fù)性最大的元素即為F元素，故X、Y、B、C分別為C、Si、S、Cl。B、C、Y在同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，故BVCVY,A在上一周期，電子層數(shù)較少，原子半徑最小，故原子半徑由小到大的順序?yàn)?AVBVCVY,正確；B、實(shí)用文檔1實(shí)用文檔F元素形成的氫化物分子間有氫鍵，沸點(diǎn)要比Cl形成的氫化物的沸點(diǎn)要高，錯(cuò)誤；C.X、Y位于同一主族，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱，

17、故酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2Y03VH2X03，正確；D.B、C位于同一周期，簡(jiǎn)單離子的電子層排布相同，但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，還原性越弱，故還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築VC2，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，在判斷的過程中尤其是要注意規(guī)律中的特例的存在，如氫鍵的存在對(duì)分子晶體的熔沸點(diǎn)的影響等，綜合性較強(qiáng)。13、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是裝置可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物裝置可用于吸收HC1氣體，并防止倒吸以NH4C1為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的NH3裝置中從B口進(jìn)氣可用排水法收集N02、CO等氣體【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備和物質(zhì)的分離

18、【答案解析】A解析：A.裝置是蒸憎裝置，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，正確；B.裝置HC1氣體與水直接接觸，不能防止倒吸，錯(cuò)誤；C.NH4C1加熱可以發(fā)生分解，但是生成的NH3與HC1氣體遇冷又會(huì)化合生成NH4C1，不能制得NH3,錯(cuò)誤；D.N02能與水反應(yīng)，不能用排水法進(jìn)行收集，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以實(shí)驗(yàn)裝置為載體，考查了物質(zhì)的性質(zhì)，在制備和分離時(shí)就要注意，是易錯(cuò)試題。14、KC1O3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KC1O3+6HC1(濃)=KC1+3C12f+3H2O,有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1C12既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體

19、現(xiàn)酸性還原性轉(zhuǎn)移5mo1電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的C12【知識(shí)點(diǎn)】氧化反應(yīng)原理【答案解析】D解析：D.氣體的體積是與溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)系的，故錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題在得到答案時(shí)是比較容易的，但是在此氧化還原反應(yīng)中是典型的歸中反應(yīng)，所以在分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物時(shí)一定要加以注意。15、下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(0H)+2c(A2)=c(H+)+c(H2A)0.1molL1CH3COONa溶液與0.05molL1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3C00)c(CH3C00H)c(C1)c(H+)物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積

20、混合后的溶液中：c(CN)+2c(0H)=2c(H+)+c(HCN)O.lmo1L1(NH4)2Fe(S04)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3H20)+c(Fe2+)=0.3molL【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系【答案解析】C解析：A.根據(jù)質(zhì)子守恒得到c(0H)+c(A2)=c(H+)+c(H2A)，錯(cuò)誤；B.0.1molLlCH3COONa溶液與0.05molL1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3C00)c(Cl)c(CH3C00H)c(H+),錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：電荷守恒關(guān)系式為c(CN)+c(0H)=(H+)+c(Na

21、+),兀素守恒關(guān)系式為2c(Na+)=c(CN)+c(HCN),二者聯(lián)立可得c(CN)+2c(0H)=2c(H+)+c(HCN),正確；D.在(NH4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+發(fā)生水解生成Fe(OH)3,故c(NH4+)+c(NH3H20)+c(Fe2+)V0.3molL1,錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查溶液中微粒濃度的關(guān)系,在判斷時(shí)兀素守恒法、電荷守恒法是解答此類題目的關(guān)鍵,綜合性較強(qiáng)。16、在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)；AH0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平均分子量變小繼

22、續(xù)加入少量X,X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大繼續(xù)加入少量Y,再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用【答案解析】D解析：A.充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)體系中各氣體的分壓沒有發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確，但是氣體的總質(zhì)量沒變，氣體的總物質(zhì)的量減小，故平均分子量增大；C.X是固體，改變固體的用量對(duì)平衡幾乎沒有影響，錯(cuò)誤；D.繼續(xù)加入少量Y,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了外界條件改變后對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意容器的壓強(qiáng)的改變、固體用量的改變對(duì)平衡的影響，綜合性較強(qiáng)

23、。17、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.2mo

24、l/LH2C2O4溶液4mL,記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)【答案解析】A解析：B、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液時(shí)，NaOH有剩余，故再加入FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)eCl3與剩余的NaOH反應(yīng)，不能說明Mg(0H)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；C、向水解完的蔗糖溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，溶液必須先把溶液堿化使溶液呈現(xiàn)出堿性才能利用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；D、在證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)選擇的應(yīng)該是等體積的不同濃度的草酸溶液，故錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃伎紝?shí)驗(yàn)原理，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理確定所需實(shí)驗(yàn)試

25、劑，得到實(shí)驗(yàn)方案。本題屬于中檔試題，綜合性較強(qiáng)。18、北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說法正確的是A.此有機(jī)物含有如下的官能團(tuán):含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基lmol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)耗2mol，與氫氣反應(yīng)耗氫氣5mol該有機(jī)分子中沒有一個(gè)有手性碳該有機(jī)物不存在順反異構(gòu)?！局R(shí)點(diǎn)】有機(jī)化合物的性質(zhì)【答案解析】A解析：A.此有機(jī)物含有如下的官能團(tuán)：含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，正確；B.lmol該有機(jī)物最多與NaOH溶液反應(yīng)耗2molNaOH，與氫氣反應(yīng)最多耗氫氣4mol,錯(cuò)誤；C.該有機(jī)分子中含有一個(gè)有手性碳，錯(cuò)誤；D.因該

26、有機(jī)物含有一個(gè)手性碳故存在順反異構(gòu)，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，手性碳的判斷，是有機(jī)化學(xué)中常考到的題型，綜合性較強(qiáng)。19、下列除雜的方法中，正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入C12,生成液態(tài)CH2C1CH2C1,氣液分離除去CO2中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸餾除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，靜置分液A.B.C.D.【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化合物的基本性質(zhì)【答案解析】C解析：C12在光照的情況下可以與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的氯代產(chǎn)物而又混入了新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；酸性KMn

27、O4溶液可以把乙烯氧化為CO2故能用其除去乙烯，正確；在NaOH溶液的作用下，乙酸乙酯會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，錯(cuò)誤；除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾，正確；加入NaOH溶液后與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸鈉而溶于水被除掉，靜置分液即可得到純凈的甲苯，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以物質(zhì)的除雜為載體考查了基本有機(jī)物的性質(zhì)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。20、25C時(shí)，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，用去10.00mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是()A.原混合液中c(SO4)=0.2mol/LB.原

28、混合液中c(NO)=0.9mol/LC.原混合液中pH=0D.原混合液中由水電離出的c(H+)=0.1mol/L【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)計(jì)算【答案解析】C解析：根據(jù)SO42+Ba2+=BaSO4，m(BaSO4)=0.466gn(BaSO4)=0.002mol，故n(SO42)=0.002mol，c(SO4)=0.002mol/20.00mL=0.1mol/L,A錯(cuò)誤；該溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2mol/LX10.00mL=0.02mol，即溶液中n(H+)=0.02mol,c(H+)=0.02mol/20.00mL=1mol/L，故混合液中pH=0,C正確；因n

29、(SO42)=0.002mol,由硫酸提供的H+的物質(zhì)的量為0.004mol，則由硝酸提供的H+的物質(zhì)的量為0.016mol,則原混合液中c(NO)=0.016mol/20.00mL=0.8mol/L,B錯(cuò)誤；原混合液中c(H+)=1mol/L,c(OH)=1014mol/L,由水電離出的c(H+)=1014mol/L,D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查了化學(xué)計(jì)算，計(jì)算量不大，但是要注意細(xì)節(jié)。第II卷（非選擇題共60分）21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O33H20）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫

30、氧化鈉溶液中；通入過量二氧化碳使所得溶液中析出氫氧化鋁固體；使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；電解熔融氧化鋁生成鋁。寫出所涉及的離子方程式，蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOC12與A1C136H20混合并加熱，可得到無水A1C13,用化學(xué)方程式解釋：鐵在地殼中的含量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是、（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出方程式：。鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶于中

31、通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式【知識(shí)點(diǎn)】Na、Al、Fe等金屬元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)【答案解析】（1）Al02+C02+2H20=Al（0H）3（+HC036S0C12+A1C13.6H2O=A1C13+6S02+12HC1（2）3Fe+4H2O=Fe304+4H2Fe304+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+2Al+Fe2O3=2Fe+A12O3（3）CO32+H2OHCO3+OH2Na+CO32+CO2+H2O=2NaHCO3；解析：（1）中是在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2可以得到氫氧化鋁固體和碳酸氫鈉。蒸干A1C13溶液時(shí)A13+會(huì)發(fā)生水解而得

32、不到A1C13,加入SOC12時(shí)SOC12可以與水發(fā)生反應(yīng)同時(shí)生成HCl而抑制A13+的水解得到A1C13。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生說明Fe3+完全被還原為Fe2+。赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵，與Al反應(yīng)會(huì)生成氧化鋁和鐵。純堿顯堿性的原因是因?yàn)镃O32的水解導(dǎo)致的；向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出時(shí)是生成了NaHCO3，故在寫離子方程式的時(shí)不拆?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了幾種金屬的基本的性質(zhì)，主要是化學(xué)方程式的書寫，以及在離子方程式的書寫中一定要注意一些特殊物質(zhì)的書寫如碳酸氫鈉的晶體的生成，綜合性較強(qiáng)。22、

33、（9分）有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下:iB2H6已知：RCH=CH2RCH2CH2OHiiH2O2/OH-請(qǐng)回答下列問題：（1）A為的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為104的芳香烴，A的分子式為上述所有反應(yīng)是取代反應(yīng)的有C物質(zhì)中碳元素的雜化軌道：F為一氯代物，其核磁共振氫TOC o 1-5 h z譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫出B-C的化學(xué)方程式：。寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：。(6)D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！局R(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的推斷、有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)、有機(jī)合成解析：(1)A的

34、質(zhì)荷比為104即相對(duì)原子量為104,為芳香烴，貝9至少含有C6H5基團(tuán)，根據(jù)原子量為104減掉C6H5基團(tuán)的相對(duì)原子量為27,則剩余基團(tuán)為C2H3基團(tuán)，則分子式為C8H8。根據(jù)A的分子式可以得到A為苯乙烯，生成的B為苯乙醇，B被02氧化為C為苯乙醛，C被02氧化為D為苯乙酸，D與G在濃硫酸的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G中含有羥基，應(yīng)是F在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成的，F(xiàn)由E在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的，故是取代反應(yīng)的有3個(gè)。C為苯乙醛，故碳元素的的雜化軌道為SP2、SP3。D為苯乙酸，分子式為C8H802,H為C12H1602，故G的分子式為C4H100，則可以

35、推測(cè)得到E為(CH3)3CH。B轉(zhuǎn)化為C是苯乙醇的催化氧化。D轉(zhuǎn)化為H為苯乙酸和丁醇酯化生成苯乙酸丁酯的反應(yīng)。與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則此物質(zhì)中含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則此物質(zhì)含有醛基，故符合條件的有13種，核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少則在此物質(zhì)具有一定的對(duì)稱性可得。【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成，明確合成路線中碳鏈骨架的變化，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。23、(8分)某可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表:T/C7008008501000K0.010.050.100.40(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，AH

36、0(填“”或“”)。加入催化劑，該反應(yīng)的AH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有A.混合氣體的密度保持不變B.正(X)=v正(Z)C.容器內(nèi)溫度恒定D.W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)?50C、體積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molZ和0.3molW發(fā)生上述反應(yīng)。X的c(X)t曲線如圖所示。c(X)(mol/L)030250200.150.100,056780.2504min內(nèi)W的平均速率為molL1min1。在5min末將容器體積縮小至0.5L,若在8min末達(dá)到新平衡(此時(shí)X的濃度約為0.26dX)(nl/L)mol/L)，

37、請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5min9min的X濃度的變化曲線?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡c(Z)c2(W)【答案解析】(1)(X(2分)(1分)不變(1分)(2)CD(2分)c(X)c(Y)0.05(2分)如圖所示起點(diǎn)：(5,0.20)-平衡點(diǎn)：(8,0.26)(2分)c(Z)c2(W)解析：(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C(X)C(Y；，溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)K變大，平c(X)c(Y)衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)的熱效應(yīng)是吸熱是，故AH0。催化劑只是改變了化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)的熱效應(yīng)是沒有影響的。判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)可以從兩個(gè)方面：(1)正=逆，(2)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變。A.

38、由于此反應(yīng)反應(yīng)前后都是氣體，故在任何時(shí)候氣體的密度都是不變的，錯(cuò)誤；B.正(X)=v逆(Z)才代表反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C.容器內(nèi)溫度恒定代表v正=逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D.W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確。4min時(shí)X的濃度為0.10molL1,則X的速率為v=c/t=0.10molL1/4min=0.025molL1min1,v(X)/v(W)=1:2，故W的平均速率為0.05molL1min15min末將容器體積縮小至0.5L體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑵舛茸優(yōu)樵瓉淼?倍，故起始時(shí)X的濃度為0.20molL1,故起點(diǎn)為0.2,8min末達(dá)到新平衡，平

39、衡時(shí)X的濃度約為0.26mol/L故終點(diǎn)為0.26,8分鐘后是平衡狀態(tài)，曲線平行于x軸?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，還有圖像的應(yīng)用，是化學(xué)平衡理論中?？嫉降闹匾闹R(shí)點(diǎn)。n=0.10molL1X1L=0.10mol,n=0.10mol,Ac=0.10mol/1L=0.10molL1,24、(9分)A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于分子(填“極性”或“

40、非極性”)，分子中有個(gè)。鍵，個(gè)n鍵。當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于晶體。若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為Co(NH3)5(H20)Cl3。該絡(luò)合物中的中心離子鉆離子在基TOC o 1-5 h z態(tài)時(shí)核外電子排布式為，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為。其中Co3+與NH3之間的作用力為。金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為。【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)【答案解析】(1)非極性22(2)原子(3)PSSils22s22p6

41、3s23p63d6(或Ar3d6)三角錐形配位鍵(5)1：2解析：(1)n=2時(shí)，A元素的原子價(jià)電子排布為2s22p2為C元素，B為0元素，AB2為C02,是非極性分子，碳氧之間形成的是雙鍵，共有4個(gè)化學(xué)鍵，故分子中有2個(gè)。鍵，2個(gè)n鍵。n=3時(shí)A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2為Si元素，與0元素形成的是Si02,為原子晶體。若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2則A為Si元素，C為P元素，D為S元素。元素的第一電離能與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但是P的外圍電子排布處于半充滿狀態(tài)，原子的能量較低，具有較大的第一電離能，故順序?yàn)镻SSi。鉆原子的核外電子排布為1s22

42、s22p63s23p63d6(或Ar3d6)，NH3分子的中心原子N原子采用sp3雜化類型，故空間構(gòu)型為三角錐形，Co3+與NH3之間的作用力為配位鍵。體心立方晶胞中Fe原子位于立方體的頂點(diǎn)和體心，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8X1/8+1=2，面心立方晶胞中Fe原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8X1/8+6X1/2=4,故體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，晶體類型，電離能大小的判斷，配位體及晶胞中各微粒的計(jì)算方法，考查的知識(shí)面比較廣，綜合性較強(qiáng)。25、(7分)(1)常溫下0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)

43、式的數(shù)據(jù)一定變小的是;,xcH+/i、cOHA.c(H+)B.cTjocnnnC.c(H+)c(OH)D.cCH3COOHcH十體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是，Z1111HX一_CHnCOOH111110lOm17tnL(3)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3C00H)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的(填寫序號(hào))。反應(yīng)所需要的時(shí)間BA開始反應(yīng)時(shí)的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B反應(yīng)過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡【答案解析】(1)A(2分)(2)大于(1分)稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大(