2022學(xué)年青海省海西高一化學(xué)第二學(xué)期期末達標(biāo)測試試題(含答案解析)

1、2022學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )A950mL，11.2gB500mL，117gC1000mL，117.0gD任意規(guī)格，111.2g2、下

2、列關(guān)于油脂的說法不正確的是( )A油脂在小腸內(nèi)的消化產(chǎn)物是硬脂酸和甘油B天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高D油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類3、以下能級符號不正確的是A3sB3d C3pD 3f4、下列關(guān)于乙烯與苯的說法正確的是A分子中均含有碳碳雙鍵B常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C都能使酸性KMnO4溶液褪色D分子中所有原子均處于同一平面5、提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是A戴維B阿伏加德羅C門捷列夫D道爾頓6、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()A原子半徑：丙丁丙C氫氧化物堿性：丙丁

3、戊 D最外層電子數(shù)：甲乙7、如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的正確關(guān)系是ABCD8、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是ABCD9、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 （ ）物質(zhì)分子式熔點沸點密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法B結(jié)晶法C分液法D分餾法10、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3

4、CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD11、下列元素中，屬于惰性氣體元素的是A鈉 B氖 C鋁 D硅12、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)nBCH3CH3 與CH3CH2CH3C35Cl2和37Cl2DCH3CH2CH2CH3與13、已知硒元素的核電荷數(shù)為34，下列關(guān)于78Se的說法正確的是( )A78Se的核內(nèi)有78個質(zhì)子 B78Se的質(zhì)量數(shù)是44C78Se的核內(nèi)有34個中子 D78Se的核外有34個電子14、下列方程式書寫正確的是A乙酸與乙醇

5、的酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2C甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O15、下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是選項XYZASO2NaClO溶液CO2B鹽酸濃硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2AABBCCDD16、下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是( )乙烯 CH3CH20H CH2=CH-CH3 A B C D17、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧

6、化還原反應(yīng)無關(guān)的是A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的薄膜18、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH。現(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、丁醇、酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A只有B只有C只有D全部19、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A鈉和水反應(yīng)：Na2H2O=Na+2OH-+H2BNaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH-2HCO3-=CaCO3CO32-+2H2OC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-H+SO42-=BaSO4+H20D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2

7、-+CO2+2H2O=Al(OH)3HCO3-20、與離子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3相對應(yīng)的化學(xué)方程式是( )AFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4B2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg(NO3)2CFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4DFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO421、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是Av逆(H2O)=v正(CO)B容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化Cn(H2O)：n(H2

8、)=1 ：1D生成1molCO的同時生成1molH222、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D乙烯使KMnO4溶液褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為_，R在元素周期表中的位置是_。(2)根據(jù)表中

9、數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是_。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RY。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價24、（12分）X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_；Y的簡單氫化物的

10、穩(wěn)定性_(填“”“丁戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲丁戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙丁戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲乙，D項錯誤。 HYPERLINK /console/media/SlTMjC6h2K0csza3NFgqqOqFSc2AJuX4F5WMXHC9bu2lfD_skncAa2J1CfMnzdxcJuJ4e92cQ7yn7lLH_j_DcMEoLLqI_2Frnng2ZiXndzMBMnR_ii-2na_6_UylMXLVd4PzhMfR9yrGqYq9w

11、LNHJg 視頻7、A【答案解析】鋅和鐵均為二價金屬，鋅的相對原子質(zhì)量比鐵大，相同質(zhì)量的鐵和鋅，鐵的物質(zhì)的量更多。鋅比鐵活潑，相同條件下與酸反應(yīng)的速度比鐵快。【題目詳解】A相同質(zhì)量時鐵的物質(zhì)的量大，生成氫氣的質(zhì)量比鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，縱坐標(biāo)變化情況正確；鋅比鐵活潑反應(yīng)比鐵快，所以耗時少，橫坐標(biāo)變化情況正確，A項正確；B將鋅和鐵調(diào)換一下即正確，B項錯誤；C橫坐標(biāo)變化情況正確，但縱坐標(biāo)中應(yīng)該鐵在上，C項錯誤；D橫坐標(biāo)變化情況錯誤，鋅耗時應(yīng)較少，D項錯誤；所以答案選擇A項。8、A【答案解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池，且銅電極作正極。【題目詳解】A項，構(gòu)成原電池，Zn

12、比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，銅片上產(chǎn)生大量氣泡；B項，該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；C項，該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；D項，該裝置沒有形成閉合回路，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2，Zn片上產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上沒有氣泡；答案選A。9、D【答案解析】分析表中數(shù)據(jù)信息可知，乙二醇和丙三醇為互溶液體，故不能用分液法、結(jié)晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸點差別較大，可以采用蒸餾法分離。故選D。【答案點睛】分離、提純的方法：1.蒸餾：分離、提純沸點相差較大的混合溶液；2.重結(jié)晶：分離、提純

13、溶解度受溫度影響較大的固體混合物；3.分液：分離、提純互不相溶的液體混合物；4.洗氣：分離、提純氣體混合物；5.過濾：分離不溶性的固體和液體。10、B【答案解析】“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”為取代反應(yīng),據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br屬于加成反應(yīng)，故錯誤；CH3CH2OH CH2=CH2+H2O屬于消去反應(yīng)，故錯誤；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故正確；C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O屬于取代反應(yīng)，故正確；屬于取代反應(yīng)的是，所以B選項是正

14、確的。11、B【答案解析】測試卷分析：A、鈉是金屬元素，不是稀有氣體，A錯誤；B、氖是稀有氣體元素，B正確；C、鋁是金屬元素，不是稀有氣體，C錯誤；D、硅是非金屬元素，不是稀有氣體，D錯誤，答案選B?？键c：考查稀有氣體元素判斷12、D【答案解析】A、淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B. CH3CH3 與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子中相差1個CH2，互為同系物，選項B錯誤;C. 35Cl2和37Cl2是由氯的兩個不同核素形成的單質(zhì),不屬于同分異構(gòu)體,選項C錯誤;D. CH3CH2CH2CH3與具有相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu),互

15、為同分異構(gòu)體,選項D正確。答案選D。13、D【答案解析】分析：元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析解答。詳解:硒元素的核電荷數(shù)為34, 78Se的質(zhì)量數(shù)為78,則質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子=34, 78Se的質(zhì)量數(shù)為78,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)78-34=44,所以A、B、C錯誤，所以D選項是正確的。14、C【答案解析】A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫原子，用元素追蹤法探究反應(yīng)原理，乙醇的18O應(yīng)該出現(xiàn)在乙酸乙酯中，不是水中，A錯誤；B. 工業(yè)上冶煉鋁使用電解熔融狀態(tài)下的

16、氧化鋁，B項錯誤；C. 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷和氯化氫，C項正確；D. SO2通入澄清石灰水，首先變渾濁SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O，再通入過量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D項錯誤；答案選C。15、A【答案解析】A、NaClO能將SO2氧化成SO42，CO2能與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO，故A正確；B、鹽酸與濃硫酸不反應(yīng)，故B錯誤；C、O2與NH3在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，與Mg在點燃條件下反應(yīng)，故C錯誤；D、SiO2與水不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。16、A【答案解析】是甲烷，是苯，二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；是乙烯，含有

17、碳碳雙鍵，是乙醇，含有羥基，是丙烯，含有碳碳雙鍵，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選A。17、C【答案解析】根據(jù)信息判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中存在元素的化合價變化時則發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！绢}目詳解】A. 金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B. 鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不符合題意；C. 酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合題意； D. 鋁易

18、被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c睛】反應(yīng)中由元素化合價發(fā)生變化的為氧化還原反應(yīng)。18、D【答案解析】巴豆酸中含碳碳雙鍵，能與HCl、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，含羧基，能與純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，能與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)，都能與巴豆酸反應(yīng)，答案選D?！敬鸢更c睛】該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。19、D【答案解析】A鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A

19、錯誤；BNaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O，故B錯誤；C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO4+2H20，故C錯誤；DNaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故D正確；故選D。點睛：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32

20、-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。20、D【答案解析】從離子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3可得出該反應(yīng)應(yīng)該是可溶性鐵鹽和強堿的反應(yīng)，生成了氫氧化鐵沉淀和另一種可溶性鹽?！绢}目詳解】A. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4的離子方程式為Fe2+2OH-=Fe(OH)2，故A不符合；B. 2Fe(NO3)3+3

21、Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg(NO3)2的離子方程式為2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+，故B不符合；C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4的離子方程式為2Fe3+ 3SO42-+3Ba2+ +6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，故C不符合；D. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4的離子方程式為Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故D符合；答案選D?！敬鸢更c睛】注意離子方程式的書寫中只有強酸、強堿、可溶性鹽可以拆成離子。21、A【答案解析】A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，v逆(H2O)=v正(C

22、O)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變，B錯誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯誤；D. 生成1molCO的同時生成1molH2,表述的都是V正，不能做標(biāo)志，D錯誤，選A。22、B【答案解析】測試卷分析：A、屬于加成反應(yīng)，故錯誤；B、屬于取代反應(yīng)，故正確；C、屬于萃取，故錯誤；D、屬于氧化反應(yīng)，故錯誤?？键c：有機反應(yīng)類型二、非選擇題(共84分)23、 H 第三周期VIIA族 大于0.099nm 小于0.160nm Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者 b、c【答案解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q

23、六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于A族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于A族，R為Cl元素；M有-2價，處于A族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期A族，故答案為：H；第三周期A族；(2)同周期

24、自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是 大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性ClSi，a物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HClSiH4，說明非金屬性C

25、lSi，故b正確；cSi與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。24、第三周期A族 HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2 H2O2 OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。 【答案解析】H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、

26、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O, W與N同主族，則N為S。(1) N為S，在周期表中的位置為第三周期A族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方

27、程式為OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。25、使有機物A充分燃燒 吸收A燃燒后生成的H2O 吸收A燃燒后生成的CO2 能 C12H22O11 【答案解析】有機物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測定，實驗開始時，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃

28、燒生成的二氧化碳；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.90g，可計算出n（H2O）=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.8g，n（O）=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol12：22：11，即實驗式為C

29、12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11。26、乙烯 褪色 氧化 氧化反應(yīng) 褪色 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 先檢驗乙烯的純度 CH2CH23O22CO22H2O 【答案解析】石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2Br2

30、CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應(yīng)先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為CH2CH23O22CO22H2O?！敬鸢更c睛】本題考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應(yīng)類型不同。27、蒸餾燒瓶 將濃硫酸加入乙醇中 防止暴沸 除去SO2 證明SO2已除盡 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 溶液由紫色變?yōu)闊o色 還原 【答案解析】本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，副反應(yīng)一般有兩種，第一種是溫度在140時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題涉及的副反應(yīng)就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【題目詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質(zhì)混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質(zhì)中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續(xù)實驗，為了避免干擾，應(yīng)先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C