高中化學(xué)精品學(xué)案人教版必修1

1、第四章鹵素第一節(jié)氯氣預(yù)習(xí)導(dǎo)航 (預(yù)習(xí)教材，提供教材關(guān)鍵信息).組成和結(jié)構(gòu)(1)分子結(jié)構(gòu)：氯氣分子是由 一個(gè)氯原子構(gòu)成的分子?；瘜W(xué)式為 (2)原子結(jié)構(gòu)：氯原子最外層有 _個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中 使最外層達(dá)到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)，具有較強(qiáng)的性。.氯氣的主要物理性質(zhì)：(1)色、態(tài)、味;(2)密度與空氣相比;(3)水溶性.(4)氯氣有毒，聞?dòng)卸練怏w的方法是 .氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)能與反應(yīng)(1)氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)方程式氯化銅溶于水后，溶液呈 色。(2)氯氣與氫氣反應(yīng)a點(diǎn)燃的現(xiàn)象化學(xué)方程式氯化氫在空氣里與水結(jié)合，呈現(xiàn) b混和遇強(qiáng)光的現(xiàn)象(4)氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)生成 和

2、化學(xué)方程式次氯酸的三大性質(zhì)為 課本中的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？(5)氯氣與堿的反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)生成和氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 漂白粉(或漂粉精)的成分制法漂白粉(或漂粉精)漂白原理.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室常用和制備氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)分析，Cl元素的化合價(jià)變化是從到,這一過(guò)程需要加入才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。將此方程式改為離子方程式關(guān)鍵信息(1)2 雙原子分子(2)7容易結(jié)合1個(gè)電子8個(gè)電子很活潑的非金屬氧化性(1)黃綠色氣體劇烈的刺激性(2)比空氣大 (3)能溶于水，常溫下一體積水約溶解2體積氯氣(4)用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少 量的氯氣飄進(jìn)鼻孔很活潑、金屬、非金屬、水、 堿(

3、1)劇烈燃燒，瓶?jī)?nèi)充滿棕色的煙 Cu+Cl2d CuCl2 藍(lán)綠(2)a安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰H2+C12點(diǎn)燃2HC1霧狀b爆炸(4)鹽酸次氯酸C12+H2O=HC1+HC1O不穩(wěn)定 強(qiáng)氧化劑漂白劑真正起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣(5)次氯酸鹽、金屬氯化物和水2NaOH+C1 2=NaC1+NaC1O+H 2O次氯酸鈣氯化鈣通過(guò)氯氣與石灰乳作用制成在潮濕的空氣里，次氯酸鈣與空氣 里的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，生成 次氯酸。6.濃鹽酸二氧化鎰4HC1+MnO 2金 MnC12+C12 T +2HO1 0 氧化劑4H+2C1-+MnO2=Mn2+C12 T +2HO(1)說(shuō)說(shuō)如何連接裝置？(2)

4、將導(dǎo)管插入水中，對(duì)燒瓶微熱，(2)想想如何檢查氣密性？觀察是否有氣泡產(chǎn)生，去掉熱源是(3)哪種物質(zhì)過(guò)量為好？否形成一段水柱。(3)濃鹽酸(4)為什么要緩緩加熱次火快速加熱有何不當(dāng)之處？(4)防止氯化氫揮發(fā)(5)怎樣才能得到干燥純凈的Cl2？(5)使氣體通過(guò)飽和食鹽水(6)怎樣收集Cl2 ?(6)濃硫酸(7)多余Cl2排放在空氣中行嗎？若不行，應(yīng)如何處理？(7)不行通過(guò)氫氧化鈉溶液1.與水的反應(yīng)(1)氯水的成分分子：H2O、CI2、HClO離子：h+、C1、C1O液氯氯水類別成分能否使 干燥布 條褪色【例1】觀測(cè)、對(duì)比、分析、歸納。液氯和氯水是不是一回事【解析】首先從物質(zhì)的類別上來(lái)看，液氯是純凈

5、物而氯水是混合物。從構(gòu)成(2)次氯酸的性質(zhì)不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性漂白性2.實(shí)驗(yàn)室制法在初中學(xué)過(guò)的兩種制氣裝 置能否用來(lái)制取 C12?如不 能，應(yīng)作何種改進(jìn)？說(shuō)說(shuō)如何連接裝置？想想如何檢查氣密性 ？又如何加 入藥品？哪種物質(zhì)過(guò)量為好？ 為什么要加熱 ？又為什么 要緩緩加熱？大火快速加熱 有何不當(dāng)之處？怎樣才能得到干燥純凈的C12？怎樣收集C12可用 法或 法收集，也可用微粒的角度氯水中含有 H2o、Cl2、HClO、H+、C、C1O一等微粒。【點(diǎn)撥】由氯水顏色可知含有 Cl2,由與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀可知含有 C1,由與石蕊試液反應(yīng)現(xiàn)象可知含有 HClO、H +【例2】能使干燥的有色布條褪色的是

6、()A.新制的液氯B .新制的氯水C.新制的鹽酸D.新制的漂白粉溶液【解析】液氯只含有 Cl2分子，不具有漂白性，新制的氯水中含有HClO分子，HClO是強(qiáng)氧化劑，能夠殺菌漂白，能使有色布條褪色。新制鹽酸沒(méi)有 HClO分子，不能漂白。漂白粉溶液中有效成分是次氯酸鈣。在空氣中會(huì)吸 收 CO2生成 HClO, Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ,因此能使有色布條 褪色。選B、D?！军c(diǎn)撥】首先要搞清液氯、氯水、鹽酸、漂白粉溶液在成分上的區(qū)別，然后 看哪種會(huì)有次氯酸生成，才能使有色布條褪色?！纠?】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的一種裝置：AB CD回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2

7、的化學(xué)方程式為 (2)B瓶中水的作用是于要點(diǎn)解析 (名師點(diǎn)撥，重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)輕松過(guò)關(guān))通入新的塑料保鮮袋的方法 來(lái)收集？多余C12排放在空氣中行 嗎？若不行，應(yīng)如何處理？ 一般不用石灰水來(lái)吸收多 余C12,為什么？制漂白粉通常用Ca(OH)2而不用 NaOH ,又為什么？ 通過(guò)以上的分析，你能總 結(jié)出制氯氣應(yīng)掌握哪些？3.與金屬的反應(yīng)氯氣氧化性很強(qiáng)，當(dāng)與變價(jià) 金屬反應(yīng)時(shí)，金屬生成高價(jià) 產(chǎn)物。(3)為了制取干燥的氯氣，可采取的措施是()A.在A、B之間加裝一盛有濃硫酸的洗氣瓶B.在B、C之間加裝一盛有濃硫酸的洗氣瓶C.在C瓶中預(yù)先放入少量固體燒堿(4)D燒杯中所盛溶液是，其作用是【解析】(1)

8、用MnO2和濃HCl進(jìn)行氧化還原反應(yīng)制得 Cl2,由于鹽酸易揮發(fā)， 制得的Cl?中含有HCl和H2O(g),必須處理，所用試劑必須只除去 HCl、 H2O,而與Cl2不反應(yīng)。又由于Cl2有毒，多余的Cl2必須進(jìn)行尾氣處理。根 據(jù)Cl2的性質(zhì)選擇集氣方法和尾氣處理的方法。規(guī)范解答(1) MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+ Cl 2 T +2HO由于HCl極易溶于水，B瓶作用是除去Cl2中的HCl。(3)選擇干燥劑必然和Cl2不發(fā)生反應(yīng)，可在 B、 C之間加一裝有濃H2sO4, 的洗氣瓶，選(B)o(4)D 燒杯中裝入 NaOH 溶液，由于 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O,

9、所以 D 的作用是吸收尾氣中的 Cl2以防污染環(huán)境。【點(diǎn)撥】從氯氣的性質(zhì)推測(cè)氯氣收集方法及尾氣處理等問(wèn)題，使學(xué)生體會(huì)到性質(zhì)與制法的關(guān)系。通過(guò)復(fù)習(xí)O2、H2等氣體制備的實(shí)驗(yàn)裝置，找出制 C12的裝置與它們的異同，從而學(xué)會(huì)如何選用實(shí)驗(yàn)裝置制取氣體?！纠?】?jī)煞N金屬組成的合金 65 g,與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣 71 g,則合 金的組成可能是()A. Cu 和 ZnB . Na 和 HgC. Fe 和 CuD . Cu 和 Ca【解析】若消耗71 g C12需上述各種金屬的質(zhì)量分別為 Cu 64 g , Zn65 g , Na 46 g, Hg 201 g, Fe 37. 3 g, Ca 40 g

10、.由中間值原理，只有 B種組合 Na(46)65Hg(201),處于兩者之間”，其他A、C、D均不在兩者之間”， 所以本題答案為B.【點(diǎn)撥】根據(jù)金屬與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及 中間值”原理，進(jìn)行討論.1.(應(yīng)用題)今有 H2、Cl2混合氣體100mL (標(biāo)況)，其中一種氣體體 積為45mL , 一種氣體為55 mL。光照使這兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后，恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為 mL。為了證明反應(yīng)后氣體體積中H2或Cl2有剩余，使氣體通過(guò)10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若： (1) 剩余mL 氣體，證明有剩余，理由是 O(2 )溶液有性質(zhì)，證明有剩余，理由是 O【解析】H2+ Cl2= HCl

11、,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在相同狀況下，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)后的氣體體積仍為100 mL;使反應(yīng)后的氣體通過(guò)10mL水后，HCl易溶于水被完全吸收，如果仍有10mL氣體，說(shuō)明H2過(guò)量，因?yàn)镠2難溶于水，若Cl2過(guò)量，溶于水后使溶液 有漂白星且體積減少?！军c(diǎn)撥】靈活運(yùn)用阿伏加德羅定律思考，熟練使用常見(jiàn)氣體的物理性|質(zhì)來(lái)解題。丁綜合應(yīng)用創(chuàng)新 (學(xué)以致用，這可是新高考方向)2.（綜合題）0.05 g KMnO 4固體和兩段2cm長(zhǎng)的鎂條放人 22mrW 220【點(diǎn)撥】本題牽涉到C12的制備和mm試管中，加入1.5 mL濃鹽酸后立即輕輕蓋上軟木塞，并用一燃著性質(zhì)，綜合性較強(qiáng).由于 KMnO

12、 4的鎂條在試管附近進(jìn)行照射.的氧化性比MnO 2強(qiáng)，常溫便可將 濃鹽酸氧化生成氯氣，而鎂條遇鹽酸可放出H2, H2與C12在光照的條件下劇烈化合成HCl .在熟練|lg掌握C12的性質(zhì)、制法的基礎(chǔ)上，才能融會(huì)貫通.沈KMnO,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）點(diǎn)燃鎂條以后試管內(nèi)最主要的現(xiàn)象是 （2）寫(xiě)出試管內(nèi)全部反應(yīng)的化學(xué)方程式 【解析】（1）發(fā)出爆鳴聲，軟木塞彈起.（2）2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5C12 T +8HOMg+2HCl=MgCl 2+H2 T H2+C12=2HCl3.（創(chuàng)新題）冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，【點(diǎn)撥】學(xué)習(xí)化學(xué)是為生產(chǎn)、生活

13、并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+ O3 ClO+ O2, ClO+O C1+O2下列說(shuō)法不正確 的是服務(wù)的，能用化學(xué)知識(shí)解決日常生活中遇到的問(wèn)題。JA.應(yīng)后將03轉(zhuǎn)變?yōu)椤?B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D. Cl原子反復(fù)起分解 03的作用【解析】將方程式疊加可知在反應(yīng)前后Cl沒(méi)有被消耗，起催化劑的作用；反應(yīng)生成物是氧氣。雖然氟利昂有很多優(yōu)點(diǎn)，為了保護(hù)臭氧層我們應(yīng)該禁止使用它。A、B、D正確。答案是C。用暑同步1大標(biāo)（只學(xué)不練，等于白干）A級(jí)（基礎(chǔ)鞏固） TOC o 1-5 h z .下列對(duì)氯氣性質(zhì)的敘述不正確的是（）A.黃綠色B.不溶于水C.易液化D.不能支持燃燒.下列反應(yīng)發(fā)

14、生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是（）A.金屬鈉在C12中燃燒 B.銅在氯氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒D.鈉在氧氣中燃燒3,純凈的H2在C12中燃燒的現(xiàn)象為（）A.會(huì)發(fā)生爆炸B.火焰顯淡藍(lán)色C.蒼白色火焰D.不能燃燒.能與氯氣和鹽酸反應(yīng)且生成相同氯化物的是（）A. FeB. AlC. CuD. Zn.下列物質(zhì)不屬于混合物的是 （）A.漂白粉B.液氯C.氯水D.鹽酸.下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯分子、氯離子和氯的含氧化合物的是（）A.氯水 B.液氯 C.氯酸鉀 D.次氯酸鉀.某金屬和氯形成的化合物中，質(zhì)量比為1: 1.9,原A. 27 B. 56 C. 23 D. 64B級(jí)（能力提高）.將兩種金屬粉末組成的混合

15、物50 g與氯氣完全反應(yīng)消耗氯氣71 g,此混合物可能是（）A.銅與鐵 B.鎂與鋁 C.鎂與銅 D.鐵 與鋁.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氯氣的混合氣體 50 L, 點(diǎn)燃后將產(chǎn)生的HCl氣體溶于水得到1 mol/L的 鹽酸2 L,則原混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A . 60%B,3. 35%C. 40%D ,2. 23%.能用來(lái)干燥C12的干燥劑是（）A.濃硫酸B.苛性鈉C.生石灰D.堿石灰.在密閉容器中盛有 H2、。2、C12的混合氣體，用電火花使三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷至室溫得液 態(tài)產(chǎn)物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25. 3%,則容器內(nèi)原有 TOC o 1-5 h z 子個(gè)數(shù)比為1 : 3,則金屬的相

16、對(duì)原子質(zhì)量為()A . 6: 3: 1B, 9: 6: 1C. 26: 192: 71 D, 13: 6: 1.用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液，會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是()NaOH; AgNO3； Na2CO3； FeCbA.只有B.只有C.只有D.全部H2、。2、C12的體積比為().在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 出和。12的混合氣體n L經(jīng)光 照反應(yīng)后，所得氣體恰好使 b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化 成鹽，n與b的關(guān)系不可能的是()A . b=n/22.4bn/22.4D . bM/11.27.取含75%二氧化鎰的軟鎰礦 200g,跟足量的濃 鹽酸反應(yīng)，可以得到氯氣多少克？同步達(dá)標(biāo)答案A級(jí)1 . D 2,

17、B 3. C 4. BD5, B 6. A 7, BB級(jí)1 . A C2, B D 3, A4. D 5. C 6. D 7. 122.4g導(dǎo)考題樣板(看看高考是怎樣考的)【點(diǎn)撥】靈活運(yùn)用基礎(chǔ) 知識(shí)是解決此題的關(guān) 鍵。(2003年上海)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上 ClO2常用NaClO3和 Na2so3溶液 混合并加H2so4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中 NaClO3和 Na2SO3的物質(zhì)的量之 比為A. 1 ： 1 B. 2： 1 C. 1 ： 2 D . 2： 3【解析】NaClO3和Na2SO3的反應(yīng)是氧化還

18、原反應(yīng)，在反應(yīng)中NaClO3是氧化劑，Na2SO3是還原劑，氧化劑得到的電子與還原劑失去的電子總數(shù)相等。答案：B【點(diǎn)撥】本題是一道基 礎(chǔ)題，用來(lái)檢查學(xué)生基 礎(chǔ)知識(shí)掌握情況。在平 時(shí)的學(xué)習(xí)中不要忽視 基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。(2001年上海)漂粉精的有效成分是A. Ca(OH) 2 B . Ca(ClO)2 C. CaCl2D. CaCOa【解析】生成漂白粉的化學(xué)反應(yīng)為：Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,所以，漂白粉中含有兩種成分：Ca(ClO)2和CaCl2,其中只有Ca(ClO) 2能在酸性條件下生 成具有漂白作用的HClO,故主要成分為：Ca(ClO)2。答案：B(

19、2000年全國(guó))實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是 棕紅色、易潮解，100c左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反 應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)和(口)所示。試回 答：【點(diǎn)撥】腦海中不要只有一種思維，Cl2與(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是； (3)D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：oNaOH溶液反應(yīng)只生成 NaCl、NaClO ,要靈活運(yùn)用。(4)裝置(I )的主要缺點(diǎn)是： o(5)裝置(口)的主要缺點(diǎn)是： o如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)， 則必須采取的改進(jìn)措施是： 。【解析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)室

20、制氯氣及氯氣與金屬、堿等反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)(D 4HCl + MnOmMnCI/2HQ + CLT.；一 . . ：, - ； - . . - i(2) B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿裝輅，再開(kāi)始加熱 D2Fe + 3Ch芻抗5(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染(5)產(chǎn)品易受潮解在并E E和F之間連接裝有干燥劑的裝輅,趣味閱讀.鹽的功過(guò)鹽可是生命不可缺少的東西，人缺了鹽，生理平衡就會(huì)紊亂，會(huì)產(chǎn)生頭昏、惡心、嘔吐等現(xiàn)象，甚至 休克；動(dòng)物缺了鹽也活不下去，許多食草動(dòng)物從鹽沼地區(qū)的植物和含鹽水里獲得鹽，食肉動(dòng)物從獵獲的動(dòng) 物血肉里得到鹽。鹽不但是生命不可缺少的物質(zhì)，而且俗

21、有牝?qū)W工業(yè)之母”的稱號(hào)。在日常生活中，鹽有許多意想不到的用處?；ㄉ装柚}炒，既有香脆椒鹽味道，又不易糊焦；甜羹.熱食中加少許鹽，味道會(huì)更加鮮甜爽 口；早晨空腹喝杯鹽水，可以清潔腸胃，增強(qiáng)消化。鹽是生命所不可缺少的，但是過(guò)多的鹽也不利于生命。醫(yī)學(xué)家普遍認(rèn)為，多吃食鹽容易患高血壓、心 肌梗塞和癌癥等。所以醫(yī)學(xué)家建議，應(yīng)該使城市中每人每天吃鹽量從現(xiàn)在的20克左右降低到10克甚至5克以下。.藥房中的化學(xué)家 一一舍勒1786年，在瑞典科學(xué)院的一位院士葬禮上，其悼念詞中有一系列的化學(xué)名詞：“氧，氯，鎰，氟，鹽酸，氨，氫氟酸，碎酸，鴇酸，鋁酸，草酸，檸檬酸，酒石酸，沒(méi)食子酸，焦性沒(méi)食子酸，蘋果酸，硫酸 亞

22、鐵”原來(lái)許多化學(xué)元素和化合物都是由這位死去的科學(xué)家一卡爾威廉舍勒所發(fā)現(xiàn)的?？柾崂眨?742年12月9日，在瑞典的斯拉爾松城出生。舍勒出生在一個(gè)小商人的家庭，從小 就過(guò)著清貧的生活。在中學(xué)時(shí)，舍勒雖然有很好的學(xué)業(yè)成績(jī)，不過(guò)他的父親沒(méi)有能力供養(yǎng)他完成中學(xué)。在13歲時(shí)，他被送到一家藥房當(dāng)學(xué)徒。那藥房里有各種化學(xué)藥品和儀器，好學(xué)的舍勒一下子迷上了化學(xué)。他 開(kāi)始不停地閱讀一些“與他年齡所不當(dāng)?shù)臅?shū)”一一化學(xué)書(shū)籍，做那“大人尚且感到困難的試驗(yàn)”一一化學(xué) 實(shí)驗(yàn)。舍勒從許多化學(xué)史書(shū)上知道，德國(guó)人布朗發(fā)現(xiàn)磷，瑞典人格波朗特發(fā)現(xiàn)鉆.另外克郎斯塔發(fā)現(xiàn)饃， 都是因?yàn)橥ㄟ^(guò)大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)獲得的，所以舍勒非常注重實(shí)驗(yàn)。正

23、是因?yàn)榕ψ鰧?shí)驗(yàn)，所以才有這么多重大 的發(fā)現(xiàn)。他的朋友這樣說(shuō)：“舍勒的天才完全用于科學(xué)，他絕對(duì)不喜歡別的雖然他有極好的記憶力，但 似乎只宜于記憶有關(guān)化學(xué)的知識(shí)?！鄙崂赵?5歲時(shí)發(fā)現(xiàn)，把硝酸銀溶液倒入鹽酸中。本來(lái)澄清的溶液變成一片白濁開(kāi)一成了白色沉淀氯化 銀。在陽(yáng)光照射下，氯化銀就很快變黑。這項(xiàng)發(fā)現(xiàn)，奠定了現(xiàn)代攝影術(shù)的基礎(chǔ)。照相底片就是涂上了漠化 銀，利用這種感光特性把影像拍攝下來(lái)。30歲時(shí)，舍勒在二氧化鎰中加入濃硫酸，制成了 火氣”即氧氣，當(dāng)時(shí)英國(guó)化學(xué)家普利斯特列也發(fā)現(xiàn)氧 氣).寫(xiě)了一篇著名的論文論空氣與火。不過(guò)，這篇論文被出版商忽視，直到 1777年才出版。舍勒并不灰心，他認(rèn)為自己不是為名利

24、而研究，而是為神圣的科學(xué)事業(yè)而研究。他視科學(xué)上的新發(fā)現(xiàn)，作為他人生最快樂(lè)的事。舍勒說(shuō)過(guò)：樂(lè)，莫過(guò)于從科學(xué)發(fā)現(xiàn)中生出來(lái)。發(fā)現(xiàn)之樂(lè)，使我的心情快樂(lè)。”新生力量是壓制不了的。由于舍勒在化學(xué)上有很多新發(fā)現(xiàn)，終于得到社會(huì)的認(rèn)同，成為瑞典科學(xué)院院士。舍勒在病中仍然堅(jiān)持進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。到他臨死那年，他已病得很重。3月里，他在做光線對(duì)于硝酸的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，就病倒了。當(dāng)時(shí)，舍勒在醫(yī)院里仍然念念不忘他的實(shí)驗(yàn)，他說(shuō)： “到了夏天，我將重做光線對(duì)于硝酸的實(shí)驗(yàn)。 誰(shuí)知夏天還未到，他就離開(kāi)人世了。第四章鹵素第二節(jié)鹵族元素晅預(yù)習(xí)導(dǎo)航 (預(yù)習(xí)教材，提供教材關(guān)鍵信息)一、原子結(jié)構(gòu)鹵素包括、五種元素，其單質(zhì)均為 原子分子。.結(jié)構(gòu)相

25、似性：。.結(jié)構(gòu)遞變性：從 F-1核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑得電子能力非金屬性二、物理性質(zhì).遞變性顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)在水中的溶解度 除Fz外.特性(1)液漠易,保存時(shí)應(yīng) ,試劑瓶中的漠常 ,盛漠的試劑瓶不可選用。(2)碘易,這是變化。可用于分離、提純12。三、化學(xué)性質(zhì).鹵素與氫氣的反應(yīng)寫(xiě)出鹵素單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。思考：(1)根據(jù)上述反應(yīng)的條件，判斷HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性的大小順序如何？跟氫化合的難易程度及形成氫化物的穩(wěn)定性能否說(shuō)明 非金屬性的強(qiáng)弱？.鹵素與水反應(yīng)寫(xiě)出F2、。12分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。.鹵素間的置換反應(yīng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式及實(shí)

26、驗(yàn)現(xiàn)象。(1)NaBr溶液中滴加新制氯水，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振 蕩。(2)KI溶液中滴加新制的氯水，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振關(guān)鍵信息一、F Cl Br I At 雙.最外層都有7個(gè)電子.依次增多依次增多依次增大逐漸減弱逐漸減弱二、.逐漸加深氣液固逐漸增大逐漸升高逐漸減小.(1)揮發(fā)密封用水封橡膠塞(2)升華物理三、.略逐漸減弱能.略. (1)四氯化碳呈橙紅色(2)四氯化碳呈紫紅色蕩。(3)KI溶液中滴加漠水，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩。結(jié)合上述反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，C12、Brg I2氧化性的強(qiáng)弱順序是，并由此預(yù)測(cè)F2的氧化性比Cl2。思考：F2能否從

27、NaCl溶液中置換出 Cl2?4.碘的特性碘遇淀粉變 色，利用這一特性可以鑒別和檢驗(yàn)或的存在。思考：實(shí)驗(yàn)室常把濾紙浸泡在淀粉 KI的溶液里取出晾干制備淀粉KI試紙，用以檢驗(yàn) Cl2等氧化性氣體。試指出其中的原理。五、可逆反應(yīng).定義：.判斷：.特征：(1)反應(yīng)物與生成物 。(2)反應(yīng)物不能徹底完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率總。.表不：用表不。(3)四氯化碳呈紫紅色C12Br2I2F2Cl2不能藍(lán) I2淀粉Cl2等氧化性氣體將 KI中的氧 化成I2,碘遇淀粉變藍(lán)色。五、.在同一條件既能向正反應(yīng)方向， 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。.同一條件同時(shí).同時(shí)共生共存 小于100%. ? ”可逆號(hào)要點(diǎn)解析 (名師點(diǎn)撥，重點(diǎn)

28、、難點(diǎn)、熱點(diǎn)輕松過(guò)關(guān))一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較.物理性質(zhì)(1)相似性：都有顏色和 毒性，不易溶于水(除F2外)、 易溶于苯、四氯化碳等有機(jī) 溶劑。(2)遞變性：從氟到碘， 顏色依次加深，密度依次增 大，熔沸點(diǎn)依次升高。.化學(xué)性質(zhì)(1)相似性：都具有強(qiáng)氧 化性，表現(xiàn)在它們均能與金 屬、非金I屬、水和堿溶液 反應(yīng)。(2)遞變性：從氟到碘氧 化性依次減弱。表現(xiàn)在： 鹵素與金屬、非金屬和水反 應(yīng)時(shí)，劇烈程度及反應(yīng)的能 力均依次減弱。例如，與鐵 反應(yīng)時(shí)，氟、氯。漠均將鐵 氧化為正三價(jià)的鐵鹽，而鐵 與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵 (Fel2);與氫氣化合愈來(lái)愈難； 與水反應(yīng)時(shí)，氟與水迅速反 應(yīng)放出氧氣，氯與水在光照

29、下緩慢放出氧氣，漠跟水反【例1】關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A .鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為 X 2+H 2O=HXO+HXB. HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色按相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深D, X-的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)，核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì) 可將核電荷數(shù)大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)【解析】選項(xiàng) A中F2與水反應(yīng)2F2+2H2O = 4HF+O2生成HF和。2,氟沒(méi) 有含氧酸，F(xiàn)2與水反應(yīng)不符合A選項(xiàng)中通式。鹵化氫的熱穩(wěn)定性是HFHClHBrHI ,故B選項(xiàng)也不正確。選項(xiàng) D中X的還原性隨鹵素核電 荷數(shù)增大而增強(qiáng)，是正確的。Cl2

30、可以把Br-和從鹽溶液中谿換出來(lái)，但F2與水反應(yīng)放出。2,卻不能把C、 Br、從它們的鹽溶液中谿換出來(lái)， 故D項(xiàng)也不正確。由鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)可知選項(xiàng)C是正確的。答案：C【點(diǎn)撥】鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)既有相似性，又有遞變性。這是由其結(jié)構(gòu)決定的，掌握結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)這一理論，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)?！纠?】按F、Cl、Br、I的順序，對(duì)鹵素性質(zhì)的敘述有：原子半徑依次 增大；原子得電子能力依次減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；單質(zhì)氧化性依次減弱；氣態(tài)氫化物還原性依次增強(qiáng)；最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。上述敘述中正確的有 ()A.B. C. D.【解析】鹵素是典型的非金屬元素，按F、Cl、Br、I

31、的順序，原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力減弱.所以元素的非金屬性減弱， 單質(zhì)的氧化性減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，X-的還原性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。依據(jù)上述分析可知C選項(xiàng)正確。答案：C【點(diǎn)撥】本題考查的是鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是元應(yīng)比氯弱，但比碘強(qiáng)。活 潑的鹵素單質(zhì)能將不活潑的 鹵素從其鹵化物中置換出 來(lái)。注意F2與其他鹵化物的 水溶液反應(yīng)，只能從水中置 換出氧氣，不能置換出其他 鹵素單質(zhì)，但可以從熔融態(tài) 的其他鹵化物中置換出鹵素 單質(zhì)。二、鹵素單質(zhì)及化合物的 特性1.F原子半徑小，獲電 子能力強(qiáng)；無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧 酸。F2是氧化性最強(qiáng)的非

32、金 屬單質(zhì)。F2與H2反應(yīng)劇烈，低 溫、暗處即發(fā)生爆炸。F2可以與稀有氣體中 的Xe、Kr等作用生成相應(yīng)的 氟化物，XeF2、XeF4、Xe F6、 KrF2等，它們?cè)诔叵露际?白色固體。. 穩(wěn) 定 性HFHClHBrHI ,其生成由 易到難為 HF HCIHBrHI 。 HF為弱酸，其余為強(qiáng)酸。F2能與水反應(yīng)放出 。2,故F2不能從其他鹵素化 合物的水溶液中將其鹵素單 質(zhì)置換出來(lái)。Br2常溫下是液態(tài)，且 是惟一的一種液態(tài)非金屬單 質(zhì)。Br2易液化。液態(tài)Br2有劇毒，易揮 發(fā)，故要用蠟嚴(yán)密封閉保存 在磨口玻璃瓶中，還可加少 許水作保護(hù)劑抑制 Br2揮 發(fā)。不可用橡膠塞。碘水能使淀粉變藍(lán)， I

33、2晶體易升華，是常溫下固體 單質(zhì)中惟一的雙原子分子。素化合物知識(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容，掌握同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是學(xué)習(xí)元素化合物 知識(shí)的學(xué)習(xí)方法?！纠?】在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氫氣，然后將溶液蒸干，并灼燒，最后留下的固體物質(zhì)是（）A. KCl 和 I2 B.NaCl 和 Br2 C. NaCl、KCl 和 I2 D . NaCl 和 KCl【解析】由于氯氣的氧化性比漠、 碘都強(qiáng)，當(dāng)上述溶液通入足量氯氣后，與KI全部反應(yīng)生成KCl和I2, NaBr與Cl2反應(yīng)后，存在NaCl和Br2。將反應(yīng) 后的溶液蒸下并灼燒時(shí)，浪易揮發(fā)而逸出，碘升華變?yōu)榈庹魵?，最后留下?固體物質(zhì)是NaCl和KCl 0

34、 答案：D【點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵有兩個(gè)：一是根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律知道氯氣能 將漠化鈉、碘化鉀中漠和碘置換出來(lái)，二是漠易揮發(fā)、碘易升華?！纠?】下列物質(zhì)中，能跟硝酸銀溶?反應(yīng)生成白色沉淀的是（）A . KClO3 B . KBr C. KI D.氯水【解析】能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀的應(yīng)是溶于水產(chǎn)生 Cl-的物質(zhì)，A中 KClO3電離為K+及ClO3一離子，無(wú)C1,不會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生。 B、C兩項(xiàng) 電離時(shí)，只有BL及I一產(chǎn)生，也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)氯水中有C離子， 故相遇有白色沉淀產(chǎn)生。答案：D【點(diǎn)撥】鹵化銀的顏色是：氯化銀白色、漠化銀淡黃色、碘化銀黃色， 氯酸鉀中沒(méi)有自由移動(dòng)的氯離子。

35、【例5】碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)。南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國(guó)云南、河南等 10余 省的山區(qū)發(fā)病率也較高。據(jù)估計(jì)我國(guó)患者大約有1000萬(wàn)人。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽。我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在 食鹽中添加碘酸鉀（KIO 3）。據(jù)此回答下列問(wèn)題。（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一（）A.胰島素 B.甲狀腺激素C.生長(zhǎng)激素 D.雄性激素（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患（）A.甲狀腺亢進(jìn) B.佝僂病C.地方性甲狀腺腫D.糖尿?。?）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為,氧

36、化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 , 能觀察到的明顯現(xiàn)象是 ?！窘馕觥浚?）、（2）的答案是B、Co反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+ KIO 3+6HCl=3I 2+6KCl+3H 2O, KI是還原劑 被氧化，KIO3是氧化劑被還原，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 為5: 1。能觀察到淀粉溶液變藍(lán)。【點(diǎn)撥】本題是一道與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系的試題，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)是解答 此類試題的法寶，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中不要“一心只讀圣賢書(shū)，兩耳不聞窗外事”， 要多讀書(shū)看報(bào)，增加信息量。.(應(yīng)用題)用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會(huì)使 飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害。世 界環(huán)保

37、聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性 高效消毒劑二氧化氯(Cl02)o(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是 。(2)目前歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取 C102,同時(shí)有C12生成，且 C12體積為C10 2的一半。表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(3)我國(guó)最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(在N2的保護(hù)下)制得C102,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,這一方法的優(yōu)點(diǎn)足。(4)在 出$04的酸性條件下，用 Na2S03還原NaC103也可制得C102,表 示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！窘馕觥?1)由題中給的信息，C12在一定條件下與H20中的有機(jī)物發(fā)生 反應(yīng)，生成對(duì)人體有

38、害的液態(tài)有機(jī)含氯化合物，而C102通常不跟有機(jī)物反應(yīng)，用比較的方法回答用 C102處理水的優(yōu)點(diǎn)。(2)NaC10 3與濃鹽酸通過(guò)氧化還原反應(yīng)的歸中反應(yīng)，生成C12和C10 2。(3)用C12的強(qiáng)氧化性氧化 NaC102生成C102,則C12應(yīng)被還原為C1-。(4)在酸性條件下，Na2S03還原NaC10 3為。1。2, Na2S03則被氧化為 Na2S04。答案：(1) C102具有較強(qiáng)的氧化性，是高效的消毒劑；且不與有機(jī)物發(fā)生取代、加成等反應(yīng)，因此 C102是理想的飲用水消毒劑。(2)2 NaC10 3+4HC1(濃)=2NaC1+C1 2 T +2 C102 T +2出0。(3)2 NaC

39、10 3+C1 2=2 C10 2+2NaC1。此法與(2)比較優(yōu)點(diǎn)是：C102 的產(chǎn) 率高，無(wú)C12等副產(chǎn)物生成。(4)2 NaC10 3+ Na2S03+H2S04=C102 T +2 Na2S04+H2。.(綜合題)甲、乙、丙三種溶液各含有一種X (C1 BL或1一)，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無(wú)明顯 變化，則甲、乙、丙依次含有A. Br 、 C1 、 IB. Br 、 I 、 C1_ _ _ _ _ _C. I 、 Br 、 C1D. C1 、 I 、 Br【解析】向甲中加淀粉溶液和氯水，則甲溶液變橙色可以肯定甲中所含的鹵離子不是 離子，因?yàn)槿魹?離子遇到

40、C12后有I2生成遇淀粉 會(huì)變藍(lán)。C項(xiàng)不符合要求，D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的，因 C12遇C不會(huì)顯橙 色。向有橙色的溶液中再加入丙無(wú)變化，說(shuō)明丙中無(wú)I、若有則I會(huì)被Br2單質(zhì)氧化產(chǎn)生I2,遇淀粉會(huì)變藍(lán)，故丙只能是 C1,符合要求 的選項(xiàng)為B項(xiàng)。答案：B3.(創(chuàng)新題)不同鹵素原子間可以形成鹵素互化物，其通式為XXn(n=1 ,3, 5, 7)。這種互化物絕大多數(shù)不穩(wěn)定，易與水發(fā)生反應(yīng)。已知BrFn和水反應(yīng)時(shí)二者物質(zhì)的量之比為3: 5,生成漠酸、氫氟酸、漠單質(zhì)和氧氣。則下列敘述正確的是()A.此鹵素互化物的化學(xué)式為 BrF3【點(diǎn)撥】回答 C102作自來(lái)水消毒 劑的優(yōu)點(diǎn)要審好題，題目已告訴我 們Cla易與Ha

41、O中的有機(jī)物反應(yīng) 生成液態(tài)有害的鹵代物，故不能用 C12作自來(lái)水的消毒劑；寫(xiě)化學(xué)方 程式或離子方程式時(shí)，要分析出氧 化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn) 物，再依據(jù)反應(yīng)中氧化劑得電子總 數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)及質(zhì)量一| 守恒、電荷守恒寫(xiě)出配平的方程 式?！军c(diǎn)撥】在解題時(shí)能畫(huà)出示意圖， 不失為一種很好的解題技巧。【點(diǎn)撥】本題是一道信息題，起點(diǎn) 高，落點(diǎn)低。如能根據(jù)題意寫(xiě)出反 應(yīng)的化學(xué)方程式，就已經(jīng)完成了 90%。(學(xué)以致用，這可是新高考方向)B.此鹵素互化物的化學(xué)式為BrF5C. BrFn的許多性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，有強(qiáng)的還原性D,每摩BrFn完全反應(yīng)，可生成等物質(zhì)的量的O2和Br2【解析】因?yàn)锽rFn,

42、和水反應(yīng)時(shí)二者物質(zhì)的量之比為3: 5,據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式：3BrFn+5H2O=HBrO 3+3nHF+Br 2+O2 T所以 3n+1=10 , n=3答案：A D警同步達(dá)標(biāo)（只學(xué)不練，等于白干）A級(jí)（基礎(chǔ)鞏固）1.下列說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是（）A . F2、Cl2、Br2、12跟氫氣反應(yīng)激烈程度逐漸減弱HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減小F2、CI2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)F、C、Br、失電子的能力逐漸增強(qiáng).方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫(xiě)信，魯迅先生收到信后。為了看清信中的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是 （）A .碘化鉀 B.碘酒C.漠水 D.淀粉碘化鉀溶液.下

43、列反應(yīng)中都有水參加，其中不屬于氧化還原反應(yīng)（）A. 2F2+2H 2O=4HF+O 2 TB . 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 TCaO+H2O=Ca（OH）2Cl2+H20= HCl+HClO.下列物質(zhì)能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)的是（）A.所有含碘的物質(zhì)B.還原劑C.氧化劑如Cl2等 D .溶劑.為了保存液漠，可在試劑瓶中加一些（）A.汽油B.水C.四氯化碳D. NaOH溶液.醫(yī)生建議甲狀腺腫大病人多吃些海帶，這是由于海帶中含有較多的（）A .鐵元素 B .鋅元素 C.鉀元素 D.碘元素.下列說(shuō)法正確的是（）A,用AgNO3溶液鑒定鹵素離子時(shí)要用鹽酸將溶液酸 化.用新制的氯水和苯也可以

44、鑒定NaCl、NaBr、KI溶液。C.鑒別氯水和鹽酸應(yīng)選用硝酸酸化過(guò)的硝酸銀溶液D.濃硫酸可以制鹽酸和氫氟酸，說(shuō)明硫酸的酸性比鹽 酸和氫氟酸強(qiáng)銅。 玻璃受到陽(yáng)光照射時(shí)，因?yàn)榘l(fā)生 反應(yīng)，（用化學(xué)方程式表示，下同）將出現(xiàn) 現(xiàn)象。而使玻璃由無(wú)色變成灰黑色。把玻璃放到暗處，又因?yàn)榘l(fā)生 反應(yīng)，而使玻璃又變成無(wú)色透明，在這個(gè)變化過(guò)程中，CuO的作用是。.法醫(yī)檢驗(yàn)指紋時(shí)，常用 AgNO3溶液噴灑指紋，然后再光照。其原因是（用化學(xué)方程式表示）。.在鹵化物中，用于感光材料的是 ,用于人 工降雨的是, 的水溶液可用于雕刻玻 璃，可用來(lái)殺滅地下害蟲(chóng)。鹵素單質(zhì)中，酒 精溶液，在醫(yī)療上外用作消毒殺菌劑， 能用 于鈾的提

45、煉。.某課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)有 用四氯化碳從碘水中萃取碘單質(zhì)， 并用分液漏斗分 離兩種溶液。能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是（2）其實(shí)驗(yàn)操作可以分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；（B）把50 n正碘水和15 mL四氯化碳加入分液 漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗(yàn)分液漏斗塞和上口玻璃塞是否漏液（D）倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活 塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液（F）從分液漏斗上口倒出上層液體；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；（H）靜置，分液。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：正確操

46、作步驟是B級(jí)（能力提高）1.變色眼鏡的玻璃片內(nèi)含有少量漠化銀和微量氧化.向橙色的漠水中連續(xù)加入一些試劑，如下圖所示：過(guò)程的現(xiàn)象是, A的溶質(zhì)是淡水藩漕A(yù)浜液H渡港C（2）過(guò)程的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）過(guò)程的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為.有17.85 g鹵化鉀與足量硝酸銀反應(yīng)，生成28.2 g沉淀，求鹵化鉀的分子式。.向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到完全反 應(yīng)。結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液 的質(zhì)量，求該硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？同步達(dá)標(biāo)答案A級(jí)1 . C 2. B3. C 4. C 5. B 6. D 7. BB級(jí)1 . 2AgBr=2Ag+Br 2 2Ag+Br2=2AgBr

47、催化齊U 2, Ag+Cl =AgCl J 2AgCl=2Ag+Cl 2 3.溟化銀 碘化銀 氟化氫 碘4. （1）因?yàn)榈庠谒穆然贾械娜芙舛缺仍谒械拇蟆＃?） CBDAHGEF5. （1）橙色褪去、氯化鎂（2）呈現(xiàn)橙色、MgBr2+Cl2=MgCl2+Br2 產(chǎn)生白色沉淀、Ag+Cl =AgCl J 6 . KBr 7 . 72.3%IS考題樣板 （看看高考是怎樣考的）（2003年上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后， 將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A NaClNa2SO4B NaClNaBrNa2SO4C NaClNa2SO4I2D NaC

48、lNaINa2SO4【解析】NaBr、NaI、Na2SO3都有還原性，都能與氯氣發(fā)生氧化還原 反應(yīng)，產(chǎn)物只有NaCl、Na2SO4、占B0 排除B和D,又因?yàn)槟讚] 發(fā)、碘易升華，將溶液蒸干并充分灼燒后，固體剩余物質(zhì)不會(huì)有I2。答案：A（2002年全國(guó)）碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碟，在該化合物中，碘元素呈 +3和+5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是A. I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O9【解析】嚶蹩嚶類似氯酸鹽，第一個(gè)碘應(yīng)為十 5價(jià)，則化學(xué)式為I（IO 3）3 答案：D（2001年上海）為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有 4050毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N

49、食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同 學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去 18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加 碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3 +5I +6 H+f3I2+ 3H2。 一 2-一 212+ 2s2O3 t2I + S4O6【解析】I2 + 2S2O32 t2I + S4O62【點(diǎn)撥】靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)是解決 此題的關(guān)鍵?！军c(diǎn)撥】本題是知識(shí)遷移題，能否 將氯酸的反應(yīng)知識(shí)遷移進(jìn)來(lái)是解 題關(guān)鍵?！军c(diǎn)撥】根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，1 不要受其它條件干擾。-3n

50、=0.03 X8/1000 沖/2=0.27 10 molI 2IO3 +5I+6 H+3I2+ 3H2OnKIO3 =0.27 0 3X/3=0.09 10 3mol每千克食鹽中含KIO 3:(214 對(duì).09 10 3/428) 1000=45X10 3g=45mg:該加碘食鹽是合格的轡趣味閱讀碘化銀為什么可用于人工降雨在科學(xué)技術(shù)水平很低的年代里，人類為了抵御旱災(zāi)，只能以一種敬畏的眼光來(lái)注視各種云的變化，期望它們帶來(lái)雨水。原始人嘗試過(guò)跳求雨之舞，我國(guó)農(nóng)民也曾去過(guò)龍王廟，禱求龍王招云致雨當(dāng)然這些都不會(huì)有什么成效。隨著生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，直到本世紀(jì)30年代，氣象學(xué)家揭示了云霧降水的物理成因之

51、后，40年代人工影響天氣才真正建立在現(xiàn)代科學(xué)基礎(chǔ)之上。1933年瑞典氣象學(xué)家貝吉隆提出冰晶效應(yīng).冷云降水的理論，1938年英國(guó)人霍頓提出重力并增長(zhǎng)暖云降水理論。這兩個(gè)理論后來(lái)則成為冷云人工降水和暖云人工降水的理論基礎(chǔ)。雨是由云變來(lái)的。先出現(xiàn)云，然后才有水落到地球表面來(lái)，如同春天先于夏天一樣的真實(shí)。能呈現(xiàn)千 姿百態(tài)，變幻無(wú)窮，飄來(lái)飄去的云，就是由飄浮在空氣中的無(wú)數(shù)小水滴、小冰晶或者由兩者混合組成的可 見(jiàn)聚合體。云滴的半徑約在10 20 nm之間；雨滴的半徑比云滴大得多，可以在100 pm到3. 5mm之間。云滴究竟是怎樣成長(zhǎng)壯大成雨滴的呢 ？冷云即在OC以下的云中，其云滴是由過(guò)冷水滴和冰晶組成。

52、這樣，在冷云中，當(dāng)相對(duì)濕度略低于100%時(shí)，冷云中冰晶周圍的水汽將發(fā)生凝聚使冰晶不斷成長(zhǎng)，空氣中的水汽量因凝聚而減少的部分，則將由冷云中水滴蒸發(fā)補(bǔ)充，水滴由于不斷蒸發(fā)而變小。這種冰一 水轉(zhuǎn)化，稱為冰晶效應(yīng)。由冰晶效應(yīng)形成的冰晶在上升氣流托不住時(shí)，必將下落，在降落的過(guò)程中，又將 會(huì)與小云滴發(fā)生重力碰并（即小云滴合并到大云滴中去），當(dāng)下降到溫度高于 OC的空氣中，漸漸融化，最終 以雨滴形式到達(dá)地面。這就是貝吉隆所提出的冰晶效應(yīng)冷云降水理論基本內(nèi)容。從貝吉隆的冰晶效應(yīng)冷云自然降水理論不難看出，冷云降水，主要看云中是否有足夠的冰晶進(jìn)行冰一 水轉(zhuǎn)化。冷云人工降水就是向冷云中補(bǔ)充冰晶，增強(qiáng)冰晶效應(yīng)，形成降

53、水。干冰之所以用于人工降雨，就在于干冰在大氣中汽化時(shí)的溫度低達(dá)-79C,在這低溫條件下，水汽直接凝聚成冰晶，過(guò)冷水滴極易凍結(jié)，從而可形成大量冰晶。根據(jù)結(jié)晶學(xué)原理；晶體在形成過(guò)程中首先形成晶核，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)由于可作為結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的晶核， 因之可用作結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的晶種。水為共價(jià)化合物，在冰的結(jié)構(gòu)中，氧原子系按六方ZnS中Zn和S原子的方式排列，且由于氫鍵的存在，使冰中水分子間OO鍵長(zhǎng)為2. 76A。銀的鹵化物中，根據(jù)離子極化理論，在碘化銀中，結(jié)合力主要是共價(jià)性的AB型第四章鹵素第三節(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計(jì)算（預(yù)習(xí)教材，提供教材關(guān)鍵信息）1.理解宏觀量和微觀量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用：關(guān)鍵信息例如：2

54、H2(g)+O2(g)=2H2O(g)1 .化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2: 1: 2同時(shí)擴(kuò)大Na倍: : 2Na： Na： 2Na一、化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧.差量法差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量 發(fā)生的變化，找出所謂 理論差量”。這 個(gè)差量可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、 壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應(yīng)的 物質(zhì)有關(guān)量成正比。差量法就是借助 于這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì) 算題。解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的 實(shí) 際差量”，列出比例式，求出答案。.守恒法在化學(xué)中有許多守恒關(guān)系，如質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、化合價(jià)代數(shù)和守恒等。(1)質(zhì)量守恒

55、宏觀表現(xiàn)：變化前后質(zhì)量守恒。微觀表現(xiàn)：變化前后同種元素的原 子個(gè)數(shù)守恒。(2)電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電 子總數(shù)(或化合價(jià)降低總數(shù))等于還原 劑失電子總數(shù)(或化合價(jià)升高總數(shù))。 (3)電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶總負(fù) 電荷數(shù)與陽(yáng)離子所帶總正電荷數(shù)必須 相等。在離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷 總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)必須相等A. 16: 9B. 23: 9C. 32: 9D. 46: 9【解析】M(R) _224.4g_ 22M(M) 9m(M)9 2物質(zhì)的量之比：2mol ： 1mol ： 2mol物質(zhì)質(zhì)量之比：氣體體積之比：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于 也等于還等

56、于2.計(jì)算的基本步驟(1)根據(jù)題意寫(xiě)出(2)將已知物質(zhì)的其他物理量換算成 4g： 32g： 36g2： 1： 2組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比2.(1)配平的化學(xué)方程式(2)物質(zhì)的量(3)把已知和要求的量(用n代表)分別寫(xiě)在的下面。(4)將有關(guān)的四個(gè)量列出 ,求出。(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。(3)化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式(4)比例式、未知數(shù)轡要點(diǎn)解析 (名師點(diǎn)撥，重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)輕松過(guò)關(guān))例1在0.435 g某種灼熱的鐵的氧化物中，通入足量的一氧化 碳使它還原，并用足量的澄清石灰水去吸收生成的二氧化碳，得到0.0075mol沉淀。試通過(guò)計(jì)算推斷這種鐵有氧化物的分子式。

57、【解析】設(shè)生成CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)CO2+ Ca(OH) =CaCO3( +H2O1mol1moln( CO2)0.0075mol1mol _ 1moln(CO2) - 0.0075moln( CO2)=0.0075mol設(shè)鐵有氧化物的化學(xué)式為 FexOyFexOy + y CO=xFe +y CO 2(56x+16y)gymol0.453g0.0075mol(56x 16 y) _ ymol0.453g- 0.0075molx： y=3: 4【點(diǎn)撥】對(duì)于連續(xù)多步反應(yīng)的計(jì)算，可以分步進(jìn)行，也可以根據(jù)守 恒法，用關(guān)系式求解。【例2】在反應(yīng)X+2Y R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為

58、 22: 9,當(dāng)1. 6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4. 4克R,則在此反 應(yīng)中丫和M的質(zhì)量之比為m(M) = 3, 6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(Y)=m(R)+m(M) m(X) = 4. 4g+3. 6g- 1. 6g=6. 4gM(Y) : m(M)=16 : 9且電性相同。(4)化合價(jià)代數(shù)和守恒任一化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù) 和一定等于零。借此可確定化學(xué)式。運(yùn)用守恒法解題既可避免書(shū)寫(xiě)繁 瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度， 又可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋 找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。3.關(guān)系式(量)法化學(xué)計(jì)算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的 比例關(guān)系，這種比例關(guān)系通?？蓮幕?學(xué)方程式或化學(xué)式中而得。但對(duì)復(fù)雜

59、的問(wèn)題，如已知物與待求物之間是靠 很多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系的，這時(shí)就需直接 確定已知量與未知量之間的比例關(guān) 系，即 關(guān)系式”。其實(shí)從廣義而言，很 多的化學(xué)計(jì)算都需要關(guān)系式的。只是 對(duì)于多步反應(yīng)的計(jì)算其關(guān)系式”更是答案：A【點(diǎn)撥】利用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答本題?！纠?】 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制備氯氣，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下收集到1.12 L C12時(shí)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？共耗掉密 度為1. 15 g cm 3,濃度為12 mol L-1濃鹽酸多少毫升？【解析】MnO 2+4HC1(濃尸MnCl 2+Cl 2 T +2HO2mo122. 4Ln(

60、HCl)1 . 12 Ln(HCl)=2mol 1.12L22.4L=0.1mol12 mol L 1VHCl(aq)=2 0dmolVHCl(aq)= 0 . 0167 L答案：有0. 1 molHCl被氧化，共耗掉12 mol L濃鹽酸16. 7 mL c【點(diǎn)撥】在反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃尸MnCl 2+C12T +2HO中，每生成l mol Cl 2有 2 mol HCl 被氧化，共耗掉 4 mol HCl ,另外 2 mol HCl(aq)沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)。重要與實(shí)用綜合應(yīng)用創(chuàng)新 (學(xué)以致用，這可是新高考方向)1.(應(yīng)用題)能完全中和 20mL 1mol/L NaOH溶液生成正