福建省福州2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題含答案

1、福建省福州外國語學(xué)校20162017學(xué)年第一學(xué)期期末模擬高二年級化學(xué)試題本試卷滿分為100分，考試時間為100分鐘。注意：1.本試卷單項選擇題及綜合題的答案一律填涂書寫在答題卡上；考試結(jié)束后順號上交2.答案卡的填涂一律用2項筆，答案卡的書寫一律用黑色中性簽字筆?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14C12O16C135.5Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108一、單項選擇題（每題6分，共42分，每題有且只有一個正確答案）1.下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.飽和FeCl3溶液滴入

2、沸水中可制得氫氧化鐵膠體D.熱的純堿溶液去油污效果好2.設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯水中含有的分子數(shù)為N25c時，pH=13白Ba（OH）2溶液中含有的CH高考資源網(wǎng)數(shù)目為0.1Na1L1mol-L-1的NaCO液中GO”的數(shù)目為N233A2.3g金屬鈉與足量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na3.下列解釋實驗事實的方程式中，不準(zhǔn)確的是a.在chcooNam中滴入無色酚帆溶液變紅：CH3C0。+HO二CHCOOH+OHB.在Mg(OH)2白色懸濁液中滴入飽和FeCl籍液，懸濁液變紅褐:3Mg(OH)+2Fe3+_2+2Fe(OH)+

3、3MgC.在NaHSO液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO=Na+D.在稀HSO酸化的KMnO溶液中滴入雙氧水，溶液褪色+H+SO2-+5H2Q+6H=2Mn2+B.從 nW、W、cio-D. Fe3+、Ca2 SCNl NO3+502T+8H2O4.水溶液中能夠大量共存的一組離子是A.Al3+、Cl-、AlO-、Si02-+2+-2-2JC.K、Mg、SO、MnO5.已知NaHSO溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡:HSO+ H2OHSO+OHH+SO2-x3向0.1molL-1的NaHSO液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是3Ixlfr5 -1B.力口入少量NaSO固體，則c(H)

4、+c(Na)=c(HSO3)+c(OH)12+c(SO3)2C.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)D.加入少量NaOH液,c(SO2c(OH)的值均增大c(HSQ)c(H)6.在tC時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8X10-10。下列說法不正確的是AtC時，AgCrO的設(shè)為1X10-8B.在上&和AgzCrQ溶液中加入(CrQ不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C.tC時，Y我和乙我時Ag2CrO4白相等D.tC時，將0.01molL1AgNCBW入20mL0.01molL1KCl和0.01molL1KC

5、rO324的混合溶液中，C先沉淀7.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖。有關(guān)曲線圖的說法正確的是A.曲線圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B.曲線圖可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH的變化C.曲線圖可以表示向一定量偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D.曲線圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度和溫度的變化二、簡答題(共3題，58分)8.(18分)消除氮氧化物污染有多種方法。用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+4N2O(g)=4NO(g)+C2O(g)+2HO(g)AH=574k

6、J-mol1CH(g)+4NO(g)=22N(g)+CO(g)+2HO(g)AH=-1160kJ-mol1HO(g)=2HO(l)AH=44.0kJmol1寫出CH(g)與NO(g)反應(yīng)生成N(g)、CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NQ恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下濃度/molL1”、時間/minNONCO00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320

7、.0340.017500.0320.0340.017不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A.容器內(nèi)8的濃度保持不變B.v正（N）=2v正（NOC.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留兩位小數(shù)）；在30min,改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答:甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時，B中（用a或b表示）極增重g.9.（21分）I.常溫丁（1）寫出MO*電離方程式：（2MO

8、WHA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈性填“酸”“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：（調(diào)至溶液pH= 413.室溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuIKsp-202.2X10392.6X10-121.3x101）室溫下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeC0為得純凈CUC12溶液，宜加入2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2HO!體的試樣（雜質(zhì)不與Ic(A一)+c(HA)發(fā)生氧化還原反應(yīng))的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，有白色沉淀(CuI)產(chǎn)生。用0.1000mol/LNa2s2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na

9、SO標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL=(已知：I+2sO2-S4O2-+2I）CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaSQ,10.（19分）現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。I.某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（圖1）。（1）制取氨氣。燒瓶中制取NH的化學(xué)方程式為檢驗三頸瓶集滿NH的方法是將靠近瓶口C處，若,則證明已收滿。（2）關(guān)閉a,將吸有2mLK的膠頭滴管塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗，電腦繪制.室溫下，測定NH?HO勺濃度及電離平衡常數(shù)KM3）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶頸，用0.050

10、mol?L-1HCl滴定。用pH十采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖4（已知NHCl溶液pH直約為5瓦內(nèi)氣壓徜J5）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是耨曬布結(jié)果N,未滴加酸堿指示劑，實驗結(jié)果不科學(xué)HC.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高3測得氨水的濃度偏高H2的電離平衡常數(shù)Kb的近似值1結(jié)果有效數(shù)字，Kb的計算過。9.07.05.517.50Vhci/mL福建省福州外國語學(xué)校20162017學(xué)年第一學(xué)期期末模擬高二年級化學(xué)試題答案1-7CDCCDAB18.(18分)CH(g)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)+2H2O(1),AH=955kJ-molBC(2分)0.56(3分)減小CQ濃度(3分)。（3分）一+CH-8e+2HO=CC+8H（3分）b（2分）；6.4.（2分）9.（21分）I.（1）MOH=MOH（3分）（2）堿性（2分）A-+HOfHA+OH（3分）（3）=（2分）II（1）CuO堿式碳酸銅、氫氧化銅（2分）2.6x10-9mol/L（3分）（2）2Cu2+4I-=2CuIJ+2（2分）（2分）淀粉（2分）淀粉由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化10.（19分）I.（1）NHHO+CaO=Ca（OH）2+NHT（3分）濕潤的紅色石蕊試紙