2015高考化學仿真模擬卷·新課標II

1、2021年高考仿真模擬卷(新課標I)一理科綜合(化學)一、選擇題：本大題共17小題，每題6分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的1.2021河南洛陽高三統(tǒng)考14設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)敘述正確的選項是 A.電解精煉銅時，假設(shè)陽極質(zhì)量減少6.4 g，那么電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02 B標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2 CNO2和H2O反響每生成2 molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 D.l mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3個電子2.2021河南鄭州一測8以下解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式不正確的選項是 A氯氣用于自來水的

2、殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB將“NO2球浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H0C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2OD銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3.2021河南洛陽高三統(tǒng)考20酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反響生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7 溶液與FeSO4溶液混合，充分反響后再向所得溶液中參加KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨參加的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如

3、以下圖所示，以下說法中不正確的選項是A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反響為C開始參加的K2Cr2O7為0.25molDK2Cr2O7與FeSO4反響的物質(zhì)的量之比為1：34.2021上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研72H2(g)+O2(g)2H2O(g)+483.6kJ。以下說法或表達正確的是 A在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量BH2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1C氫氣燃燒是放熱反響，所以氫氣和氧氣反響不需要其他外界條件即可發(fā)生D任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量5.20

4、21山東日照一中12月聯(lián)考14納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如下圖，發(fā)生的反響為2Cu+H2OCu2O+H2。以下說法正確的是 A鈦電極發(fā)生氧化反響B(tài)陽極附近溶液的pH逐漸增大C離子交換膜應采用陽離子交換膜D陽極反響式是：2Cu+2OH一一2e一= Cu2O+H2O6.2021重慶市巴蜀中學一模1以下有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的選項是 A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 BMgCl2是強電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂 C生石灰能與水反響，可用來枯燥氯氣 D硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防

5、火劑7.2021寧夏銀川一中一模13以下說法正確的是： A將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，那么a、b、c的大小關(guān)系是：bcaB常溫下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c(A2-) c(H2A)C室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1時，溶液的pH等于14+ DNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)第II卷非選擇題8.2021河北邯鄲市月考23Na2S2O3可用作照相的定影劑等。Na2S2O3的某些性質(zhì)如下： S2

6、O32-能被I2氧化為無色的S4O62-； 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2I市售Na2S2O3中常含有SO42-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-：實驗步驟預期現(xiàn)象或結(jié)論步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液步驟2：參加過量鹽酸步驟3：有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42-利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：溶液配制：稱取1.000g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。滴定：取10.00mL 0.01000molL-1 K2Cr2O7標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。往

7、步驟所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-，記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。1步驟中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。2完成并配平步驟中的離子反應： Cr2O72- + ( ) + I- = I2 + Cr3+ + H2O3假設(shè)3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，那么樣品的純度為 保存兩位有效數(shù)字。9.2021江蘇鎮(zhèn)江高三期末19綠礬FeSO47H2O是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)純潔綠礬的一種方法：溶解操作操作酸化(pH2),冷卻操作操作FeS

8、O47H2O通H2S至飽和濾渣稀硫酸稀硫酸濾渣鐵屑：室溫下飽和H2S溶液的pH約為，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。1通入硫化氫的作用是：除去溶液中的Sn2+離子除去溶液中的Fe3+，其反響的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。2操作IV的順序依次為： 、 、過濾、洗滌、枯燥。3操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是： 除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。4測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a. 稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；b. 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.

9、 用硫酸酸化的0.01000 molL1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為。滴定時發(fā)生反響的離子方程式為：5Fe2+MnO4 8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。用硫酸酸化的0.01000 molL1KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷此滴定實驗到達終點的方法是 。假設(shè)用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略，其可能原因有 。10.2021山東濟寧模擬考試3018分氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成局部。1氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反響為：4NH33O2 =2N

10、26H2O。該電池負極的電極反響式為 ；用該電池進行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，以下說法正確的是 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 bSO42-的物質(zhì)的量濃度不變不考慮溶液體積變化c溶液中Cu2+向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e假設(shè)陽極質(zhì)量減少64g，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個2將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷那么試劑A的化學式為 實驗說明，參加試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。利用如圖所示

11、電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反響式 。3KSP( BaSO4) =1.010-10，KSP( BaCO3)=2.510-9。某同學設(shè)想用以下流程得到BaCl2，那么的離子方程式為 ，該反響的平衡常數(shù)K= ；4自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8 mgL-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：.取一定體積的水樣，參加一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并參加淀粉溶液，溶液變藍。參加一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生2S2O32I2S4O622I反響加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖：

12、請答復：確定操作完全反響的現(xiàn)象是 。在操作過程中，溶液又呈藍色，反響的離子方程式是_。11【化學選修化學與技術(shù)】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請答復以下問題：1為充分利用反響放出的熱量，接觸室中應安裝_(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_。2為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，那么生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣

13、體積比應為_。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為_(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計)，該尾氣的處理方法是_。3與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是_(可多項選擇)。A耗氧量減少 B二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C產(chǎn)生的廢渣減少 D不需要使用催化劑4硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面_。A橡膠的硫化 B外表活性劑“烷基苯磺酸鈉的合成 C鉛蓄電池的生產(chǎn) D過磷酸鈣的制備5礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式_。12.【化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】模.37)

14、X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請答復以下問題：1X元素在周期表中的位置是 ，它的外圍電子的電子排布圖為 。P元素屬于 區(qū)元素，abb2XZ2分子的空間構(gòu)型是 ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 寫分子式，理由是 。3含有元素N的鹽的焰色反響為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反響

15、，其原因是 4元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為apm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計算式為g/cm35三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 鍵的數(shù)目為 。13.【化學選修五-有機化學基礎(chǔ)】(2021江蘇鎮(zhèn)江高三期末1714分以下圖所示為某一藥物F的合成路線：1A中含氧官能團的名稱分別是 、 。2步驟發(fā)生反響的類型是 。3寫出步驟的化學反響方程式 。4寫出同時滿足以下條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。不含甲基；是的衍生物，且環(huán)上只有一個取代基；能發(fā)生銀鏡反響和水解反響不考慮的

16、變化。5請參照上面合成路線，以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機原料無機試劑任選合成。提示：；合成路線流程圖例如：。 。1.【答案】C【命題立意】此題考查了阿伏加德羅常數(shù)?！窘馕觥侩娊饩珶掋~時，陽極參加反應的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等，當質(zhì)量減少6.4 g，那么電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為02 ，A錯誤；由于存在2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應小于2NA，B錯誤；C正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1molFe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA3NA個，故CD錯誤。2.【答案】 A 【命題立意】此題考查了離子反響方程式的書寫【解析】AHClO是弱電解質(zhì)，故氯氣用

17、于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O HCl+H+ClO，錯誤；B將“NO2球浸泡在熱水中，顏色變深，說明在加熱時此可逆反應向生成NO2的方向進行，反響的熱效應是放熱的，故：2NO2(g) N2O4(g) H0正確；C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性時溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，那么反響為： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2O，正確；DNO3-在酸性的 條件下具有強氧化性，故銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中相當于銅與稀硝酸的反響： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O，正確。3.【答案】D【命題立意】此

18、題考查了氧化復原反應計算、離子反響?！窘馕觥緼B段Fe3的物質(zhì)的量沒有變化，因此AB段的氧化劑是K2Cr2O7，復原劑是KI， A正確；B正確；AB段發(fā)生的反響是：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量為0.1mol)，BC段的反應是2Fe32I=2Fe2I2(可求出Fe3的量為0.9mol)，K2Cr2O7與FeSO4的離子反響是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 Cr3+6Fe3+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-)，共消耗Cr2O72-，C正確，D錯誤。4.【答案】 B；【命題立意】：此題考查反應熱與焓變，注意把握反應吸放熱與

19、體系能量的關(guān)系并理解掌握熱化學方程式的意義；【解析】： A、反響放熱，那么在相同條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量大于2mol 水蒸氣的總能量，故A錯誤； B、H2O(g)H2O(1)放出熱量，那么H2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1，故B正確 C、氫氣和氧氣反響需要在點燃條件下引發(fā)，故C錯誤； D、反響熱受外界條件的影響，外界條件不同，反響熱不同，故D錯誤；5.【答案】D 【命題立意】此題考查了電解原理的應用?！窘馕觥緼、鈦極是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反響，錯誤；B、陰極陰極發(fā)生氫離子得電子，消耗氫離子， PH值增大，錯誤；C、離子交換膜應采用陰離子交換膜

20、，錯誤；D、在電解池中，當陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子的復原反響，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反響為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正確。 6.【答案】：D；【命題立意】：此題考查元素及其化合物的性質(zhì)及用途；【解析】： A、漂白粉用于自來水的處理是利用漂白粉的強氧化性去殺菌消毒，明礬用于自來水的處理是利用Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，二者的作用原理不同，故A錯誤；B、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣、氯氣，欲得到鎂，應該電解熔融的氯化鎂，故B錯誤；C、生石灰是堿性枯燥劑，不能用來干燥氯氣，故C錯誤；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑及黏合劑，故D

21、正確?！疽族e警示】：活潑金屬的制備，通常是電解熔融狀態(tài)的化合物，不能電解其水溶液。7.【答案】D【命題立意】此題旨在考查對電解質(zhì)溶液的掌握【解析】pH越大，堿性越強，故堿性溶液稀釋后pH應該減小；B中溶液顯酸性，說明電離程度大于水解，故B錯；C中計算過程有誤，D由質(zhì)子守恒可得。8.【答案】實驗步驟預期現(xiàn)象或結(jié)論有淺黃色渾濁出現(xiàn)，有刺激性氣體產(chǎn)生2分靜置后取上層清液，參加BaCl2溶液2分1100mL容量瓶、膠頭滴管 2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不給分 21 14(H+) 6 3 2 7 2分，有錯不給分379% 2分【命題立意】此題考查了雜質(zhì)離子的檢測實驗設(shè)計及其滴定法測定含

22、量的過程，有關(guān)信息應用和化學方程式的計算 【解析】因為酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2，所以參加過量鹽酸，使S2O32-完全分解，現(xiàn)象為有淺黃色渾濁出現(xiàn)和有刺激性氣體產(chǎn)生；靜置后取上層清液，參加BaCl2溶液，看有無白色沉淀產(chǎn)生，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有SO42-。1步驟是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管；2反響中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，I元素化合價由-1價升高到0價，那么根據(jù)化合價升降總數(shù)相等結(jié)合質(zhì)量守恒可知配平后的方程式應為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr

23、3+3I2+7H2O。3根據(jù)方程式，Cr2O72-3I26S2O32-得CS2O32-=100.016 12=0.05mol/L，mNa2S2O3=158g/mol0.05mol/L0.1L=0.79g，質(zhì)量分數(shù)=100%=79%。9.【答案】12Fe3+H2S= Fe2+S+2H+2分使Sn2+沉淀完全，防止Fe2生成沉淀2分2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶共4分，各2分3降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗2分4錐形瓶中溶液顏色的變化2分滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。2分樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品局部被氧化2分【命題立意】 此題考查綠礬的制備以及利用滴定法測定Fe2的

24、含量實驗。難度中等。【解析】1鐵屑含F(xiàn)e、Sn和Fe2O3溶于稀H2SO4，濾液中含有Fe2、Fe3和Sn2+，通入H2S后，使溶液的pH=2，而SnS完全沉淀的p，說明此時SnS已完全沉淀。Fe3具有氧化性，可以氧化S2生成S，復原產(chǎn)物為Fe2，與S2生成FeS的沉淀的pH=3，所以此時Fe2沒有沉淀。2操作IV處，溶液中只有FeSO4溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出FeSO47H2O 。3用冰水洗滌晶體，可減少FeSO47H2O在水中的溶解量。4 = 1 * GB3 滴定實驗中，當觀察到錐形瓶中顏色發(fā)生變化時，就要注意隨時停止滴定； = 2 * GB3 KMnO4滴入Fe2中，兩者發(fā)生

25、氧化復原反響，當Fe2剛被消耗，KMnO4過量一滴時，錐形瓶中溶液顏色變成淺紅色，如果半分鐘不褪色，那么說明反響已完全。 = 3 * GB3 樣品中有雜質(zhì)時，F(xiàn)eSO47H2O的含量偏低，假設(shè)Fe2被氧化，也會導致其質(zhì)量分數(shù)偏低。10.【答案】18分12NH3 6e-6OH- =N26H2O b d2HCl 2SO2 + 2Ba2+ + O2+2H2O2BaSO4 + 4H+ SO22H2O2e- =4HSO42- 3BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42-(aq) 0.04 4溶液藍色褪去 ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I2 + 2H2O 每空2分【命題

26、立意】此題考查電化學及其計算、溶度積常數(shù)及其計算、碘量法可以檢測水中ClO2的濃度的實驗現(xiàn)象描述和發(fā)生的離子反應?！窘馕觥吭撾姵刎摌O是NH3發(fā)生氧化反響生成N2：2NH3 6e-6OH- =N26H2O，精煉銅時電能轉(zhuǎn)化為化學能和熱能，a錯誤；SO42-沒有參與反應，物質(zhì)的量濃度不變，b正確；陽離子移向陰極，c錯誤；粗銅中的Al、Zn被氧化，Ag、Pt、Au沒有反應，沉積在陽極下，即陽極泥，d正確，陽極質(zhì)量減少的64g是銅、Al、Zn，不是銅，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NA個，e錯誤。選bd。操作實現(xiàn)固體和液體的別離，是過濾，將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)的白色渾濁可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇，硫酸

27、鋇和鹽酸不反響，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反響，因此試劑A是鹽酸，參加鹽酸白色沉淀未見溶解，那么沉淀是硫酸鋇，可能是溶液中溶解的氧氣氧化了二氧化硫：2SO2 + 2Ba2+ + O2+2H2O2BaSO4 + 4H+根據(jù)圖知陰極生成銅，陽極是二氧化硫氧化為硫酸：SO22H2O2e- =4HSO42-根據(jù)流程知是硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀：BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42-(aq)，該反響的平衡常數(shù)K=cSO42-/c(CO32-)= cSO42-cBa2+/ cBa2+c(CO32-)= KSP( BaSO4) /KSP( BaCO3)= 1.010-10/

28、2.510-9確定操作完全反響的現(xiàn)象是即碘反響完，現(xiàn)象是溶液藍色褪去分析圖像知I的反響是2ClO2+ 2I=2 ClO2+I2中性溶液存在ClO2，加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13，那么有Cl生成，溶液又呈藍色，應該是ClO2氧化I生成Cl、I2 ，反響是ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I2 + 2H2O 【技巧點拔】書寫氧化還原反響時，可先寫出氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物，如題的ClO2+ I=Cl+I2根據(jù)得失電子配平：ClO2+4 I=Cl+2I2根據(jù)電荷守恒配平，左邊缺少正電荷，即參加4個H，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平總反響：ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I2 + 2H2O11.【答案】

29、第一空1分，其余空2分共15分1熱交換器增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收21.2:1(或6:5)0.004用氨水吸收 3AC 4BCD5CaCO3=CaOCO2；2SO22CaOO2=2CaSO4(或2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2)【命題立意】考查接觸法制硫酸的工藝流程及脫硫處理的原理等相關(guān)知識。【解析】 (1)接觸室中進行的反響為SO2的催化氧化，該反響為放熱反響，使用熱交換器可以充分利用反響放出的熱量，對原料氣進行預熱；吸收塔中填充瓷管的作用是增加接觸面積；燃燒室中發(fā)生的反響為S+O2SO2，假設(shè)參加反響的硫磺為1mol，那么經(jīng)流量計1通入的氧氣為V1=，反

30、響后氣體總量為1.5mol5，接觸室2SO2+O22SO3，1molSO2轉(zhuǎn)化需要0.5molO2，經(jīng)流量計2通入的氧氣為V2=1.25 mol，那么；反響后氣體總量為1.25mol51mol95%1/213.275mol，那么尾氣中SO2的體積分數(shù)為；硫酸工業(yè)中，尾氣SO2用氨水吸收，再用硫酸處理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O，生成的(NH4)2SO4可作肥料；3硫鐵礦的含硫成分為FeS2，硫元素氧化生成SO2的同時，鐵元素也被氧化生成Fe2O3(廢渣)，與硫磺直接燃燒相比，耗氧量增加，產(chǎn)生的廢渣也增加；(4

31、)橡膠的硫化是采用硫磺；合成烷基苯磺酸鈉需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通過苯與濃硫酸的磺化反應生成；鉛蓄電池用硫酸作為電解液；過磷酸鈣通過磷酸鈣與硫酸反響得到；(5)碳酸鈣先分解，生成的CaO結(jié)合SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，CaSO3不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成CaSO4。3p3s12.【答案】1第三周期A族1分 1分ds1分2V形1分sp型雜化1分 SO2 1分 SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。1分3紫1分 電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量。2分42分(5)sp2、sp32分，全對得分15NA1分【命題立意】此題考查元素推斷、電子排布圖的書寫、分子晶體溶解度的比擬、分子空間構(gòu)型及分子雜化類型的判斷、晶胞的計算?！窘馕觥縓原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，故M為Ca元