2019-2020學年高一化學上學期10月月考試題

1、2019-2020學年高一化學上學期10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一.選擇題（本題包括 18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確選項）.下列實驗操作中正確的是 （）用剩的藥品為避免浪費應放回原瓶蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪動稱取易潮解的藥品時必須放在玻璃器皿中稱量用pH試紙檢測溶液pH值時，先將試紙經(jīng)水潤洗后在將溶液滴到試紙上A.B. C. D. TOC o 1-5 h z .從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（） A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得含 的溶液C.放出碘的苯溶液D.分

2、離碘并回收苯.下列檢驗或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A.加入AgNO溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有ClB.加入稀HNO酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SCOC.向某溶液中加入 Ba（NO）2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有ClD.已知丙酮是無色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸儲或蒸發(fā).為了除去粗鹽中的 C。、Mg+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作： 過濾 加過量的NaOHB液 加適量鹽酸加過量NaCO溶液 加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是（）A.B.C.D.二氧化硫是引起酸雨

3、的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆?（）A.電解質(zhì)B.酸性氧化物C.含氧酸D.混合物.我們常用往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為， 其實從化學的角度來說， 往傷口上 撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。 那么，這種做法的化學原理是（ ）A.膠體的電泳B.血液的氧化還原反應C.血液中發(fā)生復分解反應D.膠體的聚沉.下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的敘述中，正確的是 （）_ _煮沸 _,_A.制備 Fe（OH）3膠體的化學萬程式是 FeCl3+3H2O=Fe（OH）3j + 3HClB.在制備Fe（OH）3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C.用平行光照射 NaCl溶液和Fe（

4、OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的.下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.二氧化碳、BaSOB.鹽酸、蔗糖C.KNO、酒精D.NaOH氯氣. 下列說法中正確的是()A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為NaSO=2N& + S6+ + 4O210.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.鹽酸與 Fe（OH）3 反應：Fe（OH）3+ 3H+ =Fe+ + 3屋OB.稀硫

5、酸與鐵粉反應：2Fe+ 6J =2F（T + 3H4C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba2+ SO-=BaSOjD.Fe3Q 與鹽酸反應：Fe3Q+ 8H+ =3F（3+ + 4H2O11.下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.CaCO和 HCl、 N*CO和 HClB.BaCl2 和 H2SO、Ba（OH）2 和 H2SOC.HNO和 &CO、 HCl 和 NaHCOD.KOH和 H2SO、Ba（OH）2和 HNO.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.K Cu、 NO SdB.CO 3 、 Na Cl 、 SOC.Al、Cl、NQ Mgj+D.H+、Ba

6、、NG、sO.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（）A.銅器出現(xiàn)銅綠CU2（OH）2COB.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜（Al 2。）.下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）A. CO+H2O = CO+H2B. 3NO2+H2O =2HNG+NOC. 2Na 2Q+2H2O = 4NaOH+OT D. 2F 2+2H2O =4HF+O. 下列氧化還原反應的表示方法，正確的是化臺嶺并離，失盅6貯乂 I .饒宜化比合價升高.楨1化此言價因悵，得到廠貿(mào)61橙還可化合價升高,關(guān)去安戈1,減氧化CuO-Hj=Cu-H;0Z

7、n-H；9OI=aSO4-Hi化合髀得低r得到E乂2,概還原.對離子反應：xRT + yH+ + Q=mR3+nHO,下列說法中錯誤的是 （）A,m4, R3+是氧化產(chǎn)物B .該反應中R2+得到電子，被還原為 R3+C. x=y=x4,n=2D .任何氧化還原反應電子得失總數(shù)必然相等.高倩同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是 CO可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2M什CO=2MgJ C,下列關(guān)于該反應的判斷正確的是（）A.Mg元素化合價由0價升高到+ 2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應可以判斷氧化性：COMgO還原性：MgCC.CO作氧化

8、劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目18.已知、Fe2+、SO、C、H2Q均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為ClFe2 H2O2I SQO則下列反應不能發(fā)生的是 (2Fe + SO+ 2屋O=2F苛 + SO + 4H|+Cl2+SQ+2HO=HSO+2HClH2O+2H +SO =SOT + QT + 2HaO2I + 2H + HO=2HO+ 12第II卷（非選擇題 共46分）二.填空題. （6分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。FeCl 2（CuCl2）:試 齊ij , 離 子 方 程 式 為（2）

9、O 2（CO2）: 試劑 , 離子方程式為 . （8分）有下列物質(zhì)：NS2CO70HO晶體銅硫酸溶液 CONaHSO固體Ba（OH）2固體紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀硝酸Al 2（SO4）3固體。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （填編號）,屬于非電解質(zhì)的有 （填編號）。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+OH =H20,寫出該離子反應對應的化學方程式。（3）寫出固體溶于水中的電離方程式。.（13分）某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題:供選試劑：N32SO溶液、K2CO溶液、&SO溶液、鹽酸（1）操作的名稱是 ,操作的名稱是 。（2）試劑a是

10、 ,試劑b是。固體B是 。（3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為 。加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為 。（4）該方案能否達到實驗目的：。若不能， 應如何改進？（若能， 此問不用 回答）。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 的質(zhì)量。.(8分)在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、N&CO溶液、AgNO溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、曰C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為A+ B混合產(chǎn)生無色氣體；B+ C混合產(chǎn)生白色沉淀；A+ D產(chǎn)生白色沉淀；A+ C混合無明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化

11、學式):A, B, C, D o(2)A + B反應的離子方程式為 。(3)A + D反應的離子方程式為。(5分)某學生活動小組為了探究Cuk Fe、Ag的還原性強弱及其離子的氧化性強弱，設計了如下兩個實驗。實驗：將鐵釘浸入硫酸銅溶液后，表面會附著紅色物質(zhì)； 實驗：銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會附著銀白色物質(zhì)。(1)寫出實驗發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目O(2)寫出實驗發(fā)生反應的離子方程式： 。(3)根據(jù)以上兩個反應，試判斷CiT、Fe2+、Ag+中氧化性最強的是 。(6 分)反應 2KMn+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl 2 T +8H2O 中，(1)氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ,(填化學式)(2)若生成71gCl2,則消耗的HCl的質(zhì)量是 g,被氧化的HCl的質(zhì)量是 g。化學答案1-5ADCCB 6-10DDCBA 11-15DCCAB 16-18BBC(1)Fe Fe + Cu2+=F2+ + Cu (2)NaOH 溶液 CO+ 20H =cO + H2O(D 41(5(610(42HN0+ Ba(0H)2=Ba (NO) 2+2H0NaHS4=Na + Hl+ + SC4溶解過濾(2)K2CO HCl BaCl2K 2CO+ BaCl2=BaC3X + 2KClBaCO+ 2HCl=BaC2+ CO T + H2O