2013-2014學(xué)年高中化學(xué)3.2.4離子濃度大小的比較導(dǎo)學(xué)案版選修

1、3.2.4離子濃度大小的比較導(dǎo)學(xué)案目標(biāo)要求1.能熟練判斷與鹽類水解有關(guān)的離子濃度大小。2.會(huì)判定溶液中離子共存。離子濃度大小的比較規(guī)律多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3 的溶液中，。多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3 溶液中，。3多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如 HCO以水解為主，NaHCO溶液中33NaHCOOH H ；而 HSO以電離為主，NaHSO溶液中Na HSOH OH 。33334不同溶液中同一離子濃度的比較要考慮溶液中其他離子對其影響的。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.NH ClbCH COO

2、NHcNH HSO ，NH由大到小的順序是。4344445混合溶液中各離子濃度的大小比較根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。(1)分子的電離大于相應(yīng)離子的水解例如：等物質(zhì)的量濃度的 NH4Cl 與 NH3H2O 混合溶液，。(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如：在 0.1 molL1 的和 0.1 molL1 的 HCN 溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序?yàn)镹aCNOHH。6利用守恒規(guī)律知識(shí)點(diǎn)一 溶液中離子濃度的比較1下列濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：Cl22ClO Cl HClOB. 氯水中：ClHOHClOC等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：NaCH COO32DNa CO 溶液中：

3、NaCOOH HCOH 23332等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是(AHOHKW)BNa CH COOOH H 3CNaCH COOOH3DNa H CH COOOH 313已知 0.1 molL 的二元酸 H A 溶液的4，則下列說法中正確的是()2A在 Na2A、NaHA 兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A、NaHA 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在 NaHA 溶液中一定有NaHHAOH2A22D在 Na A 溶液中一定有NaA H OH 2知識(shí)點(diǎn)二 離子共存4向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量 H2，則該溶液中

4、可能含有的能大量共存的離子組是()2ANa 、Ca 、Cl 、NO33BFe 、K 、Cl 、HCO322CCu 、Na 、Cl 、SO42DK 、Na 、Cl 、SO45下列離子組中因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組是()AH PO、Na 、Cl 、OH2432BAl 、Na 、HCO3 、SO422CH 、Fe 、NO、SO34DS2、Na、Cl、H6下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是()3ANH4 、NO3 、Al 、Cl23BNa 、SiO3 、NO3 、Fe2CNa 、MnO、K 、SO4423DNa 、HCO3 、SO4 、Al參考與基礎(chǔ)1H2Na4c a2

5、HCOCO332OH HCOCO3 3 bCl OH H5(1)NH4 6Na HCO2Na H HCO OH 2CO2 CO H CO 332333對點(diǎn)訓(xùn)練1DA 項(xiàng)，氯水中只有部分 Cl2 與水作用，生成 HCl 和 HClO，Cl2 的濃度與其他粒子濃度的關(guān)系無法確定，A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)應(yīng)為：HClClOOH；C 項(xiàng)，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，OH H ，根據(jù)電荷守恒，Na CH COO3。2C 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，所得到的溶液的溶質(zhì)為 CH3COONa。部分 CH3COONa 發(fā)生水解生成 CH3COOH，溶液顯堿性。因此，

6、溶液中的NaCH COOOHH。又因?yàn)槿芤簽殡娭行?，帶電粒子的濃度關(guān)系有NaH33OH ，C 項(xiàng)表述的關(guān)系明顯不成立。另外，只要在水溶液中，KW 都等于溶液中 H 、CH COOOH濃度的乘積。該題為 C。23C 在 Na A、NaHA 兩溶液中，都含 Na 、A 、HA 、OH 、H ，離子種類相同，所以 A22不對；B 項(xiàng)在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A、NaHA 兩溶液中，A 和 HA 總數(shù)相等，但由于水解反應(yīng) A H O HAOH發(fā)生，1 mol A2水解得到 2 mol 陰離子，所以造成 Na A、NaHA 兩溶液222中，陰離子總數(shù)不相等，所以 B 不對；C 項(xiàng)根據(jù)電荷守恒即可列出，

7、關(guān)系式正確；D 項(xiàng) Na2A 溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篘aA2OHH，故 D 不正確。4D 向無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量的 H2，說明該溶液為強(qiáng)酸性溶液。此時(shí)，若 A項(xiàng)中的 NO大量共存，則 H 和 NO形成的 HNO可以被鐵還原成 NO ，無 H放出；B 項(xiàng)中的兩種333x233離子 Fe 、HCO3 可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能在溶液中大量共存且 Fe 的溶液為棕黃色的溶液；C項(xiàng)中含 Cu2的溶液為藍(lán)色。綜上所述，為 D。5B 由題意所知，本題是要找出因?yàn)樗舛荒艽罅抗泊娴倪x項(xiàng)。A 選項(xiàng)中 H PO與242OH 不能大量共存，但其原因是 H PO24 OH =HPO4 H O，此反應(yīng)為中和反應(yīng)，不符合題意；B23選項(xiàng) HCO水解顯堿性生成的 OH 與 Al 生成難溶于水的 Al(O