高中化學非金屬元素及其化合物總復習

1、-. z專題：非金屬元素及其化合物知識體系和復習重點重要非金屬元素及其化合物一、鹵族元素鹵族元素物理性質比擬：顏色狀態(tài)熔、沸點密度溶解性水有機溶劑均易溶于有機溶劑F2Cl2Br2I2_色_色_色_色_ 易揮發(fā)_升華小大低高劇烈反響淡黃綠色黃橙色黃褐色劇烈反響黃綠色橙橙紅紫紅鹵族元素單質的化學性質：相似性：化學性質與Cl2相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反響，都可與水發(fā)生反響，都可以與強堿作用。遞變性：與金屬、非金屬反響時條件不同。例如：鹵素單質與H2的反響 H2+F2_,H2+Cl2_，H2+I2 2HI，與H2化合時，無論從反響條件、反響的劇烈程度以

2、及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HFHClHBrHI，都說明鹵素單質的遞變性。氯氯元素的知識網(wǎng)絡1、氯氣1物理性質_氣體，有強烈的_氣味，有_。常溫時1體積水可溶解_氯氣。HF到HI，沸點_，熱穩(wěn)定性逐漸_，酸性逐漸_。AgF到AgI，溶解度_。2化學性質H2 + Cl2 2HCl 點燃：發(fā)出_火焰，有_ 2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O工業(yè)上用_制得漂白粉，漂白粉中主要含有_和_，其中_是有效成分。漂白粉的漂白原理是：檢驗氯氣收集時是否集滿_概述：從氟元素到碘元素，其單質顏色逐漸_，水溶性逐漸_，熔沸點逐漸_和H2反響逐漸_，1 mol單質和H2反響放出的

3、熱量逐漸_，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸_，氫化物酸性逐漸_2、碘1、海洋植物中提取碘 從海洋植物中得到碘離子：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使I進入水中，過濾，除灰渣。 氧化：通入_，使I轉化為I2。 提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾除去四氯化碳得粗碘，利用_得到純潔的碘單質。2貯存 液溴易揮發(fā)，應_。 I2受熱易升華，應盛放在棕色試劑瓶中，置于冷暗處。2、次氯酸、漂白粉的性質.HClO分子的構造式為H-O-Cl氧處于中心，所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質，經(jīng)常用到以下幾方面性質：1HClO是一種弱酸，與碳酸比擬電離能力有如下關系：H2CO3HClOHCO

4、3-，請分析以下反響：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：_氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：_2ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反響：_，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。假設遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：_3HClO和ClO-都具有_，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化復原反響，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：_漂白粉遇亞硫酸酸鹽：_4HClO見光易分解：_5次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：_二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反響的差異：Ca(ClO)2+Na2CO3=_Ca(ClO)2+NaHCO3

5、=_例題1常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以下圖進展鹵素的性質實驗，玻璃管裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的 。A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色【解析】氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，并且?guī)С雎然瘹錃怏w，在中看到黃綠色的氯氣，氯氣使中的Br變成橙色的溴水，與中I反響生成I2，使淀粉變藍，NaOH溶液可以吸收氯氣，棉球的顏色沒有變化?！敬鸢浮緼2、將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反響充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質量與通入Cl2的體積關系如以下圖所示：

6、則原混合液中NaI的物質的量為 解析：根據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI，ab段為NaBr、NaI和NaCl，bc段為NaBr和NaCl，cd段為NaCl。而且由圖示可知最終得到29.25g固體為NaCl。根據(jù)氯元素守恒，則nCl2=nNaCl=0.25mol。根據(jù)圖示：02.5V即00.125mol段發(fā)生的反響為2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故nNaI=0.25mol。答案：D預測點評：該題結合鹵素及其化合物的氧化性、復原性，考察了化學計算，同時考察了對圖表的識別能力。二、氧、硫及其化合物氧1、氧及其化合物相互聯(lián)系2、H2O2物理性質：雙氧水是一種無色無味極弱的電解質，是一種綠色氧化劑

7、化學性質：H2O2=H+HO2- ； HO2-=H+O22-有極弱的酸性不穩(wěn)定性：_復原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=氧化性：H2O2+Na2SO3=酸性條件下溶解Cu: H2O2+Cu+2H+=Cu2+2H2O3、臭氧O3物理性質：常溫常壓下，O3是一種_的_氣體。是一種很好的_和_?；瘜W性質：1、極強的氧化性：O3+2KI+H2O=_. 2、不穩(wěn)定性：2O3=3O2升高溫度，或者在Cl、F等原子的催化下反響更快 3、產(chǎn)生方式：3O2=2O3高壓放電的條件下臭氧層的破壞：破壞臭氧層的有害物質,氮的氧化物和氟氯烴等。硫1、硫及其化合物轉化2硫單質1物理性質：_固體，_溶于水，易溶

8、于_，可用于消毒。在自然界中一般不存在，但存在于火山口附近。2化學性質灑落的Hg可以用硫粉處理，常溫下與汞反響生成_硫與氧氣反響：硫在空氣中點燃產(chǎn)生_火焰，在純氧中燃燒時產(chǎn)生明亮的_火焰，生成SO2。3硫化氫1物理性質：_色，具有_的有毒氣體，_溶于水，密度比空氣大。2化學性質CuSO4 + H2S_因此，CuSO4溶液可以用來檢驗H2S氣體，也可用來對H2S進展尾氣處理。3二氧化硫亞硫酸是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，易分解成_和_，酸性比碳酸_，故當CO2氣體中混有SO2時，可用_溶液來除去SO2。二氧化硫能跟*些有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質。加熱后不穩(wěn)定的無色物質會分解，恢復原來的顏色。例如，

9、品紅溶液天然降雨的pH m2。 HNO3由NO2和水反響生成。 a. SO2 + BaCl2不反響；但SO2通入Ba(NO3)2溶液或SO2和NO2氣體同時通入BaCl2溶液中，則反響可以進展。 b. NO2、Br2不可使用KI淀粉溶液檢驗?！镜淅?】*學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按以下圖裝置進展試驗夾持儀器已略去。實驗說明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與反響，能與反響：1 實驗應防止有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是_2 滴加濃硝酸

10、之前的操作是檢驗裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后_3 裝置中發(fā)生反響的化學方程式是_4 裝置的作用是_，發(fā)生反響的化學方程式是_5 該小組得出的結論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是_6 試驗完畢后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是選填序號字母_a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液入氮氣，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【解析】此題主要考察HNO3的性質、

11、化學根本實驗設計和評價能力。1根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置是收集NO，裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置中應該盛放稀硝酸。2由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶防止反響產(chǎn)生的NO氣體逸出。3Cu與濃HNO3反響：Cu + 4HNO3(濃)Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O。4裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反響生成NO：3NO2 + H2O2HNO3 + NO。5NO通過稀HNO3溶液后，假設無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能

12、氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置中盛放的是濃HNO3，假設濃HNO3能氧化NO則裝置液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。6要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走a、c方案再觀察顏色變化。二是增大溶液中NO2的溶解d方案觀察顏色變化。加水稀釋綠色溶液再觀察顏色變化的問題在于加水稀釋時既稀釋了Cu(NO3)2的濃度有降低了NO2，無法確定兩種看法那種正確?！敬鸢浮?3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液2通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶3Cu + 4HNO3濃= Cu(NO3)

13、2 + 2NO2 + 2H2O4將NO2轉化為NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO5裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色6a c d四、碳、硅及其化合物碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡1、碳及其化合物的轉換1碳碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動性增強，主要表現(xiàn)為復原性(1)與單質反響 2C+O2_ C+O2_(2)與*些氧化物反響C+CO2_ C+H2O(g)_2C+SiO2Si+2COC+2CuO2Cu+CO2(3)與氧化性酸反響C+2H2SO4(濃)_C+4HNO3(濃)_2碳的氧化物(1)CO物理性質：_色_味、_溶于水，有_的氣體。具有可燃性和復原性

14、?；瘜W性質：2CO+O22CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO+H2OCO2+H2(2)CO2物理性質：_色_味，能_于水(11)的氣體。密度比空氣_，易液化。化學性質：氧化性：CO2+C2CO酸性氧化物的通性CO2+H2OH2CO3：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2；CO2+CaOCaCO33碳酸鹽(1)溶解性正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應正鹽易溶，但堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。(2)熱穩(wěn)定性一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽不溶性碳酸正鹽酸

15、式碳酸鹽。Na2CO3CaCO3NaHCO3(3)正鹽與酸式鹽的相互轉化4硅(1)與單質反響Si+2Cl2SiCl4(無色液體)；Si+O2SiO2(2)硅的制?。篠iO2+2CSi+2CO(得到粗硅)精制：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl5二氧化硅(1)酸性氧化物的通性SiO2+CaOCaSiO3；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)氧化性SiO2+2CSi+2CO；(3)和HF反響：SiO2+4HF=SiF4+2H2O6硅酸和硅酸鹽(1)硅酸是_溶于水的白色固體，酸性比碳酸還_。實驗驗證硅酸酸性比碳酸還弱：Na2SiO3+2 HCl= _Na2SiO

16、3+ CO2+H2O= _(2)硅酸鹽硅酸鹽種類繁多，構造復雜，是構成地殼巖石的主要成分。常用SiO2和金屬氧化物表示它的組成。如黏土：Al2O32SiO22H2O7硅酸鹽工業(yè)水泥玻璃瓷原料黏土、CaCO3、石膏純堿、石灰石、石英黏土反響原理復雜反響原理Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2水泥的主要成分：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2【典例1】將足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量n和通入CO2體積y的關系正確的選項是 A B C D【

17、解析】解答此題的關鍵是掌握碳酸正鹽和酸式鹽的轉化關系及條件。起始時反響的離子方程式為：CO22OHCa2CaCO3H2O，當Ca2完全沉淀時，溶液中還剩余OH，再通CO2，反響的離子方程式為：CO22OHCO32H2O，繼續(xù)通CO2，反響式為：CO32CO2H2O2HCO3，再通CO2，反響式為：CaCO3CO2H2OCaHCO32。反映在圖象上即為D?！敬鸢浮緿典例解析例1、天然氣的主要成份CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體,等物質的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應，前者大。下面是有關天然氣的幾種表達:天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源;等質量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應也是前者大;燃燒天然

18、氣也是酸雨的成因之一.其中正確的選項是()A.是 B.只有 C.是和 D.只有解析：大氣中的CH4和CO2為紅外線吸收體，它們吸收太陽和地球的長波輻射，并將其中一局部反射回地球。因此，大氣中CH4和CO2濃度增加，則被吸收得多，反射到太空的局部減少,地表溫度將上升。天然氣燃燒產(chǎn)物為CO2和水，而煤和柴油燃燒產(chǎn)物會造成污染。對等質量的CH4和CO2，CH4的物質的量比CO2多，由題意知等質量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應CH4大，但CO2不是形成酸雨的物質。答案：C。例2、以下物質不屬于城市空氣質量日報報道的是()A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒解析：二氧化硫、氮氧化物和懸

19、浮顆粒均為大氣污染物，只有二氧化碳不需報道。答案：C。例3、向以下溶液入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是A.氫氧化鈣飽和溶液 B.苯酚鈉飽和溶液C.醋酸鈉飽和溶液 D.氯化鈣飽和溶液解析：當足量CO2通入Ca(OH)2飽和溶液時，由于其為二元酸，故可生成溶于水的酸式鹽Ca(HCO3)2而最終無渾濁。而當遇苯酚鈉時，由于碳酸的酸性較苯酚的酸性強，故可生成苯酚。又由于苯酚在常溫下的溶解度不大，故最終出現(xiàn)渾濁。而C、D兩選項中，由于醋酸、鹽酸的酸性較碳酸強，故CO2與其均不可反響。A中先有沉淀后又溶解；B中出現(xiàn)渾濁；C和D中無反響發(fā)生。答案：B。例4、導致以下現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是A.酸雨

20、B.光化學煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應解析：該題看似簡單，實際提出了3個熱點概念，因此必須搞清4個概念的涵，方可做出正確的選擇。題中列舉的大氣環(huán)境問題都與化學有密切關系，其中由SO2引發(fā)的現(xiàn)象是酸雨。降水時，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸鹽隨著雨雪降到地面，稱之為酸雨，其發(fā)生的主要反響：2SO2+O2=2SO3，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4。溶于雨水中的酸性物質，使雨水中pH在4.5左右。光化學類霧由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烴、一氧化氮等造成；溫室氣體主要為二氧化碳等。答案：A。例5、A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲

21、、乙是兩種單質.這些化合物和單質之間存在如下的關系: 化合物A單質甲化合物A和化合物C單質乙和化合物C單質乙化合物B化合物B據(jù)此判斷:(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是.(用A、B、C字母填寫)(2)單質乙必定是(填金屬或非金屬),其理由是.(3)單質乙的分子式可能是,則化合物B的分子式是.解析：(1) 根據(jù)題意，可轉化為如下三個反響 = 1 * GB3 甲 乙A， 甲B A + C, A + B乙 C，由 = 1 * GB3 可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2) 由 看出，該反響一定是氧化復原反響，乙為單質，A、B

22、中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負價。在中學化學中只有非金屬元素顯負價，因而乙一定是非金屬元素。SO2 O2 SO2 和H2OS和H2O SH2S H2S (3) 單質乙可能是S，B的化學式H2S，A的化學式為SO2，因此可寫出以下反響關系也可認為乙是N2，也可以寫出如下反響關系NO O2 NO 和H2ON2和H2O N2 NH3 NH3 規(guī)律總結：物質的推斷題，特別是文字類框圖題或稱無明顯物質類推斷題，是最為綜合的題目。它不僅涉及的知識面廣，而且思維難度大，所以一直受到高考命題者的重視。穩(wěn)固：有以下圖所示的反響關系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同

23、一種元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。(1)假設A與NaOH反響，既可生成B，也可生成C，還可生成B+C，寫出符合上述反響關系的A的兩種不同類型物質的分子式(2)假設A與NaOH無論以何種比列反響，其產(chǎn)物均是B+C，則A的分子式可能是(只要求寫一種)；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是必介于B、C之間。答案：1CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任選兩種2Cl2 ；A中R的化合價必介于B、C之間。例6、標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點燃后反響至完全，所得氣體經(jīng)枯燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是2001年市高考題A.H2S、SO2B.O2 C.H2S

24、D.SO3解析：H2S和O2反響后的氣體產(chǎn)物可能為H2S；SO2；SO2和O2。如為情況，說明H2S過量。則由：2H2S+O2=2H2O+2S體積減少2 1 36030 100-10=90 參加反響的H2S和O2的總體積為60+30=90，則余下的10mL氣體為H2S。假設為情況或，說明O2過量。則由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2體積減少 2 3 2 3 60 90 90則參加反響的H2S和O2的總體積為60+90=150100，所以這兩種情況不存在。答案：C例7、對以下事實的解釋錯誤的選項是2000年高考題A.在蔗糖中參加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏

25、色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁貯存，說明鋁與濃硝酸不反響D.反響CuSO4+H2SCuS+H2SO4能進展，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析：此題旨在考察一些常見的化學反響原理。Al與冷、濃硝酸發(fā)生鈍化，屬化學反響，因外表迅速形成致密的氧化膜而不呈明顯的反響現(xiàn)象。答案：C。例8、*學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：(2000年全國高考題)1在試管中注入*紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：，2在試管中注入*無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加

26、熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因_。解析：題設情境有三大特點：反響裝置由常見的開放型到了封閉型；溶液顏色由常見的靜態(tài)穩(wěn)定型到了動態(tài)變化型；溶液成分由常見的單一溶質型到了多種溶質型。根據(jù)這些情境特點，進展思維發(fā)散。解題的關鍵是要認真觀察實驗裝置的特點：試管口上套有氣球，說明加熱時會氣體逸出，一下就使紅色溶液的圍縮?。喝苡兴嵝詺怏w的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者中加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不符合溶液顏色逐漸變淺的條件，結論只有稀氨水和酚酞。由無色溶液氣體+溶液變紅氣體溶+溶液無色。聯(lián)想無色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色顯然該氣體有漂白作用，并是一可逆過程

27、，符合條件的無色溶液只能是SO2漂白過的品紅溶液。答案：1稀氨水和酚酞、稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；2溶有SO2的品紅、SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色過量銀循環(huán)使用原料混合A加熱保溫B沖稀靜置C過濾DAgNO3晶體蒸發(fā)E冷卻結晶F吸收裝置銀(過量)HNO3NO*NO*通入過量熱的水蒸氣熱點 例9、 *試劑廠有銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe3+)反響制取硝酸銀.步驟如下依據(jù)上述步驟,完成以下填空：(1)溶解銀的硝酸應該用硝酸(填濃或稀)。原因是(填序號，下同)(a)減少過程中產(chǎn)生NO*的量 (b)減少原料銀的消耗量 (c)節(jié)省硝酸物質的量(2)步驟B加熱保溫的作用是.(a)有

28、利于加快反響速率 (b)有利于未反響的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反響,降低溶液中H+(3)步驟中是為了除去F3+、Cu2+等雜質,沖稀靜置時發(fā)生的化學反響是(a)置換反響 (b)水解反響 (c)氧化復原反響產(chǎn)生的沉淀物化學式.解析：1根據(jù)反響方程式：Ag+2 HNO3濃=AgNO3+NO2+H2O、3Ag+4HNO3稀=3AgNO3+NO+2H2O可知：每生成1molAgNO3，如用濃HNO3，消耗HNO32mol，產(chǎn)生1molNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因為a、(c)。2根據(jù)溫度對反響速率的影響，加熱保溫是使反響加快，促

29、使HNO3與Ag反響，而不希望HNO3損失，因此其目的是a、(c)。3由水解原理，溶液濃度小，促進水解，使F3+、Cu2+生成難溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。答案：1稀，a、(c) 2a、(c) 3b，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2例10、實驗室可用氯氣與金屬鐵反響制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100左右時升華,以下圖是兩個學生設計的實驗裝置,左邊的反響裝置一樣,而右邊的產(chǎn)物收集裝置則不同,分別如() ()所示:2000年全國高考題(1)B中反響的化學方程式為：。(2)D中的反響開場前,需排除裝置中的空氣,應采取的方法是:。(3)D中反響的化學方程式為：。(4)裝置(

30、)的主要缺點是：。(5)裝置()的主要缺點是：，如果選用此裝置來完成實驗,則必須采取的改良措施是：。解析：此題綜合了氯氣的性質、制法，三氯化鐵的性質和制取，化學實驗操作及實驗裝置等問題。此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵的原理比擬簡單，排除裝置中空氣的方法屬常識性操作，1、2、3問容易作答。只要根據(jù)題給信息，對裝置、的不同局部進展比照分析，答案就在、兩圖中，4、5問即可得解。1裝置中三氯化鐵由D進入E是通過細玻璃管，而裝置D直接插入E中，此二法那一種更好呢？根據(jù)題給信息，三氯化鐵在100左右升華，D管生成的三氯化鐵已是蒸氣，溫度降低即凝結成固體顆粒，細玻璃管就會被堵塞，此為裝置的缺點之一。2裝置中

31、E下邊有一盛有NaOH溶液的洗氣瓶。NaOH溶液的作用是什么呢？聯(lián)想到氯氣是有毒氣體，實驗時的尾氣排入空氣前必須用NaOH溶液來吸收，而裝置中沒有，此為裝置的缺點之二。3裝置中E右邊連有盛濃H2SO4的洗氣瓶，而裝置中沒有。濃H2SO4在此起什么作用呢？根據(jù)題目所給信息，三氯化鐵易潮解，要制得無水三氯化鐵，必須在制取三氯化鐵裝置前后都要設計枯燥裝置這點原題D管前已經(jīng)設計出此信息。裝置未這樣設計即為缺點，需在E、F之間連接枯燥裝置。答案：14HCl+MnO2 MnO2+Cl2+2H2O；2B中的反響進展一段時間后,看到黃綠色氣體充滿裝置，再開場加熱D；32Fe+3Cl2 2FeCl3；4導管易被

32、新產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染；5產(chǎn)品易受潮解，在E和F之間連接裝有枯燥劑的裝置其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分例12、*化工廠每小時生產(chǎn)at噸98%質量分數(shù)硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%。假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則2001年高考試測題1該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為m3。2為滿足題設要求，b%的下限等于。解析：1每小時生產(chǎn)的純硫酸為(a106g98%)98g/mol=a104mol。生產(chǎn)過程中生成的SO2和SO3也都是a104mol。設每小時消

33、耗空氣的體積為V，則由S+O2=SO2消耗O2的體積等于生成的SO2體積，即燃燒前空氣的體積等于燃燒后混合氣體的體積，據(jù)此可得以下關系：空氣中O2的體積=反響中消耗的O2的體積+燃燒后混合氣體中O2的體積，即V21%=a104 mol22.4L/mol10-3 m3/L+Vb%，V=22400a/(21-b)。2b的下限，其含義是指燃燒后剩余的O2在第二步催化氧化時恰好完全反響，也就是說，燃燒前空氣中的氧空氣體積的21%恰好滿足兩步反響。因S+O2=SO2和O2+2SO2=2SO3兩步反響耗O2之比為2:1，故燃燒后第一步反響后混合氣體中O2的體積分數(shù)的下限是b%=(1/3)21%=7%。答案

34、：122400a/(21-b)；27%專題訓練一、選擇題1、引起以下環(huán)境污染的原因不正確的選項是重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染2、2或2都會導致酸雨的形成2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇2、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的工程得到了全民的支持。以下措施不利于工程建立的是A推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B實施綠化工程，防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供給量3、將CO2氣體通入CaCl2溶液，假設要有白色沉淀產(chǎn)生，可參加的試劑是A.硫酸氫

35、鉀溶液 B.碳酸氫鈣溶液 C.氯水 D.氫氧化鈉溶液4、酸性強弱順序為H2CO3HCO3-，以下化學方程式正確的選項是5、 CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，判斷以下反響產(chǎn)物正確的選項是A.ZnC2水解生成乙烷C2H6B.Al4C3水解生成丙炔C3H4C.Mg2C3水解生成丙炔C3H4 D.Li2C2水解生成乙烯C2H46、*K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8克樣品參加足量水,樣品全部溶解。再參加過量的CaCl2溶液,得到9克沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是A.肯定有KNO3 B.肯定有KN

36、O3,可能還含有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)27、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室見右圖。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為A.SO2 B.SO3 O2 C.SO2 O2 D.SO2 SO38、過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。*試劑廠制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是A.常壓蒸餾 B.減壓蒸餾 C.加生石灰常壓蒸餾 D.加壓蒸餾9、以下反響中，調節(jié)反響物用量或濃度不會改變反響產(chǎn)物的是A.硫化氫在氧氣中燃燒 B.鐵在硫

37、蒸氣中燃燒C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中參加鋅粉10、向50mL18mol/LH2SO4溶液中參加足量的銅片并加熱。充分反響后，被復原的H2SO4的物質的量A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之間 D.大于0.90mol11、Murad等三位教授最早提出NO分子在人體有獨特功能，近年來此領域研究有很大開展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。以下關于NO的表達不正確的選項是A.NO可以是*些含低價N物質氧化產(chǎn)物 B.NO不是亞硝酸酐C.NO可以是*些含高價N物質的復原產(chǎn)物 D.NO是棕色氣體12、右圖為裝有活塞的密閉容器，盛2

38、2.4mL一氧化氮。假設通入11.2mL氧氣氣體體積均在標準狀況下測定，保持溫度、壓強不變，則容器的密度NOA.等于1.369g/L B.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之間 D.大于2.054g/L13、磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進展氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。又此可推斷出H3PO2的分子構造是B14、用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：(1)銅跟濃硝酸反響；2銅跟稀硝酸反響；3銅先跟氧氣反響生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反響。以下表達中正確的選項是

39、A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C.所消耗的銅的物質的量是：途徑3途徑1途徑2D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑1途徑2途徑315、同溫同壓下，兩個等體積的枯燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進展噴泉實驗，經(jīng)充分反響后，瓶溶液的物質的量濃度為A. B. C.= D.不能確定16、氯化碘ICl的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反響的生成物是A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO17、以下物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化復原反響發(fā)生，又有非氧化復原反響發(fā)生的是 A.食鹽 B.漂白粉 C.氯水 D.硫

40、酸亞鐵溶液18、將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子(假設反響都進展完全)，最后得到的尾氣可以是A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N219、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反響：IO3-+5I-+6H+=3I2+2H2O。根據(jù)此反響，可用試紙和一些生活中常見的物質進展實驗，證明在食鹽中存在IO3-。可供選用的物質有：自來水；藍色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進展上述實驗時必須使用的物質是A. B. C

41、. D.20、 甲、乙、丙三種溶液各含有一種*-*-為Cl-、Br-、I-離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-21、利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。以下表述正確的選項是以合成氣為原料的反響都是化合反響改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物合成氣的轉化反響需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)煤變油的有效途徑以合成氣為原料的反響產(chǎn)物中

42、不可能有烯烴或水A B C D22、冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進展以下反響：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2。以下說法不正確的選項是A.反響后將O3轉化為O2B.Cl原子是總反響的催化劑C.氟氯甲烷是總反響催化劑 D.Cl原子反復起分解O3的作用23、*溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中,反響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH反響時,被復原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:124.一瓶無色氣體，可能含氯化氫、硫化氫、二氧化硫、

43、二氧化氮、溴化氫、二氧化碳中的一種或幾種;將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀;另一份參加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。下面結論正確的選項是原氣體中肯定有二氧化硫原氣體中可能有二氧化硫原氣體中肯定無硫化氫、溴化氫、二氧化氮不能肯定是否含有氯化氫原氣體中肯定不含二氧化碳原氣體中肯定含有氯化氫A.B.C.D.25、在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，假設有克HNO3被復原成NO(無其它復原產(chǎn)物)，則n值不可能是克克克克26、常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以下圖進展鹵素的性質實驗。玻璃管裝有分別滴有不同溶

44、液的白色棉球，反響一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的選項是A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色27、下表中，對述I、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的選項是選項述I述判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反響I對；對；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對；錯；無C金屬鈉具有強復原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光I對；對；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好I對；對；有二、實驗題28、*化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離兩種溶液，其實驗

45、操作可分為如下幾步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B.把50mL碘水和15mLCCl4參加分液漏斗中,并蓋好玻璃塞C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D.倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正E.翻開活塞,用燒杯接收溶液F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液G.將漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔H.靜置,分層就此實驗,完成以下填空:(1)正確操作步驟的順序是AGEF。(2)上述E步驟的操作中應注意上述G步驟操作的目的是(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是(4)以下物質,不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A.熱裂汽油 B.苯 C

46、.酒精 D.正庚烷29.如以下圖的裝置中:a是盛有標況下的空氣(氧氣占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升燒瓶。b是未充氣(實驗開場前部沒有氣體)放有0.384克銅粉的氣球。c是夾緊了的彈簧夾。d中盛有足量的過氧化鈉。e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。(1)將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中,充分反響后發(fā)現(xiàn)銅粉有余(設產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中),則可觀察到的現(xiàn)象是(2)欲提高銅與硝酸反響的速度可采用多種不同的措施假設用參加化學試劑法,以下試劑中可以使用的是(填代號) A.蒸餾水B.無水醋酸鈉C.石墨D.硝酸銀溶液(少量)假設用升高溫度法,請在圖中畫出完整的示意圖:

47、將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小,發(fā)生有關反響的化學方程式是:此時氣球的現(xiàn)象是:翻開彈簧夾將二氧化碳推入枯燥管繼續(xù)振蕩,使氣體與氣體、溶液充分接觸,欲使所有的銅粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升將上述全過程用一個總的化學方程式表示:30、晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳復原二氧化硅制得粗硅粗硅與枯燥氣體反響制得3：3323與過量2在10001100反響制得純硅3能與2強烈反響，在空氣中易自燃。請答復以下問題：(1)第步制備粗硅的化學反響方程式為。(2)粗硅與反響完全后，經(jīng)冷凝得到的3沸點33.0中含有少量4沸點57.6和沸點84.7，提純3采用的方法為：。(3

48、)用3與過量2反響制備純硅的裝置如下熱源及夾持裝置略去：裝置中的試劑是，裝置中的燒瓶需要加熱，其目的是：。反響一段時間后，裝置中觀察到的現(xiàn)象是，裝置不能采用普通玻璃管的原因是，裝置中發(fā)生反響的化學方程式為。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反響溫度以及。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再參加的試劑填寫字母代號是碘水氯水溶液溶液23溶液三、填空題31、汽車尾氣含烴類、CO、SO2與NO等物質是城市空氣的污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個催化轉換器用鉑、鈀合金做催化劑。它的特點是使CO與NO反響，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的

49、無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反響的化學方程式。(2)催化轉換器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是。(3)控制城市空氣污染源的方法可以有 A.開發(fā)氫能源 B.使用電動車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具32、為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關固硫不使硫化合物進入大氣反響的化學方程式。33、 針對以下AD四個涉及H2O2的反響未配平，填寫空白：A.Na2O2+HClH2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC.H2O2H2O+O2 D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2僅表達氧化性的反響是填代號，該反響配平的化學方程式為(2)H2O2既表達氧化性又表達復原性的反響是填代號(3)H2O2表達弱酸性的反響是填代號，其理由為34、稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比空氣與燃油氣的體積比條件下的燃燒。隨著全