高考化學(xué)必考反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與解題策略

1、高考化學(xué)必考反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與解題策略【高考考點(diǎn)】該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及四大平衡知識(shí)融合在一起命題， 有時(shí)有圖像或圖表形式，重點(diǎn)考查熱化學(xué)（或離子、電極）方程式的書(shū)寫(xiě)、離子 濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡 曲線的識(shí)別與繪制等。設(shè)問(wèn)較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對(duì)思維能力的要求較高。1、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意：熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g氣態(tài),1液態(tài),s固態(tài)， 溶液aq；不用T和，（因已注明狀態(tài)）。）熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（常溫常壓可

2、不標(biāo)）。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。各物質(zhì)系數(shù)加倍， H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行， H改變符號(hào)，數(shù)值不變不標(biāo)反應(yīng)條件標(biāo)A H,包括“+”或“-、數(shù)字和單位2、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（1）反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。A H= E生（生成物的總能量）-E反（反應(yīng)物的總能量）（重結(jié)果：末-初）（2）反應(yīng)熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值。A H= E吸（反應(yīng)物的鍵能總和）-E放（生成物的鍵能總和）（重過(guò)程：步步走）（3）蓋斯定律，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。A H=A H1 + A H23、離子濃度大小比較4、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

3、（1）根據(jù)總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)?；炯记墒牵葘?xiě)出比較容易的一極（如原電池的負(fù)極一般為金屬失電子）， 然后用總反應(yīng)式減去這一極的反應(yīng)式，即得到另一極的電極 反應(yīng)?？沙潆婋姵刂械姆烹姾统潆姺謩e對(duì)應(yīng)原電池和電解池，并且原電池中的負(fù)極反 應(yīng)與電解池中的陰極反應(yīng)是互 逆的，正 極反應(yīng)與陽(yáng)極反應(yīng)是 互逆的。（2）常見(jiàn)燃料電池的電極反應(yīng)。燃料電池的電極反應(yīng)是一個(gè)難點(diǎn)，但可以從正極進(jìn)行突破。燃料電池的本質(zhì)是 利用可燃物的燃燒原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故氧氣一定得電子，在正極發(fā)生還原 反應(yīng)，可燃物失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。但氧氣得電子后生成的產(chǎn)物有多種情 況，需要根據(jù)題中的信息仔細(xì)分析。5、電解原理的綜合應(yīng)用電

4、解原理在實(shí)際生產(chǎn)中有著重要的地位，與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合的綜合應(yīng)用常在高 考中出現(xiàn)，要求熟記陰、陽(yáng)離子的放電順序以及相應(yīng)的電極反應(yīng)，并在此基礎(chǔ)上掌 握氯堿工業(yè)、電解、電鍍?cè)?，以及電解過(guò)程中的相關(guān)計(jì)算。電化學(xué)計(jì)算的基本思路是電子守恒：原電池中負(fù)極失電子數(shù)等于正極得電子數(shù)， 電解池中陰極得電子數(shù)等于陽(yáng)極失電子數(shù)，建立等式即可計(jì)算出相關(guān)電極中反應(yīng)物 或生成物的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）。離子放電順序總結(jié)：陽(yáng)極（陰離子在陽(yáng)極上放電）：用惰性電極（Pt、Au、石墨、鈦等）時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易） 是:陰離子的還原性：S2-I-Br-Cl-(中心原子非最高價(jià) SO32-、MnO42-) OH-NO3-、

5、SO42-(等含氧酸根離子)F-活性材料作電極時(shí)：電極本身溶解放電。陰極(陽(yáng)離子在陰極上放電)：陽(yáng)離子的氧化性：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+( 標(biāo) 注紫色只有熔融態(tài)放電)【答題策略】該類題盡管設(shè)問(wèn)較多，考查內(nèi)容較多，但都是考試大綱要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn) 偏、怪、難的問(wèn)題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律 的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧及注意事項(xiàng)；有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的 表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算；影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式；電化

6、學(xué)中兩 極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)利用電子 守恒的計(jì)算；電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí)， 都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來(lái)直觀理解，同時(shí)也有利于提高自 己分析圖表的能力與技巧?？偨Y(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是 該類題的問(wèn)題設(shè)計(jì)一般沒(méi)有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬(wàn)不能放棄?！靖呖颊骖}】(2015 新課標(biāo)II )甲醇 是重要的化工原料，又可 稱為燃料。利用合成氣(主要成 分為CO CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+H2(g) ?CH

7、3OH(g)AH1 CO2(g)+H2(g) ?CH3OH(g) +H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)? CO(g)+H2O(g) H3回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H=kJ.mol -1,已知 代=-58kJ.mol -1,則4H3=kJ.mol -1(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常 數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 P2Pi；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分 子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)， 產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增 大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率 升高試題解析：(1)由始變的概念知， H尸436 X 2+1076-413 X 3-465-343=-99kJ.mol-1;由蓋斯定律， H3 = AH2- AHi=-58+99=+41kJ.mol(2)由平 衡常數(shù)的概念，反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù);因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小，故a曲線能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系(3)因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的 量增大；反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平 衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié) 果，隨溫 度 升高，使CO的轉(zhuǎn)化率減??；P3P2Pi；相同溫度下，由