高考化學(xué)復(fù)習(xí)甲烷烷烴

1、2009屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 甲烷 烷燒.復(fù)習(xí)重點.甲烷的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)；.烷煌的定義、命名、同系物、同分異構(gòu)體及典型的取代反應(yīng)。.難點聚焦1,有機物：含碳,化合物叫做有機化令物,，簡稱有機物。（除CO、CO2、碳酸鹽、碳化物、硫氧化物、氧化物等外）它們雖然含碳，但性質(zhì)和組成與無機物很相近，所以把它們看作為無機物。也就是說，有 機物一定含碳元素，但含碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。而且有機物都是化合物，沒有單質(zhì)。那么究竟哪些物質(zhì)是有機物，哪些物質(zhì)是無機物， 有什么判斷依據(jù)呢？我們可以通過有機物與無機物的主要區(qū)別加以判斷。2.有機物與無機物的主要區(qū)別性質(zhì)和反應(yīng)有機物無機物溶解性多數(shù)不溶于水，易溶于有機溶劑

2、， 如油脂溶于汽油，煤油溶于冬。多數(shù)溶于水，而不溶于后機 溶劑，如食鹽、明磯溶于水。耐熱性多數(shù)不耐熱；熔點較低，（400 C 以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白質(zhì)、脂 肪受熱分解；C20H42熔點36.4 C,尿素132 Co多數(shù)耐熱難熔化；熔點一般 很高。如食鹽、明磯、氧化 銅加熱難熔，NaCl熔點801 Co可燃性多數(shù)可以燃燒，如棉花、汽油、天 然氣都可以燃燒。多數(shù)不可以燃燒，如CaCO3、MnCl2 /、可以燃燒。電離性多數(shù)是非電解質(zhì)，如酒精、乙醛、 果都是非電解質(zhì)、溶液不電離、不 導(dǎo)電。多數(shù)是電解質(zhì)，如鹽酸、氫 氧化鈉、氯化鎂的水溶液是 強電解質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)一般復(fù)雜，副反應(yīng)多，較慢，如生 成乙酸

3、乙酯的酯化反應(yīng)在常溫下要16年才達到平衡。石油的形成更久一般簡單，副反應(yīng)少，反應(yīng) 快，如氯化鈉和硝酸銀反應(yīng) 瞬間完成。3.有機物的組成C、H、O、N、S、P、鹵素等元素。構(gòu)成有機物的元素只有少數(shù)幾種，但有機物的種類確達三千多種?幾種元素能構(gòu)幾千萬種有機物質(zhì)？（學(xué)生自學(xué)后概括）有機物種類之所以繁多主要有以下幾個原因:碳原子最外電子層上有 4個電子，可形成4個共價鍵；有機化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵；碳與碳原子之間結(jié)合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叁鍵，可以形成鏈狀化合物，也可形成環(huán)狀化合物；（結(jié)構(gòu)圖51）相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可能多種多樣。（舉幾個同分異構(gòu)體

4、）在有機物中，有一類只含 C、H兩種元素的有機物。4.燒：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，又叫燒在煌中最簡單的是甲烷，所以我們就先從甲烷開始學(xué)起。甲烷一、甲烷的物理性質(zhì)（學(xué)生回答）無色、無味，難溶于水的，比空氣輕的，能燃燒的氣體，天然氣、坑氣、沼氣等的主要成分均為甲烷。收集甲烷時可以用什么方法？（1.向下排空氣法，2.排水法）二、甲烷的分子結(jié)構(gòu)已知甲烷的氣體密度在標準狀況下為0.717 g/L ,其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為 75%,含氫質(zhì)量分數(shù)為25%,求甲烷的分子式。（平行班提示：M= pVm）a.計算甲烷的摩爾質(zhì)量因為摩爾質(zhì)量=氣體摩爾體積X密度=22.4L/mol X O.7179/

5、L=16 g/mol所以甲烷的分子量為 16。b.按分子量和質(zhì)量分數(shù)計算一個甲烷分子中C、H原子的個數(shù)C 原子數(shù)：16X75%+ 12=1H 原子數(shù)：16X25%+ 1=4所以甲烷的分子式為 CH4。結(jié)構(gòu)式:甲烷的分子式：CH4電子式：用短線表示一對共用電子對的圖式叫結(jié)構(gòu)式。上述結(jié)構(gòu)式都不能表明甲烷分子的真實構(gòu)型模型展示甲烷分子的球棍模型和比例模型。得出結(jié)論：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體結(jié)構(gòu)。甲烷是非極性分子，所以甲烷極難溶于水，這體現(xiàn)了相似相溶原理。CH4：正四面體NH3：三角錐形三、甲烷的化學(xué)性質(zhì).甲烷的氧化反應(yīng)點燃CH4+2O2CO 2+2H 2Oa.方程式的中間 用的是“

6、 F頭）而不是 =（等號）， 主要是因為有機物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。b.火焰呈淡藍色：CH4、5、CO、H2s我們知道酸性KMnO4具有很強的氧化性，若遇到一般的還原性物質(zhì)時常常會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且自身被還原而褪色，那么甲烷能否被酸性高鎰酸鉀溶液氧化呢？我們通過下面的實驗來驗證。演示實驗5-1觀察、記錄、思考實驗現(xiàn)象：經(jīng)過一段時間后，酸性KMnO4溶液的顏色無任何變化，即不褪色。結(jié)論：甲烷氣體不能被酸性KMnO4溶液氧化。在通常條件下，甲烷不僅與高鎰酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)，而且與強酸、強堿也不反應(yīng)，所以可以說甲烷的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的。但穩(wěn)定是相對的，在一定條件下也可以與一些

7、物質(zhì)如C12發(fā)生某些反應(yīng)。（承上啟下，并對學(xué)生進行辯證唯物主義的教育）.甲烷的取代反應(yīng)演示實驗52現(xiàn)象：量筒內(nèi) C12的黃綠色逐漸變淺，最后消失。量筒內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴。量筒內(nèi)水面上升。量筒內(nèi)產(chǎn)生白霧投影顯示甲烷與氯氣的反應(yīng)過程C-Cl+HC1H一氯甲烷說明在反應(yīng)中 CH4分子里的1個H原子被C12分子里的1個C1原子所代替，但是反應(yīng)并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四 氯甲烷，反應(yīng)如下：CI* H+ HClCl二氯甲烷CI * HCl)- HClCl二氯甲烷四氮甲烷a.注意CH4和C12的反應(yīng)不能用日光或其他強光直射，否則會因為發(fā)生如下劇烈的反應(yīng):CH4

8、+2C12_ _C+4HC1 而爆炸。b.在常溫下，一氯甲烷為氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯 化碳）是工業(yè)重要的溶劑，四氯化碳還是實驗室里常用的溶劑、滅火劑，氯仿與四氯化 碳常溫常壓下的密度均大于 1 g cm 3,即比水重。c.分析甲烷的四種氯代物的分子極性。但它們均不溶于水。（實驗班）取代反應(yīng)有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng).甲烷的受熱分解Wj溫CH4C+2H 2這么高的溫度才分解，說明甲烷的熱穩(wěn)定性很強。小結(jié)：本節(jié)課我們開始了對有機物的系統(tǒng)學(xué)習(xí)，介紹了有機物、燒的概念，解釋了有機 物種類繁多的主要原因；認識到甲烷的正四面體立體結(jié)構(gòu)和它

9、的幾個重要化學(xué)性質(zhì)：氧化 反應(yīng)、取代反應(yīng)、受熱分解反應(yīng)，學(xué)習(xí)中重點應(yīng)對甲烷和C12的取代反應(yīng)加以理解，當然也要樹立結(jié)構(gòu)和性質(zhì)緊密相關(guān)的觀點。教學(xué)說明本章是學(xué)習(xí)有機物的開始，俗話說：萬事開頭難。因此在教學(xué)中注重了以周圍熟悉的有 機物引入有機物的概念，從有機物的重要用途來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機物的興趣。為了讓學(xué)生 對甲烷的分子結(jié)構(gòu)有一個正確的認識，采用了模型展示的方法；通過實驗演示甲烷的取代 反應(yīng)和不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化的事實以及投影分析取代反應(yīng)的過程，不僅提高了廣 大學(xué)生的分析思考問題、動手的能力，同時還幫助學(xué)生樹立科學(xué)的學(xué)習(xí)和分析方法。二、烷煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).烷煌的概念a.分子里碳原子都以單鍵結(jié)合

10、成鏈狀；b.碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合.烷煌的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式甲烷乙烷丙烷丁烷結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式：CH4CH3CH3CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 /CH3(CH2)2CH3這種式子，書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機物的結(jié)構(gòu)簡式。當然，在書寫 有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式時，若遇到像丁烷分子中有兩個(或多個)相同的成分時，還可 以與成 CH 3(CH 2)2CH 3。由于結(jié)構(gòu)簡式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡況，所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu) 簡式。既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其他的烷燒分子很相似，那么它們在性質(zhì)上是否也很相似呢？.烷燒的物理性質(zhì)學(xué)生自學(xué)P116思考、分析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出

11、一些規(guī)律。(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷燒。在常溫常壓下都是氣體，其他烷燒在常溫常壓下都是液體或固體；(c)烷煌的相對密度小于水的密度。(評價學(xué)生的回答，然后補充說明)(1)表中所列烷煌均為無支鏈的烷燒，常溫常壓下是氣體的烷燒除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾種分子之外，還有一種碳原子數(shù)為5的分子，但分子中含有支鏈的戊烷，(2)烷燒分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機溶劑，液態(tài)烷燒本身就 是良好的有機溶劑。設(shè)疑烷煌分子的熔沸點為什么會隨著碳原子數(shù)的增大即相對分子質(zhì)量的提高而升高呢？由于隨著相對分子質(zhì)量的增大

12、，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導(dǎo)致烷燒分子的熔沸點逐漸升高。甲烷與其他烷燒結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化，而且化學(xué)性質(zhì)上也具有極大的相似性。.烷煌的化學(xué)性質(zhì)(1)通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合；(2)在空氣中都能點燃；(3)它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。(評價并補充說明)(1)烷燒與氯氣也可以是澳在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，由于碳原子數(shù)的增多而使生 成的取代產(chǎn)物的種類將更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯 甲烷、四氯甲烷共四種氯代物。同學(xué)們算乙烷的氯代物有幾種？答案：9種。(實驗班可以講規(guī)律)(2)在空氣或氧氣中點燃烷燒，

13、完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O,相同狀況下隨著烷燒分子里碳原子數(shù)的增加往往會燃燒越來越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙；(3)烷燒分子也可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油裂化一裂解的學(xué)習(xí)中就將學(xué)到。.烷煌的通式：CnH2n+2CH4 C2H6 C3H8 C4H10C5H12若烷燒分子的碳原子數(shù)為 n,那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2,這樣烷燒的分子式就可以表木為CnH 2n+2 0大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷燒在分子組成上有何特點，當然也可以用通式來推算。(可以通過觀察表5-1中的結(jié)構(gòu)簡式，也可以用通式推算，用 CnH2n+2減去Cn-汜231)+2,都可以 得到相同的

14、結(jié)論)：在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團。.同系物概念分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，互稱為同系物。練習(xí)下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是(A. CHlCHiCH3CHCH2CH3I CHSR CH?CHYH3 CHlCHCFGCH*C CH3 一CHlOH CHlCHlCHe-CH,2 2 H H cfcy 2 2/H H clcCH2CHiI ICH?CHjCHlCHCHlCHI Ich2ch2(強調(diào))：在判斷同系物的時候要嚴格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結(jié)構(gòu)相 似，二是分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當

15、然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷燒分子之間存在，在其他的有機物內(nèi)也存在 著同系物關(guān)系。小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了幾個重要的概念：烷燒、結(jié)構(gòu)簡式以及同系物，通過研 究分析，討論比較從而得出了烷燒分子的結(jié)構(gòu)特點，以及烷燒的物理和化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī) 律，當然在學(xué)習(xí)時應(yīng)重點掌握烷脛性質(zhì)的變化規(guī)律。3.例題精講一、烷燒1、烷燒的概念：碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原 子相結(jié)合。這樣的結(jié)合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都已達到“飽和”，這種結(jié)合的鏈煌叫做飽和鏈燒，或稱烷燒。2、烷燒的通式：CnH 2n+2 (n 1)3、烷燒物理性質(zhì)：(1)狀態(tài)：一般情況下，14個碳

16、原子烷燒為氣態(tài)，516個碳原子為液態(tài)，16個 碳原子以上為固態(tài)。(2)溶解性：烷燒不溶于水，易溶于有機溶劑。(3)熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸升高。(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增加。4、烷煌的化學(xué)性質(zhì)(1) 一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高鎰酸鉀等都不起反應(yīng)。(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷燒能燃燒，_ , , 3n +1 C 點燃I I cCnH 2n+2+O2nCO? ,（n 1） H 2O2（4）分解反應(yīng)：在高溫下，烷燒能分解成小分子。二、同系物1、同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子

17、團的物質(zhì)相互稱為同系物。2、掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n1） CH2原子團。例1、下列化合物互為同系物的是：A O2和 O3B、C2H6和 C4H10Hpr/ 3C、 BrpBr 和 BrpHD、 CH3CH2CH3和 CH3CH CH3HH分析：（A）是同素異形體，（C）為同一種物質(zhì)，分子組成上不相差CH?原子團，而（B）（D）符合題意。三、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的化學(xué)式，不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、同分異構(gòu)體的特點：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，

18、性質(zhì)也不相同。例2、有一種AB2c2型分子，在該分子中以 A為中心原子，下列關(guān)于它的分子構(gòu)型和有關(guān)同分異構(gòu)體的各種說法正確的是（）A、假如為平面四邊形，則有兩種同分異構(gòu)體；B、假如為四面體，則有二種同分異構(gòu)體；C、假如為平面四邊形，則無同分異構(gòu)體；D、假如為四面體，則無同分異構(gòu)體。B C B C分析：該分子如果分子結(jié)構(gòu)是平面的，則會有兩種同分異構(gòu)體：、A / 、 A /B C C B;如果分子結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，而A原子位于四面體的中心， 那么AB鍵與A C鍵都相鄰，則無同分異構(gòu)體。故答案選（ A）、（D）。例3、進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷燒是（）A、（CH3）2CHCH 2C

19、H2CH3B、（CH3）3CCH2CH3C、（CH 3）2CHCH（CH 3）2D、（CH3）2CHCH3分析：首先要審清題意，該題實際上就是選擇“取代反應(yīng)后，只能生成三種一氯代物”，這樣就可以選擇結(jié)構(gòu)中有三種不同的氫，即是只有三種不同位置的碳原子。（A）中有五種，（B）中有三種，（C）、（D）中有二種。故答案為（B）。四、烷煌的系統(tǒng)命名法1-選主鏈一一碳原子最多的碳鏈為主鏈；2-編號位一一定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??；3-寫名稱一一支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相 同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。例3、下列烷煌的命名是否正確？若有錯誤

20、加以改正，把正確的名稱填在橫線上：CH3-CH-CH2-CH32乙基丁烷CH2ICH3CH3 CH CH CH33 , 4二甲基戊烷CH3 CH2CH3CH3 CH2一爐2CH2CH3CH3-CH2-C-CH-CH-CH35甲基一4, 6 三乙基庚烷CH2CH3CH3分析：(1)命名錯誤，選錯了主鏈，正確的是：3一甲基戊烷。(2)命名錯誤，編號錯誤，不符合之和最小原則，正確的是：2, 3一甲基戊烷。(3)命名錯誤，不僅選錯了主鏈，編號也是錯誤的。正確的是 3, 4一二甲基一5, 5一二乙基辛烷。 五、同系物、同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的比較：同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體研究對象有機化合

21、物之間兀素、原子之間化合物之間單質(zhì)之間相似點結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種兀素不同點相差n個CH2原子團(n1)中子數(shù)/、同原子排列/、同組成或結(jié)構(gòu)不向例4、有下列各組微?；蛭镔|(zhì):CH3IA、 O2和 O3B、 12C 和 13CC、 CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CHCH3HCl廿 3D、Cl jCl 和 Cl一9一HE、CH3CH2CH2CH3和 CH3-CH-CH3HH組兩種微?；橥凰兀唤M兩種物質(zhì)互為同素異形體；組兩種物質(zhì)屬于同系物；組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。分析：這道題主要是對幾個帶“同字”概念的考查及識別判斷能力。答案分別為：（1）（B）、（

22、2） （A）、（3） （C）、（4） （E）、（5） （D）例5甲烷和氯氣以物質(zhì)的量 1 1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（ D ） CH3CI CH2c12 CHC13 CC14A.只有 B.和的混合物C.只有 D.的混合物選題目的：學(xué)生對于甲烷的取代反應(yīng)的理解往往不夠深刻，此題正好糾正它們認識上的錯誤。解析：甲烷和氯氣按等物質(zhì)的量反應(yīng)， 而不可能是1個甲烷分子與1個氯分子在反應(yīng)，所 以無論反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是多少，都會得到各種氯代物。不能認為甲烷和氯氣1 1,就生成CHC13。1 2就生成 CH2c12等。答案：D啟示：本題常常錯選 A,認為甲烷和氯氣物質(zhì)的量之比（或者同溫同壓下等體積

23、混合）1 ：1,只是發(fā)生第一步反應(yīng)得到 CH 3C1。4.實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題 5分，共45分）. （2001年高考理綜題）已知天然氣的主要成分CH4是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣 與煤、煤油相比是比較清潔的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是B.只有A.是C.是和D.只有.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A . CH3CIB. CHCI3C. CC14D. HCl3.若要使0. 5 mol甲烷完全和C12發(fā)生

24、取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物, 則需要C12的物質(zhì)的量為A. 2. 5 molB . 2 molC. 1 . 25 molD. 0. 5 mol.用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于CHUCHA.無機物B.燃C.高分子化合物D.有機物.甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，下列事實可以證明這一觀點的是A.CH 3Cl沒有同分異構(gòu)體.CH 2cl2沒有同分異構(gòu)體C.甲烷分子中C-H鍵鍵角均相等D.甲烷分子可以發(fā)生取代反應(yīng).進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成3種沸點不同的產(chǎn)物的烷燒是A.(CH 3) 2CHCH 2CH2CH3(CH3CH2) 2CHCH 3(C

25、H3)2CHCH (CH3)2(CH3) 3CCH2CH32, 3一三苯基環(huán)丙烷的 3個苯基可以分布在環(huán)丙烷平面的上下，因此有如下2個異C、H原子都未畫出)構(gòu)體。(0是苯基，環(huán)用鍵線表示,據(jù)此，可判斷1, 2, 3, 4, 5五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子也處于同一平面上)的異構(gòu)體 數(shù)是A. 4B. 5C. 6D. 7.某植物中（C6H10O5）n的含量為10%,若在一定條件下，微生物將（C6H10O5）n轉(zhuǎn)化成CH4：一一 微牛物.一一.(C6H10O5) n+nHzO3 3nCH4T + 3nCO2T某沼氣池，當加入該植物162 kg,可得CH4在標況下的體積為3B.6. 72 L3D .4.

26、 48 m（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖:A.6 . 72 m3C.2. 24 mC6H6.已知化合物B3N3H6 (硼氮苯)與H則硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4c12的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.2B.3C.4D.6二、非選擇題（共55分）.（10分）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：CHjI CHlCHCH（CHe）3一CH3I名稱是,它的一鹵代物有 種同分異構(gòu)體；名稱是，1 m1該燃完全燃燒需消耗 O2mol。11.（10分）下圖是德國化學(xué)家李比希 1831年測定煌類化合物（只含C、H兩元素）組成的裝 置。瓷舟內(nèi)的燒樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純。2流驅(qū)趕經(jīng)過紅熱的 CuO,這里煌類化合物反應(yīng)變成CO2和H2O,再經(jīng)吸收管吸收。已知下表數(shù)據(jù)。吸收管I吸收管n小舟樣品+小舟吸收前吸收后吸收前吸收后A m gB m gC m gD m gE m gF m g(1)燒樣品在反應(yīng)過程中所用的氧化劑是 。(2)吸收管I應(yīng)裝的吸收劑是, n應(yīng)裝的吸收劑(3)樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式是 。.(10分)在1. 01X105Pa、120c時，1 L A、B兩種烷燒組成的混合氣體，在足量 。2 中充分燃燒后，得到同溫同壓下 2. 5 L CO2和3. 5 L水蒸氣，且A分子中比B少2個 碳原子，試確定 A和B的分子式及體積比。.(15分)化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐