初三化學(xué)教材知識(shí)梳理第九單元溶液

1、中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一 溶液的形成 1. 溶液（高頻考點(diǎn)） （1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的_、_的混合物，叫做溶液。 均一穩(wěn)定想一想：均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體一定是溶液?jiǎn)?？不一定，均一、穩(wěn)定的液體還可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物。 溶質(zhì)：_的物質(zhì) 溶劑：_的物質(zhì)， _是最常用的溶劑，汽 油和酒精 也可以作溶劑【特別提醒】溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體相互溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。（2）組成被溶解溶解其他物質(zhì)水均一性：溶液中任意一部分的組成、 性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性：外界條件（溫度、溶劑量、

2、氣體壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶質(zhì) 不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)（3）特征定義舉例吸熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度降低_放熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度升高_(dá)吸放熱不明顯多數(shù)溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度不變NaClNH4NO3NaOH 3. 乳化現(xiàn)象（高頻考點(diǎn)） （1）乳化 定義：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象稱(chēng)為乳化。洗滌劑所起的作用是乳化作用。 物質(zhì)除污的方法和原理方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而去除污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化作用利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，

3、發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而去除污垢用洗滌劑洗去碗碟上的油漬化學(xué)變化利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除污垢用鹽酸除去鐵銹想一想：汽油去油污和洗滌劑去油污的原理相同嗎？為什么？不相同，汽油去油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象?？键c(diǎn)二 飽和溶液與不飽和溶液 1. 概念：在一定_下，向一定量_里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；當(dāng)溶質(zhì)_時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溫度溶劑不能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解 2. 飽和溶液與不飽和溶液的判斷（1） 飽和 溶液a.一定溫度下，一定量的溶劑中，有未溶固體，且固體的質(zhì)量不再減少b.在一定溫度下，向溶液中加入某種溶質(zhì)

4、，溶質(zhì)不能再溶解 （2）不飽和溶液：在一定溫度下，向溶液中加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解。增加（ ）、蒸發(fā)（ ）或降低（ ）增加（ ）或升高（ ） 3. 相互轉(zhuǎn)化（高頻考點(diǎn)） （1）對(duì)于大多數(shù)固體（溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）：不飽和溶液飽和溶液 結(jié)晶 溶質(zhì)溶劑溫度溶劑溫度蒸發(fā)（ ）（ ）溫度溶劑降低 （2）對(duì)于極少數(shù)固體（溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)），如Ca(OH)2：不飽和溶液 飽和溶液溫度溶劑溶質(zhì)升高（ ）、蒸發(fā)（ ）、增加（ ）降低（ ）或增加（ ）溫度溶劑考點(diǎn)三 溶解度及溶解度曲線 1. 溶解度 （1）固體物質(zhì)的溶解度 定義：固體的溶解度表示在一定_下，某固態(tài)物質(zhì)在_g溶劑里達(dá)到

5、飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。四要素（_、_、_、_g溶劑）。溫度100一定溫度飽和狀態(tài)單位為克100 影響因素影響因素內(nèi)因：_和_的性質(zhì)外因a.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如硝酸鉀b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如氫氧化鈣溶質(zhì)溶劑增大減小 （2）氣體的溶解度 定義：氣體的溶解度是指該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa和一定_時(shí)，在體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。溫度 影響因素影響因素內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類(lèi)外因溫度：隨溫度的升高而_壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而_減小增大 2. 溶解度曲線（高頻考點(diǎn)） 重難點(diǎn)突破（1）溶解度曲線的含

6、義“兩點(diǎn)、一比較、三質(zhì)量”兩點(diǎn)曲線上的點(diǎn)：表示該溫度下某物質(zhì)的 溶解度（該溫度下為 飽和狀態(tài)）。兩曲線的交點(diǎn)：表示該溫度下，兩物 質(zhì)的溶解度數(shù)值相等。 一比較：比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小。 三質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量最大（飽和時(shí)）等于溶解度S，溶劑質(zhì)量100 g，溶液質(zhì)量100g+S 。 重難點(diǎn)突破（2）溫度變化后，對(duì)溶液飽和與否、析出晶體質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的判斷 飽和與不飽和：“遠(yuǎn)離橫軸趨向不飽和，靠近橫軸趨向飽和”。 晶體析出分析：“上升曲線：降溫結(jié)晶；平緩曲線：蒸發(fā)結(jié)晶”。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：“飽和變不飽和者，看原點(diǎn)；飽和變過(guò)飽和者，看新點(diǎn)”。溫度升高（上升型）物質(zhì)：溶解度增大。溶質(zhì)質(zhì)

7、量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。（下降型）物質(zhì)：溶解度減小。溶劑質(zhì) 量不變，溶質(zhì)質(zhì)量、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小。溫度降低（上升型）物質(zhì)：溶解度減小。溶劑質(zhì) 量不變，溶質(zhì)質(zhì)量、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小。（下降型）物質(zhì)：溶解度增大。溶質(zhì)質(zhì) 量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。 【專(zhuān)題研究】認(rèn)真分析如圖所示的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。 Q點(diǎn)的含義：_。 P點(diǎn)的含義：_。 t3 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是80 g t2 時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等（答案合理即可） t1 時(shí)甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 t3 時(shí)，180 g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量_ g、溶劑質(zhì)量_ g。在t2 時(shí)，30 g甲物質(zhì)加入

8、到50 g水中充分溶解所得溶液為_(kāi)（“飽和”或“不飽和”）溶液，其質(zhì)量為 _g。乙丙甲80100飽和70 t 時(shí)，將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取_或_的方法。t 時(shí)，將丙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取_或_的方法。t 時(shí)，要使甲溶液中剩余的物質(zhì)繼續(xù)溶解，可采取的_方法。 t3 時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液各W克，降溫到t1 時(shí)，析出晶體最多的為_(kāi)，無(wú)晶體析出的為_(kāi)。加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑加溶劑甲丙 從甲溶液中獲取甲晶體（即提純甲晶體）可用_的方法。從乙溶液中獲取乙晶體（即提純乙晶體）可用_的方法。若從甲和少量丙的混合溶液中提純甲，宜采用的提純方法是_。 將t3 甲、丙兩物質(zhì)

9、的飽和溶液降溫到t2 時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲_丙。t2 時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t3 ，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_。降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶乙甲丙 將一定量t3 時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時(shí)，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生改變的是_。A. 溶質(zhì)質(zhì)量 B. 溶液質(zhì)量C. 溶劑質(zhì)量 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C考點(diǎn)四 溶液的濃度 1. 定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。表示溶液濃度的方法很多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是其中一種。 2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（高頻考點(diǎn)） （1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2）公式所有溶液： 100 100飽和溶液： 100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶

10、質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶解度溶解度+100g 3. 溶液稀釋的計(jì)算 （1）依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 （2）計(jì)算公式：若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的稀溶液的質(zhì)量為B g， A gaB gb。 4. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目） （1）用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液： 實(shí)驗(yàn)用品：_、_、_、_、膠頭滴管、藥匙等； 實(shí)驗(yàn)步驟：a_、 b _ 、c _ 、d 溶解。托盤(pán)天平量筒燒杯玻璃棒計(jì)算稱(chēng)量量取 （2）用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液： 實(shí)驗(yàn)用品：_、_、_、_。 操作步驟：a_、b_、c_。量筒燒杯膠

11、頭滴管玻璃棒計(jì)算量取稀釋?？碱?lèi)型剖析類(lèi)型一 溶液概念的理解（易錯(cuò)） 溶液概念的理解是廣西中考中的?？键c(diǎn)之一，主要結(jié)合生活實(shí)際以選擇題的形式考查，考查要點(diǎn)有：溶液的形成；溶液概念的理解；溶劑和溶質(zhì)的判斷；溶液的特征等。 例1. 下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A. 面粉與水混合后一定能形成溶液B. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物C. 長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液D. 溶質(zhì)可以是固體、液體，不能為氣體B【易錯(cuò)分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，而均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水等。 變式練習(xí).（14棗莊）溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是 （ ） A. 碘酒 B. 澄清石灰水

12、 C. 生理鹽水 D. 酒精D【解析】溶液是指一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，具有三個(gè)特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定、混合物。碘酒是碘溶解于酒精中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；澄清的石灰水是氫氧化鈣溶解在水中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液；酒精是純凈物，不屬于溶液；故選D。類(lèi)型二 溶解度及溶解度曲線（易錯(cuò)） 溶解度是廣西中考的必考內(nèi)容。主要結(jié)合溶解度表格或溶解度曲線圖以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)?？疾榈膬?nèi)容主要有：溶解度曲線上點(diǎn)的含義；物質(zhì)溶解性的判斷；物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況；幾種物質(zhì)溶解度大小的確定及其大小比較；飽和溶液與

13、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；提純、結(jié)晶方法的確定；溶液中溶質(zhì)、溶劑的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及其大小比較等。例2.（14玉林、防城港）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）DA. t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大 到小的順序是CBAB. 當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過(guò)冷卻熱飽和 溶液的方法提純AC. 升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虳. 將t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液同時(shí)降溫到 t1 后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大 到小的順序是CBA【解析】根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1 時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CBA，A正確；A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫

14、度的升高而增大，且A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，故A中含有少量B時(shí)，可以通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純A，B正確；C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度，可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C正確；t2時(shí)，A、B、C、三種物質(zhì)中B物質(zhì)的溶解度最大，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%,該溫度時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：BA=C，同時(shí)降溫到t1，A、B溶液中有晶體析出，得到t1時(shí)A、B的飽和溶液，此時(shí)溶解度大小關(guān)系為BA，溶解度100 g+溶解度C溶液中沒(méi)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍等于t

15、2時(shí)C物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以降溫至t1時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是BCA，D錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)分析】解答溶解度曲線題常見(jiàn)錯(cuò)誤：不清楚溶解度曲線的由來(lái)。溶解度曲線是用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，許多點(diǎn)組成的一條光滑曲線。忽視溶解度曲線的變化趨勢(shì)對(duì)解題的影響。誤認(rèn)為飽和溶液降溫一定有溶質(zhì)析出。忽視溶液所處的狀態(tài)對(duì)解題的影響。對(duì)于溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)，飽和溶液降溫會(huì)有溶質(zhì)析出。忽視飽和溶液的質(zhì)量對(duì)解題的影響。對(duì)兩種飽和溶液降溫時(shí)，誤認(rèn)為溶解度變化大的飽和溶液析出的溶質(zhì)一定比溶解度變化小的飽和溶液多。亂用飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。只有某溫度下的飽和溶液才可利用如下

16、關(guān)系式計(jì)算其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%。溶解度溶解度+100 g【易錯(cuò)點(diǎn)突破】本題對(duì)于選項(xiàng)D的分析，如何根據(jù)溶解度計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及比較降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的問(wèn)題是學(xué)生容易出錯(cuò)的地方。首先明確飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%,計(jì)算t2時(shí)三種物質(zhì)飽和溶液的溶解度，再根據(jù)三種物質(zhì)溶解度受溫度的影響情況，確定溫度從t2降到t1時(shí)各溶液中析出晶體的情溶解度100 g+溶解度況，分析所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可知A、B溶液中有晶體析出，得到t1時(shí)A、B的飽和溶液，C溶液中沒(méi)有晶體析出，得到t1時(shí)C的不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，

17、仍等于t2時(shí)C物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而得出降溫至t1時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是BCA，從而突破了易錯(cuò)點(diǎn)。變式練習(xí).（14南寧）如圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線圖。 （1）20 時(shí)，KNO3的溶解度_（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度。 （2）40時(shí)，KCl的溶解度是_ g，向100 g水中加入40 g KCl,充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_(kāi)。 小于402：7 （3）比較這兩種物質(zhì)溶解度曲線的變化規(guī)律，從中你可以獲得哪些信息：（任寫(xiě)一條）。 硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大（答案補(bǔ)充：60 時(shí)等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫到20 時(shí)，

18、析出硝酸鉀的質(zhì)量比氯化鉀的質(zhì)量大，或提純含少量氯化鉀的硝酸鉀可采用冷卻熱的飽和溶液的方法等）。（4）下列說(shuō)法正確的是_。KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液濃B. 飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變C. 30 時(shí)，分別將10 g KCl和10 g KNO3配制 成飽和溶液，前者需要水的質(zhì)量較多D. 分別將40 時(shí)的KCl和KNO3的飽和溶液降溫到20 時(shí)，后者析出的晶體較多B、C【解析】（1）20 時(shí)硝酸鉀的溶解度曲線在氯化鉀的溶解度曲線下方，所以該溫度下硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度。（2）40 時(shí)氯化鉀的溶解度是40 g，該溫度下向100 g水中加入40 g氯化鉀恰好完全

19、溶解，得到氯化鉀的飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為40 g （100+40） g=27。（3）由圖可知，硝酸鉀的溶解度曲線較陡，氯化鉀的溶解度曲線較平緩，所以硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大，因此提純含有少量氯化鉀的硝酸鉀可采用降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）的方法，或?qū)⑾嗤瑴囟认碌荣|(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到同一溫度時(shí)，析出硝酸鉀的質(zhì)量較氯化鉀大等。（4）由于不同溫度下硝酸鉀的溶解度不同，所以某一溫度下硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比其他溫度下的不飽和溶液大， A錯(cuò)誤；如果通過(guò)改變溫度使氯化鉀從其飽和溶液中析出，析出晶體后氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，但如果是通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑使

20、氯化鉀從其飽和溶液中析出，則析出晶體后氯化鉀溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， B正確；30 時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，所以該溫度下用等質(zhì)量的氯化鉀和硝酸鉀配制各自的飽和溶液，所需水的質(zhì)量硝酸鉀更小，C正確；雖然硝酸鉀的溶解度受溫度影響較明顯，但飽和溶液降溫析出晶體的質(zhì)量還與溶液的質(zhì)量有關(guān)，如果飽和溶液的質(zhì)量不同，則無(wú)法比較降溫后所析出晶體的質(zhì)量，D錯(cuò)誤。類(lèi)型三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在廣西中考中常結(jié)合生產(chǎn)、生活中的溶液配制問(wèn)題等相關(guān)知識(shí)，在選擇題、填空題以及計(jì)算題中考查。考查要點(diǎn)有：物質(zhì)溶解或蒸發(fā)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液配制的相關(guān)計(jì)算；溶液

21、的稀釋或濃縮的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。例3.（14陜西節(jié)選）小宇用配制的10的CuSO4溶液測(cè)定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）取NaOH溶液25 g，向其中加入10的CuSO4溶液40 g時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘畔⑹崂怼啃枰蟮牧坑?jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析或計(jì)算公式氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=依據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，可利用CuSO4的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量; CuSO4的質(zhì)量=硫酸銅溶液的質(zhì)量硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫氧化鈉的質(zhì)量氫氧化鈉溶液的質(zhì)量100%需要求的

22、量計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道的量硫酸銅溶液的質(zhì)量、硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量已知條件取NaOH溶液25 g，向其中加入10%的CuSO4溶液40 g時(shí)恰好完全反應(yīng)解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 8040 g10% x 解得：x=2 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1008答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8。變式練習(xí).（12桂林19題2分）保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m%）與時(shí)間（t）的關(guān)系合理的是 （ ）A【解析】NaCl不飽和溶液保持溫

23、度不變進(jìn)行蒸發(fā)到一定時(shí)間后達(dá)到飽和，再進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，且起始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零。 1. 儀器選用及主要儀器的作用 （1）所用儀器：托盤(pán)天平（帶砝碼）、燒杯、_、藥匙、_、膠頭滴管。（考查3次） （2）所用儀器的作用：玻璃棒的作用是攪拌,加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率。（考查3次） 量筒的作用是量取液體的體積,選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積略大且越接近越好。量筒玻璃棒 2. 操作示意圖 （1）用固體藥品配制溶液 整個(gè)配制過(guò)程如圖所示：（考查4次） 計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的_和水的_。 稱(chēng)量：用_稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體。質(zhì)量體積托盤(pán)天平 量取：用_量取一定體積的水。 溶解：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中,用_不斷攪拌至固體完全溶解。 裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到中_并貼上標(biāo)簽。量筒玻