2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)37 高頻考點(diǎn)集中練3 溶解度及溶解度曲線課件

1、高頻考點(diǎn)集中練3 溶解度及溶解度曲線第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)類型一:溶解度曲線方法指導(dǎo)(1)圖像上兩曲線的交點(diǎn)的含義：該交點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。(2)溶解度隨溫度的變化情況：由曲線的斜率及曲線隨溫度的增長(zhǎng)幅度推斷。(3)某溫度下的兩物質(zhì)溶解度大小的比較：關(guān)于該溫度做垂線垂直于x軸，與溶解度曲線交點(diǎn)縱坐標(biāo)數(shù)值大的溶解度大。(4)飽和溶液與不飽和溶液的判斷：一定溫度下、一定溶劑中能否再溶解該物質(zhì)。(5)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：加溶劑，反應(yīng)掉溶質(zhì)，或升高溫度可以使飽和溶液變成不飽和溶液；加溶質(zhì)，降低溫度，或者反應(yīng)掉溶劑可以使不飽和溶液變成飽和的。需要注意，Ca(OH)2溶解度隨溫度升高

2、會(huì)降低。【例1】(2021黔東南改編)如圖G3-1為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。(1)由圖可知在t2 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為_(kāi)g。(2)在t1 時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是_。40乙甲=丙(3)現(xiàn)有t2 時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將其均降溫到t1 ，對(duì)所得溶液，下列描述正確的是_（填字母）。 A. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙甲=丙B. 溶液質(zhì)量：丙乙甲C. 溶劑質(zhì)量：無(wú)法確定(4)將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒開(kāi)；將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒開(kāi)。C降低溫度(或增加固體甲或恒溫蒸發(fā)溶劑)降低溫度(或增加溶劑)【舉一反三】1. (2021赤峰)

3、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G3-2所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等B. 甲的飽和溶液中含有少量的乙，可以用冷卻結(jié)晶方法提純甲物質(zhì)C. t2 時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入50 g水中充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為75 gD. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度由t2 降到t1 ，都有晶體析出B2. (2021吉林)結(jié)合圖G3-3KNO3和NH4Cl的溶解度曲線判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. t1 時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等B. 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C. 升高溫度可將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液D. 將t2 的飽和NH4Cl溶液降溫到t1 ，

4、溶液質(zhì)量減小 C3. (2021郴州)t 時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖G3-4所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的順序是_。丙乙甲(2)乙溶液在B點(diǎn)屬于_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀。(4)該溫度下，甲的溶解度為_(kāi)。(5)已知乙的溶解度受溫度影響較小，丙的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)丙中混有少量乙，提純方法是_。飽和加入固體甲(或蒸發(fā)溶劑)25 g降溫結(jié)晶類型二：溶解度表方法指導(dǎo)(1)從表中直接讀取信息：分析不同物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

5、(2)判斷物質(zhì)溶解度相等時(shí)的溫度范圍：兩種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系發(fā)生改變時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍。若t1時(shí)，溶解度甲乙，t2時(shí)，溶解度甲乙，則甲與乙溶解度相等的溫度范圍為t1t2 ?！纠?】(2021長(zhǎng)春)根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表，回答下列問(wèn)題。溫度/010203040506070溶解度/gNaCl35.535.836.036.336.337.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138(1)10 時(shí)，NaCl的溶解度是_g。 (2)30 時(shí)，溶解度較大的是_(填“NaCl”或“KNO3”)。35.8KNO3(3)下列分析錯(cuò)誤的是_。 A. 10 時(shí)

6、，能夠配制出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%的KNO3溶液B. 20 時(shí)，20 g NaCl固體加入100 g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液C. 2030 ，能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液D. 將KNO3溶液經(jīng)過(guò)某種操作后，析出KNO3晶體，過(guò)濾后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相比，可能變大、變小或不變A【舉一反三】4. (2021北京)用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。20 時(shí)，按下表數(shù)據(jù)配制溶液，回答問(wèn)題。 序號(hào)MgCl2的質(zhì)量/g30405060水的質(zhì)量/g100100100100(已知：20 時(shí)，MgCl2的溶解度為54.6 g)(1)所得溶液中，溶

7、質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為12的是（ ） A. B. C. D. (2)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A. 23% B. 30% C. 35% D. 43%(3)所得溶液中，屬于飽和溶液的是（ ） A. B. C. D. CAD5. (2021山西)某小組同學(xué)在圖G3-5的探究過(guò)程中，通過(guò)觀察與實(shí)驗(yàn)，推理與判斷，如不考慮水分蒸發(fā)，最后得出的結(jié)論正確的是（ ） BA. 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%B. 中加入氫氧化鈉的過(guò)程中，有氫氧化鈣析出C. 中棉線上析出晶體的質(zhì)量一定是34.3 gD. 中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液類型三:綜合類6. (2021連云港)向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別

8、加入15 g、30 g、30 g蔗糖固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖G3-6所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解B. 甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液 C. 乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. 蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小A7. (2020蘇州)K2CO3、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表，其溶解度曲線如圖G3-7所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. K2CO3的溶解度大于KNO3 B. 乙代表K2CO3的溶解度曲線C. t應(yīng)在5060 之間D. 40 時(shí)，100 g KNO3飽和溶液中含63.9 g KNO3 B溫度/2040506080溶解度/g

9、K2CO3110117121126139KNO331.663.985.51101698. (2021福建)如圖G3-8為我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場(chǎng)景，其過(guò)程為“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。 (1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程，化學(xué)上稱之為_(kāi)。蒸發(fā)結(jié)晶(2)經(jīng)過(guò)多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%)，用于煎煉海鹽。 1 000 g“上等鹵水”蒸干后，可得NaCl的質(zhì)量約為_(kāi)g。從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是_。150海水中NaCl濃度低，浪費(fèi)燃料將“上等鹵水”在100 恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：150 g溶液中含水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。將150 g此溶液降溫至20 ，有_g NaCl析出