高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)

1、原電池工作原理化學(xué)電源金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電解池工作原理化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱 焓變熱化學(xué)方程式蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱及其測(cè)定燃料的充分燃燒氯堿工業(yè)精 煉 銅冶煉活潑金屬電 鍍一次電池二次電池燃料電池知識(shí)結(jié)構(gòu)高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí) 1. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的變化 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化 2. 反應(yīng)熱、焓變 化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱， 在恒溫恒壓下的反應(yīng)熱為“焓變” ，符號(hào)用 表示，單位常采用kJ mol-1?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)當(dāng)為“”或 0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。要知道常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)高二化學(xué)專

2、題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí) 1. 下列敘述中正確的是( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 C基本概念練習(xí)高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí) 2、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生 成物所具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生C高二化學(xué)專題1化學(xué)

3、反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D； H0 D破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞 反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量 酶D高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 定 義形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系表示方法圖 示有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收

4、的總能量H 0放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí) (2003江蘇)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(

5、l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B高考題分析高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意（1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如常（25）、 常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；（2）應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；分別用s、l、 g表示固體、液體、氣體；不用和（因已注明狀態(tài)）。 能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。3. 熱化學(xué)方程式高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同。（

6、4）在方程式右端要注明H為多少“+”或“”kJmol-1。（5）熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，H值不變，符號(hào)相反。高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)4. 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 101kPa時(shí)，mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。單位為kJmol-1。如常溫常壓下，mol甲烷完全燃燒放出的熱量，就是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = mol-15.中和熱的定義： 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1molH20，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.HCl(aq)+NaO

7、H(aq)=NaCl(aq)+H2高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)點(diǎn)燃1、天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量C.減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量D.減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量 點(diǎn)燃A隨堂練習(xí)高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)【課堂練習(xí)】：2、50 mL 0.50 molL鹽酸與50 mL 0.55 molL NaOH溶液在如

8、右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)反應(yīng)過(guò)程中所放出來(lái)的熱量 可計(jì)算中和 熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú) 影響”) (4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL050 molL鹽酸跟50 mL 055 molL NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 050 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。(均填“

9、偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) 玻璃攪拌器 防止熱量損失偏小 不相等偏小偏小高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。(2)理解途徑角度：能量守恒角度：5. 蓋斯定律高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)(3)蓋斯定律的意義：利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些不能直接測(cè)得的反 應(yīng)的反應(yīng)熱3.反應(yīng)熱的計(jì)算(1) 反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。(2) 熱化

10、學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。 (3) 正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g H2= 393.5 kJmol-1 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H為 （ ） A+ 283.5 kJ mol-1 B+ 172.5 kJ mol-1 C172.5 kJ mol-1 D504 kJ mol-1 B練 習(xí)高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)練 習(xí)1. (2007年高考江蘇卷，反應(yīng)熱)

11、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJmol-1下列說(shuō)法正確的是 ( )(A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1(B) 反應(yīng)中的能量變化如圖所示(C) CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量(D) 根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的 DH192.9 kJmol-1D高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)2. 已知：(a)2H2

12、(g)+O2=2H2O(g) H = Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = Q3(1)Q1 (填、=、)Q2，因?yàn)?。(2)CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O(g)，欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是 。 H2O(g)=H2O(l) H 0 Q3/Q1 I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子 F- 2.陰極產(chǎn)物的判斷:(看陽(yáng)離子得電子能力) 陽(yáng)離子的放電順序： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)

13、練 習(xí)1. 用惰性電極電解硫酸銅的水溶液，電解一段時(shí)間后，電解液會(huì)發(fā)生什么樣的改變？若向所得的溶液中加入一定量的氫氧化銅，溶液恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式。酸性增強(qiáng) ，加入氫氧化銅恢復(fù)原狀態(tài)，說(shuō)明在陰極上氫離子開(kāi)始放電。陰極：Cu2+ + 2e- Cu 2H+ + 2e- H2陽(yáng)極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)小 結(jié)原電池電解池定 義形成條件兩極名稱相 同 點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上發(fā)生自 發(fā) 非自發(fā)，在外加直流電作用下發(fā)生高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)練 習(xí)1. 將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入

14、 酚酞）的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變紅的區(qū)域是 （ ） A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d FeZnFeZnab cdB高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)2.汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻?yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）試寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極:_負(fù)極:_（2）試寫(xiě)出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式陽(yáng)極:_陰極:_PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42-2e- =PbSO4PbSO4+2H2O -2e- = PbO2 + 4H+SO42- PbSO4 +2e- = Pb + SO42-高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)d3.由于氫氧化亞鐵極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色的純凈氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)用如圖所示裝置就可以，兩電極材料分別為鐵和石墨。（1）a 電極材料為 ，電極反應(yīng)式為 ； （2）電解液c可以是 。 A. 純水 B. 氯化鈉溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化銅溶液cabFeCFe 2e- Fe2+練 習(xí)（3）d為苯，其作用是 在加入苯之前，應(yīng)對(duì)c作何簡(jiǎn)單處理？ 隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化加熱，除去其中溶解的氧氣高二化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)4.用石