人教必修11.1.3蒸餾和萃取(教學(xué)課件)20

1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法第三課時 李珍珍制作第1頁，共20頁。復(fù)習(xí)回顧 粗鹽經(jīng)過溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的氯化鈉中仍含有可溶性雜質(zhì)硫酸鹽，可通過加 （填試劑）_來檢驗，簡述檢驗SO42-的操作步驟_；實際上，得到的鹽中除硫酸鹽外，還含有 、 等可溶性雜質(zhì)。稀鹽酸，BaCl2溶液稀鹽酸酸化后，加BaCl2溶液，Ca2+Mg2+產(chǎn)生白色沉淀第2頁，共20頁。 上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，在提純過程中，想想用到過哪幾種提純方法？這些分離方法分別是利用了什么原理？溫故知新對于液態(tài)混合物，我們怎樣將其分離呢？第3頁，共20頁。思考與交流 自來水中含有較多的雜質(zhì)，如何除去其中含有的

2、Cl-？ 氯離子(Cl-)的檢驗(1)方法：先加_，再加_。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生_，加稀HNO3，沉淀_。 (3)加稀硝酸的目的：排除_等離子的干擾。稀HNO3AgNO3溶液白色沉淀不溶解CO32-思考：如果不用加化學(xué)試劑的方法，如何除去其中的Cl-？第4頁，共20頁。實驗探究1-3 實驗步驟實驗?zāi)康膶嶒灛F(xiàn)象1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液。2.在100ml燒杯中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒杯，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。3.取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀

3、鹽酸和幾滴AgNO3溶液。(得到的液體中還含有Cl-嗎？)自來水中Cl-的檢驗加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生蒸餾制蒸餾水加熱,燒瓶中水溫升高至100沸騰，在錐形瓶中收集到蒸餾水。檢驗蒸餾水中是否含有Cl-離子加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸餾水中無沉淀。實驗室制取蒸餾水第5頁，共20頁。蒸餾利用混合物中各組分的沸點不同，將液態(tài)混合物中各種成分分離和提純的方法。蒸餾燒瓶牛角管冷凝管溫度計沸石使用前要檢查裝置的氣密性！酒精燈石棉網(wǎng)錐形瓶第6頁，共20頁。1.沸石有何用途?防止液體暴沸2.加熱后發(fā)現(xiàn)沒加沸石怎么辦？待溶液冷卻后補加2.溫度計的水銀球的位置？蒸餾燒瓶的支管口處3.

4、冷凝管中冷卻水的進出方向是怎樣的?下口進，上口出，提高冷卻效果4.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結(jié)束時，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干。【想一想】第7頁，共20頁。思考? 問題1.如何把不小心混在一起的油和水分開？問題2.碘單質(zhì)（I2）不易溶于水，但易溶于有機溶劑。如何把碘水中的碘單質(zhì)提取出來呢？第8頁，共20頁。分析實驗原理：實驗探究1-4 【從碘水中提取單質(zhì)碘】 閱讀課本P9實驗1-4的相關(guān)內(nèi)容 方法：萃取根據(jù)同一種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解度不同 操作：分液 主要儀器：分液漏斗第9頁，共20頁。 利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的兩種溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的

5、溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳一、萃取 -分離互不相溶、密度不同的混合物的方法二、分液分液與萃取第10頁，共20頁。實驗步驟：檢查分液漏斗是否漏水（檢漏）第11頁，共20頁。加萃取劑操作說明用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞振蕩萃取操作說明用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩過程中要打開活塞兩到三次，使漏斗內(nèi)氣體放出第12頁，共20頁。靜置分層操作說明將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。液體分層：上層為水層，無色；下層為四氯化碳層，顯紫紅色分液操作說明待液體

6、分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，上層液體從分液漏斗上口倒出第13頁，共20頁。1.分液漏斗在使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。使漏斗內(nèi)外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體是如何分離開的？第14頁，共20頁。 萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑要互不相溶如:CCl4與H2O互不相溶2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度如:CCl4(I2)

7、H2O(I2)3、萃取劑與原溶劑不發(fā)生反應(yīng)如:CCl4不與I2反應(yīng) 思考：已知碘在酒精中的溶解度大于碘在水中的溶解度，酒精能否用來萃取碘水中的碘?不可以，酒精與水互溶。第15頁，共20頁。常用有機萃取劑 Vs 無機溶劑 汽油 植物油 苯密度比水小浮于水上層水四氯化碳 水密度比水大沉于水下層補充：第16頁，共20頁。本節(jié)小結(jié)物質(zhì)分離的幾種方法1、不可溶性的固體和液體分離 2、可溶性的固體和液體分離3、沸點不同的液體混合物分離4、溶解度不同的可溶性混合物分離過濾蒸發(fā)蒸餾萃取第17頁，共20頁。方法適用范圍裝置舉例過濾 從液體中分離出不溶性的固體物質(zhì) 除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項：“一貼二低三靠”蒸發(fā) 獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)） 蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項物質(zhì)分離的幾種方法第18頁，共20頁。方法適用范圍裝置舉例蒸餾分離沸點不同而又互相溶解的液態(tài)混合物乙醇和水的混和物;用自來水制蒸餾水注意事項萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出來注意事項第19頁，共20頁。 用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有： A.萃取 B.分液 C.過濾 D.加熱分解 E.蒸發(fā) F.蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合 適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去澄清石灰水中懸浮的Ca（OH）2 顆粒（ ）（2）把飽和