海水中的化學(xué)教學(xué)課件魯教版

1、海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、掌握海水中提取鎂的原理、海水淡化的方法2、了解飽和溶液、結(jié)晶的概念，掌握飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)換方法3、了解溶解度的含義，學(xué)會分析溶解度曲線，選擇正確的方法分離物質(zhì)4、掌握氨堿法制純堿的化學(xué)原理5、掌握純堿的化學(xué)性質(zhì)之CO32-的鑒定方法6、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會利用條件判斷酸堿鹽之間能否反應(yīng)海水制堿海水曬鹽溶解度及溶解度曲線海水曬鹽氨堿法制純堿海洋化學(xué)資源粗鹽提純飽和溶液與不飽和溶液海水淡化海水中的化學(xué)海底礦物海水制取鎂氨堿法制純堿海水制取鎂的原理海水 氫氧化鎂 氯化鎂 鎂 石灰乳鹽酸通電海底礦物化石燃料、可燃冰、錳結(jié)核等，其中可燃冰被譽(yù)為“未來能源”“21

2、世紀(jì)能源”海水淡化主要有蒸餾法、結(jié)晶法、膜法。其中蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”海水曬鹽的過程海水母液粗鹽結(jié)晶池蒸發(fā)池飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液升溫、增加溶劑降溫、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常指水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量結(jié)晶固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶方法蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)影響溶解度的因素溫度溶質(zhì)的種類粗鹽的提純雜質(zhì)不可溶性雜質(zhì)溶解、過濾、蒸發(fā)可溶性雜質(zhì)化學(xué)方法除去Na2SO4 MgCl2 CaCl 2 BaCl 2(過量)NaOH(過量)NaCO3（過量）鹽酸過濾下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題（1）P、M點(diǎn)表示的意義 、 。（2） t 1時(shí)，A、B、C 的溶解度大小順序是 。（3）將t3等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫到 t 1 ，析出晶體最多的是 。無晶體析出的是 ，屬于不飽和溶液的是 。（4）要把C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)換為不飽和溶液可采取 、 方法。把A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤翰捎?、 、 方法。30氨堿法制純堿的原理飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸氫鈉食鹽碳酸鈉水氨氣CO2過濾加熱1