幾種重要的鹽教學課件-2

1、第4節(jié)幾種重要的鹽*第1頁，共31頁。鹽的分類(按溶解性)鹽可溶性鹽不溶性鹽(按所含陽離子或陰離子分)鹽鉀鹽:KCl KNO3 K2SO4 等鈉鹽:鎂鹽:硝酸鹽:碳酸鹽:.NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3 等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等第2頁，共31頁。溶堿鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣第3頁，共31頁。記憶規(guī)律： 可溶性鹽：鉀鹽（含K+）、鈉鹽（含Na+）大部分碳酸鹽如CaCO3、BaCO3、MgCO3等銨鹽（含NH4

2、+）、硝酸鹽（含NO3-）硫酸鋇BaSO4、 氯化銀AgCI不可溶性鹽：不溶性堿：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性堿：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2Ca(OH)2 、NH3.H2O第4頁，共31頁。根據(jù)溶解性口訣,判斷下列物質(zhì)的溶解性?1.ZnSO4: 2.AgCl:_3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_11.BaCO3:_ 12.Ba(OH)2:_溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶第5頁，共31頁。鹽 + 酸 新鹽+新酸(制酸方法) 實驗: Ag

3、NO3 溶液中加HCl溶液 現(xiàn)象:化學方程式:產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO31= BaSO4+ 2HNO3BaCl2 + H2SO4 Ba(NO3)2 + H2SO4BaCO3 + H2SO4= BaSO4+H2O+CO2請寫出下列化學方程式:= BaSO4+ 2HCl可以不溶,除AgClBaSO4必須是強酸沉淀氣體或水判斷以下反應能否發(fā)生?ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4 第6頁，共31頁。 實驗: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 現(xiàn)象:化學方程式:產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)

4、3+3NaCl鹽+堿新鹽+新堿(制堿的方法)2Ba(OH)2+Mg(NO3)2Na2CO3 + Ca(OH)2 CuCl2 + 2KOH請寫出下列化學方程式:= 2KCl + Cu(OH)2= CaCO3 + 2NaOH= Ba(NO3)2+Mg(OH)2均可溶沉淀.氣體.水判斷以下反應能否發(fā)生:Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2第7頁，共31頁。3Ba(NO3)2+ZnSO4=Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3 =BaCl2+ZnSO4 =BaCl2+2AgNO3 =Na2CO3+2AgNO3=動手實

5、驗:CaCO3+FeCl3Zn(NO3)2+BaSO42NaNO3+BaCO32NaCl+BaCO3ZnCl2+BaSO4Ba(NO3)2+2AgCl2NaNO3+Ag2CO3不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀鹽 鹽 新鹽 新鹽均可溶沉淀.氣體.水判斷以下反應能否發(fā)生?CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2第8頁，共31頁。2.復分解反應(1).實驗在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)：_白色沉淀 Na2CO3CaCl2 CaCO3 2NaCl N

6、a2CO3溶液和CaCl2溶液反應生成兩種新的鹽： CaCO3和NaCl。這個反應的原理是怎樣的？ 鹽 鹽 新鹽 新鹽第9頁，共31頁。碳酸鈉與氯化鈣反應原理分析:Na2CO3溶液中含有離子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有離子Ca2+2ClNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl2Na+CO32-+Ca2+2Cl-=CaCO3+2Na+2Cl-第10頁，共31頁。你能找出這個反應類型有什么特點？這種反應類型的特點是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。 (2) 定義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應叫復分解反應。這種反應類型叫復分解反應。Na2CO3+CaCl2

7、= CaCO3+ 2NaCl第11頁，共31頁。為什么KNO3和NaCl不發(fā)生復分解反應？KNO3溶液中含有離子K+NO3- NaCl溶液中含有離子Na+Cl-K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ NO3- + K+ + Cl- KNO3NaCl=+KClNaNO3+第12頁，共31頁。(3)復分解反應的條件：生成物中有沉淀或氣體或水。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2下列4個反應是復分解反應嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？NaOH+BaCl2=

8、 Ba(OH)2+NaCl這個反應是不能進行。第13頁，共31頁。反應反應物條件生成物條件酸+金氧鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽酸+鹽堿+鹽堿+鹽鹽+鹽鹽+鹽復分解反應及發(fā)生條件AB + CD = AD + CB(1)發(fā)生范圍：酸.堿.鹽.金屬氧化物四大類物質(zhì)之間(2)反應進行的環(huán)境：大多數(shù)在水溶液中進行生成沉淀或氣體或水鹽可以不溶酸應是強酸堿可以不溶金氧可以不溶 兩者均可溶 兩者均可溶第14頁，共31頁。復分解反應口訣:復分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，鹽堿鹽鹽均可溶；可以反應再顧尾，產(chǎn)生氣體沉淀水；交換離子寫反應，氣體沉淀標符號。 第15頁，共31頁。下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應嗎？為什

9、么？1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl因為-1：堿不能與金屬氧化物反應。2：酸不能與非金屬氧化物反應。3：Fe(OH)3難溶第16頁，共31頁。下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應嗎？為什么？5、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO26、 Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2O7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2

10、因為-7和8：不符合復分解反應的條件。第17頁，共31頁。復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應置換反應一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC第18頁，共31頁。四大基本反應類型復分解反應置換反應AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC分解反應化合反應A = B + CA + B = C第19頁，共31頁。1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na

11、2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、CaO + H2O =Ca(OH)2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 7、 CaCO3 高溫 CaO + CO2 1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類型？復分解反應置換反應分解反應化合反應復分解反應復分解反應復分解反應第20頁，共3

12、1頁。下列方程式屬中和反應的有_;屬復分解的有_;屬置換反應的有_. 1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2、Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 + H2O 5、Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 +H2O5124567

13、83第21頁，共31頁。 中和反應是否是復分解反應？(4)酸堿鹽之間的反應一般是復分解反應。 復分解反應不一定是中和反應，而中和反應一定是復分解反應，即中和反應是復分解反應中的一種。第22頁，共31頁。 根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質(zhì)，你知道可以用哪些方法制取鹽？3.鹽的制取(1)有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學方法制取。第23頁，共31頁。 1、酸金屬=鹽氫氣 (2)制取鹽的途徑：7、鹽鹽=新鹽新鹽8、金屬鹽=新金屬新鹽(下節(jié)學習) 6、堿酸性氧化物=鹽水 5、堿鹽=新堿新鹽 4、酸鹽=新酸新鹽3、酸堿=鹽水2、酸金屬氧化物=鹽水第24頁，共31頁。下列各組溶液

14、中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法就能鑒別的一組是 （ ）A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB第25頁，共31頁。 【做一做】現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進行一系列實驗，其中觀察到如下現(xiàn)象：(1) B跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(2) B跟D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(3) B跟E兩溶液混合，產(chǎn)生氣泡；(4) C溶液能使紅色石蕊試紙變藍。分析上述

15、實驗現(xiàn)象，推斷出A、B、C、D、E的化學式：A _ B _ C _ D _ E _NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClBC的化學反應方程式： Na2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH第26頁，共31頁。1.從理論上判斷復分解反應能否發(fā)生,一般不考慮的因素是( )A.反應物的溶解性B.生成物中有無氣體.沉淀和水C.反應物中有無酸堿鹽D.金屬活動性強弱2.思考:硝酸鉀.硝酸鈉為何一般不參加復分解反應？3.下列各組在溶液中能大量共存的是( )A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KO

16、H NaClD難以形成沉淀.氣體或水D第27頁，共31頁。4.已知某無色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是( ) A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅 D.氫氧化鈉5.下列各組物質(zhì)的溶液,不能發(fā)生復分解反應是( )AHCl和Ca(OH)2 BNa2CO3和H2SO4 CAgNO3和BaCl2 DKCl和CuSO46.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一種或幾種,將粉末溶于水為無色溶液,當加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過量鹽酸,白色沉淀溶解,有氣泡放出。原混合物中一定含有_，一定不含有_。CDK2CO3MgCl2.CuSO4.AgCl

17、.BaSO4第28頁，共31頁。7.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”,吃下BaSO4無毒原因是因為:但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒，這是因為(用化學方程式表示,下同)是 ,誤服后,應立即用瀉鹽MgSO4解毒,這是因為:BaSO4不溶于水，也不與酸反應式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl28.有一包固體粉末,可能由CaCO3.Na2SO4.KNO3.CuSO4.BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得以下結(jié)果:(1)將此固體粉末加到水中,得到白色沉淀,上層清液為無色. (2)

18、該白色沉淀不溶于稀硝酸.從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_，一定不含有_。9.用化學方法區(qū)別NaOH.H2SO4.NaCl.Na2SO4.NaNO3五瓶無色液體？Na2SO4BaCl2CaCO3.CuSO4第29頁，共31頁。10.在一條魚蝦絕跡的小河邊,有四座工廠:甲.乙.丙.丁,他們排放的廢液里,每廠只有碳酸鈉.氯化鐵.氫氧化鈣.鹽酸的一種,某中學環(huán)保小組對實現(xiàn)調(diào)查的情況如圖,甲處的河水是乳白色的,乙處的河水是紅褐色的,丙處的河水變清了,丁處的河水是清的,但有氣泡產(chǎn)生,請推測這四座工廠廢液里的污染物.Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3第30頁，共31頁。1、學習外語并不難，學習外語

19、就像交朋友一樣，朋友是越交越熟的，天天見面，朋友之間就親密無間了。高士其2、對世界上的一切學問與知識的掌握也并非難事，只要持之以恒地學習，努力掌握規(guī)律，達到熟悉的境地，就能融會貫通，運用自如了。高士其3、學和行本來是有聯(lián)系著的，學了必須要想，想通了就要行，要在行的當中才能看出自己是否真正學到了手。否則讀書雖多，只是成為一座死書庫。謝覺哉4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始。杜威5、構(gòu)成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。列寧9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受