氧化還原反應(yīng)配平問題

1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)配平的問題第一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 一、配平原則1、電子守恒，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。2、原子守恒，即反應(yīng)前后原子種類 和數(shù)目相等。3、電荷守恒，即反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。第二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、配平步驟1、標價態(tài)2、列升降3、求相等4、觀察計量數(shù)5、檢查第三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 MnO2+ HCl(濃) MnCl2+ Cl2+ H2O（1）不同物質(zhì)間不同元素原子之間 +4+2-10部分氧化還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng) .三、配平方法1、正向

2、配平常規(guī)法答案：1，4；1，1，2第四張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練1：配平Cu2SHNO3Cu(NO3)2NOH2SO4H2O答案：3，22；6，10，3，8第五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、配平方法2、逆向配平適用于歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)：同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）例2、 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO+ H2O為氧化劑與還原劑的原子數(shù)之比_1:1答案： 1，2；1，1，1第六張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練2、Cl2+NaOH（濃） NaCl+NaClO3+H2O練3：

3、 NO2 +H2O HNO3 + NO（2）為氧化劑與還原劑的原子數(shù)之比_答案：3，6；5，1，35:1 (1)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_5e-第七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、配平方法3、整體標價法 適用于歸中反應(yīng) “價態(tài)歸中”是指同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應(yīng)后生成中間價態(tài)的物質(zhì)。H2SO4 + H2S SO2+ S+ 2H2O-2+6+40第八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習1： KClO3+ HCl KCl+3Cl2+3H2O (1)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：_5e-5:1練

4、習2：NaH+H2O=NaOH+H2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比_1:1第九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、配平方法4、缺項配平 步驟：利用化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)配平氧化劑/還原產(chǎn)物、還原劑/氧化產(chǎn)物的系數(shù)；再根據(jù)原子個數(shù)守恒，利用觀察法推出需要添加的物質(zhì)并配平。例4：MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2OH答案：2，5，6；2，5，8第十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月+5 -1 -1 +4 0KClO3+ HCl KCl+ ClO2+ Cl2+ _+5 -1 0 KClO3+ KCl+_ K2SO4+ Cl2+ H2O練習1：第十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于

5、2022年6月典型題型1、求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的 量之比或質(zhì)量比。2、計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。3、確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化。第十二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月第十三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月例1：配平 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O答案：3，22；6，10，3，8第十四張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月例2：配平P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 答案：11，15，24；5，6，15第十五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月例4：配平丙醇在氧氣中完全 燃燒方程式C3H8O O2

6、CO2 H2O答案：2，9；6，8第十六張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 練 習 一配平下列反應(yīng)方程式： 1、FeS2 O2 Fe2O3 SO22、MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O答案：4，11；2，8H答案：2，5，6；2，5，8第十七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月計算方法1、找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2、找準1個原子/離子得失電子數(shù)。3、據(jù)電子守恒列等式 n(氧化劑) 變價原子數(shù)化合價變化值 n(還原劑) 變價原子數(shù)化合價變化值第十八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、當X2O72和SO32離子數(shù) 之比為1：3時恰好完全發(fā)生反應(yīng)

7、，X在還原產(chǎn)物中的化合價 A 1 B 2 C 3 D 4C第十九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2、取0.04mol KMnO4固體加熱，收集a mol氣體后，加入足量濃鹽酸又收集到b mol氣體（此時Mn全部以Mn2 存在），則ab的最小值為： A 0.02 B 0.05 C 0.08 D 0.10C第二十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月（四）歧化規(guī)律 同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例2、3Cl2+6NaOH（濃）=5NaCl+NaClO3+3H2O練： 3NO2+H2O=2HNO3+NO為氧化劑與還原劑的原子數(shù)之比_1:1為氧化劑與還原劑的原子數(shù)之比_第二十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 1、在氧化還原反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（ ） A、5:1 B、1:5 C、1:1 D、3:1 2、在氧化還原反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分子與未被氧化的氨分子個數(shù)比是（） A、1:6B、6:1C、3:1 D、1:3第二十二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習：指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物