2022河北石家莊市高中畢業(yè)年級教學質量檢測（三）化學試題及參考答案

1、PAGE 石家莊市2022年高中畢業(yè)年級教學質量檢測（三）化學（時間75分鐘，滿分100分）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16Sc45Cu64一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均產自中國

2、陶瓷之鄉(xiāng)，下列說法錯誤的是A.陶瓷、玻璃和水泥均屬于無機非金屬材料B.陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分為Fe2O3C.高溫結構陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕等優(yōu)良性能D.陶瓷是以粘土及天然礦物巖為原料，經(jīng)加工燒制而成2.下列關于含氯物質的化學用語正確的是A.同素異形體：35Cl2和37Cl2B.氯乙烯的結構簡式：CH2CHClC.一氯甲烷的電子式：D.次氯酸鈣的電離方程式：Ca2+2ClO-3.中華文化源遠流長，在浩瀚的歷史文明中有許多關于化學的記載。下列說法錯誤的是A.淮南萬畢術中“曾青得鐵則化為銅”，礦石“曾青”的主要成分為CuOB.夢溪筆談中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，該現(xiàn)象涉及化

3、合反應C.呂氏春秋中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特性D.天工開物中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，其中硫體現(xiàn)了還原性4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.3.2g CH3OH含有的共價鍵數(shù)目為0.6B.常溫常壓下，2.24L氨氣中含有的質子數(shù)目為C.0.1L pH=2的H3PO4液中含有的H+數(shù)目為0.001D.1L0.1溶液與足量銅反應，轉移的電子數(shù)目為0.35.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關的是6.下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是A.用甲裝置驗證鈉和氯氣能反應B.用乙裝置驗證石蠟油分解的產物中含有不飽和烴C.用丙裝置驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反

4、應D.用丁裝置制備并收集氨氣7.維生素C（）廣泛存在于新鮮的水果和蔬菜中，能提高人體免疫力。下列關于維生素C的說法錯誤的是A.最多能與等物質的量的發(fā)生加成反應B.含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團C.同分異構體中可能含有苯環(huán)結構D.能發(fā)生酯化反應8.下列轉化能一步實現(xiàn)且合理的是A.CuB.飽和食鹽水C.SD.Si9.下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結論正確的是二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，

5、該小題得0分。10.一種外用消炎藥主要成分的結構如下圖所示。分子結構中的苯環(huán)和甲基部分已給出，X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X原子序數(shù)大于碳，W與Y同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：ZYXB.簡單氫化物的沸點：YMXC.WY2能夠使紫色石蕊試液褪色D.最高價氧化物對應水化物的酸性：MW11.蒿甲醚是一種抗瘧疾藥物，由青蒿素制備蒿甲醚的一種路線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.蒿甲醚分子中所有碳原子可能共平面B.能用溶液鑒別青蒿素和蒿甲醛的 OHC.反應I和反應分別為還原反應和取代反應D.青蒿素、雙氫青蒿素、蒿甲醚均具有較強氧化性12.電致變色材料在飛機的舷窗和智能太

6、陽鏡等方面具有廣泛應用。一種新一代集電致變色功能和儲能功能于一體的電子器件的工作原理如圖所示，放電時該器件的透光率逐漸增強。下列說法錯誤的是A.放電時，Li+移向a極B.充電時，b極接外電源的負極C.充電時，at的電極反應式：-=+D.以該器件為電源精煉銅，當a、b兩極質量變化差為14g時，理論上可生成64g精銅13.實驗測得濃度均為0.1的液、液和液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.20時，純水的KW約為10-14.17B.隨溫度升高，液和液中的c（）均減小C.隨溫度升高，液和溶液的水解平衡均正向移動D.50時，將和制成pH=7的混合液，溶液中存在：c（）+c（）=c（）+

7、c（）三、非選擇題：共57分，第1416題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1718題為選考題，考生根據(jù)要求作答。14.（14分）氯化鈰（）可用作石油催化劑、汽車尾氣催化劑等，它易吸濕水解。用丙酸鈰晶體5備氯化鈰的實驗流程如下：回答下列問題：（1）“煅燒”時，生成和的物質的量之比為 。（2）該小組欲用下列裝置驗證“煅燒”步驟的氣體產物。按氣流方向，上述裝置的連接順序為 （填儀器接口的字母編號），試劑X為 。該實驗中需采用3.00溶液。欲配制100 mL 3.00溶液需要量取溶質質量分數(shù)為34%的溶液（密度為1.13）的體積為 mL（保留兩位小數(shù)），量取34%的溶液時所使用的儀器為 。裝置D中

8、石棉的作用為 。（3）“還原氯化”時，需要在加熱條件下進行，該反應的化學方程式為 。（4）“還原氯化”時，加入過量的有效抑制的水解，解釋其原因為 。15.（14分）氧化鈧（Sc2O3）廣泛應用于航天、激光和導彈等尖端科學領域。利用鈦白酸性廢水（含H+、Sc3+、Ti4+、Fe2+、）制備氧化鈧的工藝具有較高的經(jīng)濟價值，其工藝流程如下圖所示：已知：.Sc3+、Ti4+、Fe2+均能與P504（用HR表示）發(fā)生絡合反應，且機理均為：；.金屬離子開始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示：回答下列問題：（1）萃取相比（O/w）指的是萃取時有機相與被萃取的酸性廢水的體積比?！拜腿　惫ば蛑校腿∠啾龋∣/W）與

9、Sc3+的萃取率關系如下表所示：該工序中最適宜的O/W值為1：20，理由為 。（2）Sc3+的絡合機理為 （用離子方程式表示）；“水相”的主要成分除H2SO4外，還含有FeSO4和少量Ti（SO4）2，則Ti4+、Fe2+與P504絡合能力較強的是 。（3）“反萃取“時，加入NaOH溶液的目的為 ；“濾液”的主要成分為 （填化學式）。（4）“優(yōu)溶“時，加入鹽酸調節(jié)溶液的pH范圍為 。（5）“沉鈧”時，能得到。其在“焙燒”分解時，熱分解溫度區(qū)間和分解得到的固體產物如下表所示：化合物A的化學式為 ；由含鈧化合物B轉化為Sc2O3時，發(fā)生反應的化學方程式為 。16.（14分）通過“CO2合成氣高附加

10、值產品”的工藝路線，可有效實現(xiàn)CO2的資源化利用。CO2加氫制合成氣（CO、H2）時發(fā)生下列反應：.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）.CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）（1）據(jù)此計算= ；反應能自發(fā)進行的原因為 。（2）在壓強為的恒壓密閉容器中，按一定物質的量之比充入H2（g）和CO2（g）發(fā)生反應，平衡體系中氣體的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖1所示：CH4（g）的物質的量分數(shù)隨著溫度升高而降低的原因為 。時，反應的壓強平衡常數(shù)= （用含的代數(shù)式表示）。（3）結合具體催化劑，探討反應路徑的研究表明：將鈣循環(huán)

11、（CaO和CaCO3相互轉換）引入上述反應體系具有諸多優(yōu)勢。鈣循環(huán)使反應分為以下兩個步驟進行，請寫出步驟2的化學方程式。步驟1.CO2（g）的捕獲：CO2+CaO=CaCO3；步驟2.CaO的再生： 。將鈣循環(huán)引入該反應體系時，對反應的影響可能為 （填選項字母）。A.提高反應速率B.增大平衡常數(shù)C.提高選擇性D.增大反應活化能（4）電催化還原CO2的方法具有催化效率更高、反應條件更溫和的優(yōu)點，CO2在Au納米顆粒表面電還原的進程如圖2所示。據(jù)此判斷該過程的決速步驟為 （填“a”、“b“或“c”），電催化還原CO2的電極反應式為 。17.（15分）化學選修3-物質結構與性質新型半導體材料如碳化硅

12、（SiC）、氮化鎵（GaN）等在國防技術、航空航天及5G技術等領域扮演著重要的角色?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號為 ，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為 ；基態(tài)Ga原子的核外電子排布為，其轉化為下列激發(fā)態(tài)時，吸收能量最少的是 （填選項字母）。（2）C與Si是同主族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Si原子之間難以形成雙鍵、叁鍵。從原子結構分析，其原因為 。（3）硼（B）與Ga是同主族元素，硼氫化鈉（NaBH4）是有機合成中重要的還原劑，其陰離子的立體構型為 ；另一種含硼陰離子的結構如下圖所示，其中B原子的雜化方式為 。（4）GaCl3的熔點為77.9

13、，GaF3的熔點為1000，試分析GaCl3熔點低于GaF3的原因為 ；氣態(tài)GaCl3常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足8結構，據(jù)此寫出二聚體的結構式為 。（5）B和Mg形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合物的晶體結構單元如下圖所示，其中Mg原子間形成正六棱柱，6個B原子分別位于六個三棱柱體心。則該化合物的化學式可表示為 ；相鄰B原子與Mg原子間的最短距離為 nm（用含、的代數(shù)式表示）。18.（15分）化學選修5-有機化學基礎白藜蘆醇（K）具有優(yōu)異的抗氧化性，可降低血小板聚集，預防和治療動脈粥樣硬化。一種合成白藜蘆醇的路線如下圖所示：已知：.酸性：.回答下列問題：（1）

14、A的化學名稱為 ，K中所有官能團的名稱為 。（2）BC的化學方程式為 。（3）D轉化為E時，加入NaHCO3可使E的產率大幅提升，原因為 。（4）GH的反應類型為 。（5）I存在順反異構，其反式結構的結構簡式為 。（6）M為F的同分異構體，滿足下列條件的M的結構有 種（不考慮立體異構）。.苯環(huán)上連有4個取代基.1molM最多能與3molNaOH發(fā)生反應（7）設計以苯甲醇為原料，制備的合成路線 （其他試劑任選）。PAGE 2022屆高三化學質檢三參考答案及評分標準一、單項選擇題B C A C A D C B C二、不定項選擇題D AB D BD三、非選擇題14（14分）（1）18:25（2分）

15、（2）ebafgihcd（2分） 無水硫酸銅（1分）26.55（2分） 酸式滴定管（1分）防止管內固體被吹入導管堵塞裝置（2分）（3）6CeO2+18NH4Cl 6CeCl3+N2+12H2O+16NH3（2分）（4）NH4Cl受熱分解產生HCl，可以抑制CeCl3水解（2分）15.（14分）（1）萃取率高且節(jié)約有機相（2分，合理答案即可）（2）Sc3+3HRScR3+3H+（2分） Ti4+（1分）（3）將ScR3、TiR4轉化為Sc(OH)3和Ti(OH)4沉淀 (2分） NaR(1分）（4）2.3pH4.0（2分）（5）Sc2(C2O4)3H2O（2分） 2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 (2分）16.（14 分）（1）165 kJmol1 （2分） S0 （1分） （2）反應II的 H 0，隨著溫度的升高，反應II平衡逆向移動，反應III平衡正向移動，且反應III占優(yōu)勢（2分） 625/9P02（2分） （3）CaCO3+H2=CO+CaO+H2O（2分）A C（2分）（4）c （1分） CO2+2H+2e=CO+H2O（2分）17.（15分）（1）M （1分） 啞鈴（紡錘）（1分） B（1分）（2）Si原子半徑大，原子之間形成的鍵鍵長較長，p-p軌道肩并肩重疊程度小或幾乎不重疊，難以形成鍵（2分）（3）正四