專題19物質(zhì)的分離與除雜

1、專題19 物質(zhì)的分離與除雜除雜三原則：不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)；不變：被提純的物質(zhì)不能改變； 易分：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離（即把雜質(zhì)最好變成不同狀態(tài)物質(zhì)如沉淀、氣體和液體）專題訓(xùn)練：1、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是 （ ） ACO2氣體(CO氣體)通入氧氣 BCaO固體(CaCO3固體)加水充分溶解，過濾 CKCl固體(MnO2固體)加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶 DNaCl溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾2.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用方法正確的是 ( )A. 用Ba(OH)2溶液區(qū)分MgCl2溶液和稀H2SO

2、4 B.SO2( HCl )通過足量氫氧化鈉溶液C.KCl固體（ KClO3 ）加少量二氧化錳固體并加熱 D.NaCl溶液( NaHCO3 )滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)3、下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑（足量）操作方法ACO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl（Na2CO3）鹽酸加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu（CuO）氧氣通入足量氧氣并加熱 4、除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是 （ ）物 質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ANaCl溶液Na2CO3

3、過量鹽酸，加熱BMnO2粉末（碳粉）水過濾CKClKClO3MnO2，加熱DO2H2O濃硫酸，干燥5除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是( )物 質(zhì)雜 質(zhì)試 劑操 作AMgCl2溶液HCl過量Mg(OH)2過濾BCO2H2ONaOH固體干燥CH2O懸浮物明礬吸附DNaNO3溶液NaCl過量AgNO3溶液過濾6、下列括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，寫出相關(guān)的試劑、化學(xué)反應(yīng)方程式、主要操作步驟Cu(Fe) 選試劑 化學(xué)方程式 步驟 Cu(CuO) 選試劑 化學(xué)方程式 步驟 Fe(Fe2O3) 選試劑 化學(xué)方程式 步驟 FeSO4(CuSO4)溶液選試劑 化學(xué)方程式 步驟 NaNO3(AgNO3)

4、溶液 選試劑 相關(guān)化學(xué)方程式 步驟 KCl(K2SO4) 溶液 選試劑 化學(xué)方程式 步驟 K2SO4(KOH) 溶液 選試劑 化學(xué)方程式 步驟 NaCl(BaCl2) 溶液 選試劑 化學(xué)方程式 步驟 NaOH(Na2CO3) 溶液 選試劑 化學(xué)方程式 步驟 KNO3(CuSO4) 溶液 選試劑 化學(xué)方程式 步驟 NaCl (Na2CO3) 溶液 選試劑 化學(xué)方程式 步驟 CaCl2(CaCO3)試劑 化學(xué)方程式 步驟 N2(O2) 試劑 化學(xué)方程式 步驟 CuO ( C ) 試劑 化學(xué)方程式 步驟 CuO ( Cu ) 試劑 化學(xué)方程式 步驟 CaO(CaCO3) 試劑 化學(xué)方程式 步驟 HN

5、O3（HCl）試劑 N2(H2O)試劑 CO(CO2)試劑 CO2 (CO)試劑 CO (HCl)試劑 CO2 (HCl)試劑 7、KNO3中含有少量的NaCl，如何提純KNO3操作步驟為 、 、 8、除去O2中少量CO2，可將混合氣體通過 9、除去Na2SO4溶液中少量Na2CO3，不能選用稀鹽酸的原因是 10、請回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題：要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不選用稀鹽酸的原因是會(huì)生成 （填寫具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式），而引入新的雜質(zhì)要使NaCl溶液中的少量Na2CO3轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的 下列兩個(gè)方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅：A、用稀鹽酸除去氧化銅 B、 用CO還原氧化銅；請從環(huán)保和操作簡便等方面考慮，較好的方案是 要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氣體