第1課時氧化還原反應(yīng)(經(jīng)典導(dǎo)學(xué)案)

1、第三節(jié)1化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)核心素養(yǎng)建構(gòu)夯基固本學(xué)習(xí)目標.認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。.能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原 反應(yīng)。.熟記常見物質(zhì)的化合價，并能通過化合價 的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。課前自主學(xué)習(xí)知識梳理J一、從不同角度分析氧化還原反應(yīng).從得氧、失氧的角度反應(yīng)：2CuO+C=2Cu+CO2 t(l)CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)C得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。.從元素化合價升降的角度反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H2O銅元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),被還原 氫元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化(2)反應(yīng)：2

2、Na+Cb金絲2NaClJ氯元素化合價隆低，發(fā)生還原反應(yīng),被還原 鈉元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化 結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升隆的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。.從電子轉(zhuǎn)移的角度反應(yīng)：2Na+Ch=B：2NaCl（氯原子狙電子，發(fā)生還原反應(yīng),被還原鈉原子關(guān)電子，發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化（2）反應(yīng)：H2+C12=2HC1（共用電子對胤包氯原子，發(fā)生還原反應(yīng),被還原共用電子對幽氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化結(jié)論：反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。微自測1.下列說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B.發(fā)生氧化反應(yīng)的是得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)

3、是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生 解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價升高 就必有元素化合價降低，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生。答案D2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 t2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 tCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ONaBr+AgNO3=AgBr I +NaNO3解析 只有C項中元素的化合價發(fā)生了變化。答案C二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系關(guān)系圖不化學(xué)反應(yīng)即：置換反應(yīng)一定(填“一定”“不一定”或“一定不，下同)是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一

4、定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)丕二是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)二是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)二是氧化還原反應(yīng)。.特殊實例值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：(1)4HC1(濃)+11。=112+。2 t +2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任 何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)。(2)302圖鯉203丕妣四種基本反應(yīng)類型，屬于非氧化還原反應(yīng)。微自測.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.此還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng).置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3co+Fe2O3里迪2Fe+3cCh既是置換 反應(yīng)乂是氧化還原反應(yīng)C. 3Ch也區(qū)磐20

5、3是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)解析氧化還原反應(yīng)是一個整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反 應(yīng)中，在H2 + CuO=Cu + H2O的過程中，對CuO而言是失去氧被還原,發(fā) 生了還原反應(yīng)，對此而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都 是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯；復(fù)分解反應(yīng) 只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；C中反應(yīng)前后氧元素的化合價都未變化，屬于非氧化 還原反應(yīng)。答案D三、氧化還原反應(yīng)的基本概念和實質(zhì).基本概念和實質(zhì)(1)基本概念(2)實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(即電子

6、的得失或偏移)。(3)特征：反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生了變化。.反應(yīng)中概念間的關(guān)系C)氧化劑在反應(yīng)中化合價降低一得電子一發(fā)生還原反應(yīng)f生成還原產(chǎn)物。(2)還原劑在反應(yīng)中化合價升高一失電子一發(fā)生氧化反應(yīng)一生成氧化產(chǎn)物。微自測4.判斷正誤，正確的劃“，錯誤的劃“X”。氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。()(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素化合價的升高，而無元素化合價的降低。()(4)氧化還原反應(yīng)過程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原。()(5)當反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(6)反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化。()(7)

7、某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。()(8)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑。()答案(1)X (2)X (3)X (4)X (5)X (6 (7)X (8)X課堂互動探究I二啟迪思維探究一氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系探究角度1從宏觀和微觀相結(jié)合建構(gòu)氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系探究素材氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系失電子,化合價升高,被氧化得電子.化合價降低,被還原記憶口訣：氧一得一降一還一還一還還f 失f 升f 氧f 氧f 氧即：氧化劑一得到電子一所含元素化合價降低一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一得到還 原產(chǎn)物；還原劑一失去電子一所含元素化合價升高一被氧化f發(fā)生氧化反應(yīng)f得到氧

8、化 產(chǎn)物。探究題目1.有首歌中唱到“簾外芭蕉惹躲雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹, 它的化學(xué)成分是CU2（OH）2co3（堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng) 為2Cu + O2 + CO2 + H2O=CU2（OH）2CO3 0下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 （）A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中銅得電子，Ch失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價的只有兩種元素 解析 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+ 2價，失去電子，被氧化，氧 元素的化合價由。價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合

9、價都沒有發(fā)生變化。答案D探究角度2從宏觀和微觀相結(jié)合辨析氧化還原反應(yīng)概念探究素材.在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)4H。（濃） + MnO23=MnC12+Cb f +2H20中，參加反應(yīng)的HC1一半表現(xiàn)了還原性，另 一半表現(xiàn)了酸性。.得電子難的元素不一定易失去電子。如碳元素、稀有氣體元素既不容易失電 子也不容易得電子。.元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原。如HC1轉(zhuǎn)化為Ch, 氯元素被氧化，CuO轉(zhuǎn)化為Cu,銅元素被還原。探究題目2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）A.反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)前后一定有

10、氧的得失C. Fe3+-Fe2+的變化過程是氧化反應(yīng)D.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) 解析化合價有變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧的得失?；蟽r 升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)/ +轉(zhuǎn)化為Fe2+ ,鐵元素的化合價降低,發(fā)生的是還原反應(yīng)。A項正確。答案A探究二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示探究角度1從微觀層面建構(gòu)氧化還原反應(yīng)雙線橋模型探究素材 雙線橋法.含義：表明同一元素原子得到或失去電子的情況。.示例：得到2cI 2。1Cu()+n,Cu+n() I t 失去2 H2d2） （1）生成物A的化學(xué)式是，該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ （填寫“是”或“否”），其理由是若是，則被還原的元素是。解

11、析I .反應(yīng)、中各元素的化合價都未改變，這兩個反應(yīng)屬于非氧化還原 反應(yīng)；都有元素化合價的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)。其中,反應(yīng) 中,反應(yīng)物H2O中的氫、氧元素的化合價都未改變，H9既不被氧化，又不被 還原；反應(yīng)中H2O中的- 2價氧元素的化合價升高，氫元素的化合價未變，則 h2o被氧化；反應(yīng)中h2o中的氫元素化合價降氐，氧元素的化合價不變,則 h2o被還原。根據(jù)已給信息“已配平”，再由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為KCN +H2O2 + H2O=KHCO3 + NH3 t。（2）給反應(yīng)方程式中每種元素標出其化合價是 1 + 111-2+ 1+2-3 + I - 1 + 1 - 2XT T T （

12、-3+1 .KCN + H2O2+ H2O+NH3 t , KCN 中的碳元素從+ 2 價升局 到+ 4價，H2O2中氧元素從-1價降低到-2價，在反應(yīng)中有元素化合價升降,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。H2O2中氧元素化合價降低，所以被還原的元素是氧元答案I .)|.(1)KHCO3(2)是有元素化合價的升降氧元素13.被譽為“太空金屬”的鈦(Ti),在自然界中主要以金紅石(TiCh)的形式存在。 由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難。在工業(yè)上常常采用將其 先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCL后再進行還原的方法。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCb的反應(yīng)方 程式如下：TiO2+2C+2Ch=TiC14+2CO(1

13、)指出該反應(yīng)的氧化劑，氧化產(chǎn)物 O用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)當有6 mol電子轉(zhuǎn)移，則有 mol還原劑被氧化。解析(1)C1元素的化合價降低，C元素的化合價升高,則Ch為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產(chǎn)物。在反應(yīng)中,C元素的化合價由0升高到+ 2價，失電子數(shù)目是2 , C1元素的化合價由。降低為-1價，電子轉(zhuǎn)移情況如下：失 2X2cIITi( )，,+2C+2(1-Ti+2C()I 1得4 X eo(3)根據(jù)化學(xué)方程式，當消耗2 mol碳單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol z當有6 mol 電子轉(zhuǎn)移,則有3 mol還原劑C被氧化。答案(l)Cb co - 2X2eIITi()2+2C - 2C1.,=TiCl, +2C()I 1(2)得 4 X e(3)314.稀硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O t +5H2O請用雙線橋標明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2)該反應(yīng)中還原劑是,還原產(chǎn)物是,每有2 moi Zn參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為 個。(3)上述反應(yīng)中，HNC3沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝 酸